高考人教版化學一輪復習文檔：第4章 常見非金屬及其化合物 專題突破4 含答案

高三化學一輪復習PAGE3-1．過氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水)(1)過氧化氫的分子結構：過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結構式為H—O—O—H，電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。(2)過氧化氫的化學性質(zhì)①氧化性：過氧化氫是綠色氧化劑，具有較強的氧化性。例如：H2O2＋2KI＋2HCl=2KCl＋I2＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OH2O2＋H2S=S↓＋2H2OH2O2＋SO2=H2SO4注意在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物為OH－(或氫氧化物)。②還原性：過氧化氫遇到強氧化劑被氧化生成氧氣。例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O③不穩(wěn)定性：過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或者加入催化劑(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)快速分解。2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑2H2O2eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋O2↑(3)過氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等。2．氧氣的同素異形體臭氧(O3)(1)物理性質(zhì)常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對人體有益，吸入過量對人體健康有一定危害。(2)化學性質(zhì)①不穩(wěn)定性：2O3eq\o(=,\s\up7(一定條件))3O2②強氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化，O3能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，其反應的化學方程式如下：O3＋2KI＋H2O=I2＋2KOH＋O2③漂白和消毒：許多染料受到臭氧的強烈氧化會退色，臭氧還能殺死許多細菌。(3)生產(chǎn)方式：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3(4)臭氧層：能吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。(5)臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。1．臭氧(O3)可應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧的裝置。下列說法正確的是()A．氧氣轉化為臭氧是物理變化B．臭氧分子的相對分子質(zhì)量為36C．一個臭氧分子中含有3個氧原子D．臭氧對人的身體健康不利，應該拒絕使用臭氧答案C解析轉化過程中物質(zhì)發(fā)生了變化，有新物質(zhì)生成，應為化學變化，故A錯誤；根據(jù)分子式的含義知臭氧的相對分子質(zhì)量為16×3＝48，故B錯誤；根據(jù)分子式的含義，標在化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示該元素的原子個數(shù)知一個臭氧分子中含有3個氧原子，故C正確；臭氧可應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，對人的身體健康也有有利的一面，故D錯誤。2．(2018·青島質(zhì)檢)O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2，O3O＋O2，粒子X能加速O3的分解：X＋O3=XO＋O2；XO＋O=X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g)ΔH＝－144.8kJ·mol－1，t℃時K＝3×1076。下列說法不正確的是()A．O3轉變?yōu)镺2的能量曲線可用上圖表示B．O3轉變?yōu)镺2為氧化還原反應C．臭氧層中氟利昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑D．t℃時，3O2(g)2O3(g)，K≈3.33×10－77答案B解析根據(jù)吸熱反應的ΔH＞0，放熱反應的ΔH＜0，圖像中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應是放熱反應，A正確；O2可以轉化成O3，但元素化合價未變，不是氧化還原反應，故B錯誤；X參與反應，加快了反應速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉化過程中作為催化劑，故C正確；相同條件下，逆反應的K值是正反應K值的倒數(shù)，故D正確。3．H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應用廣泛。(1)寫出H2O2的結構式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)①我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________。②在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_________。③你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_____________________________。(3)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液退色。①寫出反應的離子方程式：__________________________________________________。②實驗室常用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應盛放在_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_________________。(4)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：______________________，它與過量的Ba(OH)2反應的化學方程式為____________________________________。答案(1)H—O—O—H2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(2)①H2O2＋Cu＋2H＋=Cu2＋＋2H2O②H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2③還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污