1.2.3氣體摩爾體積 課件高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

1.2.3氣體摩爾體積1．理解影響宏觀物質(zhì)體積大小的主要因素和外部條件對(duì)氣體體積大小的影響2.理解和掌握氣體摩爾體積的概念，初步理解阿伏加德羅定律的內(nèi)容3．能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算和判斷學(xué)習(xí)目標(biāo)m÷MM××NANA÷V?

nN復(fù)習(xí)導(dǎo)入教材P13頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合“交流討論”，通過(guò)計(jì)算分別填寫(xiě)下表內(nèi)容。狀態(tài)物質(zhì)密度/20℃1mol質(zhì)量1mol的體積固態(tài)Fe7.86g·cm－3Al2.70g·cm－3液態(tài)H2O0.998g·cm－3C2H5OH0.789g·cm－356g27g18g46g7.12cm39.99cm318.24cm358.30cm3氣態(tài)N21.25g·L－1H20.0899g·L－1CO1.25g·L－128.02g22.42L2.016g28.01g22.42L22.41L結(jié)論：②相同條件下（同溫同壓），1mol不同氣體體積相同。①相同條件下（同溫同壓），1mol不同液體或固體體積不相同。③相同條件下（同溫同壓），1mol固體或液體體積較小，1mol氣體體積較大。物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密,微粒間的空隙較小微粒間的距離較大有固定的形狀，幾乎不能被壓縮沒(méi)有固定的形狀但不能被壓縮沒(méi)有固定的形狀，且容易被壓縮在固定的位置上振動(dòng)可以自由移動(dòng)可以自由移動(dòng)觀察下圖，你能說(shuō)說(shuō)影響物質(zhì)所占體積大小的因素有哪些嗎？微粒的大小微粒的數(shù)目微粒間的距離提出問(wèn)題氣體分子間距離很大固態(tài)液態(tài)氣態(tài)（1）固體液體粒子間的距離非常小

相同條件下，氣、液、固間距比較那么，固體或液體的體積大小主要取決于微粒大小和微粒數(shù)目影響氣體物質(zhì)體積的主要因素是微粒數(shù)目和微粒間距離（2）對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑

分子間的平均距離受哪些條件影響？壓強(qiáng)的影響—加壓容器體積縮小增加壓強(qiáng)升高溫度溫度的影響—升溫容器體積增大同溫同壓，任何氣體粒子之間的距離相等影響物質(zhì)體積大小的因素：②微粒的數(shù)目①微粒的大?、畚⒘Ｖg的距離固、液溫度壓強(qiáng)氣體小結(jié)為什么當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，

1mol不同液體或固體體積不相同，1mol任何氣體的體積相同？思考固體或液體

的體積微粒的數(shù)目微粒的大小粒子的數(shù)目相同當(dāng)不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的微粒的數(shù)目相同時(shí)，由于微粒的大小不一樣，所以1mol不同固體或液體的體積不同。為什么當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，

1mol不同液體或固體體積不相同？氣體的體積微粒的數(shù)目微粒之間的距離在相同溫度和壓強(qiáng)下微粒之間的距離相同當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，1mol任何氣體的體積相同。是個(gè)定值粒子的數(shù)目相同為什么當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，

1mol任何氣體的體積相同？單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL/mol(L·mol-1)或m3/molV=n·Vm1.定義：2.符號(hào):3.公式：4.單位：氣體摩爾體積注意：①氣體摩爾體積的數(shù)值隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改變。

同溫同壓，氣體摩爾體積相等。②標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol,或者說(shuō)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都約是22.4L。注意事項(xiàng)①氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體,但要特別注意混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為前提。②氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況或非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都可能是22.4L·mol－1③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不屬于氣態(tài)。1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的體積都是22.4L2．22.4L的任何氣體物質(zhì)的量都是1mol3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積是22.4L4．同溫同壓下，一瓶N2氣體與體積相同的一瓶O2和N2的混合氣體一定具有相同的分子數(shù)氣體??未指明溫度、壓強(qiáng)標(biāo)況下水不是氣體??課堂檢測(cè)具有相同的分子數(shù)同溫同壓下，同體積的任何氣體，氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體（1）適用范圍：（2）“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”,則必有“第四同阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律（3）推論：a.同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比b.同溫同壓，氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比

1.同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等()2.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子()3.同溫同壓下1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同()課堂檢測(cè)：××√m÷MM××NANA÷V÷Vm×Vm×ρ÷ρ

nN課堂總結(jié)同溫同壓。特殊狀況—標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1.01×105Pa同溫同壓下，氣體分子間距離相等。則氣體體積由氣體分子數(shù)目多少來(lái)決定氣體(單一氣體或混合氣體)任何狀況下任何氣體均存在一個(gè)Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol氣體摩爾體積四要素對(duì)象狀況定量數(shù)值課堂總結(jié)1.關(guān)于物質(zhì)的體積的說(shuō)法正確的是（

）

A．1mol固體或液體的體積主要決定于微粒間的距離

B．固體和液體的微粒間的空隙很小，因此不能被壓縮

C．氣態(tài)物質(zhì)微粒間的距離較大，因此氣體體積決定于氣體分子間的距離

D．氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，固體或液體的體積受溫度和壓

強(qiáng)的影響較小D課堂練習(xí)2.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法不正確的是（

）

A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距

B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積

C．同溫同壓下，1

mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同

D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大C課堂練習(xí)3.下列說(shuō)法正確的是（）

A．硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g

B．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同

D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況B課堂練習(xí)（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

的物質(zhì)的量是

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2