《高中化學》8.4難溶電解質的溶解平衡-高考化學一輪復習復習階段測試

PAGEPAGEPAGE18.4難溶電解質的溶解平衡——2025屆高考化學一輪復習一站式復習之階段訓練1.室溫下，向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知：的，，，，。下列說法不正確的是()A.加入的溶液后，在上層清液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象B.溶液中存在關系，C.在和的混合溶液加幾滴稀鹽酸，幾乎不變D.向和混合溶液加入溶液，可能生成堿式碳酸鎂2.為測定中配位數(shù)，將濃度均為和溶液按不同體積比混合，其用量和溶液渾濁度的關系如圖，已知:。下列說法錯誤的是()A.b點對應的B.中配位數(shù)C.當時，D.當時，3.常溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論不正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將硫酸鋇浸泡在飽和碳酸鈉溶液中一段時間后過濾、洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體B向酒精中加入適量，充分振蕩形成無色透明液。用激光筆照射液體，出現(xiàn)一條光亮通路該分散系是膠體C分別測量濃度均為0.1mol·L溶液和溶液的pH，后者pH更大比更容易結合D鹵代烴Y與NaOH溶液共熱，冷卻后加入足量稀硝酸，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀鹵代烴Y中含有氯原子A.A B.B C.C D.D4.下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論完全正確的是()選項實驗操作解釋或結論A將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中，然后加入足量氯化鋇溶液通過測定白色沉淀的質量，可推算二氧化硫的物質的量B實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則證明混合氣體中有乙烯C向盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中滴加2～4滴0.1mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向上層清液中滴加4滴0.1mol/L溶液，生成紅褐色沉淀D把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深A.A B.B C.C D.D5.已知：25℃下，溶液的電離平衡常數(shù)，，MnS、CuS的分別為、，，，三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中曲線b表示ZnS。下列說法正確的是()A.曲線c表示MnSB.C.MnS和CuS的懸濁液中D.將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，無沉淀產(chǎn)生6.實驗發(fā)現(xiàn)，25℃下強酸弱堿鹽MA的懸濁液中與呈現(xiàn)線性關系，如下圖中所示：MOH易溶于水，下列敘述錯誤的是()A.MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度B.MA的溶度積C.MOH的電離常數(shù)D.溶液pH=7時，7.一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點條件下既能生成沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點時，，C.的平衡常數(shù)D.向NaCl、均為0.1的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀8.電解前，向含的電解液中同時加入Cu和可生成CuCl沉淀以降低對電解的影響，原理為：，實驗測得電解液pH對溶液中的影響如圖所示，下列說法正確的是()A.加入適當過量的Cu，平衡正向移動B.的表達式為C.升溫平衡逆向移動，減小D.向電解液中加入稀硫酸，不利于的去除9.某廢水處理過程中始終保持飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離。已知：當溶液中離子濃度小于時可認為沉淀完全。25℃時，的電離平衡常數(shù)，。，，，。下列說法不正確的是()A.NiS固液混合物中，上層清液里含硫微粒主要以形式存在B.將的溶液稀釋到時，幾乎不變C.25℃時，調(diào)節(jié)時，廢水中的和能完全轉化為硫化物沉淀D.用NiS固體也能很好地除去溶液中的10.室溫下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的關系如圖所示，已知：，下列敘述錯誤的是()A.直線Ⅱ代表和的關系B.d點直線Ⅱ和直線Ⅲ對應的兩種沉淀的相同C.向等濃度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀D.得平衡常數(shù)為11.秦俑彩繪中含有難溶的鉛白（）和黃色的。常溫下，和在不同的溶液中分別達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系如圖所示，其中pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法錯誤的是()A.完全沉淀廢液中的，的效果不如B.z點，C.的數(shù)量級為D.（s）轉化為（s）的反應趨勢很大12.飽和溶液中，隨而變化，在溫度下，與關系如右圖所示。下列說法錯誤的是()A.的溶度積B.若忽略的第二步水解，C.飽和溶液中隨增大而減小D.點溶液中：13.一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點條件下能生成沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點時，C.的平衡常數(shù)D.向NaCl、均為0.1的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀14.一種利用硫鐵礦(主要成分是，含少量和)制備新能源汽車電池電極的工藝流程如下：①已知室溫下難溶物溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于10-5mol/L，認為沉淀完全。難溶物②，，回答下列問題：(1)從“焙燒”到“氧化”要經(jīng)歷“酸浸→還原→過濾一除鋁”4道工序。①若“酸浸”工序用硫酸，“還原”工序加入FeS?！斑€原”工序的離子方程式為_________________，濾渣的成分是_________________(填化學式)。②“除鋁”工序可加入的難溶物質是________________(填化學式)，除凈鋁離子需要調(diào)節(jié)的最小pH為_________________(結果保留一位小數(shù))。(2)“氧化”步驟中，加入的試劑“R”最佳是_________________(填標號)，A. B. C. D.判斷是否氧化徹底的試劑名稱為_________________。(3)“沉鐵”步驟反應的平衡常數(shù)為_________________。(4)“高溫煅燒”時，發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________。15.鉻酸鉛（）又稱鉻黃，是一種重要的黃色顏料，常用作橡膠、水彩、色紙的著色劑。以含鉛廢渣（主要成分是和，還含，等）為原料制備鉻酸鉛的流程如下：已知：①不溶于硝酸。②常溫下，幾種難溶電解質的溶度積如下：電解質回答下列問題：（1）鉛位于周期表第_________周期_________族，基態(tài)鉛原子最高能級上電子云輪廓圖為_________形。（2）“堿浸”中轉化反應的離子方程式為_________。（3）已知：“酸浸”中6.3g作氧化劑時轉移0.3電子。氣體R在空氣中的顏色變化為_________。（4）“酸浸”中鉛元素浸出率與溫度、硝酸濃度的關系如圖所示?！八峤弊罴褩l件為______________。（5）常溫下，若測得“酸浸”后得到的溶液中，“除鐵”中控制范圍為____________，，則表明已完全沉淀。（6）“沉鉻”中生成反應的離子方程式為____________。答案以及解析1.答案：A解析：A.加入的溶液后，恰好完全生成碳酸鋇沉淀，此時溶液為碳酸鋇的飽和溶液，在上層清液中滴加，鋇離子濃度增大，會繼續(xù)生成固體碳酸鋇，故A錯誤；B.溶液中，碳酸根離子水解產(chǎn)生碳酸氫根與氫氧根離子，碳酸氫根離子繼續(xù)水解產(chǎn)生碳酸分子和氫氧根離子，故離子大小順序為，B正確；C.根據(jù)的，，可知碳酸根結合氫離子能力更強，滴加幾滴鹽酸，則發(fā)生反應，所以幾乎不變，故C正確；D.向和混合溶液加入溶液，發(fā)生反應、溶液呈堿性，由于，所以有可能生成堿式碳酸鎂，故D正確；故選A。2.答案：D解析：A.由分析可知，配離子的化學式為[Ag(CN)2]—，實驗時硝酸銀溶液和氰化鉀溶液的總體積為10mL，則b點硝酸銀溶液和氰化鉀溶液的體積比為1：2，屬于硝酸銀溶液的體積為，故A正確；B.由分析可知，配離子的化學式為，則配位數(shù)n為2，故B正確；C.氰化鉀溶液的體積溶液為4mL時，硝酸銀溶液的體積為6mL，則混合溶液中銀離子濃度為，由溶度積可知，溶液中氰酸根離子濃度為，故C正確；D.氰化鉀溶液的體積溶液為6mL時，硝酸銀溶液的體積為4mL，則硝酸銀溶液完全反應生成氰化銀沉淀的物質的量為，過量氰化鉀溶液與氰化銀反應生成可溶的配離子，則剩余氰化銀沉淀的物質的量為，故D錯誤；故選D。3.答案：A解析：A.飽和碳酸鈉溶液與硫酸鋇溶液反應生成碳酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，由實驗操作和現(xiàn)象可知，不能比較的大小，故A錯誤。4.答案：C解析：A.高錳酸鉀溶液一般用稀硫酸酸化，其本身含有硫酸根，則不用通過測定白色沉淀的質量，可推算二氧化硫的物質的量，A錯誤；B.實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，會發(fā)生副反應產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，若溴水褪色，不能證明混合氣體中有乙烯，應該先將氣體通入NaOH溶液中除去，B錯誤；C.向盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中滴加2～4滴0.1mol/LNaOH溶液，再向上層清液中滴加4滴0.1mol/L溶液，NaOH不足，實驗中先生成白色沉淀，再生成紅褐色沉淀，發(fā)生了沉淀的轉化，則說明，C正確；D.把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中，浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深，說明反應逆向移動，則該反應是放熱反應，<0，D錯誤；故選C。5.答案：D解析：A.MnS和CuS的分別為和，越大，當金屬離子濃度相等時，越小，則曲線a表示MnS，A錯誤；B.根據(jù)題干信息，曲線b表示ZnS，當時，鋅離子濃度為1，則，B錯誤；C.根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知含MnS和CuS的懸濁液中：，C錯誤；D.將濃度均為0.001的溶液和溶液等體積混合，錳離子濃度變?yōu)?.0005mol/L，由于的第一步電離程度遠大于第二步電離程度，則溶液中氫離子濃度近似等于濃度，所以根據(jù)第二步電離平衡常數(shù)表達式可知溶液中硫離子濃度近似等于mol/L，則溶液中，所以沒有沉淀產(chǎn)生，D正確；答案選D。6.答案：D解析：D.MA的飽和溶液因的水解而顯堿性，只有加入一定量的酸，才能使溶液呈中性，若加入的酸不是HA酸，則溶液中除了、、、以外還有其他陰離子，有電荷守恒知，D錯誤；故選D。7.答案：C解析：與成反比，與成反比，與成反比，故在該沉淀溶解平衡曲線上方的點，均為不飽和溶液；在該沉淀溶解平衡曲線下方的點，均為過飽和溶液。a點為沉淀溶解平衡曲線和AgCl沉淀溶解平衡曲線上方的點，故均為不飽和溶液，因此a點條件下既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A錯誤；由圖可知，b點時，，而，，因此，B錯誤；根據(jù)點可計算出，根據(jù)點(4.8,5)可計算出。的平衡常數(shù)，C正確；向NaCl、均為0.1的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀需要的濃度為，產(chǎn)生沉淀需要的濃度為，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D錯誤。8.答案：D解析：A.加入適當過量的Cu,平衡不移動,A錯誤;B.的表達式為，B錯誤;C.升溫平衡逆向移動,該反應平衡常數(shù)K減小,C錯誤;D.根據(jù)圖像可知越大,越大,因此向電解液中加入稀硫酸,不利于的去除,D正確;故選D。9.答案：C解析：A.NiS固液混合物中，上層清液里含硫微粒滿足關系：，，主要以形式存在，A正確；B.是二級電離產(chǎn)生的，稀釋時對氫離子的影響較大，稀釋時的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄胶獬?shù)不變，對二級電離的影響很小，將的溶液稀釋到的幾乎不變，B正確；C.25℃時，調(diào)節(jié)，，，廢水中的能完全轉化為硫化物沉淀，不能，C錯誤；D.，用NiS固體也能很好的除去溶液中的，D正確；故選C。10.答案：B解析：A.由分析可知，直線Ⅱ代表和pAg的關系，故A正確；B.由分析可知，直線Ⅱ代表和pAg的關系、曲線Ⅲ表示和pAg的關系，和的溶度積不相等，故B錯誤；C.由分析可知，曲線Ⅰ表示和pAg的關系、直線Ⅱ代表和pAg的關系，由圖可知，溶液中和濃度相等時，溶液中銀離子濃度大于AgSCN溶液中銀離子濃度，所以向等濃度的和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液時，AgSCN優(yōu)先沉淀，故C正確；D.由方程式可知，反應的平衡常數(shù)==104.99，故D正確；故選B。11.答案：C解析：A.由圖可知，當相同時，更?。磒R更大），故完全沉淀廢液中的，的效果不如，故A正確；B.z點在曲線下方，溶液中的濃度商大于的溶度積，故，故B正確；C.由點可知，[或由點可知，]，故C錯誤；D.由點[或點]可知，，則反應的平衡常數(shù)，所以（s）轉化為（s）的反應趨勢很大，故D正確；答案選C。12.答案：C解析：當濃度越大，越抑制水解，，使越接近，此時正確；若忽略的第二步水解，當時，，即N點，此時，B正確；由圖像知隨增大而減小，所以隨增大而增大，C錯誤；在N點，由B選項得知，點小，大，所以更促進轉化成，因此有正確。13.答案：C解析：A.假設a點坐標為（4，6.5），此時分別計算反應的濃度熵Q得，，二者的濃度熵均小于其對應的溶度積，二者不會生成沉淀，A錯誤；B.為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯誤；C.該反應的平衡常數(shù)表達式為，將表達式轉化為與兩種難溶物的溶度積有關的式子得，C正確；D.向NaCl、均為0.1的混合溶液中滴加，開始沉淀時所需要的分別為和，說明此時沉淀需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯誤；故答案選C。14.答案：(1)；FeS和S；FeO；4.7(2)B；酸性高錳酸鉀溶液(3)(4)解析：（1）①由分析可知，若“酸浸”工序用硫酸，“還原”工序加入FeS，即用FeS還原，將還原為、FeS中S氧化為S，故“還原”工序的離子方程式為：，過濾得到濾渣的成分是FeS和S；②由分析可知，“除鋁”工序可加入的難溶物質是FeO，除凈鋁離子即濃度小于等于，則此時溶液中=，則=，故需要調(diào)節(jié)的最小pH為；（2）由分析可知，“氧化”