化學-山東濟寧一中2024年高二上學期10月月考

試卷第1頁，共10頁A．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH<0，表明CO的能量高于CO2的能量C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD．中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，若20gNaOH(s)與足量稀鹽酸完全中和，將放出28.65kJ熱量定5．在密閉容器中，一定量的X和Y發(fā)生反應：3X(?)+Y(?)≈2Z(g)+W(?)ΔH<0，平衡時，試卷第2頁，共10頁A的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液濃度大的NaHSO3B向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入C壓縮NO2和N2O4的混合氣體反應2NO2(g)≈N2O4(g)的試卷第3頁，共10頁D滴加KSCN溶液4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑+8H2O。某化學小組欲探究編號/mL/minⅠ220ⅡV121ⅢV2202=2應機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*A．制約反應速率關鍵步驟的基元反應方程式：CH3OH*+HO.*=CH3O.*+H2O*試卷第4頁，共10頁B．總反應：2CH3OH(l)+CO2(g)=(l)+H2O(l)ΔH=+112.6×102eV/mol反應10min時，測得X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示。已知：Kx是以物質(zhì)的量分數(shù)表示2(g)≈CO(g)+Cl2(g)△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2D．利用蓋斯定律不可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱13．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)≈Z(g)ΔH，B．氣體的總物質(zhì)的量：na<ncD．D．反應速率：va正<vb正試卷第5頁，共10頁14．反應2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)c(NO)/(mol/L)速率/mol/(L.min)ⅠⅡⅢⅣA．正反應的活化能一定是①<②B．整個反應速度由第②步反應決定D．該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ/mol1610分）(1)1molC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量，寫出該試卷第6頁，共10頁②若在該反應體系中加入催化劑對反應熱轉(zhuǎn)化為H2O，然后通過電解H2O得到O2，從而實現(xiàn)O2的再生。②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ/molxx=號/KH2OA240t1BT123V18試卷第7頁，共10頁C2V21=。1814分）乙烯是重要的化工原料，一定條件下，某恒容密閉容器中用如下反應合成乙烯。(1)絕熱恒容條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化情況如下表。(α=×100%)5(2)若投料比為n(H2):n(CO2)=3:1時，溫度對CO2的平衡試卷第8頁，共10頁①M點時，反應速率v正(填“>”“<”或“=”“=”)α(CO2)，乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為A．0℃~100℃B．100℃~200℃C．200℃~300℃D．300℃~400℃19.（14分）汽車尾氣中含有NO、N2O、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會引起光化學煙霧等環(huán)境問題。(1)研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體，發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)：先將催化劑加工成多孔結構，提高氣體吸附效率，有利于反應高效進行，結合圖像可知，反應I的反應速率反應Ⅱ的反應速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影響催化劑活性情況下，略微升高相同溫度，反應I速率的增大程度反應Ⅱ的(同上)；(2)為高效處理汽車尾氣中的有害氣體，可給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化時CO和NO發(fā)生反應：k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。向體積均為2L的密閉容器A(400℃,恒溫)、B(起始400℃,絕熱)兩個容器中分別加入2molNO、2molCO和相同催化劑，測得A、B容器中CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示：試卷第9頁，共10頁①表示容器A的曲線是(填“a”或“b”)；②X、Y、N三點中，v逆(X)、v逆(Y)、v正(N)從大到小的順序是，X、Y兩點中，lgk正—lgk逆值最大的點是，若增大lgk正—lgk逆值，改變的條件可能是；③Y點時=(保留兩位有效數(shù)字)，在M點時，再加入2molNO、2molCO，一段時間達到平衡，此時CO轉(zhuǎn)化率M點(填“大于”、“小于”或“等于”)。2012分）乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重反應?。?CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH1=+376.4kJ.mol-1K1；反應ⅱ：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH2=-174.4kJ.mol-1K2；反應ⅲ：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH3=+202.0kJ.mol-1K3。(1)反應ⅲ的平衡常數(shù)K3=(用K1、K2表示)。反應ⅰ(主反應)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1<0；試卷第10頁，共10頁反應ⅱ(副反應)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0。向密閉容器中通入2molCO2和6molH2發(fā)生反應，在不同壓強下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的(3)p1、p2、p3由小到大的順序為。(4)p2壓強下，650℃后CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。該溫度下，反應ⅱ的平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分（1）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ/mol(2分)