考點28 溶液的濃度-中考化學考點一遍過

考點28溶液的濃度

知識整合

一、溶質的質量分數

1.定義

溶液中溶質的質曷分數是溶質質最與溶液質量之比。

2.表達式

溶質質最1/溶質質量

溶質的質量分數_______szIfmIfo_________________xlOO%

溶液質量溶質質量+溶劑質量

二、有關溶質質量分數的計算

1.溶質的質量分數的計算

（1）相關公式

溶質的質量分數;懦XW%

溶質質量二溶液質量x溶質的質量分數

溶質質量

溶液質量二

溶液質量分數

（2）溶質質量的判斷

①當物質不與溶劑發(fā)生化學反應且全部溶解時，投入溶劑中的物質的質量就是溶質的質量，此

時直接用有關公式計算。

②當物質不與溶劑反應且未全部溶解時，只有溶解了的物質的質量才是溶質的質量。

③如果把某物質投入溶劑中，該物質與溶劑發(fā)生化學反應，則所得溶液中的溶質為反應所生成

的物質。應先根據化學方程式求出溶質的質量，然后才能計算溶液中溶質的質量分數。

2.溶液的稀釋計算

（1）計算依據：稀釋前后溶液中溶質的質量不變。

（2）稀釋方法

①加水稀釋：或4a%;（4+小水）功％（A代表濃溶液質量，。％是它的溶質質量分數,

B代表稀釋后溶液質量，b%代表它的溶質質量分數，加水代表加入水的質量）。

②加入稀溶液：4a%+Cc%=（A+C）</%（C代表稀溶液質量，c%是它的溶質質量分數，四）代

表混合后所得溶液的溶質質量分數）。

3.與飽和溶液有關的溶質質量分數的計算

（1）公式

飽和溶液的溶質質量分數［八八―由xlOO%o

100g+溶解度

（2）方法

①飽和溶液降溫析出晶體，溶質質量減小，但溶劑質量不變，可依據溶劑質量列等式關系，求

溶質的質量和該溫度下溶質的質量分數。

②飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質的質量分數不變［Ca（OH）2溶液除外］。

③飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據溶質質量不變列等式關系。

三、配制一定溶質質量分數的溶液

1.若所配制溶液的溶質為固體

（1）所用儀器

托盤天平（帶祛碼）、鏡子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快

固體物質的溶解速率。

（2）實驗操作步驟

①計算：計算所需溶質的質量和水的體積。

注意：計算出的物質的質量要精確到小數點后一位，因托盤天平只能準確到0.1g。

②稱量：用托盤天平稱取一定質量的固體。

③量?。河昧客擦咳∷璧乃?/p>

注意：選取量筒時量程與要量取的水的體積越接近越好；正確讀取量筒內液體的體積。

④溶解：將固體倒入小燒杯中，量取水后，將水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌直至固體完全

溶解。

2.若用濃溶液稀釋配制溶液

（D所用儀器

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快溶液混勻速率。

（2）實驗操作步驟

①計算：計算出所需濃溶液的體積和所需水的體積。

②量取：用量筒量取所需的濃溶液和水（所用儀器為量筒、膠頭滴管），倒入燒杯中。

③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

四、誤差分析

1.使用量筒量取一定體積的液體藥品時的常見錯誤分析

（1）若仰視讀數，則讀數偏小，則所量的液體的實際體積偏大。

(2)若俯視讀數，則讀數偏大，則所量的液體的實際體積偏小。

-50

平視$40

(2)

2.由于其他操作不當造成的誤差

(1)用托盤天平稱取固體后，不小心將固體灑出，則固體質量減小。

(2)所取用的固體物質中含雜質，則固體質量減小。

(3)配制溶液時所用的燒杯內含水，則所用的水的質量偏大。

(4)量取一定體積的液體后，不慎將液體灑出，則所用的液體的質量偏小。

(5)在裝入試劑瓶中，不小心將溶液灑出，則所得溶液的質量減?。坏挥绊懭芤褐械娜苜|質

量分數。

考向一根據溶解度計算溶液質量分數

典例引領

典例1(2019?重慶A中考)甲、乙的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的變化下列說法正確的

是

A.依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大

B.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為40%

C.12c時，將甲、乙的飽和溶液分別降溫到U°C,析出晶體甲的質量大

D.1/C時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到匕℃，兩溶液中溶質質量分數相等

【解析】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、12c時，甲物質的溶解度是

40g,所以甲的飽和溶液中溶質質量分數為土~豈xioo%*o%,故B錯誤：C、t2℃時，甲、乙的

140g

飽和溶液的質量不能確定，所以分別降溫到析出晶體的質量不能確定，故C錯誤；D、t/C

時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到12℃,兩物質的溶解度增大，溶質、溶劑質量都不會改變，所

以兩溶液中溶質質量分數相等，故D正確.故選D。

【答案】D

變式拓展

1.（2019?大慶中考）A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.恒溫蒸發(fā)溶劑的方法不可以使B得到飽和溶液析出晶體

B.將t2℃時A、B的飽和溶液分別降溫至t/C,A成為不飽和溶液

C.12c時，用等質量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質量A>B

D.12c時，將150gA的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需水100g

2.（2020?無錫市前洲中學初三月考）下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是

溶

解

度

g

20P

0上溫度七

A.t2℃時a、b兩種物質飽和溶液降溫到ti°C時，析出晶體質量a>b

B.t2℃時，將50ga物質放入50g水中充分溶解得到100ga的飽和溶液

C.將t2°C時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至ti℃時，所得溶液的溶質質量分數關系是b>a>c

D.在口℃時，a、c溶液中溶質的質量分數一定相同

3.（2020?山東省初二期末）如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線.

（1）在U℃時，A、B兩種物質的溶解度（填“相等”或“不相等

（2）t2C時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至ti°C,溶質的質量分數保持不變的

O

（3）12c時，A物質飽和溶液中溶質的質量分數為；若要把100克該飽和溶液稀釋成質量

分數為5%的溶液，應加水克。

考向二溶液的配制

典例引領

典例2（2019?湘潭中考）某化學課外興趣小組欲配制80g質量分數為12%為氫氧化鈉溶液來制作“葉

脈書簽

（I）需要氫氧化鈉固體的質量為go

（2）稱量時，氫氧化鈉固體應放在__________（填“濾紙”或“燒杯”）中。

（3）下列說法或操作正確的是（填字母序號）。

A配制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒

B用量程為100mL的量筒量取所需要的水

C將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解

（4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將

（填“偏大”或“偏小

（5）某同學用蒸儲水潤濕了的pH試紙來測定配制好的溶液的pH值時，他測得的結果會

（填“偏大”、偏小”或“不變

（6）該興趣小組的同學提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，具體操作

如下圖：

復氧化鈉溶滿

在燒杯中加入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚取溶液，此時溶液呈_________色。接著加入一

定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現溶液為無色，此時（填“能''或"不能''）得出兩者恰

好中和的結論。以下操作及實驗現象能證明加入的鹽酸為過量的是（填字母序號）。

A加入少量鐵粉，無明顯現象

B滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍

C加入碳酸鈉溶液，產生氣泡

【解析】（1）溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數，配制80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需

氫氧化鈉的質量=80gx12%=9.6go

（2）氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，氫氧化鈉固體應放在燒杯中。

（3）A、配制該溶液時所需的玻璃儀器中包括玻璃棒，需要玻璃棒攪拌，加速溶解，故選項錯誤；

B,溶劑質量二溶液質量-溶質質量，則所需蒸儲水的質量=80g-9.6g=70.4g；水的密度為Ig/cnP,則根

m70.4g

據V二一二-=70.4cm3=70.4mL<,用量程為100mL的量簡量取所需要的水，故選項正確；C、

plg/cm'

溶解應在燒杯中，量筒只能量取液體，故選項錯誤。故選B。

（4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將偏

小，因為量取的水多了。

（5）氫氧化鈉溶液顯堿性，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；不能用水濕

潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，測定結果偏小。

（6）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酣溶液變紅色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現

溶液為無色，此時不能得出兩者恰好中和的結論，因為恰好反應，或稀鹽酸過量，都會使溶液變?yōu)?/p>

無色。A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，加入少量鐵粉，無明顯現象，說明溶液中沒有稀

鹽酸，不符合題意；B、滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍，說明溶液顯堿性，說明溶液中沒有稀

鹽酸，不符合題意；C、加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明溶液中有稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生

成氯化鈉、水、二氧化碳，符合題意。故選C。

【答案】⑴9.6⑵燒杯⑶B（4）偏?、善。?）紅不能C

變式拓展

4.（2018彳財陽中考）實驗室配制100g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是

A.若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數小于8%

B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率

C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽

D,量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒

5.（2020?廣西壯族自治區(qū)初三期末）欲配制10.0%的NaCI溶液50g,部分操作如下圖所示，正確的

是

6.（2019?蘇州中考）實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液,下列說法正確的是

A.托盤天平未經調零即用來稱取氯化鈉固體

B.稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡

C.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒

D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標卷

考向三根據化學方程式進行溶質質量分數的計算

典例引領

典例3某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的硫酸,

恰好完全反應，最終所得溶液質量為200.0g,（反應的化學方程式：CuO4-H2SO4^=CuSO4+H2O）

（1）所取樣品中含銅元素的質量為___________g。

（2）計算所得溶液中溶質的質量分數。

【解析】(1)根據質量守恒定律可知，樣品中銅的質量為10.0g+192.0g-200.0g=2g。則樣品中

64

氧化銅的質吊:為10.0g+2.0g=8g,則樣品中銅元素的質晟為2g+8gx———xlOO%=8.4go

64+16

【答案】(1)8.4

(2)設反應所得硫酸銅的質量為x

CUO+H2SO4^=CUSO4+H2O

80160

8gx

8()200.0g—192.0g

l60=x

x=16g

所得溶液的溶質質量分數=湍]6%o乂100%=8%

答：最終所得的溶液中溶質的質量分數為8%。

【方法指導】由最終所得溶液的質量可以求出氧化銅的質量，從而求出銅元素的質量，根據反應

的化學方程式，計算出生成硫酸銅的質量，進而可計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數。

變式拓展

7.(2018?阜新中考)為測定某硫酸中溶質的質量分數，小榮同學取該硫酸樣品200g,向其中加入過

量的鋅粒完全反應后，收集到0.8g氫氣，計算這種硫酸中溶質的質量分數。

8.(2019?云南中考)某化學興趣小組的同學到化學實驗室，用鋁和氫氧化鈉溶液反應來制備氫氣。

同學們取了3g純鋁片和40g一定質量分數的氫氧化鈉溶液，充分反應后，鋁片有剩余，稱得反應

后剩余物質的總質量為42.7g。試計算：

(1)生成氫氣的質量是go

(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數?！咎崾荆?Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2T]

9.(2019?河南中考?)向某氯化鋼溶液中加入一定質量的硫酸溶液，二者恰好完全反應，過濾，所

得溶液的質量與原氯化鋼溶液的質量相等。則所加硫酸溶液中溶質質量分數的計算式為

98984949

A.——X100%B.——xlOO%C.——X100%D.—xioo%

20823323373

聲點沖關*

1.(2020?山東省初三期末)某溫度下，在100g質量分數為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3

同體，恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是

A.該溫度下，KN03的溶解度為30g

B.乙溶液的質量分數為30%

C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數都增大

2.（2020?北京初三期末）農業(yè)上常用貴量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該濃度

C.選用100mL晟筒量取所需水的體積D.①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大

3.（2020.山東省初三期末）在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數偏

大的可能原因有

A.用量筒量取水時俯視讀數

B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸鐳水潤洗過

C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼

D.用了含少量雜質的蔗糖配制溶液

4.用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是

A.實驗操作依次是：計算、溶解、稱量、裝瓶并貼標簽

B.實驗中必須用到的儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、蒸發(fā)皿

C.把10g氯化鈉固體放入盛有90mL水的量筒中混合均勻

D.轉移配置好的溶液時有少量液體濺出，溶質質量分數不變

5.40℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的甲、乙固體，充分溶解。

30g甲50g甲30g乙50g乙

HIHIH；HI

圖2

②中溶液的溶質質量分數約為

A.30%B.33.3%C.40%D.50%

6.如圖是甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.將甲、乙的飽和溶液分別從升溫到t2°C,溶質質量分數都不變

B.l2"C時，物質甲的飽和溶液的潛質質量分數為50%

C.UC時，甲、丙的飽和溶液中溶質與溶液的質量比均為1：5

D.升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出

7.如圖實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為粗鹽提純，乙實驗為配制溶質的質量分數為10%的食鹽

溶液。下列說法中，正確的是

A.甲實驗的步驟是①?⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)

B.甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙實驗若按照②?①的步驟進行操作，則配制的溶質質量分數不準確

D.乙實驗中，若①所用的燒杯內壁原先沾有水，對配制的質量分數無影響

8.如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是

A.a、b、c三種物質均屬于易溶物質

B.a中含有少量b,可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a

C.t°C時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的飽和溶液

D.將200c時三種物質的飽和溶液升溫到t°C,所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b

>a>c

9.興趣小組在進行電解水的實驗時，為了增加電解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下圖是

實驗所需的藥品與儀器：

（1）所需NaOH的質量為＞稱量時藥品需要放置在燒杯中稱量。（稱量時用到跌碼與

游碼）

（2）配置過程中還缺少的一種玻璃儀器是（填名稱）。

（3）在配制溶液時，導致溶液中質量分數偏小的可能原因有（可多選）。

A.用量筒量取水時俯視讀數

B.用來配置溶液的燒杯剛用少量蒸儲水潤洗過

C.祛碼生銹（銹已脫落）

D.裝瓶時灑出部分溶液

（4）小明利用下圖做電解水的實驗進行了如下操作:

①打開a管活寒，將燃著的木條靠近管口，看到的現象是,產生

該現象的化學方程式是o

②打開b管活塞，將靠近管口，看到的現象是,由

此現象可以推論出的結論是水中含有。

③通過①②二步實驗，可以得出水的結論。

10.（2020?四川省成都外國語學校初三）認識溶液的變化。

根據如圖甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答：

（1）M點表示的含義是。

（2）50℃時，將40g甲物質投入到50g水中，形成的溶液中溶質與溶劑的質量比為。

⑶20℃時，處于a點狀態(tài)甲溶液，升溫至50C,溶質質量分數_____（域'變大"、“變小”或“不變”）。

（4）分別將50℃的三種物質的飽和溶液100g降溫到20C時，甲、乙、丙溶液質量大小關系為。

1.（2019?重慶A中考）欲配制質量分數為6%的NaQ溶液，下列有關操作正確的是

c.量取水

2.（2019?河南中考）實驗室用氯化鈉配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確

的是

A.所需氯化鈉的質量為3g

B.氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量

C.俯視量筒讀數會使所配溶液偏稀

D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等

3.（2019?山西中考）配制50g質量分數5%的KNCh溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液，溶解過

程中KNO3的質量分數隨時間變化關系如圖所示，觀察圖像，分析形成這種結果的原因是

A.所用KNO3固體中含有水分

B.量筒量水時俯視刻度線

C.KNCh固體溶解前所用燒杯內有水

D.配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外

4.（2019?濱州中考）某同學選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液,

下列說法錯誤的是

①需稱取氫氧化鈉固體2.0g

②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調節(jié)平衡

③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量

④選用250mL量筒量取18mL的水

⑤存放溶液時，為確保數據準確，將試劑瓶用蒸儲水清洗后，立即倒入所配溶液封存

A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤

5.（2019?成都中考）根據圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是

再加5g

氯化鈉

攪拌

20七20g水

溶

解

度40

30

修20

10

020406080100

氯化鈉的溶解度曲線溫度七

A.無法判斷a中溶液是否為飽和溶液

B.c中溶液溶質的質量分數為33.3%

C.b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液

D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體

6.（2019?安徽中考）壓強為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法

正確的是

溫度-C10203060

KNO?20.931.645.8110

溶解度/g

NH3705644.520

A.兩種物質的溶解度均隨溫度升高而增大

B.20℃時，KNCh飽和溶液中溶質的質量分數為31.6%

C.60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃,有晶體析出

D.NH3的溶解度與壓強大小無關

7.（2019?葫蘆島中考D實驗室用氯化鈉和水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法正

確的是

A.實驗步驟：計算、量取、溶解、裝瓶、貼簽

B.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒

C.實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱

D.若在量取水時俯視讀數量取，則配制溶液的溶質質量分數小于6%

8.（2019?梧州中考）a、b、c三種不含結晶水的物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是

溶

解

度

g

七

溫度

解度

b的溶

大于

解度

的溶

A.a

出

晶體析

一定有

°C,

到口

降溫

t2℃

液由

的溶

將a

B.

50%

數為

量分

的質

溶液

水，

50g

溶于

g的a

，50

2c時

C.1

不變

量分數

液的質

,溶

11C

溫到

°C降

由12

溶液

飽和

c的

D.

C;

溫度為

等時的

解度相

、乙溶

線。甲

解度曲

體的溶

、乙固

是甲

）如圖

中考

?河南

（2019

9.

于''

于""小

（填“大

___乙

______

甲___

質量為

溶質的

℃,

到a2

升溫

溶液

飽和

甲、乙

質量

C時等

將ai

go

需加水

20%,

釋到

液稀

和溶