高中化學：化學反應速率和化學平衡練習

第二章《化學反應速率與平衡》單元檢測

一、選擇題

1.下列說法正確的是()

A.從H20(g)一比0⑴-H2O(S),烯依次增加

B.可逆反應都有一定的限度，限度越大反應物的轉(zhuǎn)化率一定越高

C.可逆反應，若總鍵能：反應物>生成物，則升高溫度不利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率

D.對于氣體反應，其他條件不變，增大壓強反應速率加快，與活化分子的百分含量無關(guān)

2.下列描述的化學反應狀態(tài)，不下足是平衡狀態(tài)的是()

A.H2(g)+Br2(g)-2HBr(g),恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2(g)N2O4(g),恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3(s)BScO2(g)+CaO(s),恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應體系中巴與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

3.下列事實，不熊用勒夏特列原理解釋的是()

A.反應CO(g)+NCh(g)=C02(g)+N0(g)A/7<0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

B.合成NH3的反應，為提高N%的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低的溫度

C.澳水中存在平衡：Bm+HzOHBr+HBrO,當加入AgNCh溶液后，溶液顏色變淺

D.對反應2HI(g)H2(g)+k(g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深

4.下列說法正確的是()

A.Fe和Mg與0.1mol-L-1鹽酸反應，反應速率相同

B.0.1moMJ鹽酸與0.1mol-L-1CH2coOH溶液分別與大小、形狀相同的大理石反應，反

應速率相同

C.催化劑能降低分子活化時所需的能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加

D.100mL2moiL“鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變

5.對于反應C0(g)+H20(g)H2(g)+CO2(g)AW<0,下列措施能加快反應速率但不改

變反應放出的熱量的是()

A.升高溫度B.減小壓強C.充入COD.加入催化劑

6.我國科技工作者研究利用CudZnO/HZSM-5(氫型ZSM-5分子篩)為載體，以CCh和氫氣

為原料合成綠色燃料甲醛。一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+

3H20(g)△M=-123.8kJ-molL下列敘述正確的是()

A.恒容時，升高溫度，C02的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.恒容恒溫時，及時分離出甲醛，平衡右移，反應速率增大

C.恒容恒溫時，增大c(C02),反應物轉(zhuǎn)化率均增大

D.CuO-ZnO/HZSM-5是該反應的催化劑，可加快反應速率

7.反應進行的方向是化學反應原理的三個重要組成部分之一、下列說法中正確的是()

A.AHX),ASX)的反應一定可以自發(fā)進行

B.根據(jù)反應的自發(fā)性可以預測該反應發(fā)生的快慢

C.可逆反應正向進行時，正反應具有自發(fā)性，AH一定小于零

D.常溫下，反應C(s)+CCh(g)=2C0(g)不能自發(fā)進行，該反應的AH>0

8.一定條件下，向一容積可變的密閉容器中充入2moiX,發(fā)生反應2X(g)

=Y(g)+2Z(g),達到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是()

A.恒溫恒壓下,充入2molZ(g)B.恒溫恒容下，充入1molY(g)

C.恒溫恒壓下,充入1molX(g)D.恒溫恒壓下,充入1molHe(g)

9.在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2X(s)=Y(g)+Z(g),以下不能說

明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()

A,混合氣體的密度不再變化B,反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C.該反應的化學平衡常數(shù)不變D.容器中混合氣體的平均相對分子量不變

10.將一定量純凈的氨基甲酸鍍置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定

溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)下列可判斷該分解反應

己經(jīng)達到化學平衡的是()

A.2V(NH3)=V(CO2)B.密閉容器中C(NH3):c(CO2)-2：1

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

11.在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：2X(g)+Y(g)=3Z(g)+Q(s)AH=-akJmor'(a>0)

下列說法不氐確的是()

A.容器中壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B.反應過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不一定相同

C.增大X的濃度，平衡時Y的體積分數(shù)減小

D.容器中氣體的密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

12.一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中充入1mol沖和3moi%,3min后,

測得容器內(nèi)的壓強是開始時的】。，則這段時間內(nèi)貝氏)為()

A.0.2mol-L-l-min-1B.0.6mol-L'min'1C.0.1mol-L'-min'1D.0.3mol-L-l-min'1

13.將NO?充入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)-NzOMg)達到平衡后，改變下列一

個條件，其中敘述塔送的是()

A.升高溫度，氣體顏色加深，則正反應為吸熱反應

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色比原來深

C.慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動

14.汽車尾氣無害化處理發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)A”<0。下

列說法正確的是()

A.升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B.增大壓強，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)化為無污染的N2和CO2,從而消除污染

C.該反應中反應物總能量小于生成物總能量

D.使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大

15.下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是()

選項實驗事實結(jié)論

其他條件相同，Na2s2。3溶液的濃度越大，析出當其他條件不變時，增大反應

A

硫沉淀所需時間越短物濃度，化學反應速率加快

在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒

B催化劑一定不參加化學反應

有發(fā)生改變

H+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的形狀

C反應開始時反應速率不相同

相同的鋅粒反應

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應正反應速率加快，逆反應速率

D

H2(g)+b(g)THI(g),把容積縮小至一半不變

16.已知：X(g)+3Y(g)2Z(g)NH=-akJ-mori(a>0)一定條件下，將1molX和3molY

通入2L的恒容密閉容器中，反應10min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確

的是()

A.10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03molL"-min」

B第10min時，X的反應速率為0.01mol-L'min1

C.10min內(nèi)，消耗0.2molX,生成0.2molZ

D.10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為akJ

17.氨是化肥生產(chǎn)工業(yè)的重要原料。傳統(tǒng)的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式,

反應原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。近來電催化氮氣合成

氨因節(jié)能、環(huán)境友好等優(yōu)勢，受到廣泛關(guān)注，下列有關(guān)Haber-Bosch法合成氨反應的說法正

確的是（）

A.該反應的A”>0、A5<0

B.將氨氣及時液化分離可加快化學反應速率

C.當2MH2）正=3v（NH3）逆時，反應達到平衡狀態(tài)

D.提高體系的壓強可增大反應的化學平衡常數(shù)

18.在PdCL-CuCb做催化劑和適宜的溫度條件下，用Ch將HCI氧化為Ch：

4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2C12（g）AH<0,下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.降低溫度，可提高CL產(chǎn)率

n（HCl）

B.提高號內(nèi)，該反應的平衡常數(shù)增大

n（O2）

C.若斷開ImolH-Q鍵的阿時有l(wèi)molH-0鍵斷開，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

D.該反應的平衡常數(shù)表達式

c（HC1）C（O2）

19.已知：2SC）2（g）+O2（g）2SO3（g）AH=-197.8kJ-mod。起始反應物為SCh和。2（物

質(zhì)的量之比為2：1,且總物質(zhì)的量不變），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（％）隨溫度和壓強的變化如下

表。下列說法不無州的是（）

壓強/(1()5Pa)

溫度/K

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

A.一定壓強下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SCh所需要的時間相等

C.使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高

20.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)2min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情

況如圖所示。下列判斷正確的是()

A.若混合氣體的密度不再改變，該反應一定達到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢

C.反應過程中，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D.開始到平衡，用A表示的平均反應速率為0.6molLlmin」

21.已知反應X(g)+Y(g)=R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830℃時，向

一個2L的密閉容器中入0.2molX和0.8molY,

_I'11溫度/℃800830

反應初始4s內(nèi)v(X)=0.005mol~-。下列說法正

平衡常

確的是(1.11.0

A.4s時容器內(nèi)c(Y)=0.76mol-L-1

B.830℃達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.反應達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D.1200℃時反應R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

22.溫度為7時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA,反應A(g)B(g)+C(g)經(jīng)過

一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)___

050150

據(jù)如下表:

n(B)/mol00.160.19

下列說法正確的是()

A.反應前50s內(nèi)的平均反應速率v(B)=0.0032mol-L-1-s-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11molL」,則反應的

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molA,0.20molB和0.20molC,反應達到平衡前

ViE<V迎

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.OmolB和2.OmolC,達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率

大于80%

二、非選擇題

23.合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△”=-92.4kJmol1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

Innivv

天然氣_>|用、％加壓|~H熱交換|—?|合成氨

-

且/VIVL-ZT

水蒸氣N?_同百卜*液氨

(1)步驟n中制氫氣的原理如下：

A.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)K]

B.CO(g)+H2O(g)CCh(g)+H2(g)K2

則反應CH*g)+2H2O(g)=CCh(g)+4H2(g)的平衡常數(shù)K=—(用含K、隆的代數(shù)式表示)

(2)T|溫度時，對于反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),向2L的恒容密閉容器中通

入一定量的CO和H2O(g)若達到平衡后，反應放出的熱量為。，保持其他條件不變，向原

平衡體系中再通入0.20molH?O(g),則下列說法正確的是。

A.CO的轉(zhuǎn)化率將增大B.達到新平衡時反應放出的總熱量小于Q

C.氣體的密度將不變D.氏0的體積分數(shù)增大

24.丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學方程式為

C3H8(g)、C3H6(g)+H2(g)回答下列相關(guān)問題：

(1)已知：I.2C?Hs(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H?O(g)△Hi=-238kJ?morl

II.2H2(g)+Ch(g)2H20(g)△H2=-484kJ?moH

則丙烷脫氫制丙烯反應C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的AH為kJ-mol-1

(2)一定溫度下，向IL的密閉容器中充入ImolC3H8發(fā)生脫氫反應，經(jīng)過lOmin達到平衡狀

態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.5倍。

①0~10min丙烯的化學反應速率v(C3H6)=moLL-'min!

②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是。

A.AH不變B.C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的總壓強不變D.c(C3H6),E=c(C3H6)迎

③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(填字母標號)

A.降低溫度B.升高溫度C.加催化劑D.及時分離出H2

④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和敘氣發(fā)生脫氫反應，起始n(氯氣)/n(丙烷)越大，

丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是o

⑶一定溫度下，向恒容密閉容器中充入ImolC3H8,開始壓強為pkPa,C3H8的氣體體積分數(shù)

與反應時間的關(guān)系如圖所示:

卓

衰

次

至

拴

8

H

O

★①此溫度下該反應的平衡常數(shù)KP=(用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應體

系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓x體積分數(shù))

★②已知該反應過程中，ViE=k,r：p(C3H8),v?=kffip(C3H6)p(H2),其中k訴、k逆為速率常數(shù)，

只與溫度有關(guān)，則圖中m點處女=___________

v逆

25.工業(yè)上可利用CO或C02來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫

度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

平:衡溫度

化學反應

常數(shù)500℃700℃800℃

①2H2(g)+C0(g)-~-CH30H(g)Ki2.50.340.15

②H2(g)+CCh(g)HO(g)+CO(g)11.72.52

2K2

③3H2(g)+CO2(g)

K3

=CH3OH(g)+H2O(g)

請回答下列問題：

(1)判斷反應①是(填"吸熱”或"放熱”)反應

(2)據(jù)據(jù)反應①與反應②可推導出Ki、出與K3之間的關(guān)系，則K3=(用Ki、的表

示)

2

(3)某溫度下反應①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20c(CH3OH)=3C(CO).C(H2),試判斷

此時的溫度為o

(4)500℃時測得反應③在某時刻H2(g)>CCh(g)、CH30H(g)、比0篦)的濃度分別為0.4molL\

1mol-L\0.5mol-L-1>0.4mol-L1,則此時v(正)v(逆)(填“>"、"="或"V")

(5)一定條件下將HXg)和CCh(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應③，下列能

說明該反應達到平衡狀態(tài)的有

A.體系密度保持不變B.比和CO2的體積比保持不變

C.混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D.當破壞C02中2個碳氧雙鍵，同時破壞H?0中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態(tài)

⑹若500℃時在2L密閉容器中加入2m0吐和amolCCh進行②的反應，反應5min后達到平

衡，平