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內(nèi)蒙古呼和浩特市第六中學(xué)2025屆高三3月第一次綜合練習(xí)(一模)化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時(shí),0.01mol·L-1w溶液中,c(H+)/c(OH-)=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小:a<b<c<dB.氫化物的沸點(diǎn):b>dC.x的電子式為:D.y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同2、化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境中應(yīng)用廣泛,其中原理錯(cuò)誤的是A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體D.苦鹵經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣,可獲得溴3、下列說(shuō)法違反科學(xué)原理的是()A.碘化銀可用于人工降雨B.在一定溫度、壓強(qiáng)下,石墨可變?yōu)榻饎偸疌.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顳.燒菜時(shí)如果鹽加得早,氯會(huì)揮發(fā)掉,只剩下鈉4、25℃時(shí),某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,并用pH傳感器測(cè)得pH變化曲線如圖所示(B點(diǎn)開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加C.D點(diǎn)后的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NAC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA6、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體7、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L環(huán)己烷含氫原子個(gè)數(shù)為C.,在稀硫酸中充分水解,所得生成物中鍵數(shù)為D.和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)均為8、Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無(wú)水MgBr2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)為冷卻水進(jìn)水口B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈D.不能用干燥空氣代替N2,因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行9、阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑,存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M(),下列說(shuō)法正確的是A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且原理相同D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M10、郵票是國(guó)家郵政發(fā)行的一種郵資憑證,被譽(yù)為國(guó)家名片。新中國(guó)化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展和成就,是我國(guó)化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝,創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料,它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國(guó)首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)D.郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì),用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒11、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B.過(guò)程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O═2H2↑+O2↑12、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖,且燒杯中的清水應(yīng)多次更換B.裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀,并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色C.裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性,原理為液差法D.裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕,一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱13、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說(shuō)法正確的是A.與互為同系物 B.二氯代物有3種C.所有原子都處于同一平面內(nèi) D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO214、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,為外加電流陰極保護(hù)法B.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法C.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,Zn極發(fā)生:Zn-2e→Zn2+D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,X極發(fā)生還原反應(yīng)15、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯(cuò)誤的是A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大B.X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體可能是離子晶體,也可能是分子晶體C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZH3>H2Y>HWD.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.過(guò)量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:已知:Bn-代表芐基()請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________,H中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。(2)的反應(yīng)類型為_(kāi)____________,該反應(yīng)的目的是_____________。(3)A的名稱是__________,寫(xiě)出的化學(xué)方程式:________。(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比M大1.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________(寫(xiě)出一種即可)。①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④紅外光譜表明分子中不含醚鍵(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:____________________。18、中國(guó)科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征,制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣,具有如此神奇功能的是聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺(G)。其合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__。(2)B中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__,B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)__。(3)B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體,符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:___。19、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分,實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,然后通入N2O。④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。(1)裝置B中盛放的藥品為_(kāi)___。(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是____;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)___。步驟③中最適宜的加熱方式為_(kāi)__(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)產(chǎn)率計(jì)算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過(guò)量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____(填字母代號(hào))。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B.滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí),滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡,結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D.滴定過(guò)程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)(5)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。20、二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體,過(guò)程如下:V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10·H2O回答下列問(wèn)題:(1)步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。②若無(wú)裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。(3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中,靜置過(guò)夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無(wú)水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。(4)測(cè)定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過(guò)量,再用尿素除去過(guò)量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00mL。(滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。21、亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備NOCl。已知:亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,易與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先打開(kāi)K2,再打開(kāi)____________(填K1”或K3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的是____________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過(guò)觀察B中的氣泡來(lái)判斷反應(yīng)速率,裝置B中的長(zhǎng)直玻璃管還具有的作用是____________。(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為_(kāi)___________(填試劑名稱)。(5)裝置F的作用是____________。(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42-+H2O——N2+HSO3-(未配平)①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:_______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,推出z是SO2,n、p為單質(zhì),因此n、p為S和O2,c(H+)/c(OH-)=10-10,溶液顯堿性,即c(OH-)=10-2mol·L-1,w為強(qiáng)堿,即NaOH,推出x和y反應(yīng)可能是Na2O2與H2O反應(yīng),即n為O2,q為S,四種元素原子序數(shù)增大,推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼、半徑大小比較:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,因此半徑順序是:Na>S>O>H,故錯(cuò)誤;B、氫化物分別是H2O、H2S,H2O中含有分子間氫鍵,H2S沒(méi)有,則H2O的沸點(diǎn)高于H2S,故正確;C、x為H2O,其電子式為:,故錯(cuò)誤;D、y是過(guò)氧化鈉,w為NaOH,前者只含離子鍵,后者含有離子鍵和共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;答案選B。2、B【解析】
A.乙二醇中含有氫鍵,則沸點(diǎn)較高,為黏稠狀液體,可用作抗凍劑,A正確;
B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化生成了可燃性氣體或液體,變?yōu)榍鍧嵞茉?,是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C.光觸媒技術(shù)可實(shí)現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸?,減少汽車尾氣造成的危害,C正確;D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)溴,鼓入熱空氣溴揮發(fā)可提取出海水中的溴,D正確。答案選B。3、D【解析】
A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核,是水凝結(jié),因此可用于人工降雨,A項(xiàng)正確;B.石墨與金剛石互為同素異形體,在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石,B項(xiàng)正確;C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?,例如氮?dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等,C項(xiàng)正確;D.氯化鈉在烹飪溫度下不會(huì)分解,氯揮發(fā)的情況不會(huì)出現(xiàn),而且鈉是非常活潑的金屬,遇水會(huì)立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,不可能只剩下鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。4、D【解析】
根據(jù)圖象可知,鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,pH=2,溶液顯酸性,則說(shuō)明鹽酸剩余,即A點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過(guò)量的鹽酸;向殘留液中加入氫氧化鈉溶液,則NaOH和HCl反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,導(dǎo)致溶液的pH升高,即AB段;在B點(diǎn)時(shí),溶液的pH=4,則此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl3;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,則NaOH和AlCl3反應(yīng):3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,即BC段,溶液的pH不變;在C點(diǎn)時(shí),溶液中的AlCl3完全反應(yīng),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉過(guò)量,故溶液的pH生高,即CD段,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸,滴加氫氧化鈉溶液,酸堿中和反應(yīng)的速率最快,故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng),故A正確;B.鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁,加入氫氧化鈉之后,首先生成氫氧化鋁沉淀,故BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加,故B正確;C.CD段pH值突增,說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量,則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故C正確;D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH,還有氯化鈉,故D錯(cuò)誤;答案選D。5、A【解析】
A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol,若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNO2,轉(zhuǎn)移電子0.1NA;若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)的量是0.05mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×0.05×NA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,已烷不是氣體,因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.缺體積,無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol,由于H2O2是共價(jià)化合物,在水中部分電離,存在電離平衡,因此含有的陰離子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。6、A【解析】
A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料,陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故A錯(cuò)誤;B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料,故B正確;C.水中含有氮、磷過(guò)多,能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化,水中植物瘋長(zhǎng),導(dǎo)致水質(zhì)惡化,生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化,有利于環(huán)境保護(hù),故C正確;D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸?,故D正確;答案選A。7、D【解析】
A.苯基中有11個(gè)原子共平面,甲基一個(gè)C和一個(gè)H與苯基共平面,共有13個(gè)原子共平面,所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下,環(huán)己烷為非氣態(tài),無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;C.,在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng),無(wú)法完全變?yōu)樗岷痛?,C錯(cuò)誤;D.和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)均為,D正確;故答案選D。8、B【解析】
A.冷凝管起到冷凝回流的作用,冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出,則a為冷卻水進(jìn)水口,故A正確;B.MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性,制備無(wú)水MgBr2,需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶,則裝置A的作用是吸收水蒸氣,但無(wú)水CaCl2不能吸收溴蒸氣,故B錯(cuò)誤;C.制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中,為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,故C正確;D.不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,故D正確;答案選B。9、D【解析】
A.M中含有兩個(gè)羥基,與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,故A錯(cuò)誤;B.M中含有sp3雜化的碳原子,所有碳原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;C.M中含有碳碳雙鍵和羥基,能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色,M中含有碳碳雙鍵,其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,M不與碳酸鈉溶液反應(yīng),利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確;故答案為:D。10、B【解析】
A.郵票中的人物是侯德榜。1941年,侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法,研究出了制堿流程與合成氨流程于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝,命名為“侯氏制堿法”,故A正確;B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。橡膠和纖維都有天然的,三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維,它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料,故B錯(cuò)誤;C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月,我國(guó)科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)??結(jié)晶牛胰島素,故C正確;D.郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì),用紫外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質(zhì)變性,從而可以殺死病毒,故D正確;答案選B。合成材料又稱人造材料,是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料,其特質(zhì)與原料不同,如塑料、合金(部分合金)等。塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料,纖維有天然纖維和人造纖維,橡膠也有天然橡膠和人造橡膠。11、B【解析】
A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫(xiě)為Fe2O3?FeO,F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確;
B.過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí),生成1mol氧氣,而58
gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,故生成0.125mol氧氣,而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),故轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故B錯(cuò)誤;
C.過(guò)程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,故C正確;
D.過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過(guò)程II:3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O==O2↑+2H2↑,故D正確;
故選:B。12、A【解析】
A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小,可以通過(guò)半透膜,因此通過(guò)滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)裝置圖可知:Fe為陽(yáng)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;在陰極石墨電極上,溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,H+放電,破壞了水的電離平衡,使溶液中OH-濃度增大,發(fā)生反應(yīng):Fe2++OH-=Fe(OH)2↓,由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解,故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀,B正確;C.關(guān)閉分液漏斗的活塞,由a處加水,若裝置不漏氣,會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差,C正確;D.若發(fā)生吸氧腐蝕,一段時(shí)間后,具支試管中空氣中的O2會(huì)因反應(yīng)消耗,氣體減少,小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下會(huì)進(jìn)入小試管中,從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱,D正確;故合理選項(xiàng)是A。13、C【解析】
的分子式為C4H4O,共有2種等效氫,再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?!驹斀狻緼.屬于酚,而不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯烴的性質(zhì),兩者不可能是同系物,故A錯(cuò)誤;B.共有2種等效氫,一氯代物是二種,二氯代物是4種,故B錯(cuò)誤;C.中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面,則中所有原子都處于同一平面內(nèi),故C正確;D.的分子式為C4H4O,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×(4+)=4.5mol,故D錯(cuò)誤;故答案為C。14、C【解析】
A.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,該裝置是原電池,鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極,作正極的鐵被保護(hù),這種方法稱為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法,故A錯(cuò)誤;B.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,該裝置是電解池,碳作陽(yáng)極、鐵作陰極,作陰極的鐵被保護(hù),這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法,故B錯(cuò)誤;C.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí),該裝置是原電池,活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故C正確;D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí),該裝置是電解池,陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為C。15、C【解析】
主族元素中,元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價(jià)知,X、R屬于第IA族元素,W屬于第ⅦA族元素,Y屬于第ⅥA族元素,Z屬于第VA族元素,原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,X原子半徑最小,則X為H元素,W、Y、Z原子半徑相近,根據(jù)其族序數(shù)知,W是F元素、Y是O元素、Z是N元素,R原子半徑最大,且位于第IA族,則R是Na元素?!驹斀狻緼項(xiàng)、同主族元素從上到下,原子半徑依次增大,同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大,故A正確;B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體,如NH4NO3為離子晶體,可能是分子晶體,如HNO3為分子晶體,故B正確;C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠W>H2Y>ZH3,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O(或Na2O2),故D正確。故選C。本題考查元素周期律的應(yīng)用,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系,利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。16、C【解析】
A.向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液,發(fā)生兩個(gè)過(guò)程,首先發(fā)生2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,生成的Na2SO4再與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,兩式合并后離子反應(yīng)方程式:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故A錯(cuò)誤;B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,Na2SiO3可溶性鹽,要拆開(kāi),離子反應(yīng)方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故B錯(cuò)誤;C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中,遇酸生成沉淀,過(guò)量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2O,故C正確;D.過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醚鍵、羥基、羧基取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基乙二醛+O2→18【解析】
根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛(OHC-CHO),乙二醛氧化生成B;根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為;B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E();F與BnCl堿性環(huán)境下,發(fā)生取代反應(yīng)生成G(),保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞;H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H()中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧基;答案:醚鍵、羥基、羧基(2)的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代,所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物,苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化,所以是為了保護(hù)酚羥基,防止它在后續(xù)過(guò)程中被破壞。答案:取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基(3)A為乙二醛(OHC-CHO),屬于醛基的氧化反應(yīng),方程式為+O2→;答案:乙二醛+O2→(4)根據(jù)題意,N的同分異構(gòu)體必含一個(gè)酚羥基,另一個(gè)取代基可能是:HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)、OHCCH(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)-、、,每個(gè)取代基與酚羥基都有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,共有;其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;答案:18(5)由原料到目標(biāo)產(chǎn)物,甲基變成了羧基(發(fā)生了氧化反應(yīng)),但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化,所以需要預(yù)先保護(hù)起來(lái)。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù),最后通過(guò)氫氣使酚羥基復(fù)原,合成路線為;答案:本題難點(diǎn)第(4)小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等;②先確定官能團(tuán)種類,在確定在苯環(huán)中的位置。18、對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)羧基取代反應(yīng)+2CH3OH+2H2O;13【解析】
根據(jù)合成路線可知,經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推得到B為,B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?!驹斀狻浚?)根據(jù)A的結(jié)構(gòu),兩個(gè)甲基處在對(duì)位,故命名為對(duì)二甲苯,或系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯,故答案為:對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯);(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推,可知B為對(duì)苯二甲酸(),含有的官能團(tuán)名稱為羧基,對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu),可知B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:羧基;取代反應(yīng);(3)B→D為酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:+2CH3OH+2H2O;故答案為:+2CH3OH+2H2O;(4)已知G為聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺,可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體,能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有羧基和醛基,可能的結(jié)構(gòu)有一個(gè)苯環(huán)連有三個(gè)不同官能團(tuán):—CHO、—COOH、—OH,有10種同分異構(gòu)體;還可能一個(gè)苯環(huán)連兩個(gè)不同官能團(tuán):HCOO—、—COOH,有鄰、間、對(duì)三種;共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:13;;(6)設(shè)計(jì)以為原料,制備的合成路線,根據(jù)題目B→D、D→E、E→F信息,可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短,具體的合成路線為。19、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O65%ACClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑【解析】
(1)制備的氨氣中含有大量的水,B中盛放堿石灰干燥氨氣,故答案為:堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體);(2)用氨氣排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng),步驟②制備NaNH2,還生成氫氣,反應(yīng)方程式為:2Na+2NH32NaNH2+H2;控制溫度210~220℃,故選用油浴加熱,故答案為:排盡裝置中的空氣;2Na+2NH32NaNH2+H2;油浴加熱;(3)NaNH2和N2O在210~220℃下反應(yīng)生成NaN3和水,反應(yīng)為:NaNH2+N2ONaN3+H2O,故答案為:NaNH2+N2ONaN3+H2O;(4)Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計(jì)為0.10mol?L?1×0.04L=0.004mol,分別與Fe2+和N3?反應(yīng)。其中與Fe2+按1:1反應(yīng)消耗0.10mol?L?1×0.02L=0.002mol,則與N3?按1:1反應(yīng)也為0.002mol,即10mL所取溶液中有0.002molN3?,原2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3,所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=65%;A.使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗錐形瓶,使進(jìn)入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多,滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,疊氮化鈉溶液濃度偏大,故A正確;B.六硝酸鈰銨溶液實(shí)際取量大于40.00mL,滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,計(jì)算疊氮化鈉溶液濃度偏小,故B錯(cuò)誤;C.滴定前無(wú)氣泡,終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡,則讀數(shù)體積為實(shí)際溶液體積減氣泡體積,硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積減小,疊氮化鈉溶液濃度偏大,故C正確;D選項(xiàng),滴定過(guò)程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)無(wú)影響,故D錯(cuò)誤;故答案為:65%;AC;(5)反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,則發(fā)生的離子反應(yīng)為:ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑故答案為:ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑。20、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒,污染空氣打開(kāi)活塞a數(shù)分鐘后,再打開(kāi)活塞bHCl與NH4HCO3反應(yīng)Cl-除去過(guò)量的KMnO42.88%【解析】
V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應(yīng):2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O,得到VOCl2溶液,加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。(1)根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答;(2)根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答;(3)根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答;(4)根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答。【詳解】(1)根據(jù)原子守恒分析生成的一種無(wú)色無(wú)污染的氣體為N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析,V被還原,則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣,氯氣有毒,污染空氣,故答案為:2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;氯氣有毒,污染空氣;(2)①已知VO2+能被O2氧化,故裝置中不能有空氣,所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣,避免產(chǎn)
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