內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市2024-2025學(xué)年五月月考三?；瘜W(xué)試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市2024-2025學(xué)年五月月考三?；瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定含有Fe2+ B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固體中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変紅2、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)古詩(shī)文化學(xué)知識(shí)A《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！睆?qiáng)水為氫氟酸B《詩(shī)經(jīng)·大雅·綿》：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也?！碧穷?lèi)均有甜昧C《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！辫F合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高D《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。利用焰色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列操作中未涉及的是A． B． C． D．4、下列常見(jiàn)的金屬中，常用電解法冶煉的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt5、下列不能用元素周期律原理解釋的是A．金屬性：K>Na B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I26、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()A．Na2O2 B．SO3 C．NaHCO3 D．CH2O7、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石直徑4000公里，重達(dá)100億萬(wàn)億萬(wàn)億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說(shuō)法正確的是：（）A．含1molC的金剛石中的共價(jià)鍵為4molB．金剛石和石墨是同分異構(gòu)體C．C（石墨）C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化8、反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進(jìn)行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）A． B．C． D．9、下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說(shuō)法正確的是()A．一氯代物數(shù)目均有6種B．二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上10、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型的是A．CH3CHO→CH3COOH B．CH2＝CHCl→C． D．CH3COOH→CH3COOCH2CH311、我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2→H2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能B．該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C．甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-=H2AQD．乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-=3I-+S↓+2H+12、以Fe3O4／Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．處理的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2OB．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．用該法處理后，水體的pH降低D．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mg·L－1的廢水2m313、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體B．汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染D．油脂、糖類(lèi)以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)14、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑15、反應(yīng)A(g)+B(g)?3X，在其他條件不變時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表：平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（）A．①→②的過(guò)程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B．①→③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C．①→③的過(guò)程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D．與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大16、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A．M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原B．中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小C．M極電極反應(yīng)式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從陽(yáng)離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX++HX。請(qǐng)回答：（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____，______。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）下列說(shuō)法正確的是______。A．化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B．化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面C．1mol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)D．M的分子式為C13H19NO3（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。回答下列問(wèn)題：（1）官能團(tuán)?SH的名稱(chēng)為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。（2）寫(xiě)出A→C的反應(yīng)類(lèi)型：_____________。（3）F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（4）下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個(gè)手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（6）有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。_____________19、裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的裝置，用途廣泛（用序號(hào)或字母填空）。（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有___，若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有___。①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_(tái)__，氣體應(yīng)從____端通入。（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從___端通入氣體。（4）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?L-1NaOH溶液500mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱(chēng)量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫(xiě)下列空白：①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱(chēng)取___克NaOH固體。②操作步驟和正確順序?yàn)開(kāi)___。③如圖該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____、___。④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果____（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。20、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(1)操作①的名稱(chēng)是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①I(mǎi)2；②淀粉；③I2和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。21、過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，△H<0；則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）生產(chǎn)原料的理論比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]為0.4:1，但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為0.6:1，其原因是_________________。（3）過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的H2S。己知：25℃，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13由于電離常數(shù)值極小，H2S水溶液中H2S的平衡濃度近似等于H2S的初始濃度。0.090mol·L-1H2S溶液的pH=4，該溶液中c（S2－）=________________。（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（已知：HSO5-I2S4O62-）________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，再發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu?！驹斀狻緼、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都能生成Fe2＋，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過(guò)量，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3＋反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B。本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。2、D【解析】

A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，強(qiáng)水為硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、糖類(lèi)有些有甜味，有些沒(méi)有甜味，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石(KNO3)，是鉀的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、A【解析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用B裝置，然后過(guò)濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用C裝置；然后向溶液中加入有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)萃取出來(lái)，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項(xiàng)是A。4、C【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。【詳解】A．Fe用熱還原法冶煉，故A不選；B．Cu用熱還原法冶煉，故B不選；C．Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；D．Pt用熱分解法冶煉，故D不選；故答案選C。5、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性：K>Na，A項(xiàng)正確；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)正確；C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Br＞I，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項(xiàng)正確；答案選C。6、B【解析】

A.Na2O2是過(guò)氧化物，不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，SO3是酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；C.NaHCO3不屬于氧化物，是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH2O由三種元素組成，不是氧化物，為有機(jī)物甲醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。7、D【解析】

A.在金剛石中，每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)C原子各形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，含1molC的金剛石中的共價(jià)鍵為2mol，A錯(cuò)誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.C（石墨）C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，D正確。故選D。8、D【解析】

由反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B→X+Q(Q＜0)可知，該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因?yàn)棰赬→C+Q(Q＞0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大于C的能量，圖象D符合，故選D。9、C【解析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。10、A【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A．CH3CHO→CH3COOH，為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型，故A選；B．CH2＝CHCl→為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類(lèi)型不同，故B不選；C．為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類(lèi)型不同，故C不選；D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類(lèi)型不同，故D不選；故答案選A。11、B【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；B.原電池中陽(yáng)離子移向正極；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I3-得電子生成I-，據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。【詳解】A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e-=H2AQ，C正確；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I3-得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-═3I-+S↓+2H+，D正確。故合理選項(xiàng)是B。本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：在原電池中陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。12、C【解析】

A．根據(jù)圖示，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O，故A正確；B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，F(xiàn)e(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2NO2?+3H2N2+4H2O，所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO2?+3H2N2+4H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為=0.3mol，理論上可處理NO2-的物質(zhì)的量=×0.3mol=0.2mol，可處理含4.6mg·L－1NO2-廢水的體積==2×103L=2m3，故D正確；答案選C。13、C【解析】

A．碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能一次性鑒別，A錯(cuò)誤；B．汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物主要來(lái)自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，NO和氧氣生成NO2，而不是來(lái)自汽油與氧氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染，C正確；D．油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類(lèi)中多糖能水解，單糖不能水解，D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。15、C【解析】

A.①到②的過(guò)程中，體積縮小了一半，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X此時(shí)應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；B.②到③的過(guò)程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明X在壓縮的某個(gè)過(guò)程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，①到③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯(cuò)誤；D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；答案選C。16、B【解析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，Cr的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。A．根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；B．由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na＋和Cl－不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負(fù)極生成的H＋透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OH－與H＋反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C．苯酚的化學(xué)式為C6H6O，C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。1mol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6×[4－()]=28mol，則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯(cuò)誤；D．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此H＋從陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選B。此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽(yáng)離子交換膜，陰離子不能通過(guò)，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過(guò)Na＋和Cl－的移動(dòng)來(lái)判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H＋和OH－的移動(dòng)反應(yīng)來(lái)判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M。【詳解】（1）化合物D為，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3））與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：+HBr（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．化合物H為，兩個(gè)苯環(huán)可能共平面，B正確；C.化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時(shí)符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對(duì)有10種，鄰間對(duì)有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：13；；苯環(huán)上由兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個(gè)相同取代基和一個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個(gè)互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。18、4?氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱然Ⅳ驶映煞磻?yīng)AD13【解析】

（1）F原子在硫酚的官能團(tuán)巰基對(duì)位上，習(xí)慣命名法的名稱(chēng)為對(duì)氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱(chēng)為4?氟硫酚；D分子中含氧官能團(tuán)有羧基，羰基兩種。（2）A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。（3）F→G的過(guò)程中，F(xiàn)中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同時(shí)生成CH3OH和H2O，反應(yīng)的方程式為。（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應(yīng)，D正確。（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS，有?SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有?SH和?CH2F兩個(gè)取代基時(shí)，共有3種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有—SH、—CH3和—F三個(gè)取代基時(shí)，共有10種同分異構(gòu)體，合計(jì)共13種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）到，首先應(yīng)該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的D→E→F兩個(gè)過(guò)程，得到K。19、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高【解析】

（1）若從a端進(jìn)氣，相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體，①O2、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；若從b端進(jìn)氣，相當(dāng)于向下排空氣法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；故答案為：①③；②⑤⑦；（2）干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，洗氣時(shí)用“長(zhǎng)進(jìn)短處”，故答案為：濃硫酸；a；（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置．將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測(cè)量體積時(shí)，水從a端排到量筒中，則氣體從b端進(jìn)入，故答案為：b；（4）①配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;；答案為：20.0；②配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)?abdce；答案為：abdce；③配制過(guò)程中，在溶解氫氧化鈉固體時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過(guò)程；在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；答案為：攪拌，加速溶解；引流；④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；答案為：偏高。20、過(guò)濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】

(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來(lái)的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析。【詳解】(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過(guò)操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過(guò)濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過(guò)操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒(méi)有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：；(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管a中加入1mL苯，苯的密度小于