高中化學(xué)全程考評(píng)特訓(xùn)卷課練15晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課練15晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

優(yōu)基礎(chǔ)

1.下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集

體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)

B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的

C.液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長(zhǎng)程有序的

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.納米顆粒界面通常為無(wú)序結(jié)構(gòu)，但內(nèi)部具有晶狀結(jié)構(gòu)

B.利用紅外光譜實(shí)驗(yàn)可確定青蒿素分子中含有的部分基團(tuán)

C.超分子內(nèi)部分子之間通過(guò)氫鍵、弱配位鍵等相結(jié)合

D.電子表液晶顯示器在施加電場(chǎng)時(shí)，液晶分子沿垂直于電場(chǎng)方向排列

3.下列敘述中正確的是（）

A.一切四面體空間結(jié)構(gòu)的分子內(nèi)鍵角均為109。28'

B.CU（0H）2能溶于過(guò)量氨水形成［Cu（NH3）4p+,中心離子為CM+,配體是NH.；

C.任何晶體，若含陽(yáng)離子也一定含陰離子

D.水分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵作用

4.硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列敘述不正確的是（）

A.該晶體中鋅的配位數(shù)為4

B.相鄰的Se?-與ZM+之間的距離為乎apm

13

C.已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為（0,0,0）,8點(diǎn)為（1,1,1）,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為q,j,

D.若硒化鋅晶體的密度為"g.cm.3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為NA="（〃義］（）10）3

5.下列各項(xiàng)敘述中不正確的是（）

A.無(wú)機(jī)含氧酸HC1O、H2so3、HNCh的酸性逐漸增強(qiáng)

B.Cr、Mn、Fe三種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)逐漸增多

C.CaF2、NaCkCsCl三種晶體中陰離子的配位數(shù)逐漸增大

HO

（）H八

CHO、kJ、三種有機(jī)物的沸點(diǎn)逐漸升高

a依高考

6.

［2021?浙江1月，21］鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本

結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體,化學(xué)組成可表示為M?［（AlO2）r（SiO2）.v-2H2O（M代表金

屬離子）。下列推測(cè)不正確的是（）

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若，則M為二價(jià)陽(yáng)離子

C.調(diào)節(jié)）（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

7.

［2021?全國(guó)甲卷，35（節(jié)選）］我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醛的催化

劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zd+離子在晶胞中的配位數(shù)是

，晶胞參數(shù)為。pm、apm>cpm,該晶體密度為gvm、寫出表達(dá)式在

ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為Zn^ZnA，則尸（用x

表達(dá)）。

8.

[2021,全國(guó)乙卷，35（節(jié)選）]在金屬材料中添加AlCn顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、

硬度和機(jī)械性能。AlCn具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示。處于頂角位置的是原子。

設(shè)Cr和A1原子半徑分別為小和小”則金屬原子空間占有率為%（列出計(jì)算表達(dá)式）。

9.

[2021?山東卷，16（節(jié)選）]XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為

90°,該晶胞中有個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞

中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（；，g,；已知Xe—F

鍵長(zhǎng)為rpm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；晶胞中A、B間距離d=pm。

10.[2021?浙江6月,26]

（1）已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

金剛石碳化硅晶體硅

熔點(diǎn)/C>355026001415

金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是。

（2）提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析

出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是o

煉模擬

11.[2022?山東濰坊期末]硅和碳是重要的非金屬元素，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—0

鍵能/（kJ?mo「）356413336226318452

下列說(shuō)法正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：CH4<SiH4

B.金剛石的熔點(diǎn)低于晶體硅

C.共價(jià)鍵的鍵能與成鍵原子的核間距一定成反比

D.硅烷在種類和數(shù)量上都不如烷烽多

12.[2022.遼寧名校聯(lián)盟開(kāi)學(xué)考]下列有關(guān)金剛石晶體和二氧化硅晶體（如圖所示）的敘述

正確的是（）

金剛石及其晶胞二氧化硅

A.金剛石晶體和二氧化硅晶體均屬于共價(jià)晶體

B.金剛石晶胞中含有6個(gè)碳原子

C.60gSiO2晶體中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA（NA是阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.金剛石晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，二氧化硅晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力

13.[2022?山東煙臺(tái)期末]鄰二氮菲（phen）與Fe?+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子

[Fe（phen）F+,可用于Fe?+濃度的測(cè)定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.鄰二氮菲的一氯代物有3種

B.[Fe（phen）3]2+中Fe2+的配位數(shù)為3

C.鄰二氮菲的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

D.溶液酸性太強(qiáng)時(shí)無(wú)法用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+的濃度，其原因可能是鄰二氮菲中的N

優(yōu)先與H+形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力

合測(cè)評(píng)?提能力

ZONGHECEPING?TINENGLII

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體

B.利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離C60和C70

C.金屬晶體能導(dǎo)電的原因是金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D.在沸水中配制明機(jī)飽和溶液，然后急速冷卻，可得到較大顆粒明帆晶體

2.下列關(guān)于不同晶體的描述中正確的是（）

A.在金剛石晶體中，每個(gè)C原子被12個(gè)六元碳環(huán)共用

B.在NaCl晶體中，每個(gè)Na卡周圍有8個(gè)距離最近且相等的Na卡

C.含ImolFhO的冰中形成氫鍵的數(shù)目為4NA個(gè)

D.在石墨晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：3

3.下列關(guān)于晶體的敘述正確的是（）

A.晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

B.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)

C.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高

D.金屬晶體發(fā)生形變時(shí)，內(nèi)部金屬離子與“自由電子”的相互作用消失

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.水汽化和水分解的變化過(guò)程中，都需要破壞共價(jià)鍵

B.CaC2、NazCh晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1：1、1：2

C.基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子

D.區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射法

5.下列關(guān)于Na、Cs的化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NaCl為離子化合物，可推知CsCl也為離子化合物

B.NaCl與CsCl相比，熔點(diǎn)更高

C.NaCl與CsCl晶胞中C廠的配位數(shù)均為8

D.Cs,容易形成配合物而Na卡一般不會(huì)形成配合物的原因與微粒半徑有關(guān)

6.近日，科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F「脫除硅烷，拓展了金屬氟化物

材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

C

AOCa2*OF

A.F、Si和Ca電負(fù)性依次減小，原子半徑依次增大

B.0F2與SiO?中含有化學(xué)鍵類型和氧原子雜化方式均相同

C.圖中A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）、C處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1,1,0）,則B處原子

333

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為q，1，；）

D.脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫除硅烷的速率：

BaF2<CaF2<MgFi

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.CO2、SO2均是非極性分子

B.羊毛織品水洗后會(huì)變形、DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)均與氫鍵有關(guān)

C.金屬的導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都是通過(guò)自由電子的定向運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的

D.SiO2晶體中，原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)的原因是共價(jià)鍵具有飽和性

8.科學(xué)家新近合成的納米立方氮化硼，其硬度超過(guò)鉆石，是目前世界上最硬的物質(zhì)。

立方氮化硼結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.納米立方氮化硼屬于離子晶體

B.B和N之間可形成非極性共價(jià)鍵

C.納米立方氮化硼可用于鉆探、切削工具

D.25.0g納米立方氮化硼中含6.02X1023個(gè)原子

9.下列說(shuō)法正確的是（）

OH

A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為HOOH,分子中碳原子的雜化方式為Sp2和Sp3

B.氯化鋁在177.8°C時(shí)升華，因此A1CL為分子晶體，是非電解質(zhì)

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO?和SiO2互為等電子體

D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為&0)

x

10.1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N；的化合物NSASF6,下列敘述錯(cuò)

誤的是()

A.N；共有24個(gè)核外電子

B.N；中N—N原子間以共用電子對(duì)結(jié)合

C.化合物NsAsF6中As化合價(jià)為+5價(jià)

D.化合物N5ASF6中F化合價(jià)為一1價(jià)

二、非選擇題：本題共3小題。

11.目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖1所示。

分子結(jié)構(gòu)

B2H6

圖2

(l)Zr原子序數(shù)為40,價(jià)電子排布式為。圖1中屬于非極性分子的氣體

是o

(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化劑。BF3中B—F比BF；中B—F的鍵長(zhǎng)短，

原因是___________________________________________________________________________

②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和導(dǎo)彈的高能燃料；氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料

之一。B2H6的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中B原子的雜化方式為。

③H3NBH3的相對(duì)分子質(zhì)量與B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸點(diǎn)卻比B2H6高得多，

原因是___________________________________________________________________________

④硼酸鹽是重要的防火材料。圖3是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、0、H三種元素)的結(jié)

構(gòu)，該晶體中含有的化學(xué)鍵有O

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.金屬鍵

(3)C0與Ni可生成媒基銀[Ni(C0)4],已知其中銀的化合價(jià)為0,[Ni(C0)4]的配體中配

位原子是0

(4)為了節(jié)省貴金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物作為催化劑。一種復(fù)合氧

化物結(jié)構(gòu)如圖4所示，則與每個(gè)Sr?+緊鄰的CP-有個(gè)。

12.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)硼原子的軌道表示式為o

(2)根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是o

A.SOf和NO：B.NO；和SO3

C.H'O+和C1C)3D.P0；和SO]

(3)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是(填元素符號(hào)),

判斷依據(jù)是_____________________________________________________________________

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周

圍有個(gè)鎂原子最近且等距離。

(5)獨(dú)立的NH3分子中，H—N—H鍵角為107%如圖3所示是[ZMN%)/+的部分結(jié)構(gòu)

以及其中H—N—H鍵角。請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是

(6)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是；其晶

胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為〃nm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA，則晶體的密度為g-cm^\(列式即可，用含“、NA的代數(shù)式表示)

13.MOFs是一類以配位鍵自組裝形成的具有分子內(nèi)孔隙的金屬一有機(jī)框架材料，用途

極其廣泛。利用Co(II)、Zn(II)與咪喋合成的ZIFs結(jié)構(gòu)材料類有望成為減少CO2排放的新

型材料。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Co?+價(jià)層電子的軌道表示式為；第三電離能：/3(Zn)/3(C。)(填

(2)MOFs薄膜可用于CM、HCHO、COCb等氣體及揮發(fā)性有機(jī)物的分離，則上述三種

分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是；COC12分子的立體構(gòu)型為

(3)DMF、嚇咻、咪唾均是MOFs的常見(jiàn)配體。

()

DMF(人/Rs

HN

③已知分子中的大兀鍵可用符號(hào)表示，其中〃［代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n

HN^^N

代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)，則咪嚏(\=J)中的大兀鍵應(yīng)表示為.

(4)金屬鉆、鋅晶體具有相同的堆積方式,其堆積方式和晶胞參數(shù)如圖所示:

晶胞參數(shù)：

Co4=251pm,c=163pm

Zn4=267pm,c=186pm

金屬鉆的密度O(Co)與金屬鋅的密度￡>(Zn)之比；=(列出計(jì)

算式)。

單元檢測(cè)5元素周期表元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.2021年，我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃》，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)

能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有"c、I8F、⑶I等。有關(guān)說(shuō)

法正確的是()

A.1十位于元素周期表的第二周期第VIA族

B.和⑶I具有相同的最外層電子數(shù)

c.I4C與l2C的性質(zhì)完全相同

D.化合物23Na⑶I的中子總數(shù)為奇數(shù)

2.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說(shuō)法正確的是()

P..P.P,

A.s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同

B.每個(gè)p能級(jí)都有6個(gè)原子軌道

C.鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)

D.s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)

3.1919年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用a粒子轟擊WizX得到核素帆z+iY,發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，核

反應(yīng)為：WizX+彳He-亂z+iY+；H,其中核素4V,ZX中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，X的簡(jiǎn)單

氫化物可用作制冷劑。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.X的含氧酸為強(qiáng)酸

B.俗丫2和"Y3互為同素異形體

C.X的含氧酸與X的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成離子化合物

D.Y的氫化物中可能含非極性共價(jià)鍵

4.化學(xué)反應(yīng)中有各種類別的反應(yīng)式來(lái)表示不同的含義，下列情景下的反應(yīng)式書(shū)寫正確

的是（）

A.往FeCb溶液中滴加過(guò)量Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S2-+2Fe3，=SI+

2Fe2+

B.用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：

：C1?+?Mg-+-Cl:—?：Cl：Mg：C1：

C.堿性電解液環(huán)境下的甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4-8e+80H==CO；+

6H2O

D.等物質(zhì)的量CL和SO2同時(shí)通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:SCh+C12+2H2O=4H

++SOf+2CF

5.光催化劑能夠?qū)⑶鍧?、可再生的太?yáng)能用于處理日益嚴(yán)峻的全球性環(huán)境問(wèn)題。新型

光催化劑BMO（Bi2MoC>6）降解苯酚的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)過(guò)程中，BMO參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移相同數(shù)目電子時(shí)，降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1：1

C.苯酚中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵

D.該過(guò)程的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

6.研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列有關(guān)各元素

原子的說(shuō)法正確的是（）

A.基態(tài)氮原子電子排布式為Is22s22P5

B.基態(tài)的電子排布式為Is22s22P4

C.NO,的空間構(gòu)型為三角錐形

D.NH：中N的雜化方式為sp3

7.一定條件下Pd-MgO催化劑可以實(shí)現(xiàn)CO2“甲烷化”，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下

列說(shuō)法正確的是（）

A.CO2和H2O的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

B.MgO-MgOCCh轉(zhuǎn)化過(guò)程中只有共價(jià)鍵的斷裂與形成

C.中間體MgOCO中碳元素的化合價(jià)為一2價(jià)

D.“甲烷化”的總反應(yīng)為C6+4H2等CH4+2IW

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組

成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

一回一"H+H

0-d

一百—"0+H

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y

B.非金屬性：Y<X

C.陰離子的還原性：Y>W

D.W2Y2中含有非極性鍵

9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的說(shuō)法有（）

①兩種非金屬元素形成AB型化合物一定含共價(jià)鍵

②物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化

③水的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都比硫化氫要高均與氫鍵有關(guān)

④CF4、CC14、CBn、CL的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高

⑤只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

⑥僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑦碘化氫氣體分解和氯化鈉熔化克服的化學(xué)鍵類型不同

⑧F2、PCb、HC1O分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑨H2O2、NH4CkH2S、NaOH、Ca（C10）2中都存在極性共價(jià)鍵

A.2個(gè)B.3個(gè)

C.4個(gè)D.5個(gè)

10.下列敘述不正確的是（）

A.金剛石、SiC、NaF、NaCl,H20,H2s晶體的熔點(diǎn)依次降低

B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO晶體中Ca?+的配位數(shù)為6,且這些最鄰

近的一圍成正八面體

C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg-mo「，NaCl的密度為"gym^,阿伏加德羅常數(shù)為NA

_3/M

moP1,在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的C「中心間的距離為限荻；cm

D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角

位置，則該晶體的化學(xué)式為XY3

11.下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.最外層都只有F個(gè)電子的基態(tài)X、Y原子

B.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子

C.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個(gè)電子的基

態(tài)Y原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)g的原子和價(jià)層電子排布式為3s23P4的原子

12.觀察下列模型，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯C&0

?

A.原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

B.SiO2晶體中Si和Si—O個(gè)數(shù)比為1:4

C.石墨烯中碳原子和六元環(huán)個(gè)數(shù)比為2：1

D.已知C60分子中每個(gè)碳原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè)C60分子中含30個(gè)

兀鍵

13.一種由短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物甲可作為氧化劑和漂白劑，其結(jié)構(gòu)

如下?W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，且原子序數(shù)之和為32。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

WYY12~W

1+IIII1+

W—X—WY—Z—Y--Y—Z--YW—X—W

1III1

W」LYYW」

A.化合物甲中既含共價(jià)鍵，又含離子鍵

B.W、X、Y、Z的最高正價(jià)都等于它們的主族序數(shù)

C.X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.一定條件下，W的單質(zhì)與X、Y、Z的單質(zhì)均能反應(yīng)

14.氫疊氮酸（HN3）馬醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊易發(fā)生爆炸生成N2。關(guān)于

HN3有以下說(shuō)法：①NaN3的水溶液呈堿性；②固體HNa屬于分子晶體；③固體NaNa屬于

離子晶體；④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中說(shuō)法正確的一組是（）

A.①②③B.①②③④

C.②③④D.①③④

戊

15.配合物Fe(C0)5的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)

構(gòu)如圖戊所示。關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是()

A.Fe(CO)5和CO是非極性分子

3

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5COt沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

二、非選擇題：本題共5小題，共55分。

16.(8分)1.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為

Fe—Sm—As—F—O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點(diǎn)比N%低的理由是

(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4卜6s2,SnP+的價(jià)層電子排布式為。

n.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。

(DA1與B同主族，寫出與A1滿足對(duì)角線規(guī)則的短周期元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)的離子方程式。

(2)NH3BH3分子中，N-B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對(duì)由________提供。氨硼烷

在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH4+BO；+9比。

BO；的結(jié)構(gòu)如圖所示：

「()

I

B

BB

/\/\

Loo()J

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由________變?yōu)椤?/p>

17.(11分)氫原子是最輕的原子，人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成

生命的最基本的元素之一。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。按要求回答：

(1)宇宙中含量最多的元素是氫和?；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有個(gè)原

子軌道。

()

II

(2)光化學(xué)煙霧中除了含有NO』外，還含有CH3—C—O—()—NO?(PAN)第二次污染

物。

①PAN中C的雜化方式有AmolPAN中含有的◎鍵數(shù)目為。

組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?

②相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3(填“高”或“低”)。

⑶水溶液中有H30\H5O2、H9O：等微粒的形式。請(qǐng)畫(huà)出H5O2的結(jié)構(gòu)式:

（4）硅和碳在同一主族。如圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯

視圖），其中0原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與

Sin之間的距離是nirio

2（4的單位為mn）

18.（12分）超分子化學(xué)不僅已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)

等領(lǐng)域。由M。將2個(gè)C?）分子、2個(gè)p-甲酸丁酯吐咤及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的

超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

（l）Mo處于第5周期WB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是

;核外未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)。

（2）該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有（填字母）。

A.。鍵B.兀鍵

C.離子鍵D.氫鍵

（3）該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是（填元素符號(hào)），p-甲酸丁酯

毗咤配體中C原子的雜化方式有。

（4）從電負(fù)性角度解釋CFjCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH的原因

___________________________________________________________________________O

（5）C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛

石的原因是

19.（12分）根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）如圖是部分元素原子的第一電離能h隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元

素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。

第一電離