新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)同步測(cè)試題含答案

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第一章階段重點(diǎn)突破練（一）

一、物質(zhì)的分類

1.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是（）

、XYZ

A甲烷有機(jī)物化合物

B膠體分散系混合物

CCaCO.3含碳化合物鹽類

DNa2O堿性氧化物氧化物

答案C

解析CaC03是含碳化合物，含碳化合物不一定是鹽類，例如：CO、CO?等屬于氧化物，故C錯(cuò)誤。

2.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽

A鹽酸氫氧化鈉固體石墨氯化鈉

B堿石灰金剛石氧氣純堿

C空氣澄清石灰水鐵石灰石

D膽磯氯化鈣水銀氯化鈣

答案A

解析選項(xiàng)B中金剛石是單質(zhì)；選項(xiàng)C中澄清石灰水是混合物：選項(xiàng)D中膽隊(duì)（CuSO4-5H2O）是純凈物，

氧化鈣是氧化物而不是鹽。

3.在①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是

（）

A.只有②③B.只有①@

C.只有①②④D.①②?④

答案D

解析對(duì)于每一類型反應(yīng)，找出一例即可，如生成水的化合反應(yīng)：2H2+02三2=2叢0:分解反應(yīng)：

2H2。2上吧=2比0+。2t:置換反應(yīng)：H2+CUOW=H2O+CU:復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2。。

4.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。磁流體的分散質(zhì)粒子直徑

在5.5?36nm之間。下列說法正確的是（）

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得的分散系中水是分散質(zhì)

D.將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)

答案B

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解析題述分散質(zhì)粒子的直徑在I?lOOnm之間，故該分散系為膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾

效應(yīng)，B項(xiàng)正確；該膠體中水為分散劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體微粒能透過濾紙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是（）

A.只有①B.只有②C.只有③D.全部

答案D

解析長(zhǎng)江水中含有土壤膠體，遇海水中的電解質(zhì)聚沉，從而形成三角洲，和膠體有關(guān)，故①正確：夜

景中觀察到的光束屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；樹林中的晨曦形成的光束，屬于丁達(dá)爾效

應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確。

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

6.下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Zn_*ZnSO4B.CuO-*CuCh

C.CaCO3^CO2D.NaOHfNa2sO4

答案B

解析鋅能與稀硫酸或活動(dòng)性排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；碳酸鈣能與鹽

酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯(cuò)

誤。

7.甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

A,甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉

B.甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為線氧化銅

C.甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣

D.甲為硫酸、乙為硫酸鋼、丙為硫酸鈉

答案C

解析選項(xiàng)A中的硝酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氯化鈉；選項(xiàng)B中氧化銅不能交接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；選項(xiàng)D

中的硫酸鋼不能直接轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。

8.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。

圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是（）

A.更分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C,復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

答案C

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解析a處，Ca（0H）2+2HCl=CaCL+2比0（復(fù)分解反應(yīng)）；b處，Ca（OH）2+CuCl2=CaCI2+

CU（OH）2I（復(fù)分解反應(yīng)）；c處，F(xiàn)e+CuC12=FeCL+Cu（置換反應(yīng)）；d處，F(xiàn)e+2HCl=FeCl24-H21（置

換反應(yīng)）。

三、離子反應(yīng)及應(yīng)用

9.下列離子方程式不正確的是（）

+

A.氫氧化釧溶液與鹽酸反應(yīng)：OH4-H=H2O

+:+

B.鋅投入稀硫酸中：Zn+2H=Zn+H2t

+

C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：2H+COr=H2O+CO2t

2+-

D,氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca+2OH

答案D

+

10.下列反應(yīng)可用離子方程式H+OH-=H2O來表示的是（）

A.氫氧化鋼和稀硫酸的反應(yīng)

B.硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)

C.碳酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)

D.氫氧化鈉溶液與醋酸的反應(yīng)

答案B

解析易電離產(chǎn)生H+的化合物與易電離產(chǎn)生OK的化合物反應(yīng)，生成易溶、易電離的鹽和水，都可用

離子方程式H+十OH——H2O來表示。

11.（2019.內(nèi)蒙古集寧一中月考）在無色透明酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

A.Al3+>Ag+、NO,、cr

B.Mg2+、NH：、NO｝、Cl-

C.K+、COM、cr.Na+

D.Na+、OH，SO3\Fe2+

答案B

解析Ag+與C「反應(yīng)生成氯化銀沉淀：COM在酸性溶液中不能大量共存；Fe2+為有色離子，H+與OH

一發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。

12.以下各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.含有大量SOr的溶液：加入Mg?\Cu2\Cl\NO；

B.滴加酚配變紅的溶液:加入SOK、Cu2+>K+>cr

C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液:加入K+、CO?\NO；,Na+

D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na,、Ca2\Cl\COf

答案A

解析含有大量SOF的溶液中，SO3\Mg2+、Cu2\CI\NO5各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A

項(xiàng)正確：滴加酚激變紅的溶液呈堿性，堿性條件下C/+不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；所含溶質(zhì)為NaHSCh

的溶液中含有大量氫離子，氫離子與COM反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，

加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下CO「不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.下列離子能大量共存的是（）

A.使無色酚配溶液呈紅色的溶液中：Na\K\SO。、CO?

B.無色透明的溶液中：Cu2\K\SOM、NO?

C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中:Mg?，、NH；、SO，、Cl-

D,使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K\COM、NOs

答案A

解析使無色酚釀溶液呈紅色的溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，A正確；在溶液中C/+顯藍(lán)色，不

符合題意，B錯(cuò)誤；含有大量Ba（NOj）2的溶液中，SOT不能大量存在，C錯(cuò)誤；使紫色石蕊溶液呈紅

色的溶液顯酸性，COM不能大量存在，D錯(cuò)誤。

四、物質(zhì)分類'轉(zhuǎn)化及離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用

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14.下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：

甲：Na、H2、O2、Ch

乙：CO、Na?。、CO2、SO2

閃：NaOH、K2co3、KHCO3、K2so4

J'：NaOHsCa(OH)2>KOH、NaCl

⑴以上四組物質(zhì)中與眾不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)

甲，乙________,丙,To

(2j問題(I)中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫出序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________________：

;

____________________________________________________________________O

(3)請(qǐng)指出問題(2)中甲、乙、丙、丁物質(zhì)的種類。

甲,乙________,丙,T。

⑷問題(2)中反應(yīng)③，除了利用酸堿中和反應(yīng)外，還可以通過什么方法來實(shí)現(xiàn)？(用化學(xué)方程式表示)

答案(l)NaNa2ONaOHNaCl

⑵①4Na+O2=2Na2O

@Na2O+H2O=2NaOH

@NaOH+HCl=NaCI+H20

⑶金屬(單質(zhì))堿性氧化物(金屬氧化物)堿鹽

(4)2NaOH+CuC12=2NaCl+Cu(OH):I(答案合理即可)

15.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鐵、氯化鈣、碳酸鉀。

現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生;

③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

⑴原白色粉末中肯定含有________________________(填化學(xué)式)。

⑵寫出硝酸鋼與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：

(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:

(4)寫出碳酸鈣跟硝酸反應(yīng)的離子方程式:

答案(DK2CO3、CaCl2

⑵Ba2iC0+=BaCO31

2+

(3)Ca+COr=CaCO3I

(4jCaCO3+2H'-Ca2'+CO21+H20

解析①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸領(lǐng)或碳酸鈣，一定含有碳

酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生,

證明沉淀是碳酸鈣或碳酸領(lǐng)；③取少量②的溶液滴入硝酸根溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，

混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有碳酸鉀、氯化鈣，可能含有硝酸領(lǐng)。

16.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子

如下表所示；

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陽離子Na\H+、Ba24

陰離子OH、CO夕、SOi

（D甲的化學(xué)式為o

⑵乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M,則M的化學(xué)式為,該反應(yīng)的離子方程式為

⑶乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學(xué)式為,如何鑒別乙中的陰離子：o

②B溶于稀硝酸的離子方程式為o

答案⑴Ba（0H）2（2）CO22酎+8r一出0+82t⑶①NaHSCh取少量樣品于試管中，加鹽

酸無現(xiàn)象，加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子

+2+

@BaCO3+2H=Ba+H20+C021

解析已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，則甲中含有OH一和Na+或Ba?+,

碳酸鈉和硫酸領(lǐng)都是沉淀，所以甲是Ba（OH）2：乙、丙是鹽，且都是可溶性鹽，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可

生成氣體M,則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B,其

中B可溶于稀硝酸，則A是BaSO4,B應(yīng)該是BaCO3,則乙是NaHSO4,丙是Na2co3。（1）通過以上分

析，甲是氫氧化領(lǐng)，其化學(xué)式為Ba（OH）2。（2）乙是NaHSO4,丙是Na2cO3,乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成

氣體M,則M的化學(xué)式為C02,該反應(yīng)的離子方程式為2H++COM=HQ+CO2t。（3）①乙的化學(xué)式

為NaHS04,鑒別乙中的陰離子的方法：取少量樣品于試管中，加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色

沉淀，則有硫酸根離子。②B應(yīng)該是BaCCh,B溶于稀硝酸的離子方程式為BaCCh+2H+=Ba2++H2O

+CO2tO

第一章階段重點(diǎn)突破練（二）

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CuO+H2^=CU+H2O

B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

點(diǎn)燃

C.3Fe+2O2^=Fe3O4

D.NHIHS=^^NH3t+H2St

答案c

解析3Fe+2O2W=Fe3O4為化合反應(yīng)，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，答案選C。

2.下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（）

2+

A.HCl-*H2B.Mg-*Mg

C.Cr-AgCID.CuO-Cu

答案B

解析選項(xiàng)A中氫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng)B中鎂元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；

選項(xiàng)C中元素的化合價(jià)無變化；選項(xiàng)D中銅元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

3.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反應(yīng)為S20r+4Cl2+

+

5H2O=2SOF+10H+8Cr,該反應(yīng)中（）

A.H2O被氧化B.Cb作還原劑

C.S元素化合價(jià)降低D.CL表現(xiàn)氧化性

答案D

解析HzO中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既沒有被氧化，也沒有被還原，故A錯(cuò)誤；CI的化合價(jià)

由。價(jià)一一1價(jià)，化合價(jià)降低，因此Cb為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤，D正確；S2O歹中S元素

的化合價(jià)由+2價(jià)~+6價(jià)，化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤。

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二、氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律

4.下列粒子中，只有氧化性的是()

?S2-②Fe?*③eF3+④S⑤H+@Na+⑦M(jìn)g

A.①⑦B.(2)?C.?(5)?D.

答案C

解析只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài)，符合題意的有Fe3+、H+、Na\

5.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

@GfQ+NaCl

@Q+H2O-^*X+H2

③Y+NaOH—*G+Q+H2O

@Z+NaOH—>Q+X+H2O

這五種化合物中氯元素化合價(jià)由低到高的順序是()

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

答案A

解析由①得出Q中氯元素價(jià)態(tài)高于G,因?yàn)镚必介于Q和一1價(jià)的氯元素之間，一1價(jià)為氟元素的

最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y,Y價(jià)態(tài)高于G;分析②：H20

中的氫元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q;

最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z,Z價(jià)態(tài)高于Q。

6.下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是()

A.3Br2+6KOH^=5KBr+KBrO3-F3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)=^=MnCb+C12f+2H2O

C.2KNO3^=2KNO2+O21

D.NH4NO3^=N2Ot+2H2O

答案A

解析根據(jù)題意可知符合題目要求的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，即同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素既有化合價(jià)的

升高又有化合價(jià)的降低。A項(xiàng)，澳元素：0價(jià)(Bra)—-1價(jià)(KBr)和+5價(jià)(KB1O3)；B項(xiàng)，鎰元素化合價(jià)

降低，氯元素化合價(jià)升高；C項(xiàng)，缸元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高；D項(xiàng)，只有鼠元素的化合價(jià)

變化，但氮元素是由一3價(jià)和+5價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)。

三、物質(zhì)的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱規(guī)律

7.在含有CU(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是()

A.MgB.CuC.AgD.H2

答案C

+2++2+

解析陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g>Cu>H>Mg,把鋅粉加入CU(NO3)2XMg(NO3)2和AgNOa

的混合溶液中，鋅先與AgNCh反應(yīng)置換出Ag,然后與Cu(NCh)2反應(yīng)置換出Cu,鋅粉不能與溶液中的

Mg(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。

8.已知下列化學(xué)方程式，則有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是()

①L+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

@2FeCl2+Cl2=2FeCl3

@2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+12

2+2+

A.r>Fe>Cr>SO2B.Cl->Fe>SO2>r

C.Fe2Sr>CI>SO2D.SO2>r>Fe2>>Cl

答案D

2+

解析由反應(yīng)①可得還原性：SO2>r：由反應(yīng)②可得還原性：Fe>cr：由反應(yīng)③可得還原性：I一〉Fe2

+2+

；綜合分析可得還原性：so2>r>Fe>cro

9.PbO2、KMnC>4、Cb、FeCb、CuCb的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()

A.Cu+2Fe3'=Cu2++2Fe2b

+2+

B.IOCr+2MnO；+16H=2Mn-F5Cl21+8H2O

C.Cu+Cl2^=CuC12

2+2+

D.5Pb+2MnO4+2H2O=5PbO2I+2Mn+4H*

答案D

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3+2+

解析由氧化性強(qiáng)弱順序：PbO2>MnO7>Cl2>Fe>Cu,可知選項(xiàng)D中的反應(yīng)不可能發(fā)生。

四、氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查

10.廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH：完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH：

4-3CIO=N21+3Cr+2H'+3H2OO下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B.還原性：Nrt>cr

C.隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH減小

D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

答案D

解析反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由一3價(jià)升高到。價(jià)，被氧化，氮元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到一1價(jià)，

被還原，A項(xiàng)正確：根據(jù)上述分析，NH：是還原劑，C「是還原產(chǎn)物，則還原性：NH：>C1",B項(xiàng)正

確：反應(yīng)中生成H+,溶液pH減小，C項(xiàng)正確：經(jīng)此法處理過的廢水中今有鹽酸，屬于酸性廢水，不

能直接排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

II.中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研窕成果。我國晉代《抱樸子》

中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，

鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B.②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C.根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

答案C

解析水銀是汞，屬于金屬，Hg-HgS應(yīng)是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鐵和CM卡發(fā)生置換反應(yīng)

生成Fe?*,正確的離子方程式應(yīng)是Fe+Cu2+^=Fe2++Cu,故B錯(cuò)誤；S和Hg反應(yīng)生成HgS,因此用

硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu排在Hg的

前面，因此Hg不能置換出Cu,故D錯(cuò)誤。

五、氧化還原反應(yīng)的綜合考查

12.下列說法正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性

B.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

C.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

D.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成

的

答案D

解析在氧化還原反應(yīng)中，金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，A錯(cuò)誤；能在水溶液里或熔融狀

態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可能是同一種,

如：Ch+H2O=HC14-HC1O,C錯(cuò)誤。

13.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

①I各光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中；

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；

③將銅絲放入氯化鐵溶液中（Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+）。

下列判斷正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘作氧化劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

答案B

解析①中鐵和C/+反應(yīng)生成Fe?+和銅，鐵作還原劑，Cu?+作氧化劑，支化性：Cu2+>Fe2+：③中銅與

Fe3+反應(yīng)生成Fe?+和CM+,無單質(zhì)生成，氧化性：Fe3+>Cu2\

14.（2019?河北遵化市期中）已知反應(yīng)：CO2O3+6HC1（濃）=2CoCb+CI2f+3H2O。下列說法正確

的是（）

A.HC1是氧化劑

B.CL被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性:CoCl2>HC1

第7頁共37頁

D.該反應(yīng)生成35.5gCH被氧化的HC1為36.5g

答案D

解析反應(yīng)C02O3+6HC1(濃)=2CoCL+Cl2t+3H2O中Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià),

被還原，CO2O3為氧化劑，。元素的億合價(jià)由一1價(jià)升高到。價(jià)，被氧化，HCI為還原劑。由方程式可

知，每生成1個(gè)C12分子，就有2個(gè)HC1被氧化。故

2HC1?Ch

2X36.571

/?z(HCl)35.5g

15.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2;NO八Fe3\NH；、H'和H2O六種粒子，在反

應(yīng)過程中測(cè)得Fe3+、NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)儂)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是()

,X

A.在反應(yīng)中N05被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B.還原性:Fe2+>NH；

C.該反應(yīng)中Fe2+被還原為Fe3+

D.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為8：1

答案C

解析由題圖所示信息可知：NO］為反應(yīng)物，F(xiàn)e3+為生成物。選項(xiàng)A中NOJ中氨元素化合價(jià)降低，是

氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng)C中正鐵離子生成鐵離子時(shí)是失去電子，被氧化；選項(xiàng)D中還原劑是

Fe2+,氧化劑為NO。其個(gè)數(shù)之比為8：1。

16.(2019?雙鴨山市一中月考)有以下反應(yīng)方程式：

A.CuO+H2=^=CU+H2O

B.2KCIO3^=2KC1+3O2t

C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Ch=2FeC13+2Br2

E.MnO2+4HCl(濃)^=MnC12+CLt+2H2O

F.KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3H2O+3CI2t

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求將上述化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的字母填入相應(yīng)空格內(nèi)：

(L)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原O

⑵同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

⑶所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是。

H.已知方程式F：KCKh+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3CLf。

⑴請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________

__________________________________________________________________________________O

⑵上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為.

答案I.(1)A(2)C(3)DG

得5e

KCIO3+6HCI(濃)^KC1+3C122+3H2O

II.(1)失5Xe一

(2)5：I

解析I.(1)CUO+H2-=CU+H2O中單質(zhì)H?使CuO中的Cu元素被還原，故選A。

(2)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20中部分Cl元素的化合價(jià)上升，部分Cl元素的化合價(jià)下降，所以

Cb既是氧化劑又是還原劑，故選C。

(3j2FeBr2+3C12=2FeCb+2Bn中，C1元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高，所有元素均參

第8頁共37頁

加氧化還原反應(yīng)；HgS+O2==Hg+SO2中，S元素的化合價(jià)升高，Hg、0元素的化合價(jià)降低，所有元

素均參加氧化還原反應(yīng)，故選DG。

n.(l)KCK)3+6HCl(濃)=KC1+3c121+3H2O,KC103中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià)，為氧化劑，6個(gè)

HC1中5個(gè)C1元素由一1價(jià)升為0價(jià)，為還原劑，用雙線橋可表示為：

KCIO3+6HCI(濃＞---KC14-3C12f+3H2O

I___________t

失5Xe-。

(2)KC1O3+6HC1(;^)=KC1+3Cht+3H2O,KCIO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià),被還原，還原產(chǎn)物

為Cb.6個(gè)HC1中5個(gè)C1元素由一1價(jià)升為0價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cb,CL既是氧化產(chǎn)物又是還原

產(chǎn)物，根據(jù)雙線橋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1。

17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該

種有害物質(zhì)。在如圖所示步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是

，既沒發(fā)生氧化反應(yīng)又沒發(fā)生還原反應(yīng)的是o(提示：鉛元素的化合價(jià)有+6、+3)

答案④①②③⑤

解析反應(yīng)①中Cr元素由+6價(jià)降到+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)④中Gr元素由+3價(jià)升高到+6價(jià)，

發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)②(繪⑤中各元素化合價(jià)均沒有變化，既沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，也沒有發(fā)生還原反應(yīng)。

18.如圖是一塊用FeCb溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理匕用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X

表示。

⑴上式中X的化學(xué)式為O

⑵在上述反應(yīng)中，氧化劑為,氧化產(chǎn)物為,將兩者的氧化性相比較，的氧

化性更強(qiáng)。

⑶若有64g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCh的質(zhì)量為。

(4)該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(l)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325g

(4)2Fe3++Cu=Cu2t+2Fe2+

解析⑴由反應(yīng)2FeCh+Cu=CuC12+2X,根據(jù)原子守恒可知X應(yīng)為FeCho(2)FeCb中的Fe?+變?yōu)?/p>

FeCb中的Fe2+,鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eCh為乳化劑：Cu變?yōu)镃uCL中的Cu?.,銅元素化合價(jià)升高，

Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，CuCL為氧化產(chǎn)物。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，

所以FeCh氧化性強(qiáng)于CuCl2o

(3)Cu+2FeCh=CuCl2+2FeC12

642X162.5

64gm(FeCb)

第二章階段重點(diǎn)突破練(三)

一、鈉及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

1.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述正確的是()

①切開的金屬鈉暴露化空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2

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②金屬鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火

③二氧化碳通過Na?。?粉末，固體增重

④NazCh用作呼吸面具的供氧劑

A.①②?④B.①③④C.②③D.③④

答案D

析

解金屬鈉暴露在空氣中生成氮化鈉，①錯(cuò)；鈉著火不能用水及泡沫滅火器滅火，而應(yīng)用細(xì)沙蓋滅,

②播

2

.卜列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（）

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中制備Fe（OH）3膠體

B.用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2cCh

C.灼燒臼色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,一定沒有K+

D.鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明

答案D

解析將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)?/p>

2NaHCO3^=Na2CO3+H20+C02t,所以不能用加熱法除去NaHCOs固體中混有的Na2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；K+的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無法知道是否有K+,C

項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，其生成物與反應(yīng)條件和反應(yīng)物用量無關(guān)的是（）

A.Na和ChB.Na和HzO

C.CCh和NaOHD.C^0O2

答案B

解析Na與Ch在不加熱時(shí)生成NazO,加熱時(shí)生成Na?。?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na和H2O反應(yīng)不管用量如何，

都生成氫氧化鈉和氫氣，B項(xiàng)正確；NaOH與少量CCh生成Na2co3,與過量CO2生成NaHCCh,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；碳與少量O?生成CO,與過量O2生成CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.Na2c03和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉

的說法中不正確的是（）

A.NaHC03能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人

B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭

C.向Na2cCh飽和溶液中通入足量CCh氣體，可獲得NaHCCh晶體

D,可以用澄清石灰水來鑒別Na2c溶液和NaHCO3溶液

答案D

解析Na2cCh和NaHCCh溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒■別，

故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方法描述不正確的是（）

A.無需其他試劑即可鑒別：NazCh與Na2CO3兩種粉末

B.用澄清石灰水鑒別：Na,COa和NaHCO兩種無色溶液

C.用稀鹽酸可以鑒別NaHCCh溶液與Na2cCh溶液

D.利用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl溶液和KC1溶液

答案B

解析NazCh為淡黃色粉末，Na2cCh為白色粉末，無需其他試劑即可鑒別，故A正確；澄清石灰水與

Na2c03和NaHC03兩種無色溶液均反應(yīng)產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀，因此不能鑒別，故B錯(cuò)誤；向兩種溶

液中緩慢滴加鹽酸，如果是NaHCCh溶液，會(huì)馬上放出氣體；而如果是Na2c03溶液，則會(huì)先和鹽酸反

應(yīng)生成NaHCCh,過一段時(shí)間再放出氣體，可以鑒別，故C項(xiàng)正確；Na、K元素的焰色分別為黃色、

紫色，則用焰色試臉能鑒別NaCl溶液和KC1溶液，故D項(xiàng)正確。

6.向含有HCO晨（20r、NOrNa.的溶液中加入一定量NazCh后，下列離子的濃度減小的是（）

A.HCOrB.COF

C.NO?D.Na+

答案A

解析過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸

氫根離子濃度減小。

7.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

（）

第10頁共37頁

A.C是碳酸鈉

B.D應(yīng)密封保存

C.A與02反應(yīng)只能生成B

D.反應(yīng)①、②中生成的氣體相同

答案C

解析A為金屬單質(zhì)，與。2在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色的B,則A為Na,B為NazCh,C為Na2CO3,

D為NaOH,A項(xiàng)正確；NaOH易吸收空氣中的水分，且能與CO?反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，B項(xiàng)正確；常

溫下，Na與Ch反應(yīng)生成NazO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①為2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2,反應(yīng)②為2Na2O2

4-2H2O=4NaOH4-O21,D項(xiàng)正確。

二、鈉及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)

8.如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液面左邊

低于右邊，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（）

A.過氧化鈉B.

C.鈉D.碳酸鈉

答案B

解析Na2O2.Na與水反應(yīng)均會(huì)有氣體生成，均會(huì)使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，且恢復(fù)到原溫度后

液面左邊仍低于右邊，A、C錯(cuò)誤；Na?O與水反應(yīng)放熱但沒有氣體生成，則U形管內(nèi)液面左邊低于右

邊，但恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平，B正確；碳酸鈉與水不反應(yīng)，與題干現(xiàn)象不符合，D

錯(cuò)誤。

9.如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有100mL蒸儲(chǔ)水，然后分別放入0.23gNa、0.62gNa?。、

0.78gNa2O2＞0.4gNaOH,待固體完全溶解，則四個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋ǎ?/p>

1^=J

A,甲v乙v丙〈丁B.?。技祝家?丙

C.甲=丁＜乙=丙D.丁〈甲〈乙〈丙

答案B

解析由題意知甲、乙、丙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)及燒杯中液體質(zhì)量的變化情比如下：2Na+2H2O=2NaOH

+H2t,甲中液體增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2）=0.23g-0.01g=0.22g：Na2O+H2O=2NaOH,乙中

液體增加的質(zhì)量=”?網(wǎng)22。）=0.62g;2Na2O2+2H2O^=4NaOH+C）2t,丙中液體增加的質(zhì)量=m（Na2（）2）

-/H（O2）=0.78g-0.16g=0.62g:丁中液體增加的質(zhì)量為0.4g。由乙、丙兩燒杯中發(fā)生的反應(yīng)可知，

078gNa2O2與水反應(yīng)放出O2后生成的NaOH和0.62gNa2O與H2O反應(yīng)生成的NaOH的質(zhì)量相等，均

為0.8g,兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等，則乙、丙燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。0.23gNa和0.4gNaOH放

入相同體積的水中，Na與HzO反應(yīng)放出H2,生成NaOH的質(zhì)量為0.4gc綜上分析，甲、乙、丙、丁

燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丁〈甲＜乙=丙，B項(xiàng)正確。

10.如圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）

A.a先通入CO?，然后b通入N%,c中放堿石灰

第11頁共37頁

B.b先通入NHa，然后a通入CCh，c中放堿石灰

C.a先通入N%,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.b先通入CCh，然后a通入NH3,c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉

答案C

解析NE的溶解度較大，為防止倒吸,b管通C02,a管通NH3,要在食鹽水中先通N%然后再通CCh,

否則CCh通入后會(huì)從水中逸出，得到的產(chǎn)品也很少；尾氣主要是CCh和N%,其中NH3對(duì)環(huán)境影響較

大，要吸收，而N%是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

三、鈉及其化合物的相關(guān)計(jì)算

II.將20gC02和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了

11.2g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.32%B.44%C.56%D.88%

答案D

解析反應(yīng)前后固體質(zhì)量差完全源自CCh與NazO2的反應(yīng)，所以本題宜用“差量法”求解。設(shè)其中CO2

的質(zhì)量為x,則

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2\m

883256

x11.2g

88_56

T=11.2g

解得x=17.6g

北（C02）=l；o?X100%=88%o

12.將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的02中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2

固體，NazCh固體增加的質(zhì)量為（）

A.8gB.9gC.12gD.13.5g

答案B

解析CO在氧氣中完全燃燒生成CO1,生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2co+O2—2CO2、

2co?+2Na2O2=2Na2co3+O2,總反應(yīng)方程式為CO+Na2O2=Na2CO3,固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)

量；H2在氧氣中完全燃燒生成H20,生成的H20再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2H2+O2/=2比0、

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t，總反應(yīng)方程式為H2+Na2O2=2NaOH,固體的增重為出的質(zhì)量。綜

上分析，最終固體增加的質(zhì)量等于CO與Hz的總質(zhì)量。

13.取NazCCh和NaHC03的混合粉末樣品22.1g,將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱固體質(zhì)量為15.9

g。則原混合物中Na2cO3的質(zhì)量為（）

A.4.2gB.5.3gC.8.4gD.10.6g

答案B

解析假設(shè)原混合物中含NaHCOs質(zhì)量為x。NaHCOs不穩(wěn)定，受熱分解，反應(yīng)方程式為

2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t質(zhì)量減少

168g106g168g-106g=62g

x22.1g-15.9g=6.2g

所以168g：Jt=62g:6.2g,解得x=16.8g,所以原混合物中Na2c。3的質(zhì)量為22.1g-16.8g=5.3g。

四、鈉及二化合物的綜合探究實(shí)驗(yàn)

14.現(xiàn)有一定質(zhì)量含有Na?O雜質(zhì)的NazCh試樣。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)

驗(yàn)，測(cè)定NazOz試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6moi鹽酸和蒸儲(chǔ)水）。

己知：根據(jù)一定溫度和壓強(qiáng)下氣體體積可以計(jì)算出氣體的質(zhì)量。

回答下列問題：

第12頁共37頁

⑴寫出實(shí)驗(yàn)中NazOz和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,

⑵應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）。

⑶所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）：。

答案（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+02tNa2O4-H2O=2NaOH

⑵①@?

（3）G—A—B—F

解析本實(shí)驗(yàn)為定量實(shí)驗(yàn)，由Na?。?和Na?。的性質(zhì)可知，欲測(cè)定NazO2的純度，可利用NazO?與水反

應(yīng)生成02,然后通過排水法收集氣體，測(cè)出氣體的體積即可求算出NazOz的質(zhì)量。由于題目要求設(shè)計(jì)

一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，因此直接采用NMD2與水反應(yīng)即可。

15.碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣

品中往往含有少量的NaCL現(xiàn)欲測(cè)定碳酸鈉樣品中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了

如下實(shí)驗(yàn)方案。

方案一：沉淀分析法

（“把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCb溶液，將所得沉淀（填操作名稱）、洗滌、烘干、

稱量。

方案二：氣體分析法

。）用如圖所示裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，并