2024年高考化學真題完全解讀（甘肅卷）

PAGEPAGE12024年高考真題完全解讀（甘肅卷）2024年甘肅省化學試題的命制堅持為黨育人、為國育才根本任務，通過精選試題素材弘揚愛國主義，加強對學生的價值引領。試題命制遵循高中化學課程標準，依據中國高考評價體系，強調依據核心價值引領、學科素養(yǎng)導向、關鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創(chuàng)新等設計試題。突出關鍵能力考查，激發(fā)學生從事科學研究、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才的選拔培養(yǎng)，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導向作用。一、突出學科特點，落實育人功能，彰顯核心價值。試題立足化學學科特點，結合學科與社會熱點問題，圍繞環(huán)境、材料等領域的成果，考查應用于其中的化學原理，充分體現(xiàn)化學學科在推動科技發(fā)展和人類社會進步中的重要作用，激發(fā)學生崇尚科學、探究未知的興趣，引導學生夯實知識基礎、發(fā)展學科核心素養(yǎng)，試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學關系密切的材料、環(huán)境、能源與生命等領域，通過對應用于社會生產實踐中化學原理的考查，充分體現(xiàn)出化學學科推動科技發(fā)展和人類社會進步的重要作用，凸顯化學學科的社會價值，很好地發(fā)揮了育人功能。例如第1題以“成語”為載體進行化學材料的考查；如第2題考查了“化學用語”；第3題考查了“物質的性質與用途”；第4題考查了“影響化學反應速率的因素”；第6題考查了“化學實驗操作”、第17題以“制備半導體材料硅”為載體綜合考查化學反應原理。二、加強教考銜接，落實核心素養(yǎng)，引導遵循依標教學。試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規(guī)律，試題精心設置問題，涵蓋了化學學科的基礎實驗、基本原理、化學學基礎知識等，同時，考查學生的科學態(tài)度和學科關鍵能力，引導教學回歸基礎?；瘜W試題突出對化學基本概念、基本原理、基本技能等基礎知識的考查，有效地考查了學生對必備知識和關鍵能力的掌握情況以及考學科核心能力水平。第5題考查了“元素的推斷”、第7題考查了“電解池判斷、電極反應、電化學計算”、第8題考查了“同系物、官能團種類、官能團的性質”、第10題考查了“反應歷程圖像、過渡態(tài)、活化能”、第12題考查了“電負性、金屬晶體、金屬晶體、配位數(shù)”；第13題考查了“半徑、電離能、溶解度、雜化方式”，均是按照高中化學的課程標準進行命題的，突出化學主干知識的考查，不搞偏、難、怪，從而為我們的高中化學教學指明了方向，逐步落實高考改革，進而穩(wěn)步推進教育改革。三、深化綜合考查，突出能力素養(yǎng)，引導關鍵能力培養(yǎng)?；瘜W是一門實踐應用性極強的學科，信息獲取與加工能力對于化學研究至關重要。高考化學試題通過提供多種圖表形式的信息，深入考查學生的信息獲取與加工能力。化學試題設計聚焦化學學科核心素養(yǎng)，強化對基礎知識深入理解上的綜合應用，引導中學教學注重培養(yǎng)學生的綜合能力，創(chuàng)新信息呈現(xiàn)方式，要求學生深層次地認識化學規(guī)律，在分析和解決化學問題的過程中，增強探究性，突出思維考查，有利于學生關鍵能力的提升，有助于培養(yǎng)學生的化學學科核心素養(yǎng)。高考化學試題通過考查學生的探索歸納與論證能力，讓學生靈活運用所學知識，向學生滲透科學思維。例如第15題以工藝流程為載體，將化學反應與中學化學知識相融合，考查了“分離和提純、化學方程式、晶胞化學式、晶胞計算”等綜合知識的理解和掌握情況，著重考查了學生思考問題、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工并最終解決問題的能力；第17題以工化學反應原理為載體，考查了“吸熱反應、影響平衡移動的因素、反應速率、平衡常數(shù)的計算、化學圖像”；第18題采以“山藥素-1是從山藥根莖中提取的具有抗菌消炎活性的物質的合成方法”為情境，綜合考查了學生審題能力、分析問題、提取信息能力，既考查了學生對教材中有機化學基礎知識的掌握，又考查了有機化學綜合應用能力?？傊驹囶}突出立德樹人導向，在貼近教學和學生實際的同時突出化學的育人價值，凸顯化學實驗學科特色，側重于邏輯分析能力的應用，試題素材選取范圍廣，內容富有時代氣息，試題內容綜合性強，突出科學探究及科學研究思維方法。2024年試卷整體結構分為選擇題和非選擇題。選擇題包括14道單項選擇題，非選擇題包括1道工藝流程題、1道綜合實驗題、1道化學反應原理題、1道有機合成與推斷題。題號難度考查內容詳細知識點1易物質的成分纖維素、硅酸鹽、金屬、糖類2易化學用語電子排布圖、電子式、同位素、分子結構模型3易性質與用途次氯酸鈉、氫氣、聚乳酸、活性炭4易影響反應速率的因素催化劑、中和滴定、濃度、5易周期表和周期律元素的推斷、氧化鈉、過氧化鈉6中化學實驗操作灼燒、量取、配制一定濃度的溶液、乙炔的制備7中電解池電解池判斷、電極反應、電化學計算8中有機物結構與性質同系物、官能團種類、官能團的性質9中化學實驗基礎實驗操作、現(xiàn)象和結論10中反應歷程反應歷程圖像、過渡態(tài)、活化能11中實驗方案還原性、離子方程式正誤判斷12中物質結構與性質電負性、金屬晶體、金屬晶體、配位數(shù)13中物質結構與性質半徑、電離能、溶解度、雜化方式14中物質結構與性質鍵能、空間構型、π鍵15中化學工藝流程分離和提純、化學方程式、晶胞化學式、晶胞計算16中化學實驗綜合反應原理、實驗操作或現(xiàn)象、除雜、Mn2+的檢驗17難化學反應原理吸熱反應、影響平衡移動的因素、反應速率、平衡常數(shù)的計算、化學圖像18難有機合成與推斷結構簡式、反應類型、同分異構體的書寫和數(shù)目、官能團名稱1．立足基礎，回歸課本高考命題以課程標準為基本依據，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系做一個回顧和歸納，建議可以課本目錄為標準，將知識點重新串聯(lián)起來，復習時做到不遺漏任何知識點。回歸課本要關注基本概念(如：熱化學方程式、燃燒熱、中和熱等)，關注課本圖像(如吸放熱反應能量變化圖像、反應機理圖等)，關注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實驗的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質性質都是由實驗推導和驗證的，因此除了關注有關元素化合物的性質實驗外，還要重點復習實驗證明過程。2．科學診斷，對癥下藥備考時，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學情診斷報告。一是找必拿分。如：NA的考查、化學用語、元素周期律、實驗基礎、有機基礎等；二是找弱項。如：如電化學、溶液中的離子反應與平衡、信息題、反應原理大題等，注意哪類型的題目常錯或得分率低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導致失分；四是明確需求。要有針對性地進行復習。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對于常錯題，要回顧基礎知識點，反復練典型試題，明確試題的題型特點和解題方法，構建試題的答題思維模型。3．提高速度，保基礎分無論對于什么學科，提升做題速度都是至關重要的。在簡單題目上用時越短，就能節(jié)約出時間來攻克難題。同學們在備考沖刺階段可采用多種方式進行限時訓練，目的是練速度、練考點、練技巧、練準確率。化學考試中?；A分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點比較基礎，因此復習階段，同學們可以有意識訓提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準確率，要活用選擇題的解題技巧，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W考試中?；A分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學用語使用不規(guī)范；不寫反應熱單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學方程式漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應不分步寫；有機物的結構簡式氫原子寫多或寫少；酯化反應漏寫水等；重視一些基本實驗操作的規(guī)范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、結晶的基本方法等。4．穩(wěn)定情緒，樹立信心高考試題綜合考查了學生對情境載體的認識問題、分析問題和解決問題等學科關鍵能力的考查。因此，在日常復習過程中，要合理拆解真實復雜情境，融入結構化的必備知識，設計不同能力水平的驅動性問題，實現(xiàn)從“用中學”到“創(chuàng)中學”，真正發(fā)展學生的化學學科核心素養(yǎng)。樂觀復習，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進步，時刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關鍵！2024年甘肅省普通高校招生統(tǒng)一考試一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列成語涉及金屬材料的是A.洛陽紙貴 B.聚沙成塔 C.金戈鐵馬 D.甘之若飴〖答案〗C〖解析〗紙的主要成分是纖維素，不是金屬材料，A錯誤；沙的主要成分是硅酸鹽，不是金屬材料，B錯誤；金和鐵都是金屬，C正確；甘之若飴意思是把它看成像糖那樣甜，糖類是有機物，不是金屬材料，D錯誤；故選C。2.下列化學用語表述錯誤的是A.和的最外層電子排布圖均為B.和的電子式分別為和C.的分子結構模型為D.、和互為同位素〖答案〗B〖解析〗Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)都是18，最外層電子排布圖均為，故A正確；PH3中磷原子和每個氫原子共用一對電子，中心原子P原子價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，孤電子對數(shù)為1，PH3的電子式為，故B錯誤；CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1個碳碳雙鍵，位于1號碳原子與2號碳原子之間，存在3個碳碳單鍵，無支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其分子結構模型表示為，故C正確；、和是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故選B。3.化學與生活息息相關，下列對應關系錯誤的是物質性質用途A次氯酸鈉氧化性衣物漂白B氫氣可燃性制作燃料電池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室內甲醛〖答案〗D〖解析〗次氯酸鈉有強氧化性，從而可以做漂白劑，用于衣物漂白，A正確；氫氣是可燃氣體，具有可燃性，能被氧氣氧化，可以制作燃料電池，B正確；聚乳酸具有生物可降解性，無毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正確；活性炭有吸附性，能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味，但無法分解甲醛，D錯誤；故選D。4.下列措施能降低化學反應速率是A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋 D.石墨合成金剛石時增大壓強〖答案〗C〖解析〗催化劑可以改變化學反應速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學反應速率，故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學反應速率，A項不符合題意；中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應物快速接觸，可以加快化學反應速率，B項不符合題意；鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學反應速率，C項符合題意；石墨合成金剛石，該反應中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學反應速率，D項不符合題意；故選C。5.X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應 D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性〖答案〗D〖解析〗X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li。若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項正確；X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，C項正確；W、Q組成的化合物Na2S屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；故選D。6.下列實驗操作對應的裝置不正確的是ABCD灼燒海帶制海帶灰準確量取稀鹽酸配制一定濃度的溶液使用電石和飽和食鹽水制備〖答案〗A〖解析〗灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網或陶土網，A項錯誤；稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉移到選定規(guī)格的容量瓶中，C項正確；電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應屬于固體與液體常溫制氣反應，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；〖答案〗選A。7.某固體電解池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極1的多孔結構能增大與水蒸氣的接觸面積B.電極2是陰極，發(fā)生還原反應：C.工作時從多孔電極1遷移到多孔電極2D.理論上電源提供能分解〖答案〗B〖解析〗多孔電極1上H2O(g)發(fā)生得電子的還原反應轉化成H2(g)，多孔電極1為陰極，電極反應為2H2O+4e-=2H2+2O2-；多孔電極2上O2-發(fā)生失電子的氧化反應轉化成O2(g)，多孔電極2為陽極，電極反應為2O2--4e-=O2。電極1的多孔結構能增大電極的表面積，增大與水蒸氣的接觸面積，A項正確；根據分析，電極2為陽極，發(fā)生氧化反應：2O2--4e-=O2，B項錯誤；工作時，陰離子O2-向陽極移動，即O2-從多孔電極1遷移到多孔電極2，C項正確；根據分析，電解總反應為2H2O(g)2H2+O2，分解2molH2O轉移4mol電子，則理論上電源提供2mol電子能分解1molH2O，D項正確；故選B。8.曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說法錯誤的是A.化合物I和Ⅱ互為同系物B.苯酚和在條件①下反應得到苯甲醚C.化合物Ⅱ能與溶液反應D.曲美托嗪分子中含有酰胺基團〖答案〗A〖解析〗化合物Ⅰ含有的官能團有羧基、酚羥基，化合物Ⅱ含有的官能團有羧基、醚鍵，官能團種類不同，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ不互為同系物，A項錯誤；根據題中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羥基與反應生成醚，故苯酚和在條件①下反應得到苯甲醚，B項正確；化合物Ⅱ中含有羧基，可以與NaHCO3溶液反應，C項正確；由曲美托嗪的結構簡式可知，曲美托嗪中含有的官能團為酰胺基、醚鍵，D項正確；故選A。9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論相對應的是實驗操作、現(xiàn)象結論A用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液B用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質C乙醇和濃硫酸加熱，產生的氣體使溴水褪色該氣體是乙烯D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強〖答案〗B〖解析〗用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是顯酸性的鹽溶液，A項不符合題意；動物纖維主要成分是蛋白質，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質，B項符合題意；乙醇和濃硫酸加熱，會產生很多產物，如加熱溫度在170℃，主要產物為乙烯；如加熱溫度在140℃，主要產物為二乙醚；同時乙醇可在濃硫酸下脫水生成碳單質，繼續(xù)和濃硫酸在加熱條件下產生二氧化碳、二氧化硫等，其中的產物二氧化硫也能使溴水褪色，不能說明產生的氣體就是乙烯，C項不符合題意；氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發(fā)生復分解反應，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性無關，不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，D項不符合題意；故選B。10.甲烷在某含催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A. B.步驟2逆向反應的C.步驟1的反應比步驟2快 D.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化〖答案〗C〖解析〗由能量變化圖可知，，A項正確；由能量變化圖可知，步驟2逆向反應的，B項正確；由能量變化圖可知，步驟1的活化能，步驟2的活化能，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應比步驟2慢，C項錯誤；該過程甲烷轉化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化，D項正確；故選C。11.興趣小組設計了從中提取的實驗方案，下列說法正確的是A.還原性：B.按上述方案消耗可回收C.反應①的離子方程式是D.溶液①中的金屬離子是〖答案〗C〖解析〗從實驗方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子。金屬活動性越強，金屬的還原性越強，而且由題中的實驗方案能得到證明，還原性從強到弱的順序為Fe>Cu>Ag，A不正確；由電子轉移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；反應①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應生成氯化銅和氯化銨，該反應的離子方程式是，C正確；向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵換置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化鐵和氯化銨水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；故選C。12.晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結構如圖甲所示，其中部分結構顯示為圖乙，下列說法錯誤的是A.電負性： B.單質是金屬晶體C.晶體中存在范德華力 D.離子的配位數(shù)為3〖答案〗D〖解析〗電負性越大的元素吸引電子的能力越強，活潑金屬的電負性小于活潑非金屬，因此，Mg的電負性小于Cl，A正確；金屬晶體包括金屬單質及合金，單質Mg是金屬晶體，B正確；由晶體結構可知，該結構中存在層狀結構，層與層之間存在范德華力，C正確；由圖乙中結構可知，每個與周圍有6個最近且距離相等，因此，的配位數(shù)為6，D錯誤；綜上所述，本題選D。溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。據此完成下面小題。13.下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.苯和苯酚中C的雜化方式相同〖答案〗B〖解析〗C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序為O<N<C，A正確；同一周期的元素，從左到右電負性呈遞增的趨勢，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結構相對較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其電負性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B不正確；苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；苯和苯酚中C的雜化方式均為，雜化方式相同，D正確；綜上所述，本題選B。14.下列說法錯誤的是A.相同條件下比穩(wěn)定 B.與的空間構型相同C.中鍵比鍵更易斷裂 D.中鍵和大鍵數(shù)目不相等【〖答案〗D〖解析〗分子中存在的，分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于，因此，相同條件下比穩(wěn)定，A正確；與均為的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構型相同，B正確；的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為和，說明中鍵比鍵更易斷裂，C正確；中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，D不正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國科研人員以高爐渣(主要成分為，，和等)為原料，對煉鋼煙氣(和水蒸氣)進行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：已知：（1）高爐渣與經焙燒產生的“氣體”是_______。（2）“濾渣”的主要成分是和_______。（3）“水浸2”時主要反應的化學方程式為_______，該反應能進行的原因是_______。（4）鋁產品可用于_______。（5）某含鈣化合物的晶胞結構如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)。圖丙中與N的距離為_______；化合物的化學式是_______，其摩爾質量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，則晶體的密度為_______(列出計算表達式)。〖答案〗（1）NH3（2）SiO2（3），微溶的硫酸鈣轉化為更難溶的碳酸鈣（4）凈水（5）Ca3N3B〖解析〗高爐渣(主要成分為，，和等)加入在400℃下焙燒，生成硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁，同時產生氣體，該氣體與煙氣(和水蒸氣)反應，生成，所以該氣體為NH3；焙燒產物經過水浸1，然后過濾，濾渣為以及未反應的SiO2，濾液溶質主要為硫酸鎂、硫酸鋁及硫酸銨；濾液濃縮結晶，析出，剩余富鎂溶液；濾渣加入溶液，濾渣中的會轉化為更難溶的碳酸鈣。（1）由分析可知，高爐渣與經焙燒產生的“氣體”是NH3；（2）由分析可知，“濾渣”的主要成分是和未反應的SiO2；（3）“水浸2”時主要反應為硫酸鈣與碳酸銨生成更難溶的碳酸鈣，反應方程式為，該反應之所以能發(fā)生，是由于，，，微溶的硫酸鈣轉化為更難溶的碳酸鈣；（4）鋁產品溶于水后，會產生，水解生成膠體，可用于凈水；（5）圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心，故與N的距離為pm；由均攤法可知，晶胞中Ca的個數(shù)為，N的個數(shù)為，B的個數(shù)為，則化合物的化學式是Ca3N3B；其摩爾質量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，晶胞體積為則晶體的密度為。16.某興趣小組設計了利用和生成，再與反應制備的方案：（1）采用下圖所示裝置制備，儀器a的名稱為_______；步驟I中采用冰水浴是為了_______；（2）步驟Ⅱ應分數(shù)次加入，原因是_______；（3）步驟Ⅲ滴加飽和溶液的目的是_______；（4）步驟Ⅳ生成沉淀，判斷已沉淀完全的操作是_______；（5）將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象的標號填入相應括號中_______。A．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體B．使用漏斗趁熱過濾C．利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干D．用玻璃棒不斷攪拌E．等待蒸發(fā)皿冷卻〖答案〗（1）恒壓滴液漏斗增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時為步驟Ⅱ提供低溫（2）防止過多的MnO2與H2SO3反應生成MnSO4，同時防止反應太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃（3）除去過量的SO2（或H2SO3）（4）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產生沉淀，說明Mn2+已沉淀完全（5）D、A、E〖解析〗步驟Ⅱ中MnO2與H2SO3在低于10℃時反應生成MnS2O6，反應的化學方程式為MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)2除去過量的SO2（或H2SO3），步驟Ⅳ中滴入飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，經過濾得到Na2S2O6溶液，步驟Ⅴ中Na2S2O6溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6?2H2O。（1）根據儀器a的特點知，儀器a為恒壓滴液漏斗；步驟Ⅰ中采用冰水浴是為了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時為步驟Ⅱ提供低溫；（2）由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有還原性，步驟Ⅱ應分數(shù)次加入MnO2，原因是：防止過多的MnO2與H2SO3反應生成MnSO4，同時防止反應太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃；（3）步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是除去過量的SO2（或H2SO3），防止后續(xù)反應中SO2與Na2CO3溶液反應，增加飽和Na2CO3溶液的用量、并使產品中混有雜質；（4）步驟Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產生沉淀，說明Mn2+已沉淀完全；（5）步驟Ⅴ的正確操作或現(xiàn)象為：將濾液倒入蒸發(fā)皿中→用酒精燈加熱→用玻璃棒不斷攪拌→蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體→停止加熱→等待蒸發(fā)皿冷卻→過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6?2H2O，依次填入D、A、E。17.是制備半導體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。（1）由制備：已知時，由制備硅_______(填“吸”或“放”)熱_______。升高溫度有利于制備硅的原因是_______。（2）在催化劑作用下由粗硅制備：。，密閉容器中，經不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應，轉化率隨時間的變化如下圖所示：①，經方式_______處理后的反應速率最快；在此期間，經方式丙處理后的平均反應速率_______。②當反應達平衡時，的濃度為_______，平衡常數(shù)K的計算式為_______。③增大容器體積，反應平衡向_______移動?！即鸢浮剑?）吸587.02該反應為吸熱反應，升高溫度，反應正向移動，有利于制備硅（2）甲0.1952逆反應方向〖解析〗（1）由題給熱化學方程式：①，；②，；則根據蓋斯定律可知，①+②，可得熱化學方程式，，則制備56gSi，即2molSi，需要吸收熱量為；該反應為吸熱反應，升高溫度，反應正向移動，有利于制備硅。（2）①由轉化率圖像可知，0-50min，經方式甲處理后反應速率最快；經方式丙處