湖南省衡陽縣第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高三收心考試化學(xué)試題含解析

湖南省衡陽縣第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高三收心考試化學(xué)試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NAB．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9NAC．40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA2、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法正確的是()A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．M的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種D．Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲驗證NH3極易溶于水B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C．用pH試紙測量氯水的pHD．用裝置乙制取無水FeCl34、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同D．將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解5、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC．1molHI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA6、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素不一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)7、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案不合理的是A．取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC．取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmLD．取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL8、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%，其原因不可能是（）A．實驗時坩堝未完全干燥 B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻C．加熱過程中晶體有少量濺失 D．加熱后固體顏色有少量變黑9、2019年12月17日，我國國產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A．艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼 B．甲板耐磨SiC涂層C．艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金 D．艦底含硅有機(jī)涂層10、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿11、下列有關(guān)敘述正確的是A．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B．酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑12、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是（）。A．配置混酸 B．硝化反應(yīng)C． D．蒸餾硝基苯13、下列說法正確的是（）A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B．H2與T2互為同位素C．甲醇與乙二醇互為同系物D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體14、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）已知：δ(RCOOH)=A．等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者B．將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C．圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的Kw比較：前者>后者D．1mol/L丙酸的電離常數(shù)K﹤10-4.8815、常溫下，向lLpH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)16、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B．該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+2H2OC．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量17、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．蠶絲屬于天然高分子材料B．霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）C．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D．中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹18、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是A．異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B．異丙烯苯和乙苯是同系物C．異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D．0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L19、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1下列說法正確的是A．升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B．加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小C．1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量D．?dāng)嗔袶2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高20、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A．滴有淀粉的碘水 B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液 D．品紅溶液21、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B．圖中a=2.6C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D．M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)22、美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯誤的是A．有很高的熔點和沸點 B．易汽化，可用作制冷材料C．含有極性共價鍵 D．硬度大，可用作耐磨材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是___。a．一個分子中有11個碳原子b．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c．可發(fā)生水解反應(yīng)（2）化合物Ⅰ的分子式為___，1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式___。（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型___。24、（12分）有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團(tuán)名稱___________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。（2）B→C中①的化學(xué)方程式___________。（3）檢驗F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_________。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）H→J的反應(yīng)類型___________。（6）已知：K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：①K→L的化學(xué)方程式___________。②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式___________。25、（12分）二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點/oC沸點/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)劇烈放熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50℃左右反應(yīng)1.5～2h。儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標(biāo)號）。（2）操作X為___________。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點為________時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g，則實驗產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。26、（10分）疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。①裝置a的名稱是______________；②該反應(yīng)需控制溫度在65℃，采用的實驗措施是____________________；③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。(3)產(chǎn)率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；計算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____________(填字母)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________27、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃，pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。28、（14分）過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4?KHSO4?2KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強(qiáng)酸）（1）H2SO5中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數(shù)目為________；工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。（2）若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。（3）“結(jié)晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的化學(xué)方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示，則該過程適宜的條件是_________________。（4）產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4=2I2＋3K2SO4＋2H2OI2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI①用_____滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。②產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。29、（10分）中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___（有機(jī)物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___。（3）在400℃時，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=__。②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將__（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是___。③若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是___。④實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．在SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中c(H+)電離=c(OH-)=1×10-5mol/L，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol，即由水電離的H+數(shù)目為10-5NA，故B錯誤；C．40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會停止，即溶液中0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．CH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：×4×NA=2NA，故D正確；故答案為D。2、C【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成?！驹斀狻緼項、分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能在同一平面，故A錯誤；B項、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C項、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；D項、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。故選C。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。3、A【解析】

A.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會鼓起來，可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故A正確；B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進(jìn)行，故B錯誤；C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，故D錯誤；故答案為A。制備無水氯化鐵需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。4、A【解析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認(rèn)為是C4H10分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解質(zhì)，B錯誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；故合理選項是A。5、D【解析】

A.14CO2和N218O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol，故4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且二者均含有24個中子，故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個，故A正確；B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH?)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液顯中性，故n(OH?)=n(H+)，則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA，故B正確；C.I元素的化合價由-1價升高為0價，則1molHI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×1NA=NA，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；故選D。D項是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計算，這種錯誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免；6、D【解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；B.由于和反應(yīng)生成，說明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價分別是顯正價和負(fù)價，所以一定是非金屬，選項B不正確；C.反應(yīng)①②中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項C不正確；D.反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項D正確；答案選D。7、B【解析】

A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故選B；C.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；DNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；答案：B實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。8、B【解析】

A．實驗時坩堝未完全干燥，計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會使誤差偏大，故A錯誤；B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；C．加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會偏高，故C錯誤；D．加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高，故D錯誤；故答案為B?？疾榱蛩徙~晶體中結(jié)晶水含量的測定，明確實驗操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒炃叭萜髦杏兴?，都會造成測量結(jié)果偏高。9、B【解析】

無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料，由此判斷?！驹斀狻緼．艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；B．甲板耐磨SiC涂層屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；D．有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，屬于有機(jī)材料，故D錯誤；答案選B。解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機(jī)非金屬材料，無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。10、D【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，A項錯誤；B.硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項錯誤；C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應(yīng)中H、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D。工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這是學(xué)生們的易忘點。11、C【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯誤；B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%，故B錯誤；C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬Mg比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。12、C【解析】

A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項錯誤；B．制備硝基苯時，反應(yīng)溫度為50~60℃，為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項錯誤；C．硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項正確；D．蒸餾硝基苯時，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，故D項錯誤。故選C。13、D【解析】

A．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2，都是由釷元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；B．H2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯誤；C．甲醇的分子式為CH4O，乙二醇的分子式為C2H6O2，分子組成上相差CH2O，因此甲醇與乙二醇不互為同系物，故C錯誤；D．乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D?？疾橥凰?、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。14、B【解析】

A．當(dāng)pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者<后者，則水的電離程度前者<后者，A選項錯誤；B．將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，又溶液中c(H+)>c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)，B選項正確；C．因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應(yīng)溶液中的Kw相等，C選項錯誤；D．pH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項錯誤；答案選B。15、C【解析】試題分析：A．a(chǎn)點溶液是NaOH溶液，pH=10，則水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，正確。B．b點溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1，由于水的離子積是kw=1×10-14mol2·L-2，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，正確。C．c點水電離產(chǎn)生的c(OH-)最大，則溶液是Na2CO3溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-)，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO3-，但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c(CO32-)>c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)，錯誤。D．d點溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，由于c(OH-)=1×10-7mol·L-1，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正確?？键c：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識。16、A【解析】

A.由圖示可知，呼氣時進(jìn)去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯誤；B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C.電流由正極流向負(fù)極，C正確；D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。答案選A。17、C【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）符合綠色化學(xué)理念，B正確；C.化石燃料完全燃燒會生成CO2,可以形成溫室效應(yīng)，會造成大氣污染，C錯誤；D.明礬是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，明礬溶液呈酸性，可清洗銅鏡表面的銅銹，D正確。故選D。18、C【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；B.異丙烯苯分子式為C9H10，乙苯分子式為C8H10，兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個CH2，B錯誤；C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，C正確；D.異丙苯分子式為C9H12，該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol，但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標(biāo)準(zhǔn)狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。故答案選C。需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，22.4LCHCl3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所以該說法不正確。19、D【解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，B錯誤；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子應(yīng)該吸收243kJ熱量，C錯誤；D、設(shè)H-Cl鍵能為a，H-O鍵能為b，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-115.6=4a+498-(243×2+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即b>a，所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能，D正確；正確答案為D。20、B【解析】

A．SO2能使藍(lán)色褪去得到無色溶液，H2S能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符合題意；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；C．與硫酸銅混合無變化的為SO2，混合生成黑色沉淀的為H2S，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D．SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2S通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；故合理選項是B。21、D【解析】

A．25℃時，在N點，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg=1，則=10，H2CO3的一級電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正確；B．圖中M點，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a=lg=2.6，B正確；C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6，C正確；D．M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此時溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D錯誤；故選D。22、B【解析】

A．原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；B．原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；C．不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確D．原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、CC7H7NO23或CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)；2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應(yīng)【解析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應(yīng)為（CH2CH3）2NH?！驹斀狻浚?）A．由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；B．含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C．含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；（2）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2；3；（3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：或；（4）結(jié)合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN（CH2CH3）2，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，取代反應(yīng)。24、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液，顯紫色3還原反應(yīng)+C2H5OH【解析】

A和Cl2反應(yīng)生成B，B中只有1個Cl，所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有羧基，C有4個氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）B→C中①的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2，說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）H→J是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。（6）①根據(jù)已知，K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子，所以K→L的化學(xué)方程式為：+C2H5OH。②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng)，生成Q（），Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，Cl被羥基代替，同時羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽，故M的結(jié)構(gòu)簡式為。25、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實驗控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，，實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標(biāo)號）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實驗；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機(jī)相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機(jī)相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為：洗去殘留的HCl；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點，二苯甲酮的熔點為48.5℃，當(dāng)所測產(chǎn)品熔點為48.5℃時可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88g·mL－1）的物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol－1=9.482g，則本實驗中苯乙酮的產(chǎn)率為×100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，（7）為解答的難點，先判斷苯過量，然后算出理論產(chǎn)量，最后利用公式計算產(chǎn)率。26、t-BuOH＋HNO2t-BuNO2＋H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑65%ACClO－＋2N3-＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】

(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式為：；(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；②反應(yīng)要控制溫度在65℃，參考苯的硝化實驗，該反應(yīng)加熱時，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce4+和中的元素發(fā)生了變價，所以反應(yīng)的方程式為：；在計算疊氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價的Ce，因此有：，考慮到Fe2+與Ce4+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；A．潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會使最終計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A項正確；B．量取40mL六硝酸鈰銨溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟③會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會導(dǎo)致計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項錯誤；C．步驟③用Fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實際的偏小，通過分析可知，最終會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；D．將掛在錐形瓶壁上的Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當(dāng)于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結(jié)果更準(zhǔn)確，D項不符合；答案選AC；(4)反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)，所以推測生成了OH-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮氣，所以離子方程式為：。滴定計算類的題目，最?？疾斓男问街皇桥渲仆甏郎y樣品溶液后，只取一部分進(jìn)行滴定，在做計算時不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù)；此外，常考察的形式也有：用待測物A與過量的B反應(yīng)，再用C標(biāo)定未反應(yīng)的B，在做計算時，要注意A與C一同消耗的B。27、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?，有機(jī)相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置，過濾、水洗【解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應(yīng)生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應(yīng)速率；(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有分液，有機(jī)相干燥后蒸餾，收集244℃餾分；(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置，過濾、水洗。本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Α?8、13HSO5－＋2NO＋H2O=3SO42－＋2NO3－＋5H+防止?jié)饬蛩崤cH2O2溶液混合時放出大量熱使H2O2分解5K2CO3＋4H2SO5＋4H2SO4=2(K2SO4?KHSO4?2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O控制pH在2.0~2.5之間，溫度在0℃左右乙38.00％