《高中化學》階段檢測卷一基本概念（解析版）

階段檢測卷一基本概念（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）1．（2024·陜西安康高新中學高三5月模擬考試最后一卷）生活中處處有化學。下列敘述錯誤的是A．農業(yè)生產中，氯化銨和草木灰不能一起使用B．熟石膏常用于古陶瓷修復，熟石膏的主要成分為C．水果罐頭中添加的抗壞血酸、奶粉中添加的硫酸鋅都屬于營養(yǎng)強化劑D．《本草綱目》中記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“蒸燒”時發(fā)生了物理變化【答案】C【解析】氯化銨溶液中的水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解而使碳酸鉀溶液呈堿性，二者水解互相促進，生成氨氣，會降低肥效，所以農業(yè)生產中，氯化銨和草木灰不能一起使用，A項正確；熟石膏的主要成分為，B項正確；水果罐頭中添加的抗壞血酸屬于抗氧化劑，不屬于營養(yǎng)強化劑，C項錯誤；文中“酸壞”是指少量乙醇被氧化為乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾操作進行分離，所以“蒸燒”過程發(fā)生了物理變化，D項正確。2．我國古代曾用反應Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())SO2＋2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術。下列說法不正確的是()A．青銅是銅的一種合金B(yǎng)．O2和O3是氧元素的同素異形體C．Cu2S只作還原劑D．該反應屬于置換反應【答案】C【解析】該反應中Cu2S中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以既是氧化劑又是還原劑。3．（2024·貴州貴陽清華中學高三5月模擬預測）下列有關方程式錯誤的是A．利用水解制備：B．鉛蓄電池放電時正極反應：C．溶液滴入溶液中：D．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：【答案】D【解析】TiCl4加入水中發(fā)生水解反應可以制備TiO2，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4H++4Cl-，A正確；原電池正極得電子，鉛酸電池放電時正極PbO2得電子轉化為PbSO4，正極反應式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，B正確；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中生成KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]，C正確；醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆為離子形式，正確的離子方程式為+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，D錯誤。4．磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質粒子直徑大小在36～55nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是()A．所得的分散系屬于懸濁液B．用一束光照射該分散系能產生丁達爾效應C．所得的分散系中分散質為Fe2O3，不能透過濾紙D．分散系為膠體，分散質粒子大小即Fe(OH)3分子直徑大小【答案】B【解析】由題意磁流體分散系分散質粒子直徑，知該分散系屬于膠體，能產生丁達爾效應。5．（2024·廣東佛山高三普通高中教學質量檢測）部分含Mg或含Al物質的類別與化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a不能與反應生成d或gB．b和e均可用于制造耐高溫材料C．可存在a→f→g→e→a的循環(huán)轉化關系D．直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物【答案】A【解析】由圖知，a為Al或Mg，b為MgO，e為Al2O3，c為MgCl2，f為AlCl3，d為Mg(OH)2，g為Al(OH)3。Mg能與在加熱條件下反應生成Mg(OH)2，A錯誤；MgO和Al2O3均可用于制造耐高溫材料，B正確；存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循環(huán)轉化關系，C正確；由于MgCl2或AlCl3均會水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干MgCl2或AlCl3溶液無法得到無水氯化物，D正確。6．下列說法正確的是()A．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化B．C60、液氯是單質，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C．煙、霧屬于膠體，能產生丁達爾效應D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟【答案】C【解析】A項，煤的氣化、液化和干餾都是化學變化；B項，C60、液氯、HD都是單質，NO2不是酸性氧化物；D項，石蠟是多種烴的混合物，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應，故不能用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟。7．（2024·陜西銅川王益中學高三模擬）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．16.9g過氧化鋇固體中陰、陽離子總數為B．個氫氧化鐵膠體粒子的質量是107gC．的烴分子中含有共價鍵的數目一定為D．常溫下，的醋酸溶液中含有的氫離子數為【答案】A【解析】16.9g過氧化鋇物質的是為0.1mol，固體中陰、陽離子共0.2mol，總數為，A項正確；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則NA個氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質的量多于1mol，質量也大于107g，B項錯誤；不確定該物質為環(huán)烷烴還是不飽和烴，不能計算其共價鍵的數目，C項錯誤；沒有給出醋酸溶液的體積，無法計算出氫離子數目，D項錯誤。8．（2023·遼寧大連一模）下列離子組中加（或通）入相應試劑后，判斷和分析均正確的是（）選項離子組加（或通）入試劑判斷和分析ANH4+、Ba2+足量CO能大量共存BNa+、Mg2+、足量NaOH溶液不能大量共存，只發(fā)生下列反應：MgCNa+、K+、Cl足量NaHCO3不能大量共存，因[AlOH4]?和HCO3DNa+、K+、ClO少量SO不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應：ClO【答案】A【解析】NH4+、Ba2+、Cl?、NO3?之間不反應，能夠大量共存，通入足量CO2也不反應，能夠大量共存，A正確；生成的碳酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成更難溶的氫氧化鎂，B錯誤；[AlOH4]?和HCO3?之間反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，[AlOH4]?和HCO3?發(fā)生的不是相互促進的水解反應，C錯誤；9．（2023·廣東佛山期末）現(xiàn)有兩等份含有酚酞的BaOH2溶液，分別滴加稀硫酸、Na2A.b曲線對應BaOH2溶液與B.稀硫酸和Na2C.a曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D.a曲線對應的反應中OH?【答案】B【解析】H2SO4和BaOH2反應生成H2O和BaSO4，溶液中離子濃度減小，導電率減小，恰好反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電率幾乎為零；繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量又存在自由移動的H+、SO42?，溶液的導電率增大；滴加Na2SO4溶液過程中生成NaOH，溶液一直能導電，故b、a分別為滴加稀硫酸、Na2SO4溶液的曲線。由分析可知，A錯誤；由題圖可知，曲線的突變點時間相同，則稀硫酸和Na2SO410．（2024·重慶萬州第二高級中學高三高考適應性考試）一定條件下，下列各項中的物質按如圖所示的箭頭不能實現(xiàn)一步轉化的是甲丙乙選項甲乙丙丁ANaOH溶液CO2Na2CO3溶液NaHSO4溶液BSiO2CCO2FeCH2SSO2SO2D氨水AlCl3Al(OH)3鹽酸【答案】B【解析】氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，均能一步實現(xiàn)，A不符合題意；二氧化硅與碳在高溫條件下反應生成硅和CO，且CO2和鐵也不反應，不能實現(xiàn)一步轉化，B符合題意；氫硫酸與二氧化硫反應生成硫和水，S與O2反應生成SO2，均能實現(xiàn)一步轉化，C不符合題意；氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，均能實現(xiàn)一步轉化，D不符合題意。11．（2024·浙江五校聯(lián)盟高三3月聯(lián)考）在溶液中能大量共存的離子組是A．的溶液：B．的溶液：C．的溶液：D．的溶液：【答案】D【解析】和因發(fā)生徹底的雙水解而不能大量共存，A錯誤；三種離子會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；與反應生成Fe4[Fe(CN)6]3藍色沉淀，C錯誤；各種離子之間均不反應，可大量共存，D正確。12．（2024·重慶榮昌永榮中學校高三模擬）黃鐵礦()在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應B．反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為C．反應Ⅱ的離子方程式為D．該過程的總反應為【答案】A【解析】反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反應Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，反應Ⅱ的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+。反應I、Ⅱ是氧化還原反應；反應Ⅲ，無元素化合價變化，為非氧化還原反應，A錯誤；反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，B正確；反應Ⅱ的離子方程式為，C正確；該過程的總反應為，D正確。13．（2024·江西南昌高三5月模擬）已知皓礬的化學式可表示為ZnSO4·7H2O，受熱易分解。取28.70gZnSO4·7H2O晶體，加熱過程中所得固體質量與溫度的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是()A．A點時物質成分為ZnSO4·H2OB．B點時ZnSO4·7H2O中的結晶水全部失去C．C點時物質成分為Zn3O(SO4)2D．從B點到D點，總反應方程式一定為ZnSO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())ZnO＋SO3↑【答案】D【解析】28.70gZnSO4·7H2O的物質的量為0.1mol，根據圖示可知，A點時，質量變?yōu)?7.90g，質量損失10.80g，A點溫度為100℃，損失的可能為結晶水，物質的量為0.6mol，則A點物質的化學式應為ZnSO4·H2O，A項正確；隨著溫度繼續(xù)升高，當晶體中的結晶水全部失去時，剩余固體的質量為17.90g－0.1mol×18g·mol－1＝16.10g，即B點，B項正確；隨著溫度升高，ZnSO4開始分解，分解過程中，Zn元素的質量保持不變，最終全部轉化為ZnO，質量應為0.1mol×81g·mol－1＝8.10g，即D點，可見C點時物質成分既有ZnO又有ZnSO4，設ZnO為xmol，則ZnSO4為(0.1－x)mol，81x＋161×(0.1－x)＝13.43，解得x≈0.033，則n(ZnO)∶n(ZnSO4)≈1∶2，C點物質的化學式為ZnO·2ZnSO4，也可寫作Zn3O(SO4)2，C項正確；從B點到D點，發(fā)生的反應為ZnSO4分解產生ZnO，既可能發(fā)生反應ZnSO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())ZnO＋SO3↑，還可能發(fā)生反應2ZnSO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2ZnO＋2SO2↑＋O2↑，D項錯誤。14．（2024·湖南長沙雅禮中學高三模擬）在Pt-BaO催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應I和反應Ⅱ，各氣體的物質的量變化如圖2所示。下列說法不正確的是A．、與BaO的反應中，是還原劑，是氧化劑B．反應I為C．反應Ⅱ中，最終生成的物質的量為molD．反應I和Ⅱ中消耗的的物質的量之比是3∶5【答案】D【解析】NO和在Pt表面發(fā)生反應生成，、和BaO反應生成，則是還原劑，是氧化劑，A正確；第一步反應為與作用生成，反應方程式為，B正確；反應分兩步進行，第二步反應為還原生成BaO和等，反應方程式為，相應的關系式為，圖中最大物質的量為mol，則最終生成的物質的量為mol，C正確；根據得失電子守恒可知，第二步反應的關系式為，再結合第一步反應可知，第一步反應的關系式為，則反應Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物質的量之比是5∶3，D錯誤。15．（2024·湖南天壹名校聯(lián)盟高三4月大聯(lián)考）錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應用，錫精礦（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質元素。下圖為錫的冶煉工藝流程：已知：SnO2性質穩(wěn)定，難溶于酸。下列說法錯誤的是A．焙燒產生的煙塵、煙氣中主要雜質元素是S、As、SbB．酸浸時，PbO生成，為了提高鉛的浸出率，可添加適量NaCl固體C．的反應2中S元素化合價全部升高D．電解精煉時，電源的正極與粗錫相連【答案】C【解析】錫精礦中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質元素，焙燒時Fe、S、As、Sb、Pb雜質元素轉化為氧化物，焙燒后加入稀鹽酸溶解，由于性質穩(wěn)定，難溶于酸，過濾得到，再使用焦炭還原得到粗錫，最后電解精煉得到精錫。焙燒時Fe、S、As、Sb、Pb雜質元素轉化為氧化物，由題可知，加入稀鹽酸后的濾液經過處理得到Fe和Pb，所以煙塵、煙氣中的主要雜質元素是S、As、Sb，A正確；酸浸時，PbO生成，離子方程式為，浸出過程中添加氯化鈉，可促使氯化鉛轉化成可溶性的離子，提高其浸出效果，B正確；PbS與熔融NaOH反應的化學方程式為，S元素化合價只有部分升高，C錯誤；電解精煉時，與電源的正極相連的是粗錫，D正確。二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16．（10分）(1)1molNO2與H2O充分反應，轉移________mole－。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每產生1mol氧氣轉移________mole－。(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2發(fā)生反應轉移______mole－。(4)向0.2L1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.2molCl2充分反應，被氧化的Br－為______mol?！敬鸢浮?1)eq\f(2,3)（2分）(2)2（2分）(3)6（3分）(4)0.2（3分）【解析】(1)根據3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應，1molNO2反應轉移電子為1×eq\f(1,3)×2mole－。(2)中Na2O2中的氧由－1到－2、0價，故每生成1molO2轉移2mole－。(3)化合價升高總數：4Fe2＋→4Fe3＋，化合價升高4，對于4molNa2O2，其中1molNa2O2中的氧由－1到0價，化合價升高2，總數為6；化合價降低總數：3molNa2O2中的氧由－1到－2價，降低總數為6，所以每4molNa2O2發(fā)生反應轉移6mol電子。(4)Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，根據電子守恒，被氧化的Br－為0.2×2mol－0.2×1mol＝0.2mol。17．（10分）標準狀況下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞如圖。已知甲室中氣體的質量比乙室中氣體的質量少33.8g。請回答下列問題：(1)甲室中氣體的物質的量為________mol。(2)甲室中氣體的質量為________g。(3)甲室中NH3、H2的物質的量之比為________，質量之比為________。(4)如果將活塞a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜止于刻度“________”(填數字)處。【答案】(1)2（2分）(2)10（2分）(3)1∶4（2分）17∶8（2分）(4)6（2分）【解析】(1)由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質的量之比也為5∶3，所以甲室中氣體為2mol。(2)HCl氣體的質量為1.2mol×36.5g·mol－1＝43.8g，則甲室中氣體的質量為43.8g－33.8g＝10g。(3)設氨氣的物質的量為x，氫氣的物質的量為y，根據其物質的量、質量列方程組為eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝2mol,17g·mol－1×x＋2g·mol－1×y＝10g))解得x＝0.4mol，y＝1.6mol，所以氨氣和氫氣的物質的量之比＝0.4mol∶1.6mol＝1∶4，其質量之比＝(0.4mol×17g·mol－1)∶(1.6mol×2g·mol－1)＝17∶8。(4)甲室中NH3的物質的量為0.4mol，能與0.4molHCl反應，剩余氣體為2.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，所以活塞b會移至“6”處。18．（18分）（2024·北京首都師范大學附屬中學高三考前熱身）探究溶液中Ag+與單質S的反應。資料：Ag2S不溶于6mol/L鹽酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉化實驗Ⅰ．在注射器中將10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。(1)研究黑色固體b的組成①根據S具有性，推測b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②檢驗黑色固體b的成分實驗Ⅱ．?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含。ⅱ．用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag2SO3，可選擇的試劑是（填序號）。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2和BaCl2的混合溶液c．溴水ⅲ．進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據沉淀e含有Ag、氣體含有H2S，寫出同時生成Ag和H2S的離子方程式：。(2)研究無色溶液a的組成結合上述實驗結果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依據是。實驗Ⅲ．①說明溶液a中不含H2SO3的實驗證據是。②加入足量稀鹽酸的作用是。(3)在注射器中進行實驗Ⅳ，探究Ag2SO4溶液與S的反應，所得產物與實驗Ⅰ相同。向注射器中加入的物質是。(4)用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）與S進行實驗Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應。綜合以上實驗，寫出溶液中Ag+與S反應的離子方程式并簡要說明Ag+的作用：?！敬鸢浮?1)①氧化性和還原（1分）②Ag2SO4（1分）bc（2分）（2分）(2)S轉化為Ag2S發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3（3分）①向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去（2分）②排除Ag+對和H2SO3檢驗的干擾（2分）(3)10mL0.02mol/LAg2SO4溶液與0.01gS粉（2分）(4)，形成Ag2S難溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反應發(fā)生（3分）【解析】在注射器中將10mL0.04mol/LAgNO3溶液(pH≈6)與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。探究無色溶液a的成分時，通過碘的淀粉溶液的藍色不褪去，確定不含有H2SO3，通過加入BaCl2后產生白色沉淀，確定含有；探究沉淀b的成分時，加入6mol/L鹽酸，實驗證實濾液c中不含有H2SO3、不含有，表明沉淀b中不含有Ag2SO3、Ag2SO4，沉淀d中加入Fe、12mol/L鹽酸，有Ag和H2S生成，確定b為Ag2S，從而確定在AgNO3的作用下，S發(fā)生歧化反應，生成Ag2S、Ag2SO4等。（1）①S為0價，化合價既能升高也能降低，則S具有氧化性和還原性，推測b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，表明未生成BaSO4沉淀，從而確定黑色固體b中不含Ag2SO4。ⅱ．用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag2SO3，也就是檢驗不存在H2SO3，但需排除Cl-產生的干擾，所以不能選擇a．酸性KMnO4溶液(能被Cl-還原)，可選擇b．H2O2和BaCl2的混合溶液(H2SO3被H2O2氧化為H2SO4，再與Ba2+反應生成BaSO4沉淀)、c．溴水(H2SO3還原Br2，使溴水褪色)，可選擇的試劑是bc。ⅲ．進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據沉淀e含有Ag、氣體含有H2S，則Fe作還原劑，在HCl的幫助下，將Ag2S還原為Ag，同時生成H2S氣體，離子方程式：。（2）S與AgNO3溶液反應后，生成Ag2S，S元素的價態(tài)降低，則S元素的價態(tài)也應升高，所以溶液a中可能存在或H2SO3，依據是：S轉化為Ag2S發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3。①碘的淀粉溶液的藍色不褪去，確定溶液a中不含有H2SO3，實驗證據是：向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去。②Ag+能與I-、發(fā)生反應，從而干擾后續(xù)實驗，所以加入足量稀鹽酸的作用是：排除Ag+對和H2SO3檢驗的干擾。（3）在注射器中進行實驗Ⅳ，探究Ag2SO4溶液與S的反應，所得產物與實驗Ⅰ相同，此時是與實驗Ⅰ做對比實驗，所以S的物質的量、Ag+的濃度都應相同，從而得出向