高一化學人教版必修一講義：第3章 金屬及其化合物 第2節(jié) 第3課時 含解析

高中化學必修課程PAGE14-第3課時鐵的重要化合物[學習目標定位]1.了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法及其相互轉化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。一鐵的氧化物1.鐵的存在鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位，主要以＋2價和＋3價化合物的形式存在。2.鐵的氧化物(1)物理性質氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)＋2＋3＋2、＋3溶解性都不溶于水(2)化學性質①穩(wěn)定性：Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定；FeO不穩(wěn)定，受熱能氧化為Fe3O4。②與酸反應：FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，都能與酸反應生成鹽和水。分別寫出它們與鹽酸反應的離子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。1.金屬單質A可發(fā)生以下反應。試推斷：(1)A、B、C、D、E分別是(寫化學式，B寫主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。(2)寫出反應③和⑤的離子方程式：③_____________________________；⑤______________________。答案(1)FeFe2O3Fe3O4CuH2(2)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑解析推斷題的解題思路：根據物質的物理性質(特別是色、態(tài))和化學性質(相互轉化關系、反應條件等)，找出具有特征條件的物質，再由相互轉化關系逐步推斷。如本題中結合B、C的顏色及與CuCl2、稀鹽酸反應的性質可推知A為Fe。二鐵的氫氧化物1.鐵的氫氧化物的制備實驗操作實驗現象結論(用化學方程式表示)試管中有紅褐色沉淀產生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都為不溶性堿，由此可推測它們具有的性質是(1)都能與酸反應生成相應的鹽和水，它們分別與鹽酸反應的離子方程式是①Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，②Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O。(2)不穩(wěn)定，受熱易分解，其化學方程式分別為①Fe(OH)3：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，②Fe(OH)2：Fe(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋H2O。歸納總結鐵的氫氧化物的性質及制取(1)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的物質類別是不溶性堿，其主要化學性質為都能與酸反應生成鹽和水，不穩(wěn)定，受熱易分解。(2)鐵的氫氧化物的制取方法是相應鹽和堿反應，制取氫氧化亞鐵時，常得到紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，所以為了防止NaOH溶液加入時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液。2.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出各物質的化學式：A________、B________、C________、D________。(2)寫出B轉化為A的化學方程式：_______________________________________。寫出A受熱分解的化學方程式：_____________________________________________。答案(1)Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O解析解答本題的關鍵是抓住C與NaOH溶液反應的特征現象，確定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B為Fe(OH)2，D為Fe2O3。3.根據下列實驗裝置和操作，回答有關問題。按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現象。(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應。實驗中B容器中觀察到的現象是________________________________________________________________________；B容器中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________。(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到的現象是________________。B容器中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。答案(1)容器A中的溶液進入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色2OH－＋Fe2＋=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2)a打開時，觀察到B容器中管口有氣泡產生，再夾緊a時，溶液進入B容器中產生白色沉淀，且長時間不變2OH－＋Fe2＋=Fe(OH)2↓解析此題是一道關于制備Fe(OH)2的創(chuàng)新實驗題。制備Fe(OH)2可有多種不同的方法，但有一共同的特點就是在操作時防止與空氣接觸，這樣才能得到白色的Fe(OH)2沉淀。本題中當NaOH中空氣未排盡時，NaOH與FeSO4反應的產物Fe(OH)2只能短暫存在，但當通入H2一段時間后，即認為空氣已排凈，生成的Fe(OH)2能較長時間存在。三鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe2＋和Fe3＋的檢驗向5mLFeCl2溶液中加入KSCN溶液，現象是溶液無明顯變化；向5mLFeCl3溶液中加入KSCN溶液，現象是溶液變?yōu)榧t色。2.Fe3＋的氧化性在盛有氯化鐵溶液的試管中，先加入KSCN溶液，再加入鐵粉，現象是溶液先變紅后褪色，反應的離子方程式是Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；若再向反應后的溶液中加入新制氯水，現象是溶液又變?yōu)榧t色，反應的離子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。歸納總結1.Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)觀察法：淺綠色溶液中含有Fe2＋；棕黃色溶液中含有Fe3＋。(2)加堿法：若產生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為Fe2＋；若直接產生紅褐色沉淀的為Fe3＋。(3)加KSCN：無明顯現象，再加新制氯水溶液變紅色的為Fe2＋；若溶液變紅色的為Fe3＋。2.Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉化關系(1)Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H＋、S、Fe3＋等)氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。(2)Fe2＋既有氧化性又有還原性?？杀粡娧趸瘎Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。(3)Fe3＋只具有氧化性，可被還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。4.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有____________________________________；(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有_____________________________________；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有____________，可能有__________。答案(1)Fe3＋、Cu2＋(2)Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu(3)Fe、CuFe2＋解析本題屬于物質共存問題。解答時應首先弄清物質間可能發(fā)生的反應，凡相互間能發(fā)生反應的物質就不可能大量共存。本題涉及的反應有①Fe＋2FeCl3=3FeCl2②Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2③Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因為它們能發(fā)生上述①②反應。(2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。四銅鹽1.物理性質硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽溶于水；銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其難溶于水。2.化學性質(1)銅的化學性質不活潑，使用銅器皿比較安全。(2)銅鹽屬于重金屬鹽，都有毒，原因是銅離子能與蛋白質作用，使蛋白質變性而失去生理活性。5.下列說法正確的是()A.銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B.銅的導電能力不如鋁C.由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農藥D.因為Cu2＋能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒答案D解析金屬銅的化學性質比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2＋會與蛋白質作用，使蛋白質變性。1.下列關于鐵礦石的說法正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D.Fe3O4俗稱鐵紅答案C2.證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D.滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色答案C3.向200mL0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為()A.1.44gB.1.6gC.2.82gD.4.36g答案B解析在實驗過程中發(fā)生如下反應：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，加熱、灼燒時又會發(fā)生下列變化：Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3，根據反應前后鐵原子守恒從而可得所得固體的質量為1.6g。4.向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，則溶液中離子的物質的量濃度發(fā)生變化的是()A.Mg2＋B.K＋C.Fe2＋D.Al3＋答案C解析加入Na2O2發(fā)生反應：2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，再加入鹽酸：Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，故原溶液中Fe2＋轉化為Fe3＋，Fe2＋的濃度減小，Fe3＋的濃度增大；Mg2＋和Al3＋與氫氧化鈉分別生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，但再加入鹽酸時又發(fā)生中和反應而溶解，因此最終是不變化的。5.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①②③ B.①②④C.①②③④ D.②③④答案B解析因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；④中液面加苯阻止了空氣進入；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。6.完成下列各題：(1)實驗室保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉原因是_________________________________________(用離子方程式表示)；某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：稍取未知試液于試管中eq\o(→,\s\up7(通Cl2))溶液eq\o(→,\s\up7(滴KSCN溶液))溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進__________________________________________________________________________________________________________。(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：①寫出A、E的化學式：A________，E________；②寫出其中幾步反應的化學方程式：C→B：________________________________________________________________________；B→D：________________________________________________________________________；E→A：________________________________________________________________________。③B中加入NaOH溶液，看到的現象是_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋不合理先加KSCN溶液，無現象，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液有Fe2＋(2)①FeFe2O3②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(合理即可)FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3)③出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色解析(2)解答該題的關鍵是D，因為D為紅褐色沉淀，可知D是Fe(OH)3，則E是Fe2O3，A是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2。40分鐘課時作業(yè)[經典基礎題]題組一鐵單質的性質1.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質，會有三價鐵生成的是()A.稀硫酸 B.氯氣C.氯化鋅 D.氯化銅答案B解析Fe溶于鹽酸后發(fā)生反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋遇強氧化劑才會生成三價鐵。通過下列思考來分析各選項。稀硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋；氯氣能將溶液中的Fe2＋氧化成為Fe3＋；氯化鋅、氯化銅溶液中的Zn2＋、Cu2＋有一定的氧化能力，其中Cu2＋可以將金屬鐵氧化成Fe2＋，但卻不能將Fe2＋氧化成Fe3＋，Zn2＋不能氧化Fe2＋。2.將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變B.向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為6∶1D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5答案C解析n(Fe)＝0.02mol，n(FeCl3)＝0.05mol，由Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋知，Fe3＋過量0.01mol，鐵粉全部溶解，反應生成Fe2＋0.06mol；Fe3＋過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色；氧化生成的Fe2＋和還原生成的Fe2＋的物質的量之比為1∶2。題組二鐵及其化合物的性質3.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下反應的產物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加鐵粉，然后過濾D.Fe3＋與KSCN反應產生紅色沉淀答案C解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；Fe與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和H2；Fe3＋與SCN－反應生成的紅色物質可溶，不是沉淀。4.下列離子方程式正確的是()A.將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D.向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－答案B解析弱電解質NH3·H2O不能拆寫成離子的形式，A錯誤；離子方程式中除遵循原子守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，C錯誤。只符合原子守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，D錯誤。5.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質中最好選用()A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液C.氯水 D.HNO3溶液答案A解析A項，H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，不會引入雜質；B、C和D選項，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，但引入新的雜質，故只選A。題組三Fe2＋、Fe3＋的檢驗與轉化6.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現紅色的是()A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3答案A解析Fe3O4與HCl反應，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。7.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是()A.該溶液中一定含有SCN－B.氧化性：Cl2>Fe3＋C.Fe2＋與SCN－能形成紅色物質D.Fe2＋被氧化為Fe3＋答案C解析溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋<Cl2；能使含Fe3＋的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN－；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質。8.把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是()A.鐵不剩余，Cu剩余B.鐵、銅均剩余C.鐵剩余，含Cu2＋D.銅剩余，含Fe2＋答案C解析因還原性：Fe＞Cu，FeCl3溶液中加入鐵粉、銅粉時，依次發(fā)生反應：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2。有以下情況：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋；③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反應，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。C項，Fe剩余，則溶液中不可能含有Cu2＋。9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A.鹽酸B.燒堿溶液C.氯水D.KSCN溶液答案B解析將過量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明顯現象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2溶液；生成紅褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成藍色沉淀不溶解的是CuCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。10.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)()A.0.4mol·L－1 B.0.6mol·L－1C.0.8mol·L－1 D.1.0mol·L－1答案C解析由反應：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知鐵粉過量，0.2molFe3＋與過量鐵粉反應生成0.3molFe2＋，故反應后Fe2＋共為0.4mol，c(Fe2＋)＝eq\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol·L－1。[能力提升題]11.某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。①____________，②____________，③______________，④____________，⑤____________，⑥______________。(2)請寫出相關反應的化學方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu,2FeCl3＋Fe=3FeCl2，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3解析從腐蝕銅的廢液中回收銅。12.鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe2＋eq\o(,\s\up7(①),\s\do5(④))Fe3＋eq\o(,\s\up7(②),\s\do5(③))FeOeq\o\al(2－,4)回答下列有關問題：(1)Fe與過量鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①、④的轉化，要求產物純凈，可選用________(選填序號)。a.Cl2b.Fec.Cud.KMnO4(2)如下化學方程式中：Fe2O3＋3NaClO＋4KOHeq\o(=,\s\up7(熔融))2K2FeO4(高鐵酸鉀)＋3NaCl＋2H2O還原劑是______________，具有________性。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________、____________。(4)某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質，查閱了有關資料，得知Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在試管Ⅰ中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在試管Ⅱ中滴入KSCN溶液。①請你填出該同學實驗中出現以下現象時應得出的結論：實驗現象試管Ⅰ試管Ⅱ結論a褪色不變紅b不褪色變紅c褪色變紅②能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進行驗證，為什么？試進行解釋：________________________________________________________________________。答案(1)a、b(2)Fe2O3還原(3)凈水消毒(4)①a.沒有變質b.完全變質c.部分變質②不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗解析(1)Fe2＋eq\o(→,\s\up7(Cl2))Fe3＋，選KMnO4則引入雜質，Fe3＋eq\o(→,\s\up7(Fe))Fe2＋，選Cu則引入雜質Cu2＋。(2)eq\o(Fe,\s\up6(＋3))2O3→K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4，故Fe2O3作還原劑，Fe2O3具有還原性。(3)K2FeO4具有強氧化性，故能殺菌消毒，K2FeO4被還原為Fe3＋，生成Fe(OH)3膠體，能吸附雜質和色素形成沉淀，起到凈水作用。(4)①加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3＋，所以前三問的答案很容易得出，而第②問中的原因可歸結為兩條，一是KMnO4溶液呈紫紅色，影響觀察Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有較強的還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2＋的檢驗。13.(1)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。①用所給試劑寫出體現Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式：________________________________________________________________________。②設計實驗方案，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________③該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某反應中反應物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、H2O和一種未知離子X，已知MnOeq\o\al(－,4)在反應中得到電子，則X離子是____________，該反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)有一鐵的氧化物樣品，用5mol·L－1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉化為Fe3＋，則此氧化物為________。答案(1)①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3②淺綠色不變色③Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe(2)Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(3)Fe5O7解析(1)①在反應中Fe2＋作還原劑，體現其還原性，因此應選擇氧化劑，所以選用氯水，反應為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。②向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。③向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應為Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋。(2)已知MnOeq\o\al(－,4)得電子，故MnOeq