2025年吉林省長春市名校高三畢業(yè)班高考化學試題模擬（一）試卷含解析

2025年吉林省長春市名校高三畢業(yè)班高考化學試題模擬（一）試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸；下列說法錯誤的是A．步驟②中的可用替換B．在步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應的離子方程式為：D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度2、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．酒精 B．水 C．鹽酸 D．食鹽3、中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說法正確的是（）A．在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2OB．中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關鍵C．催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D．該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達78％4、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，下列說法錯誤的是（）A．都使用了合適的催化劑B．都選擇了較高的溫度C．都選擇了較高的壓強D．都未按化學方程式的系數(shù)進行投料反應5、下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法不正確的是A．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用B．14C的放射性可用于考古斷代C．純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品6、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應物總能量C．生成1molHCl(g)放出Q1熱量D．等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)7、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B．最高價氧化物對應水化物的酸性C．單質(zhì)與氫氣反應的難易 D．單質(zhì)與氫氣反應放出熱量的多少8、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列說法正確的是（）A．E為該反應的反應熱B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．加入催化劑能改變該反應的能量變化9、下列有關實驗的說法不正確的是A．用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應關閉B．用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率D．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒10、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA11、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列說法正確的是(

)A．甲的同分異構體只有乙和丙兩種B．甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C．甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應D．甲中所有原子可能處于同一平面12、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是()A．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料13、工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關的是A．鋁還原性較強 B．鋁能形成多種合金C．鋁相對錳、釩較廉價 D．反應放出大量的熱14、下列表示正確的是()A．丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2B．CO2的電子式：C．金剛石的比例模型：D．硫離子的結構示意圖：15、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應過程中，持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B．平衡后充入X，達到新平衡時X的體積分數(shù)減小C．升高溫度，平衡常數(shù)減小D．W、M兩點Y的正反應速率相同16、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO217、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O18、用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強弱相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g·mL－1）將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管A．A B．B C．C D．D19、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（）t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應速率小于4～6min的反應速率B．2～6min用Cl2表示的反應速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D．平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)20、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是（）A．FeFe3O4B．AlNaAlO2C．CuCuSO4D．CuCuS21、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是A．硫酸銅的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．溶液中Cu2+的數(shù)目22、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：己知下列信息：①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問題：（1）固體A是___（寫名稱）；B的化學名稱是___。（2）反應①的化學方程式為___。（3）D中官能團的名稱為___；反應②的反應類型是___。（4）E的分子式為___；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應生成4mo1CO2，則F的結構簡式是___。（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿足下列條件的X的結構簡式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1②能與NaOH溶液反應，1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成的路線___。24、（12分）已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：回答下列問題：(1)C中官能團的名稱是_______________________。(2)E生成F的反應類型是_____________________。(3)E的結構簡式為______________________________。(4)B生成C的化學方程式為_____________________。(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：l)的有機物有______種。(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線_________。25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是______。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：_________________。26、（10分）碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭。回答下列問題:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F→____→____→____，____←C。（2）Y中發(fā)生反應的化學方程式為_________。（3）X中盛放的試劑是_______。（4）Z中應先通入______，后通入過量的另一種氣體，原因為________。（5）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_____；實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_______。27、（12分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。（1）提出假設①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應的氣體產(chǎn)物是。（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：。（4）實驗步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：。（6）實驗優(yōu)化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：。28、（14分）已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是A．A與水反應可生成DB．B常用于制作呼吸面具C．C與澄清石灰水反應生成白色沉淀和DD．將稀硫酸鋁溶液逐滴滴入D溶液中，開始時就會產(chǎn)生沉淀29、（10分）1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對心臟、肺等器官無傷害，后被廣泛應用于醫(yī)學手術中。（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為___。（2）已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：①在0～20min時段，反應速率v(N2O)為___mol·L-1·min-1。②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L，則反應至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1___T2（填“>”、“=”或“<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=___（用p0表示）。（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步I2(g)=2I(g)（快反應）第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應）第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應）實驗表明，含碘時NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___（填標號)。A．溫度升高，k值增大B．第一步對總反應速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大D．I2濃度與N2O分解速率無關

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，故A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，故B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，故C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；故選D。2、B【解析】

A.酒精的水溶液不導電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。3、B【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應生成烯烴，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應為：，故A錯誤；B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關鍵，故B正確；C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯誤；D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：B。4、C【解析】

對于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應，據(jù)此分析解答。【詳解】A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，都使用了合適的催化劑，故A正確；B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，都選擇了較高的溫度，故B正確；C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強，而制硫酸接觸室中的反應沒有選擇較高的壓強，高壓對設備要求高，故C錯誤；D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應都是可逆反應，則都未按化學方程式的系數(shù)進行投料反應，故D正確。故選：C。5、C【解析】

A.次氯酸具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用，故A正確；B.14C的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計算時間，故B正確；C.小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故C錯誤；D.鋁具有兩性，能與酸反應又能與堿反應，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品，故D正確；故選C。6、A【解析】

A．非金屬性Cl＞Br，HCl比HBr穩(wěn)定，則反應①中放出的熱量多，即Ql＞Q2，故A正確；B．燃燒反應為放熱反應，則反應物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；C．由反應①可知，Q1為生成2molHCl的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于Q1，故C錯誤；D．同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D錯誤；故選A。7、B【解析】

A.因為HF比HCl穩(wěn)定,所以F比Cl的非金屬性強，故A正確；B.氟非金屬性強，無正價,故B錯誤；C.F2在暗處就能和H2反應，Cl2在點燃的條件下能反應，所以F比Cl的非金屬性強，故C正確；D.氟氣與氫氣反應放出的熱量比氯氣與氫氣反應放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯，故D正確；答案選B。比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱。8、C【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；B.①→②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；故答案為C。9、B【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應關閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質(zhì)量大于10g，故B錯誤；C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率，故C正確；D.酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；答案選B。10、B【解析】

A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，故A錯誤；B.氬的質(zhì)子數(shù)為18，氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故B正確；C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故C錯誤；D.二氧化硫是和氧氣的反應是可逆反應，反應物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2molSO3，因此分子總數(shù)不是2NA，故D錯誤；故答案為B。本題D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。11、D【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構體有多種，因為其不飽和度為5，分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結構的物質(zhì)，故A錯誤；B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯誤；C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與溴的四氯化碳溶液反應，故C錯誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。故選D。烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。12、B【解析】

A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，D不正確，答案選B。13、B【解析】

A.鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強，故A相關；B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬無關，和鋁本身的性質(zhì)有關，故B不相關；C.鋁相對錳、釩較廉價，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關；D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應，放出大量熱，故D相關；題目要求選擇不相干的，故選B。本題考查鋁熱反應及其應用，把握鋁熱反應的特點及應用為解答的關鍵，注意反應的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反應，題目難度不大。14、A【解析】

A、丙烯的結構簡式表示為CH3CH=CH2，選項A正確；B、CO2的電子式為，選項B錯誤；C、該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結構，選項C錯誤；D、硫離子的核電荷數(shù)是16，硫離子的結構示意圖為，選項D錯誤；故答案是A。本題考查化學用語的使用。易錯點為選項C，該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結構，且原子大小相同。15、C【解析】

起始時向容器中充入2molX(g)和1molY(g)，反應從左到右進行，結合圖像，由起點至Q點，X的體積分數(shù)減??；Q點之后，隨著溫度升高，X的體積分數(shù)增大，意味著Q點時反應達到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動，反應從右向左進行?！驹斀狻緼．Q點之前，反應向右進行，Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大；Q點→M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率下降，因此Q點時Y的轉(zhuǎn)化率最大，A項錯誤；B．平衡后充入X，X的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變，達到新的平衡時，X的體積分數(shù)仍比原平衡大，B項錯誤；C．根據(jù)以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項正確；D．容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數(shù)相同，Y的體積分數(shù)及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應速率更快，D項錯誤；答案選C。16、A【解析】

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系，故B錯誤；C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6，質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系，故D錯誤；故選：A。17、C【解析】

A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C18、C【解析】

A．二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯誤；B．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測pH，故B錯誤；C．在燒杯中配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，計算后稱量、溶解，則25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%，但溶液體積是=1000mL=1L，故C正確；D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯誤；故選C。19、C【解析】

A.相同時間內(nèi)，0～2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3

mol，而4～6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3

mol=1.7×10-3

mol，則0～2min的反應速率大于4～6min的反應速率，A項錯誤；B.容器容積未知，用單位時間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B項錯誤；C.正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，C項正確；D.正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)＞K(400℃)，D項錯誤；答案選C。20、D【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4，故A可以一步實現(xiàn)；B.Al和NaOH反應生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步實現(xiàn)；C.Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，故C可以一步實現(xiàn)；D.S的氧化性較弱，和Cu反應生成低價硫化物Cu2S，故D不能一步實現(xiàn)；故選D。熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。21、C【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃，加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯誤；C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；D.溫度仍保持在40℃，加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液中Cu2+的數(shù)目減少，故D錯誤。明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O反應后，溶劑質(zhì)量減少是解決該題的關鍵。22、D【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，計算得V=33mL，故選D。本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。二、非選擇題(共84分)23、焦炭對二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH3OH+2H2O酯基取代反應CH3OHCH3Cl【解析】

采用逆推法，D中應該含有2個酯基，即，反應①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應，C為對二苯甲酸，結合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實是兩個酸酐，因此F中必然有四個羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）固體A是焦炭，B的化學名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應①即酯化反應，方程式為+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能團的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據(jù)分析，F(xiàn)的結構簡式為；（5）根據(jù)給出的條件，X應該含有兩個酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結構簡式為；（6）甲苯只有一個側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應引入一個側(cè)鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基，再進行酯化反應即可，因此合成路線為CH3OHCH3Cl。24、氯原子、酯基加成反應+2CH3OH+2H2O5【解析】

(1)由C的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；(2)E發(fā)生信息中的加成反應生成F；(3)對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO生成E，E發(fā)生信息中加成反應生成F；(4)B→C是B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C；(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)重為2個羧基、1個氯原子且為對稱結構；(6)模仿D→E→F→G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應，最后與甲醇反應得到?！驹斀狻?1)由C的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；(2)E發(fā)生信息中的加成反應生成F，所以反應類型為加成反應；(3)對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO生成E，E發(fā)生信息中加成反應生成F，故E的結構簡式為：；(4)B是，C的結構簡式為，所以B→C是B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，反應方程式為：+2CH3OH+2H2O；(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個羧基、2個氯原子且為對稱結構，可能的結構簡式還有為：、、、，共5種；(6)模仿D→E→F→G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應產(chǎn)生，與甲醇反應得到，則合成路線流程圖為：。本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應類型的判斷、反應方程式的書寫、限制條件同分異構體書寫、合成路線設計等，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關鍵，要對比有機物的結構、明確發(fā)生的反應，充分利用題干信息分析解答。25、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結合題中信息苯胺沸點184℃分析；(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應的性質(zhì)，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析；(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強突然減小會引起倒吸分析；(6)根據(jù)關系式即可計算苯胺的產(chǎn)率；(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！驹斀狻?1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點184℃，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下口進水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強突然減小引起倒吸；(6)設理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，則m＝=4.65g，所以該實驗中苯胺的產(chǎn)率=×100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾。26、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁【解析】

由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y。【詳解】（1）由制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y可知，制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F→A→B→D，E←C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應的化學反應式為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應速率和碳酸鑭的產(chǎn)率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩(wěn)定性強于對應的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設計題中的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低，應為La(HCO3)3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會發(fā)生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁。本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。27、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4++NO2—N2↑+2H2O（4）步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（6）①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣；（4）⑤根據(jù)前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關系計算氣體的物質(zhì)的量之間的關系，進而書寫化學方程式；（6）①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理．解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，反應物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應用水，則反應的化學方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最后確保完全吸收，反應后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反應后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1，所以方程式為2C+Fe2O32F