常見氣體的制備

常見氣體的制取發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置一、氣體制取裝置的設計1、裝置連接順序2、實驗操作的先與后A、裝配儀器時：先下后上；先左后右C、加入試劑時：先固后液B、實驗開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點酒精燈；D、有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱.E、有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。

F、儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。3、氣體的發(fā)生裝置3.1設計依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件3.2裝置的分類（1）固＋固加熱（2）固＋液（液＋液）加熱（3）塊固＋液常溫（4）固＋液常溫(1)(2)(3)(4)二、氣體制取的反應原理及裝置選擇2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑MnO22KClO3＝2KCl+3O2↑MnO2ΔO22NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2OΔNH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2NH3Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OH2CO2Cl21.2.1固＋固，加熱該實驗裝置要注意：（l）試管口應稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應夾在距試管口l/3處。（3）膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。標準裝置可制O2、NH31.2.2固＋液（液＋液），加熱標準裝置可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等1.2.2固＋液（液＋液），加熱變化裝置1.2.3固＋液塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發(fā)生器制備，當制取氣體的量不多時，也可采用簡易裝置。標準裝置簡易裝置2、氣體的收集2.1判斷原則（1）易溶或與水反應的氣體：排空氣法（2）與空氣成分反應或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法（3）可溶性氣體考慮用排液法（4）兩種方法皆可用時，排液法收集的氣體較純。（1）排空氣法收集比空氣重的氣體收集比空氣輕的氣體2.2氣體的收集裝置（2）排水（液）法導管短進長處（3）貯氣瓶（4）貯氣袋3、氣體的凈化裝置3.1總原則（1）一般除雜在前，干燥在后。若是燃燒除雜，則干燥在前。（2）吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應。但可與雜質(zhì)氣體反應生成欲凈化的氣體。（3）除雜反應要迅速、定量，不選擇可逆反應或條件苛刻的反應。（4）雜質(zhì)氣體很難去除時，可先吸收欲凈化的氣體，再反應放出欲凈化的氣體。（5）干燥劑的選擇時不與被干燥的氣體反應。3.2凈化裝置（1）洗氣瓶（2）干燥管（3）加熱管cd

酸、堿性據(jù)氣體的

氧化、還原性氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性

保持一致干燥劑的選擇及使用原則1、選擇原則①氣體在被干燥的過程中不能被減少②不要引入新的雜質(zhì)。2、選擇方法干燥劑選擇干燥劑狀態(tài)干燥裝置酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5等）不能用來干燥堿性氣體（如氨氣）；堿性干燥劑

(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體如Cl2。有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置洗氣瓶干燥管、U型管干燥劑濃硫酸無水CaCl2P2O5堿石灰可干燥氣體不可干燥氣體NH3、H2S、HBr、HINH3NH3Cl2、HX、H2S、SO2、NO2、CO24、尾氣處理裝置4.1總原則（1）有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。（2）尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。（3）可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。（1）堿液吸收法如：Cl2、H2S、SO2、NO2等。（2）燃燒或袋裝處理法如：H2、CO等。4.2方法與裝置的選擇（3）防倒吸吸收標準裝置安全瓶裝置標準裝置變化裝置5、排水量氣裝置例1：（1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號）

。（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是

。答案：(a)、(c)、(d)、(e)；濃硝酸、水、塊狀大理石。

利用下圖所示裝收集以下8種氣體(圖中燒瓶位置不得移動)：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2

(1)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有(用數(shù)字表示，下同)________________.

(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________口進入。

(3)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體，則可用此裝置的氣體有____________，這時氣體由________口進入。

(4)若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是___。[例2]：【答】（1）①

③⑤

（2）①③⑥，A（3）①②③④⑥⑧，B（4）⑥例3：某集氣瓶中充滿了HI氣體，試設計一個裝置表示：將這種氣體排出燒瓶，并粗略證明它確實是HI氣體，寫出有關反應的離子方程式。

【答】：往裝有氣體的瓶中注入濃磷酸，使氣體排出，用盛有適量水的燒杯吸收排出的氣體(玻璃管下端接一個倒置漏斗)，一段時間以后，取少量燒杯中的溶液，測得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，則可說明原氣體是HI氣體。練習

1、利用右圖和下列試劑制取下列氣體：A濃硫酸B濃鹽酸C食鹽

D二氧化錳E氯酸鉀F過氧化氫G高錳酸鉀H濃氨水J氫氧化鈉試用各試劑序號回答：若要快速制備少量氧氣，應選擇若要快速制備少量氯化氫，應選擇若要快速制備少量氨氣，應選擇若要快速制備少量氯氣，應選擇D、FA、BH、JB、G思考？

水蒸氣通過灼熱的煤之后所產(chǎn)生氣體是混合氣體,其中含有CO、H2、CO2、H2O(g）。請你設計一個實驗，以確認混合氣體中含有CO和H2，并畫出簡易裝置圖。一、氣體制取的反應原理2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑MnO2Δ2KClO3＝2KCl+3O2↑MnO2Δ2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2OΔNH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2CH3COONa+NaOH＝Na2CO3+CH4↑ΔCaOZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1.O22.NH33.CH44.H25.CO26.H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑固體+液體常溫固體+固體加熱7.SO28.NO29.NO10.C2H2

11.Cl212.HCl13.C2H414.CONa2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2ONaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑Δ2NaCl(固)+H2SO4Na2SO4+2HCl↑強熱C2H5OHCH2=CH2↑+H2O170℃濃H2SO4HCOOHCO↑＋H2O

Δ濃H2SO4固體+液體常溫固體+液體加熱1、氣體的發(fā)生裝置1.1設計依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件1.2裝置的分類（1）固＋固加熱（2）固＋液（液＋液）加熱（3）塊固＋液常溫①②④③可制O2、NH3、CH4等可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等可制CO2、H2S、H2、O2、NH3、C2H2等可制CO2、H2S、H2（4）固＋液常溫高考考綱要求一、掌握常見氣體的實驗室制法（包括試劑、儀器、原理、收集）。二、能夠靈活的運用氣體制備實驗的規(guī)律和方法解決新問題。再見謝謝指導一、氣體制取的反應原理2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑MnO22KClO3＝2KCl+3O