《高中化學(xué)》3.1電離平衡--A試題

.1電離平衡—高二化學(xué)人教版（2019）選修一課時(shí)優(yōu)化訓(xùn)練1.為防止病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注重環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于弱電解質(zhì)的是()A.“84”消毒液 B.高錳酸鉀 C.75%酒精 D.冰醋酸2.下列有關(guān)敘述中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的B.的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)C.碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)3.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液導(dǎo)電能力最差的是()A. B. C. D.4.在溶液中存在：，對(duì)于該平衡，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.加入少量冰醋酸，電離平衡向正向移動(dòng)，保持不變

B.加入少量NaOH固體，溶液中濃度減小

C.升高溫度，醋酸的電離程度增大，溶液pH減小D.加入少量固體，減小5.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CuNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)（蔗糖）酒精A.A B.B C.C D.D6.常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是()A.增大、增大、減小 B.不變、增大、減小C.不變、減小、減小 D.減小、減小、增大7.在某溫度時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L的醋酸溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的為，則該溫度下的電離常數(shù)為()A. B. C. D.8.從植物花汁中提取的一種有機(jī)物可簡(jiǎn)化表示為HIn，因其在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn（溶液，紅色）（溶液）（溶液，黃色）。在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是()A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.溶液 D.NaClO（固體）9.考暗莗徽已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下列判斷正確的是()溶質(zhì)HCN電離平衡常數(shù)A.結(jié)合的能力：B.相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于C.少量通人溶液中的離子方程式：D.相同溫度下，等體積、等的醋酸和溶液中和的量：10.下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有()①的MOH溶液可以使酚酞溶液變紅②常溫下，的MOH溶液中③的MOH溶液的導(dǎo)電能力比的NaOH溶液弱④等體積的的MOH溶液與的鹽酸恰好完全反應(yīng)A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④11.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是()A.a、b、c三點(diǎn)的電離平衡常數(shù)：c<a<b

B.a、b、c三點(diǎn)的電離程度：c<a<b

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a點(diǎn)溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c<a<b12.時(shí)，將醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸表示的是()A.溶液中的物質(zhì)的量B.溶液中的比值C.溶液的導(dǎo)電能力D.的電離程度13.研究發(fā)現(xiàn)多種植物中富含草酸，尤以菠菜、莧菜、甜菜、芓頭等植物中含量最高。草酸是一種常見的二元弱酸，在水溶液中存在電離平衡。下列有關(guān)說法不正確的是()A.在水溶液中存在電離平衡：B.溶液中，大于C.向溶液中加入固體，電離平衡正向移動(dòng)，增大D.將溶液加水稀釋，溶液中的增大14.常溫下，分別向體積相同、濃度均為的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過程相關(guān)分析正確的是()A.HB的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為 B.酸性：HA>HB

C.a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：b<a D.常溫下,當(dāng)=-7時(shí),兩種酸溶液的pH均為715.已知常溫時(shí)的電離平衡常數(shù)為。該溫度下向溶液中逐滴加入溶