高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題-元素或物質(zhì)推斷題

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題一元素或物質(zhì)推斷題

I.（2022?上海?二模）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題:

單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃,沸點(diǎn)882.9℃,在氧氣中燃燒得到淡黃色固

A

體

B原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子

D+2價陽離子的核外電子排布與負(fù)原子相同

（1）B元素原子的最外層軌道表示式是D離子的核外電子排布式是一。C和D形成的化合物的電子

式為

（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：（用元素符號表示）。

（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為

（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示）寫出能證明該結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)

2.（2022.上海寶山?二模）下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價：

元素代號ABCDEG

原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082

主要化合價+2-1+4,-4+2-2+3

（l）C元素在周期表中的位置為；E原子的電子填充在一個軌道上，這些電子有種

不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號）。

（3）C與E形成的化合物屬于晶體。

（4）周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似

性），請寫出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：。

（5）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸

點(diǎn)高于HzX的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)（填“贊同”或"不贊同”），理由：。

3.（2022?湖南岳陽?岳陽一中?？寄M預(yù)測）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C

確)4X2X

同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：1,B是同周期第一電離能最小的元素,

C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是

(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元

素是。

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)(填"高"或"低。原因_____________

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是,E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期

表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

(5)B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是晶體、晶體

(6)畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理和規(guī)則.

4.(2022?河北衡水?河北衡水中學(xué)?？级?I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛月途，請根據(jù)周期表中第三周

期元素知識回答問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為_________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________(填離子符號)。

(3*2。5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是(填字母)。

a.NH5b.HIc.SO2d.CO2

(4)KC1O3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400°C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種

鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g

甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH"已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能

產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸?/p>

得到Hz和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

(5)甲的化學(xué)式是：乙的電子式是o

(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

試卷第2頁，共10頁

(7)判斷：甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

5.(2022?全國?高三專題練習(xí))由三種元素組成的化合物A,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為純凈物，溶

液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶镜募t色石蕊試紙變藍(lán)。

'4.00g)

請回答：

(1)組成A的三種元素是,A的化學(xué)式是

(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品學(xué)名：六亞甲基四胺)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(烏洛托品可以用分子式表示).

6.(2022?廣東汕頭?統(tǒng)考一模)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見

離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示

(1)已知條件I和條件n相同，則該反應(yīng)條件為o

(2)物質(zhì)x的電子式為o

(3)寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)寫出X在條件H下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式

(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目

(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法o

7.(2022?浙江?統(tǒng)考模擬預(yù)測)某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計

并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

合金X

（146克）

白色沉

X5.?？?/p>

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)合金X的化學(xué)式為。

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

(3)寫出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

8.(2022春?江蘇蘇州?高二階段練習(xí))聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條

件略去)：

COOCH2cH3

O

IICH3CH:ONa（催化劑）

DMF褥劑)

己知:+R20H

(1)A的名稱是。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為o

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,咳試劑是

0-5-CH2COOCH2CH3

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物

(無機(jī)試劑任選)。

9.(2022?全國?高三專題練習(xí))下列六種短周期元素(用字母x等表示)。最高正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)

關(guān)系如圖所示。

試卷第4頁，共10頁

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)f在周期表中的位置是o已知x為非金屬元素，由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子

式：O

(2)上述元素簡單離子半徑最大的是(用化學(xué)式表示，下同)：一；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性強(qiáng)弱：。

(3)己知Imcle的單質(zhì)在足量心中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出25SSkJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(4)x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是—(填化學(xué)式)，此化合物可

將堿性工業(yè)廢水中的CN一氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為o

10.(2022?陜西揄林?統(tǒng)考三模)尼美舒利是一種非幽體抗炎藥，它的一種合成路線如下：

已知：O'Q后O'*(易氧化)

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為,E-F的反應(yīng)類型為

(4)C中的官能團(tuán)有、(填官能團(tuán)名稱)。

(5)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6.三氨基苯甲酸，合成路線如下:

反應(yīng)①的試劑和條件為;中間體B的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③試劑和條件為

（6）E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）；

①含有兩個苯環(huán)且兩個苯環(huán)直接相連

②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③兩個取代基不在同一苯環(huán)上

其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為o

II.（2022.海南?高考真題）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、h、。和d分別為四種短周期元

素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是,其晶胞中的原子數(shù)為,晶體類型為o

（2）d中元素的原子核外電子排布式為。

（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是,原因是,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為

,中心原子的雜化軌道類型為。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是o

（5）k的分子式為,中心原子的雜化軌道類型為,屬于分子（填“極性”或“非

極性，

12.（2022.全國?高三專題練習(xí)）A-J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已忽略）：其中

A、D為銀白色金屬單質(zhì)；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固

體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色I(xiàn);B和I在一定條件下反應(yīng)生成J,J的化學(xué)式為NazFeO-它能夠殺菌

消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑。

試卷第6頁，共10頁

(1)(1)寫出物質(zhì)B的電子式；D元素在元素周期表中的位置為

(填寫哪個周期和哪個族)，寫出物質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

⑤____________________________________________________________

⑧___________________________________________________________________

(3)(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：⑦

(4)(4)在①■⑧的所有反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有(填序號)

(5)(5)根據(jù)NazFeCh元素的價態(tài)及反應(yīng)前后的產(chǎn)物推測NazFeCU殺菌消毒做凈水劑的原因

13.(2022?海南?高考真題)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X

為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是：由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。

(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為,Y分子的電子式為。

(3)Z、X中共價鍵的類型分別是________。

14.(2022?江西南昌?統(tǒng)考三模)A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反

應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水

變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式A、B、C、D、E、F、。

(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D+鹽酸o

15.(2022?天津南開?南開中學(xué)?？家荒?下列表格是元素周期表的一部分，請按要求填空

(1)元素①和⑤形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為

(2)寫出由①?④形成的一種一元酸的分子式

(3)寫出由③形成的單質(zhì)的電子式

(4)列舉元素⑦形成的氧化物一種用途；元素⑧在周期表中的位置

天津市有著豐富的海水資源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很豐富，某化學(xué)興趣小組先將海水淡化獲得淡

水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。請回答下列問題

回答下列問題:

(5)海水淡化的方法主要是(至少列舉2種)

(6)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Bn，常溫下，Brz的顏色為___________________-

吹出的溟用純堿溶液吸收，吸收澳的主要反應(yīng)是Bn+Na2cO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，當(dāng)

吸收ImolBn時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol.

(7)從海水中獲得元素⑤或⑥的化合物的一段工藝流程如圖:

濃海水--------------------

澄清液

—5灰乳

L品2--—國

濃海水的主要成分如下:

離子Na+Mg2+crSOf

濃度

63.728.8144.646.4

/(g-L1)

該工藝過程中，產(chǎn)品1的化學(xué)式為o產(chǎn)品2為Mg(OH)2。常溫下向濃海水中滴加NaOH

溶液，當(dāng)Mg2+恰好完全沉淀時溶液的pH為o(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.0xlO43)

(8)欲由MgCI2-6H2O加熱制備MgCL時，實(shí)驗(yàn)?zāi)苋〉贸晒Φ年P(guān)鍵操作或條件是o

采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

試卷第8頁，共10頁

16.（2022?浙江?校聯(lián)考一模）某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X（由四種元素組成的純凈物）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

淀粉溶液」

氣體A藍(lán)色溶液

(12.70g)

X空氣中無水硫酸銅

____氣體B藍(lán)色晶體

(19.10g)加熱

固體c過量鹽酸丁「

溶液D

-------?(4.00g)

已知：A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，溶液D中僅含兩種陽離子。

請回答：

（1）X的化學(xué)式是,X在空氣中加熱的化學(xué)方程式是。

（2）將38.20gX完全溶于水，向所得溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程

式是o

17.（2022?湖北??？家荒＃┫聢D中A為278g/moLB、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K

是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應(yīng)物和生

成物沒有列出）。

加熱

（1）寫出A、G、L的化學(xué)式A：G：,L：o

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

（3）寫出反應(yīng)M-L的離子方程式為。

（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為，發(fā)生的化學(xué)方程式

為O

（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的NazCh，反應(yīng)的離子方程式是。

18.（2022?福建泉州.泉州五中?？家荒＃〢、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E

同主族，C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請回答下列問題：

（1）B的雙原子陰離子電子式為,用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)o

（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)___（填“高”或"低”），理由是<,

（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

2s2pIs22s22P6[:三:]Mgr[:?：]

L[7T||?I111INaMgNF

點(diǎn)燃

3Mg+N23Mg3N2Na與水或與同濃度酸反應(yīng)Na比Mg劇烈

【分析】A單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃,沸點(diǎn)882.9C,在氧氣中燃燒得到淡黃色

固體，則A是鈉；B原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；C單質(zhì)常溫、

常壓下是氣體，原子L層有一個未成對的p電子，則C是F元素；D+2價陽離子的核外電

子排布與嵐原子相同，則D是Mg元素，據(jù)此答題。

【詳解】A單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81C,沸點(diǎn)8829C,在氧氣中燃燒得到淡黃色

固體，則A是鈉；B原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；C單質(zhì)常溫、

常壓下是氣體，原子L層有一個未成對的p電子，則C是F元素；D+2價陽離子的核外電

子排布與嵐原子相同，則D是Mg元素：

2sZp

(1)B是N元素，B元素原子的最外層軌道表示式是叵11”t工習(xí),D是Mg元素，D

離子的核外電子排布式是Is22522P6,C和D形成的化合物為：MgFz，的電子式為

[”加[：汨:故答案為:島舟EisWi[”加[:汨;

(2)電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，

所以這幾種原子半徑大小順序是：Na>Mg>N>F,故答案為：Na；Mg；N；F；

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

⑶鎂在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為3Mg+N2=Mg3N2,故答案為：3Mg+N2-Mg3N2；

(4)同一周期元素?，元素的原子序數(shù)越大其金屬性越弱，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，鈉和水劇

烈反應(yīng)，鎂能和熱水反應(yīng)，或與同濃度的酸反應(yīng)鈉比鎂劇烈，故答案為：Na；與水或與同

濃度酸反應(yīng)Na比Mg劇烈。

22+2

2.第三周期IVA530\F、Mg原子Be+20H=BeO2+H2?不贊

同H2O與H2s所成晶體為分子晶體，H：O的熔沸點(diǎn)高于H2s的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)

【分析】六種短周期元素，由金屬的化合價只有正價而沒有負(fù)價可知，A、D、G為金屬，

A的原子半徑小，則A為Be,D為Mg,G為B；B、E只有負(fù)價，B的半徑小，則B為F,

E為O；C在第1VA族，C的半徑大，C為Si,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解

答。

【詳解】(1)C為Si,為14號元素，在周期表中的位置為第三周期IVA；E為0,E原子的

電子填充在Is、2s、2P共5個軌道上，這些電子有3種不同的能量。

故答案為：第三周期IVA；5；3：

(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，則原子序數(shù)天的離子半徑小，所以

答案第11頁，共15頁

O2>F>Mg2+,故答案為：O2>F>Mg2+；

(3)￡為0,C為Si,C與E形成的化合物SiCh，由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，

屬于原子晶體。

故答案為：原子；

(4)由“對角線相似”可知，Be與A1的性質(zhì)相似，也能與堿反應(yīng)，則Be單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反

22

應(yīng)的離子方程式為Be+20H=BcO2+H2t，故答案為：Be+2OH=BcO2+H2t；

(5)已知X是與E同族的另一短周期元素，X為S元素，有人認(rèn)為：H—E鍵的鍵能大于

H—X鍵的鍵能，所以H正的沸點(diǎn)高于H?X的沸點(diǎn)。不贊同這種觀點(diǎn)，理由：比0與H2s

所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2s的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)。

故答案為：不贊同；氏。與H2s所成晶體為分子晶體，出。的熔沸點(diǎn)高于H2s的熔沸點(diǎn)與

鍵能無關(guān)。

【點(diǎn)睛】本題考查利用化合價、半徑來推斷元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性質(zhì)

即可解答，知識的綜合性較強(qiáng)，難度較大，(4)是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意利用類推的方法

解答。

3.HNO3NaOHFF高因?yàn)镹%分子間形成氫

鍵26四dVTU離子分子Is22s22P3泡利洪特

硝)4X2X

【分析】根據(jù)A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖)可

知，x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能

最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3P能級有3個電

子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為

3d64s2,則E為Fe元素。所以由上述分析可知，A為Si元素，B為Na元素、C為P元素,

D為N元素，E為Fe元素。

【詳解】(1)由上述分析可知：五種元素中N的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，故最高

價氯化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH,故答案為:HNO3；NaOH：

(2)由上述分析可知：D為N元素，屬于第二周期，根據(jù)同周期自左而右，第一電離能增大(個

別除外)，所以第一電離能最大的元素是F；同一周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)

性最大的元素是E故答案為：F；F；

(3)由上述分析可知：D為N元素，D的氫化物為NE，C為P元素，C的氫化物為PH3,

因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)NH3>PH3,故答案：高；因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵；

(4)根據(jù)E的外圍電子排布式為3d54s2可知，E核電荷數(shù)是26,元素在周期表的第四周期第

VIII族，價電子排布式為3d64s2,所以位于元素周期表d區(qū)，故答案為：26；四：d；

(5)由上述分析可知：B為Na元素、C為P元素，B、C的最高價氧化物分別為Na?。屬于

答案第12頁，共15頁

離子晶體，P2O5屬于分子晶體，故答案：離子；分子；

(6)由上述分析可知：D為N元素，D的核外電子排布圖Is22s22P3,這樣排布是遵循了泡利

原理和洪特規(guī)則。答案：Is22s22P3；泡利;洪特。

400^

氮

4.bNa+b4KC1O3=

H

H：bi：H

可能

KC1+3KC1O4AIH3??2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2t

【分析】1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧

化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后

根據(jù)化合價升降相等配平即可；

II.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲

與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明

含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬

氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮?dú)?，乙為氨氣?/p>

【詳解】⑴

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形

成陰離子半徑小，如，(Na+)Vr(Cr),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確：

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯誤；

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高，如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低，故d錯誤。選b。

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為敏；元

素金屬性越強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是

Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥N%、HI；P2O5是酸性氧化物，

是非氧化性干燥劑，不能干燥NM；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b：

(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子

個數(shù)比為1：1,則該無氟酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價

降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯

元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為:

400C

4KC1O3=KC1+3KC1O4O

答案第13頁，共15頁

(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，A1為+3價、H為-1價，化學(xué)式是A1H3；乙為夙氣，

H

H：N：H

氨氣的電子式是??。

(6)A1%與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2|o

⑺AIH3中含/價H,NH3中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Hz。

5.Ca、H、

NCa,HNCa2HN+5HCl=2CaCU+H,T+NH4C14NH,+6HCHO-?

(^C6H12N4)+6H2O

【分析】溶液c焰色反應(yīng)為磚紅色說明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F為CaC03,4.00g

碳酸鈣的物質(zhì)的量為;7沙：=03mol,根據(jù)元素守恒可知固體A中含有Ca元素，其質(zhì)量

lOOg/mol

為0.04molx40g/mol=1.60g；氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明氣體E為NH3,所以

溶液D中含有NK+,根據(jù)元素守恒可知溶液C中含有N元素，固體A中含有N元素；氣

04481

體B為純凈物，其物質(zhì)的量為一:-----=0.02mol,固體A中Ca元素的質(zhì)量為1.60g,則其

22.4L/mol

他元素為1.90g-1.60g=0.30g,可先假設(shè)E為一種常見的氣體，若該氣體為NO、NO2、O2,

則固體A中另外一種元素為O,而0.02molNO或NO2或O2所含氧元素的質(zhì)量均大于0.30g,

故不合理，若該氣體為Hz,固體A中另外一種元素為H,則符合題意，同時可以參考CaHz

與水的歸中反應(yīng)生成氫氣。

【詳解】(1)根據(jù)分析可知固體A中的三種元素為：Ca、N、H；Ca的常見化合價為+2價,

己知固體A中Ca元素的物質(zhì)的量為0.04moL質(zhì)量為1.60g,N元素的和H元素質(zhì)量為0.04g

共0.30g,N的相對原子質(zhì)量為14,氫的相對原子質(zhì)量為1,據(jù)此可推測A的化學(xué)式可能為

Ca4N2H2,化為最簡整數(shù)比為Ca?HN；

(2)根據(jù)產(chǎn)物可知A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NH4+,H2,Ca2+,根據(jù)電子守恒和元素守恒可

知方程式為：Ca,HN+5HCl=2CaCl2+H2T+NH4C1；

⑶氣體E為為NH3,甲醛為HCHO,根據(jù)元素守恒可知方程式為：4NH、+6HCHOT

(或C6H口2)+6*0。

2C1+2H2O電解

6.通電2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2OH+H2T+CI2T(用雙線橋表示也可)用焰色

MnOTHCl=^=MnCh+2H2O+ChT

答案第14頁，共15頁

反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-

【分析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為

NaCkMgCho若X為MgCL，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、比、Cl2,電解其熔融液時，

生成Mg、H2O則B為Cb，A為Mg,但Mg生成Mg(OH”時，需要與水反應(yīng)，而Mg與

此0不反應(yīng)，所以X只能為NaCL從而得出A為Na,B為Cb，C、D為NaOH、H2中的

一種，Y為HzO。

(1)已知條件I和條件n相同，則該反應(yīng)條件為通電。

(2)物質(zhì)X為NaCL由此可寫出其電子式。

(3)CC與Ca(OHh反應(yīng),用于生產(chǎn)漂白粉。

(4)X為NaCl,在條件H下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Ch、比。

(5)實(shí)驗(yàn)室制CL是利用MnCh與濃鹽酸在加熱條件下制得。

(6)鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+,又要鑒定

【詳解】(1)已知條件I和條件H相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；

⑵物質(zhì)X為NaCL其電子式為的,答案為：一［：肘;

(3)Cb與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2cl2+2Ca(OH)2:CaCb+Ca(QO)2+2H2O。答案為:

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O；

(4)X為NaCl,在條件n下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2CT+2H2。2

2OH+Cl2t+H2t<>答案為：2C「+2H2。堡=2OH+CbT+H2T；

(5)實(shí)驗(yàn)室制CI2是利用MnCh與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的

方程式為岫^^^仁^?伍仁一為g二答案為:

(用雙線橋表示也可)；

(6)鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+,又要鑒定Cr，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cr用硝

酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)C1-。

【點(diǎn)睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能

讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn)，若

為離子化合物，既需檢驗(yàn)陽離子，又需檢驗(yàn)陰離子，只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯誤的。

+2+3+

7.Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O.

3+

Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【分析】由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X

中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2(A氣體)，剩余黑色固

體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2)，CO2通入足量澄清石灰水中得到白

答案第15頁，共15頁

色沉淀CaCO3o

【詳解】⑴生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,

則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,即含鐵14.0g-56g/mol=0.25mol,所以X為Fe5Co

⑵合金中的Fe與H2sCh反應(yīng)生成的是FeSCh,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCM生

+2+3+3+

成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L+22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02moL

0.015molC02與0.02molNaOH反應(yīng)生成Na2CO3amol與NaHCOsbmol,根據(jù)Na和C守

恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)

的最簡比寫出方程式:4NaOH+3c。2=Na2co3+2NaHCO3+H2。。

8.1,2-二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反

CH0O

ri3n11-I

C

H--O-CHCH2O--CH2CH^CH2CH2-C--OH

應(yīng)L'」nC10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaO

嶼八

ncM：H

H△CH3CHOHCH2OH+2NaCl33Na2cO3飽和溶

CM---------------------^V?<00H0cH2cHl

O2/Cu催化劑CHSCH2OH

CHCHOH---------------?CHCHO---------CHCOOH―jJCHJCOOCHCH

32△S△3濃硫酸23

o

CH3cH20Na>/=\_a_CH2COOCH2CH3

液DMFV-Z

(分析】丙烯與氯氣加成得A為CH3CHC1CH2C1,A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH,

苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C為環(huán)己烷。，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸

HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為

CH00

r13H11-1

HJO-CHCHo￡-CH?CH?CH2cH廠C--OH

L'ZZJn,根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和

E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2coOCH2cH3,根

O

f)-C00CH^H3

據(jù)H的結(jié)構(gòu)U可推知E為

CH3CH2OHO

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯：乙醇氧化生成乙醛，

乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，蕓甲酸乙酯與乙酸乙酯

答案第16頁，共15頁

發(fā)生信息中反應(yīng)得到。

【詳解】根據(jù)上述分析可知A為CH3cHeICH2CLB為CH3cH(OHKHzOH,C為。，C

發(fā)生氧化反應(yīng)得D為HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為

CH00

r.3Hii-i

HJO-CHCHOt-CH2cH?CH?CH/一OH

L'ZZJn,根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H

r）—COOCH2CH3

7和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）得F為

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OHo

(1)A為CH3cHeICHzCl,名稱為：1,2-二氯丙烷

(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng);

CH00

「丫3n11-1

H--O-CHCH-CH?CH?CH9CHy-C--0H

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為:n；F的結(jié)構(gòu)簡式為

分子式是

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,CIOHI804；

HQ

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOH△CH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C為環(huán)己烷。，C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的

r

結(jié)構(gòu)簡式為H3c/'CW.

(6)B是1,2-丙二醇CH3cH(0H)CH20H,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,H是

o

r>_C00CH2CH3

酯J/,鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2cO3飽和溶液，B與

碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；H不反應(yīng)，互不相容，液體分層，油層在上

層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯：乙醇氧化生成乙醛，

乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，蕓甲酸乙酯與乙酸乙酯

0

發(fā)生信息中反應(yīng)得到◎一C—CMCOOCH2cH3,所以合成路線流程圖為：

答案第17頁，共15頁

O出皿皿潞。皿H歿翳。Cf

O2/Cu催化劑CHaCH2OH

CH3cHzOH---------------?CHCHO--------r—?CHCOOH-「CHJCOOCHJCHJ

△3△3濃硫酸J

0

CHKHQNa“-c-CH2COOCH2CH3

DMF、/

o

【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生對給予

的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，是熱點(diǎn)題型，難度中等.

9.第三周期HIA族Na+

2

［：S：H］-S*HC1O4>H2SO42Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-

511kJmol1H2O2H2O2+CN+OH=CO；+NH3T

【分析】根據(jù)圖象可知，x、d、e、f、