高一化學(xué)人教版必修一課件：第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 第2課時(shí)

第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生

的條件第二章

第二節(jié)離子反應(yīng)內(nèi)容索引一離子方程式二離子反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)堂檢測(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解離子反應(yīng)的含義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法。一離子方程式導(dǎo)學(xué)探究完成下列實(shí)驗(yàn)，并填表：答案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

K＋、Cl－、Na＋、SO相互之間

無(wú)明顯變化不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2-4

Ba2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4，可表示為

產(chǎn)生白色沉淀2-4Ba2＋＋SO===BaSO4↓2-4答案離子反應(yīng)及離子方程式(1)離子反應(yīng)是

。(2)離子方程式是

。(3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及要求(以BaCl2和Na2SO4反應(yīng)為例)①“寫(xiě)”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。歸納總結(jié)有離子參加或生成的反應(yīng)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子答案②“改”反應(yīng)物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成

形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式[如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(如H2O、CH3COOH)、氧化物等]③“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的離子④“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。離子答案(4)離子方程式的意義①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②表示同一類型的離子反應(yīng)如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應(yīng)?；顚W(xué)活用121.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)______________________________；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)____________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)______________________________；(4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)____________________________________；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)___________________________________；解析答案12解析初學(xué)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，要嚴(yán)格按照“寫(xiě)、改、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在熟練之后，提倡直接寫(xiě)出離子方程式。在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意：易溶、易電離的物質(zhì)如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號(hào)表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。解析答案12(2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O12返回2.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O解析某個(gè)離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí)。A反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性弱，不能置換出氫氣；B忽視了H＋、OH－均參加反應(yīng)；C反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成CO2和H2O。D解析答案理解感悟離子方程式的正誤判斷之五看(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。理解感悟理解感悟(4)看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。返回二離子反應(yīng)發(fā)生的條件導(dǎo)學(xué)探究1.復(fù)分解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

反應(yīng)。2.復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成

，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成

或

，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成

的物質(zhì)，如生成H2O等。兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的難溶的物質(zhì)氣體易揮發(fā)性物質(zhì)難電離答案活學(xué)活用343.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)C解析溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2＋和OH－能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；唯有選項(xiàng)C中的離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。解析答案34返回(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有______存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有_____________存在。(3)當(dāng)溶液中有________和________陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。解析答案當(dāng)堂檢測(cè)12431.下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是(

)A.Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B.氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)56解析離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。D解析答案12432.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(

)A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)OH－＋H＋===H2OB.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)O2－＋2H＋===H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合56D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中解析答案1243解析單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫(xiě)成離子形式，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)還生成氫氧化鎂沉淀。答案A5612433.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(

)56A.①③

B.②④ C.②⑤

D.只有⑤解析答案1243解析①表示可溶性碳酸正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng)；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應(yīng)；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；⑤只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。答案D5612434.在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是(

)56解析答案124356再看是否有顏色，A項(xiàng)中因Cu2＋顯藍(lán)色而被排除；答案C124355.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是(

)解析答案612435解析A項(xiàng)中pH＜7，即酸性溶液，幾種離子能共存；6C項(xiàng)為堿性溶液，H＋不可大量共存；答案A6.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：124356(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是____________________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加____________________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。(2)寫(xiě)出步驟③中的離子方程式：__________________________________。解析答案124356返回解析根據(jù)①“無(wú)色透明”知原固體無(wú)CuSO4，根據(jù)②和③知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體一定有碳酸鈉，且固體溶解的離子方程式是BaCO3＋2H＋==Ba2