高中化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù)主題2 海水資源 工業(yè)制堿魯科版知識(shí)點(diǎn)練習(xí)

高中化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)主題2海水資源工業(yè)制堿魯科版知識(shí)點(diǎn)練習(xí)

第1題【單選題】

下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（）

A、侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B、可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

C、石油分儲(chǔ)、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化

D、利用鈉的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.侯氏制堿法S將82、NH?通入飽和NaQ溶液中,發(fā)生以下反應(yīng):NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCI=NH4CI+NaHCO3lr其中NaHCO?溶解度最小，故有NaHCC）3的晶體析出,故A正確；

B、用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,其反應(yīng)的方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4。,利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一頊域來判斷

管道是否漏氣,故B正確；

C.石油分儲(chǔ)、海水曬鹽、花生中提取花生畸過程都是物理變化，而煤的氣化中有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;

D、高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故將鈉應(yīng)用于電光

源上,故D正解;

【分析】A、侯氏制堿法是將82、NH3通入飽和NaCI溶液中,由于NaHCO?溶解度小于Na2c。3，故NaHCO?在溶液中析

出；

B、氯氣和濃氨水之間的反應(yīng)為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4cl;

C、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程,主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)

吸；

D、儂金屬鈉的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)的性質(zhì)解答.

第2題【單選題】

根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（）

M黑祖總。I黑含雜質(zhì)「一①科上②皿

海水一③

fMgfOH)?--------?MgClr6H2O>越MgCl?

A血一

fN4④-⑤n-⑥育短

Clj愫縮SOi水38i#Cl?B"

A、過程①除雜的順序：NaOH溶液fNa2c03溶液-BaCI2溶液玲過濾后加鹽酸

B、在過程③中將MgCI2?6H20灼燒即可制得無水MgCI2

C、在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBC-需消耗2.24LCI2

D、從第④步到第⑥步的目的是為了富集澳

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.加入的藥品順序?yàn)锽aCb溶液-NaOH溶液fNazCO?溶液一過濾后加鹽酸，如果在過濾沉淀前加入過量BaCI2

溶液，稀鹽酸不能除去氯化物溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.因MgCl2?6H2。受熱生成Mg(OH)Q和HCI氣體等,得

不到無水MgCb,若要由MgCl2?6H2。灼燒即可制得無水MgCb,為防止Mg2+發(fā)生水解,應(yīng)在HQ氣氛中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.因2Br-+Cb=Br2+2CP,每氧化0.2molB「需消耗O.lmolCb,溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氯氣的體積,故C錯(cuò)誤；

D.濱離子被氧化為漠單質(zhì)后,被二氧化硫吸收生成涅離子，加入氧化劑氧化漠離子為漠單質(zhì)，富集溟元羲,從第④步到第⑥

步的目的是為了濃縮,故D正確；

【分析】海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液,粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液通入氯氣

氧化漠離子為漠單質(zhì),被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成漠化氫，富集溟元春,通入氯氣氧化漠化氫為漠單質(zhì)得到高濃

度的漠，

A、除去粗鹽中的SO42\Ca2+、Mg2+、Fe?+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)锽aCI2溶液一NaOH溶液一Na2c。3溶液一過濾后加

鹽酸；

B、因MgCl2?6H2。受熱生成Mg(OH)Q和HQ氣體等，得不到無水MgCb,根據(jù)鎂離子水解顯酸性進(jìn)行分析；

C、依據(jù)反應(yīng)2Br-+CI2=Br2+2C「,定量關(guān)系計(jì)算分析,氣體摩爾體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.41/mol;

D、溟離子被氧化為溟單質(zhì)后,被二氧化硫吸收生成溟離子，加入氧化劑氧化溟離子為溟單質(zhì)，富集溟元素.

第3題【單選題】

如下圖是丁'也由解餉和食卦水的裝皆示意圖.下列有關(guān)說法中不正確的是（

NaOH溶液

A、裝置中出口①處的物質(zhì)是氫氣，出口②處的物質(zhì)是氯氣

B、該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過，不能讓陰離子通過

C、裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CIA-+2H20?H2個(gè)+CI2個(gè)+20H"一

D、該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】：

A

【解析】：

【分析】①和電源的正極相連，作陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電，生成氯氣.②和電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放

電氣,懷正確,其余選項(xiàng)確的,答儂A.

【，點(diǎn)評(píng)】在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽(yáng)極電極材料.如果是活性電極，則電極本身失去電子.如果是惰性電極,則溶液中的

陰離子失去電子.而陽(yáng)極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序.

第4題【單選題】

下列說法中正確的是（）

A、"地溝油"禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油

B、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C、向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)

D、海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明磯可以使海水淡化

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、地溝油成分為高級(jí)I旨肪酸甘油酯可以燃烯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級(jí)I旨肪酸鈉是S味的主要成分,A

■旗；

B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì),失去活性，但不能分解為氨基酸，B不符合題意;

C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，C不符合題意;

D、明砒的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣反等可溶性雜質(zhì)故起不到海水淡化的目

的，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A地溝油可用于制月巴皂或生物柴油;

B.高溫會(huì)使蛋白質(zhì)變性；

C.牛奶屬于膠體,結(jié)合膠體的性質(zhì)分析；

D.明碼只能凈水，不能用于淡化海水;

第5題【單選題】

下列說法不正確的是（）

A、海水中蘊(yùn)含80多種元素，其中碘元素的總含量為8x104%,所以碘被稱為海洋元素

B、侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的NaHCO3從溶液中析出

C、工業(yè)上常利用鋁的還原性來還原某些金屬氧化物，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)

D、人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、海洋元素為浪元素,故A錯(cuò)誤;

B、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出，侯是氏制堿法的原理,故B正確；

C、鋁熱反應(yīng)的原理是利用鋁的還原性，百不活潑的金屬配出來，如鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,故C正確；

D、水玻璃為硅酸鈉水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的

產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火，故D正確；

【分析】A、海洋元素為漠元春；

B、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出；

C、鋁熱反應(yīng)的原理是利用鋁的還原性；

D、水玻璃為硅酸鈉水溶液具有防腐作用和阻燃作用；

第6題【單選題】

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A、從海水中可以得到NaCI.電解熔融NaCI可制備CI2

B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C、鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.電癬熔融NaCI可以得到金屬鈉和氯氣，A符合題意;

B.鐵比錫活潑當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕,B不符合題意;

C.鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，壞符合題意；

D.防止金屬被氧化金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極如連接正坂加速腐飩D不符合題意;

故答案為：A.

【分析】B.鐵比錫活潑1當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕

D.防止金屬被氧化金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極

＞第7題【單選題】

海藻中含有豐富的、以各種無機(jī)鹽形式存在的碘元素，下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部

分.下列判斷正確的是（）

A、步驟①、③、④的操作分別是過濾、萃取、分液

B、可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C、步驟③中加入的有機(jī)溶劑是汽油或酒精

D、步驟②之后的碘均為游離態(tài)

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.步驟①、③、④的操作分別是過濾、萃取、蒸儲(chǔ),A不符合題意；

B.碘遇淀粉試液變藍(lán)色,淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)不能檢驗(yàn)碘離子，B不符合題意;

C.萃取劑和原溶劑不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，C不符合題意;

D.碘離子完全被氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2「+Cl2=2C「+匕,D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.步驟④是從碘的有機(jī)溶液中得到碘單質(zhì)，應(yīng)采用蒸儲(chǔ)操作；

B.淀粉溶液于檢驗(yàn)蟲質(zhì),不能用于檢驗(yàn)碘離子；

C.萃取劑要求不與水反應(yīng)、不互溶、溶解能力強(qiáng)；

D.游離態(tài)是指單質(zhì)；

第8題【單選題】

許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）

A、氯、澳、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水

【答案】：

D

【解析】：

【解答】海水中氯、澳、碘是以離子形式存在,沒有單質(zhì)形式，鈉、鎂、鋁也是以離子形式存在.

【分析】本題考查不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)，熟練掌握由化合物制取單質(zhì)的方法是解題的關(guān)鍵.

第9題【單選題】

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A、海洋經(jīng)區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

B、往淡水中加入NaCI等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸

C、從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

D、赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)不等得Co、Au等，且硼不是金屬元素，故A不符合題意；

B.淡水中加入NaQ等配成人造海水,提供海產(chǎn)品能生存的環(huán)境，提高海產(chǎn)品的存活率,便于長(zhǎng)途運(yùn)輸，故B符合題意;

C.海水中含碘含的是碘離子T）,要從海水中提取碘單質(zhì)的）必然會(huì)涉及到元素化合價(jià)的升降所以T涉及氧化還原反應(yīng)，故C

符合題意；

D蘇潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中N、P元素情考造成水域的水富營(yíng)養(yǎng)化而造成的，故D符合題

意；

故答案為：A。

【分析】A.硼屬于非金屬元素；

B.淡水中加入NaCI等配成人造海水,瞬供海產(chǎn)品能生存的環(huán)境；

C.碘離子T）變成碘單質(zhì)。2）涉及到元蓑化合價(jià)的升降<凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；

D.赤潮又名紅潮,是一種水華現(xiàn)彖，指的是在特定的環(huán)境條件下,海水中某些浮游植物、原生動(dòng)物或細(xì)菌爆發(fā)性增殖或高度聚

集而引起水體變色的一種有害生態(tài)加廉，

第10題【單選題】

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是？）

ICh

A、海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等。

B、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提澳的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海

水（或苦鹵）中。

C、稀有氣體（如氤）氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCI4反應(yīng)得到鈦。

D、在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。

【答案】：

【解析】：

【解答】A.海水淡化的常用方法有：蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等,選項(xiàng)正確，'不符合題怠;

B.氯氣的氧化性比漠強(qiáng)，能將海水中的漠離子氧化成漠單質(zhì)，選項(xiàng)正確，B不符合題意;

C.鎂的活動(dòng)性比鈦強(qiáng)，可在稀有氣體的氛圍中加熱，與TiCI4g應(yīng)制得金屬鈦，選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.Dk上一^用Ca（0H）2作為沉淀劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)海水淡化方法分析；

B.氯氣的氧化性比漠強(qiáng)；

C.金屬鎂的活動(dòng)性比鈦強(qiáng)；

D,工業(yè)上常用Ca（0H）2做沉淀劑；

第11題【單選題】

只運(yùn)用物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）

A、12

B、Br2

C、Mg

D、NaCI

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.匕是用氯水與海水中的陽(yáng)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的，發(fā)生的是化學(xué)變化,不符合題意；

B.Br2是用氯水與海水中的NaBr發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的，發(fā)生的是化學(xué)變化,不符合題意;

C.Mg是活潑的金屬單質(zhì)，是用電解熔融的MgCb的方法獲得的，不符合題意;

D.NaCI是通過蒸發(fā)海水中的水分獲得的，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化,符合題意.

故答案為：D

【分析】海水當(dāng)中的碘，浪,鎂都是以離子形式存在,要得到單質(zhì)必須發(fā)生氧化還原反應(yīng),則需要用到化學(xué)方法.

第12題【單選題】

海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）.下列說法正確的是（

A、步驟②中，應(yīng)先通C02,再通NH3

B、步驟③可將MgCI2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C、步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，澳元素均被氧化

D、除去粗鹽中的S04八2八-、CaA2A+>Mg?！钡入s質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶

液玲BaCI2溶液玲Na2c03溶液好過濾好鹽酸

【答案】：

D

【解析】：

【弊答】癬：A、步驟②中，應(yīng)先通NH3,再通CO2,目的是增多』化碳溶解生成碳酸氫鈉晶體，故A錯(cuò)誤;B、步驟

③MgCl2?6H2。氯化鎂水溶液中水解，加熱促進(jìn)水解，晶體不能在空氣中直接加熱脫水,應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失水，故B錯(cuò)

誤；

C、步驟④是漠離子被氧化為漠單質(zhì)，步驟⑤是漠單質(zhì)被還原為漠化氫，步驟⑥澳元素被氧化為漠單質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

D、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用物離子沉淀，加入過量的氯化物可以將

硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,

但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化物之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化物,離子都沉淀了,在進(jìn)行過濾，最后再加入

鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量的氫氧化鈉溶液⑤加過量的氯化銀溶液④加過量

的碳酸鈉溶液①過淖③加適量鹽酸.，故D正確；

S^D.

【分析】A、步驟②是侯德榜制堿的原理,向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體；

B、氧化鎂水溶液中水解,加熱促進(jìn)水解;

C、步驟④是漠離子被氧化，步驟⑤是漠單質(zhì)被還原,步驟⑥是漠元春被氧化；

D、根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用物離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，

加碳酸鈉要放在加氯化物之后，可以將過量的釵離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分忻；

第13題【單選題】

海洋中有豐富的食品，礦產(chǎn).能源、藥物和水產(chǎn)洛源等（如下圖所示）.下列有關(guān)說法正確的是

粗建①精鹽......-氯臻工業(yè)

海水——②

Mg(0H)2—MgCl2-6H2O>無水Kga2

液

CNaBr

A、大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B、第②步中結(jié)晶出的MgCI26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCI2

C、在第③④⑤步中澳元素均被氧化

D、第①步中除去粗鹽中的S04八。'Ca_2+、Mg-2+、Fe八3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH、

Na2co3、BaCI2、HCI

【答案】：

A

【解析】：

【解答】B不正確，氯化鎂在溶液中存在水解平衡,加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以MgCl2-6H2?？稍诳諝庵屑?/p>

熱得不到氧化鎂,而是氧化鎂；C不正確，④中澳元素被還原;D不正確，應(yīng)該是BaCb溶液-NaOH溶液一Na2c。3溶液一過

治后加鹽酸,正確的答寶選A。

【分析】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后

的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液）,不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易

行，即選擇分離提純方法應(yīng)遒循先物理后化學(xué),先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則.

＞第14題【填空題】

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，使生產(chǎn)

純堿的成本明顯降低.生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖：

Na2c。3

（提取副產(chǎn)品）

（1）向沉淀池中要通入C02和氨氣，應(yīng)先通入（填化學(xué)式）.

（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,燃燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用

是.

（4）寫出路布蘭制堿法的反應(yīng)原理中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式,該法與侯德榜制堿法

相比的缺點(diǎn)是（寫出兩點(diǎn)即可）

（5）候氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì).現(xiàn)用沉淀法測(cè)定純堿的純度，取mlg樣品，加水

溶解，再加過量的CaCI2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質(zhì)量為m2g.則此樣品中的

純度表達(dá)式為：.

【答案】：

【第1空】NH3

【第2空】NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l

【第3空】2NaHCO3gNa2cO3+CO2t+H2。

【第4空】NH4CI

【第5空】增大C「濃度，使NH4CI更多析出

【第健】Na2so4+2C=fi^=Na2s+2C02T

【第7空】生產(chǎn)時(shí)需要高溫、硫酸對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、CaS廢棄物長(zhǎng)期堆積臭氣四溢、成本較高

【解析】：

【解答】二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水,所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳,故答案為：

(1)NH3;

(2)氨氣二?化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鉞,反應(yīng)方程式為

NH3+H2O+CO2+NaQ=NH4CI+NaHCO31,曦氫鈉分解^浦化碳、水,為：2NaHCC)3g

Na2cO3+CO2T+H2O,Sm案為：NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l;2NaHCO3△Na2CO3+CO2t+H2O;

(3)根據(jù)NHs+HzO+COz+NaC仁NH4Q+NaHC0"及流程圖知,母液中溶質(zhì)為氯化鉞，故向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食

鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是：NH4CIr食鹽中含有氯離子，加入食鹽有利于氯化鉞析出，故答案為：NH4CI;增大Cl?濃

度，使NH4cl更多析出；

(4)碳被氧化生成二氧化碳,此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2so4+2C加皿Na2s+2C02T,布蘭制堿法用氯化鈉與

硫酸反應(yīng)制硫酸鈉,用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉,用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉，原料需硫酸,硫酸具有腐蝕性,硫酸對(duì)設(shè)

備腐蝕嚴(yán)重，生產(chǎn)時(shí)需要高溫消耗能源成本較高，中間產(chǎn)物為CaS,廢棄物長(zhǎng)期堆積臭氣四溢,故答案為：Na2SO4+2C

中皿Na2s+2C02T；生產(chǎn)時(shí)需要高溫、硫酸對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、CaS廢棄物長(zhǎng)期堆積臭氣四溢、成本較高；

(5)此時(shí)魅的它為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCI

106100

xm2

解x=106ff,2,故純堿的純度為：喘2X100%=當(dāng)也％,故答案為：.

100瑞L%叫

【分析】(1)氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較??；

(2)飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳折出碳酸氫鈉晶體,墻燒碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式確定母液中的溶質(zhì)，食鹽中含有氯離子，加入食鹽有利于氯化錢折出；

(4)碳的產(chǎn)物是二氧化碳，據(jù)此書寫；依據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的定量關(guān)系分別計(jì)算得到所求各量；布蘭制堿法與其它兩種制堿

法工藝相比生產(chǎn)時(shí)需要高溫消耗能源，需硫酸，硫酸具有腐蝕性，中間產(chǎn)物為CaS,廢棄物長(zhǎng)期堆積臭氣四溢；

(5)此反應(yīng)的儂為：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣5冗淀.

>第15題【實(shí)驗(yàn)探究題】

根據(jù)題意解答

從海水得到的粗食鹽水中常含Ca"2"、MgA23、SO4八2八-,需要分離提純.現(xiàn)有含少量CaCI2、

MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2co3；③NaOH；④BaCI2

來逐一除去食鹽水中Caq%、MgO%、S04八2八-.提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

自心水溶液

沉淀A

(，少StCaCl：、b----------------------?

過旎沉淀B、C

」上］時(shí)過量b、c

MgSOJ1施清：過后一—

送量d

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答:

(i)沉淀A的名稱是

(ii)試劑d是;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是;

(iii)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到(填序號(hào))，儀器③的名稱是

A\u786b\u9178\u94al

B\u76d0\u9178

C\u6eb6\u6db2\u4e2d\u4e0d\u4fla\u518d\u4ea7\u751f\u6cl4\u4f53

D\u2463

E\u5706\u5e95\u70e7\u74f6

【第1空】硒^

【第2空】鹽酸

【第3空】溶液中不會(huì)再產(chǎn)生氣體

【第4空】④

【第5空】園底鬧?

海水蒸儲(chǔ)是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸儲(chǔ)裝置肯定需要上述儀器中的一

部分，則正確的是(填序號(hào)).

A\u2461\u2462\u2464\u2465

【第1空】(2X3X5)?

海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的(填序號(hào)),

該儀器名稱為，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為.

A\u2460

B\u5206\u6db2\u6f0f\u6597

C\u8403\u53d6

【第1空】①

【第2空】分液漏斗

【第3空】頻

【答案】：

【解析】：

【弊答】癬：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用物離子沉淀，加入過量的

氯化物可以將硫酸根離子沉淀;至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行;鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉

轉(zhuǎn)化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化釵之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化物.離子都沉淀了,再進(jìn)行過

濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，（i）4種試劑①鹽酸；②Na2c。3；③NaOH;④BaCb來除去

2

食鹽水中Ca2+、Mg2+、S04',力口入試劑的順序是④?②①,氯化物可以將硫酸根離子沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MgSO4+BaCl2=BaSO4l+MgCl2,沉淀A的名稱為硫酸物，故答宴為：硫酸銀；（ii）試劑d是鹽酸，鹽酸可以和碳酸根離子

之間反應(yīng)生成水以及二氧化碳，當(dāng)不再產(chǎn)生M化碳時(shí)，證明鹽酸蛋過量,

故答案為：鹽酸;溶液中不會(huì)再產(chǎn)生氣體；（iii）過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯等,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，過濾出沉淀

A、BsC時(shí)必須用到漏斗，裝置③為園底燒瓶，

故答案為：④；圓底燒瓶;（2）蒸播裝置需要的儀器有：酒精燈、蒸儲(chǔ)燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶，

故答案為：②?0⑥；（3）從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗，

故答案為：①；分液漏斗；萃取.

【分析】（1）硫酸根離子會(huì)與釵離子生成沉淀，根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生

成沉淀，加入稍過量的a生成一種沉淀，a為氯化銀，得到的沉淀A為硫酸鐵；濾液中加稍過量的氫氧化鈉,把鎂離子生成氫氧

化鎂沉淀，加入稍過量碳酸鈉，鈣離子、及過量的銀離子生成碳酸鈣、碳酸物沉淀，故沉淀分別為氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋰！

沉淀；加入適量鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉.（i）根據(jù)加入的試劑確定生成沉淀A,4種試劑①鹽酸；②Na2c。3；

③NaOH;④Bad2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2\SO42-,加入試劑的順序是④?②①；（ii）根據(jù)鹽酸可以和碳酸根離子

之間的反應(yīng)生成來回答；（iii）根據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器以及常見儀器的蒸儲(chǔ)裝置需要的儀器有:酒精燈、蒸微燒瓶、單孔

塞、泠凝管、牛角管、錐形瓶名稱來回答；（2）根據(jù)蒸播裝置需要的儀器來回答；（3）萃取分液操作使用的儀器是分液漏

斗.

>第16題【實(shí)驗(yàn)探究題】

1861年，比利時(shí)人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉.這種制堿方法稱為氨堿法，其

主要步驟是：

①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入C02制得NaHCO3

②再將NaHCO3焙燒制得純堿，C02循環(huán)使用

③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用

我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:

I

一環(huán)1

嗎_＞母液—

偃取即品）

上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為

A\u8054\u5408\u5236\u78bl\u6cd5

B\u4f5c\u5316\u80a5

【第1空】聯(lián)合制堿法

【第2空】作化肥

沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是.

ANH3<Vsub>+H2<Vsub>O+CO2<\/sub>+NaCI=NH4<Vsub>CI+NaHCO3<\/sub>\u2193

【第1空】NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l

寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式.

A、C02<\\/sub>

【第1空】C02

向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有.

A\u589e\u5927\u94f5\u6839\u79bb\u5b50\u6d53\u5ea6\uffOc\u4f7f\u6c2f\u5316\u94f5\u66f4\u591a\u6

790\u51fa

【第1空】增大錢根離子濃度,使氯化核更多析出

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉

A\u68c0\u9a8c\u4ea7\u54cl\u78b3\u9178\u94a0\u4e2d\u662f\u5426\u542b\u6709\u6c2f\u5316\u94a0\

u5373\u68c0\u9a8c\u662f\u5426\u542b\u6c2f\u79bb\u5b50\uff0c\u53ef\u4ee5\u7528\u785d\u9178\u9178\u

5316\u7684\u785d\u9178\u94f6\uff0c\u89c2\u5bdf\u5230\u82e5\u4ea7\u751f\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u5

219\u8bf4\u660e\u6709\u6c2f\u5316\u94a0\u5b58\u5728\uff0c

\u6545\117b54\u6848\u4e3a\uffla\u7528\u785d\u9178\u9178\u5316\u7684\u785d\u9178\u94f6\uff0c\u89c2\

u5bdf\u4ea7\u751f\u767d\u8272\u6c89\u6dc0

【第1空】檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀,觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有

氯化鈉存在，

故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀

侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點(diǎn)是

A\u628a\u5408\u6210\u6c28\u548c\u7eaf\u78bl\u4e24\u79cd\u4ea7\u54cl\u8054\u5408\u8d77\u6765

\uff0c\u964d\u4f4e\u4e86\u6210\u672c

【第1空】把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來,南氐了成本

【答案】：

【解析】：

【解答】解：將二氧化碳和氨氣、食鹽水加入沉淀池中，發(fā)生的反應(yīng)為NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,得到的沉

淀在通燒爐中發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3_△Na2cO3+H2O+CO2,從而得到Na2cO3,砒過程中得到的X為82要循環(huán)^用,母

液中含有的鐵根離子和堿反應(yīng)得到的氨氣也能循環(huán)利用，（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品是氯化鐵，鍍鹽可以

作化肥,所以氯化鎰能作化肥，故答寶為：聯(lián)合制堿法；作化肥；（2）沉淀池中氯化鈉、二M化碳、氨氣和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成碳酸氫鈉和氯化鉞，反應(yīng)方程式為，

NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l,案為:NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l;（3）氫鈉生

成碳酸鈉、二氧化碳和水，且二氧化碳能循環(huán)利用，X為C02,故答案為：CC>2；（4）母液中溶質(zhì)為氯化鉞,向母液中通氨氣

加入細(xì)小食鹽顆蒞,冷卻折出副產(chǎn)品,通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出鏤根離子，錢根離子濃度增大有利

于析出氯化核，

故答案為：贈(zèng)大錢根離子濃度,使氯化錢更多析出；（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸

酸化的硝酸銀,觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在,

故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀；（6）氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化

碳）、氨氣為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢

氣）為原料來制取純堿，氨堿璇環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳,聯(lián)合制堿法環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點(diǎn)是把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，

故答案為：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本.

【分析】將二M化碳和氨氣、食鹽水加入沉淀池中,發(fā)生的反應(yīng)為NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4CI,得到的沉淀在

酸燒爐中發(fā)生反應(yīng)2NaHCC>3ANa2CO3+H2O+CO2,從而得到NazCO?,燧燒過程中得到的*為（：。2要循環(huán)利用，母液中

含有的錢根離子和堿反應(yīng)得到的氨氣也能循環(huán)利用,（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品是氯化按；（2）沉淀池

中氯化鈉、二氧化碳、氨氣和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鉞；（3）燃燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，且二

氧化碳能循環(huán)利用；（4）鉞根離子濃度越大越有利于氯化核折出；（5）用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢臉氯離子；（6）氨堿法：

以食鹽（氯化鈉八石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法：以食鹽、舞和』化碳

（其中二?化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來制取純堿，氨堿法^環(huán)物質(zhì)：氨氣、二?化碳，聯(lián)合制堿

法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉,二氧化碳.

>第17題【實(shí)驗(yàn)探究題】

海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架處，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀

器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）.

A、燒杯

B、生瑞

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精燈

BDE

步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的

實(shí)驗(yàn)操作名稱是.

A\u8fc7\u6ee4

B\u84b8\u998f

【第1空】過濾

【第2空】蒸儲(chǔ)

步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是：.

A\u82ef\u4e0e\u6c34\u3001l2<\/sub>\u5747\u4e0d\u53dl\u751f\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\ufflb\u82e

f\u4e0e\u6c34\u4e92\u4e0d\u76f8\u6eb6\ufflb\u7898\u5728\u82ef\u4e2d\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u6bd

4\u5728\u6c34\u4e2d\u5927\uff0e

【第1空】苯與水、匕均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；革與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)灼燒海帶需要加熱裝置，所以步驟①灼院海帶時(shí)，除需要三腳架，垣堤,泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器

是酒精燈，故選：BDE,故答案為：BDE;(2)步驟③是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘不溶

液中分離出單質(zhì)碘和回收笨，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸儲(chǔ)，

故答案為：過濾；蒸饌；(3)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在兄一種大的多，

故答案為：羊與水、匕均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；羊與水互不相溶；碘在笨中的溶解度比在水中大.

【分析】從海帶中提取碘：海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液，將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾

的方法，過濾得到含碘離子的溶液加入二氧化鎰和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，離子方程式為：21

+2+

?+MnO2+4H=Mn+I2+2H2O,得到含碘水溶液，加入有機(jī)溶劑萃,萃取分液得到含碘的苯溶液,通過蒸儲(chǔ)得到碘單質(zhì)，

(1)固體灼燒是在用堤中進(jìn)行結(jié)合灼燒過程選擇需要的儀器;(2)步驟③的實(shí)臉操作名稱是分離固體和溶液，步驟⑥的目的

是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,分離互溶的兩種液體用蒸謠;(3)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)

在f5g劑中的溶解度b匕在另f大的多.

>第18題【實(shí)驗(yàn)探究題】

洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料

制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰

懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘.

充入足

灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處).

A、用煙

B、生土曷鉗

C、三腳架

D、泥三角

E、酒精燈

ACDE

過程②中充入足量CI2的目的是,反應(yīng)的離子方程式為.

A\u5c06lA\ufe63<Vsup>\u5168\u90e8\u6c27\u5316\u4e3al2<Vsub>

BCI2<Vsub>+2lA\ufe63<\/sup>=2CIA\ufe63<Vsup>+l2<Vsub>

【第1空】將I-全部氧化為匕

【第2空】CI2+2I-=2CI-+I2

操作③中所用的有機(jī)試劑可以是（只填一種）.

A、CCI4<\\/sub>

【第1空】CCI4

操作過程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開活塞