2023-2024學(xué)年北京八一學(xué)校高一上學(xué)期期中化學(xué)試題含答案解析

高中PAGE1高中北京市八一學(xué)校2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一化學(xué)考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、S-32、Fe-56一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共25小題，每小題2分，共50分）1.氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉 B.金屬的腐蝕 C.食物的腐敗 D.煅燒石灰石2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B.溶液 C.固體 D.乙醇3.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，正確的是A.屬于堿性氧化物 B.屬于酸C.屬于酸性氧化物 D.屬于堿4.配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是A. B. C. D.5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是A. B.C. D.6.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.膠體微粒能通過(guò)濾紙C.分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間 D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在7.如圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是A.NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)B.電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離C.水能電離出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移動(dòng)的Na+和Cl-8.下列微粒中，從氧化還原的角度看，只具有氧化性的是①②③④⑤⑥A.③ B.③⑤ C.①② D.④⑥9.下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.10.一種試劑與AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，現(xiàn)象均不相同的是A.稀HNO3 B.BaCl2溶液 C.稀鹽酸 D.NaOH溶液11.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A.個(gè) B. C. D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下12.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.的摩爾質(zhì)量是B.常溫常壓下的體積是C.的硫酸溶液中，的濃度為D.鐵和足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為13.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與溶液反應(yīng)：B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：C.氫氧化鎂溶于鹽酸中：D.向澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液：15.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO2→CaCO3 B.HCl→Cl2 C.I-→I2 D.Fe2O3→Fe16.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是A. B.C. D.17.下列各組反應(yīng)中，最后沒(méi)有沉淀生成的是A.向溶液中通入少量氣體 B.向溶液中加入溶液C.向溶液中加入溶液 D.向溶液中通入18.下列溶液中的c()與50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是A.150mL1mol?L?1Na2SO4溶液 B.75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液C150mL3mol?L?1K2SO4溶液 D.200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液19.某溶液中只含、、、四種離子，已知、、的個(gè)數(shù)比為3∶2∶2.則溶液中與的個(gè)數(shù)比為A.3∶5 B.2∶5 C.3∶4 D.3∶220.將60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L21.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有

C某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有D向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去有還原性A.A B.B C.C D.D22.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①23.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.氧化性： B.CuO中的Cu元素被氧化C.還原產(chǎn)物是 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：224.已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：125.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實(shí)驗(yàn)②向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實(shí)驗(yàn)③取實(shí)驗(yàn)②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明既有氧化性又有還原性二、填空題26.下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)：編號(hào)①②③④⑤⑥名稱(chēng)NaNaOH酒精NaHCO3（1）請(qǐng)你對(duì)表中①~⑥的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)(填序號(hào))：屬于電解質(zhì)的是___________﹔屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于鹽的是___________；（2）寫(xiě)出電離方程式：②的電離方程式是___________；③的電離方程式是___________。（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：②與③反應(yīng)離子方程式：___________；③與⑤反應(yīng)的離子方程式：___________；③與⑥反應(yīng)的離子方程式：___________。27.酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)在生活中應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：（1）往雞蛋殼上滴加醋酸，會(huì)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體．已知蛋殼的化學(xué)成分中含有，則上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_____、______．（2）胃酸主要成分是鹽酸，胃酸過(guò)多時(shí)會(huì)胃疼，服用適量的胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）能治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式______．工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．（3）向溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．三、實(shí)驗(yàn)題28.實(shí)驗(yàn)室為除去可溶性粗鹽中含有的少量，用如圖所示流程對(duì)粗鹽進(jìn)行提純，①②③④表示提純過(guò)程中試劑的添加順序．（1）試劑a是______．（2）加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____（有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)）．（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)是______．（4）提純過(guò)程中，不能在操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請(qǐng)用離子方程式表示其原因______（有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)）．（5）為檢驗(yàn)提純后精鹽的純度，需配制：溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有______，經(jīng)計(jì)算需要質(zhì)量為_(kāi)_____g（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位），配溶液過(guò)程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是______（寫(xiě)序號(hào)）①轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中有溶液灑落到容器外面②定容時(shí)俯視刻度線③配制溶液所用容器事先沒(méi)有干燥④定容時(shí)加水超過(guò)刻度線用膠頭滴管吸出兩滴29.某小組以水、為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件．實(shí)驗(yàn)1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化①粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮③逐滴滴加，燈泡變化如下：（1）與在溶液中能發(fā)生______反應(yīng)．a(chǎn)．置換反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．離子反應(yīng)d．氧化還原反應(yīng)（2）①中燈泡不亮而②中加后燈泡變亮的原因是加水后，發(fā)生了電離，用電離方程式表示電離過(guò)程______．（3）用離子方程式解釋③中過(guò)程Ⅰ中燈泡變暗的原因______．（4）實(shí)驗(yàn)2：用溶液替代稀，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照．加入溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，原因是______．通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和2可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀．（5）在兩份完全相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等和溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是______．A.①代表滴加溶液的變化曲線B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是C.c點(diǎn)，兩份溶液中含有相同量的D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性30.物質(zhì)類(lèi)別與元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)視角，下列是硫元素及其化合物的“價(jià)類(lèi)二維圖”．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出圖中A的化學(xué)式：______．（2）屬于______氧化物，因此可與、______（寫(xiě)出與不同類(lèi)別的一個(gè)具體物質(zhì)）等反應(yīng)．當(dāng)：與足量溶液反應(yīng)時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______．（3）小艾同學(xué)預(yù)測(cè)具有還原性，其理論依據(jù)是______，將通入溶液中，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠證實(shí)具有還原性的是______．①反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色②取反應(yīng)后的溶液少許，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀③取反應(yīng)后的溶液少許，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．（4）與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)，后者的產(chǎn)物是，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______其中是______（填“氧化劑”或“還原劑”）北京市八一學(xué)校2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一化學(xué)考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、S-32、Fe-56一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共25小題，每小題2分，共50分）1.氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉 B.金屬的腐蝕 C.食物的腐敗 D.煅燒石灰石【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的冶煉的實(shí)質(zhì)是將金屬?gòu)恼齼r(jià)的金屬化合物中還原為0價(jià)的金屬單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．金屬的腐蝕是將金屬由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，金屬元素的化合價(jià)升高，涉及氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．食物的腐敗是食物在微生物的作用下被空氣中的O2氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．煅燒石灰石反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合價(jià)未改變，未涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B.溶液 C.固體 D.乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C．固體為化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)中能完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C選；D．乙醇為化合物，不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D不選；故選C。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，正確的是A.屬于堿性氧化物 B.屬于酸C.屬于酸性氧化物 D.屬于堿【答案】A【解析】【詳解】A．為氧化物、能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，故屬于堿性氧化物，A正確；B．屬于酸式鹽，B錯(cuò)誤；C．屬于不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；D．屬于堿式鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。4.配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需1000mL容量瓶，溶解固體NaCl需要用燒杯；定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)用膠頭滴管加水，不需要圓底燒瓶，故選A項(xiàng)。5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉在水中完全電離鈉離子和碳酸根：，A正確；B．碳酸氫鈉在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根：，B不正確；C．硫酸氫鈉在水中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根：，C正確；D．溶解于水中的硫酸鋇完全電離為鋇離子和硫酸根：，D正確；答案選B。6.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.膠體微粒能通過(guò)濾紙C.分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間 D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體的本質(zhì)特征，抓住不同分散系劃分的依據(jù)是解題的關(guān)鍵。7.如圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是A.NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)B.電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離C.水能電離出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移動(dòng)的Na+和Cl-【答案】D【解析】【分析】裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，則固體NaCl不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而溶液中NaCl發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，在外加電源的作用下作定向移動(dòng)，形成電流，則燈泡發(fā)亮，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．電解質(zhì)必須是化合物，NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，而NaCl是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶于水或熔化條件下發(fā)生電離，與電流無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．水為弱電解質(zhì)，能電離出少量的H+和OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液導(dǎo)電，說(shuō)明NaCl溶液中存在大量自由移動(dòng)的Na+和Cl-，選項(xiàng)D正確；答案選D。8.下列微粒中，從氧化還原的角度看，只具有氧化性的是①②③④⑤⑥A.③ B.③⑤ C.①② D.④⑥【答案】B【解析】【詳解】①的化合價(jià)為+2價(jià)，既可以升高為+3價(jià)，又可以降低為0價(jià)，既有氧化性，又有還原性，①與題意不符；②中的S的化合價(jià)為+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，又可以降低為0價(jià)，既有氧化性，又有還原性，②與題意不符；③的化合價(jià)為+1價(jià)，只能降低，只有氧化性，③符合題意；④的化合價(jià)為-1價(jià)，只能升高，只有還原性，④與題意不符；⑤的化合價(jià)為+1價(jià)，只能降低，只有氧化性，⑤符合題意；⑥Al的化合價(jià)為0價(jià)，只能升高，只有還原性，⑥與題意不符；答案選B。9.下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH，因此能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．鐵絲在純氧中燃燒得到四氧化三鐵，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．Fe2O3難溶于水，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，故不能一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，D符合題意；故選D10.一種試劑與AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，現(xiàn)象均不相同的是A.稀HNO3 B.BaCl2溶液 C.稀鹽酸 D.NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A.稀HNO3與AgNO3溶液、KNO3溶液均不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，稀HNO3與K2CO3溶液混合冒氣泡，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.BaCl2溶液與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與K2CO3溶液混合有白色沉淀，與KNO3溶液混合無(wú)現(xiàn)象，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與KNO3溶液混合無(wú)現(xiàn)象，與K2CO3溶液混合有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象均不相同，C正確；D.NaOH溶液與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與KNO3溶液混合無(wú)現(xiàn)象，與K2CO3溶液混合無(wú)現(xiàn)象，不符合題意，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A.個(gè) B. C. D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】B【解析】【分析】根據(jù)計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由N=nNA可知，物質(zhì)的量越多，含有分子數(shù)目越多；【詳解】A．個(gè)的物質(zhì)的量為；B．；C．的物質(zhì)的量為；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為；綜上，物質(zhì)的量最大的是、分子數(shù)最多的是B；答案選B。12.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.的摩爾質(zhì)量是B.常溫常壓下的體積是C.的硫酸溶液中，的濃度為D.鐵和足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．的摩爾質(zhì)量是/mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，常溫常壓下的體積大于，故B錯(cuò)誤；C．硫酸是二元強(qiáng)酸，在水中完全電離，則的硫酸溶液中的濃度為，故C正確；D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物Cu(OH)2，不能大量共存，故A項(xiàng)不選；B．與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和水，不能大量共存，故B項(xiàng)不選；C．、、、兩兩之間不反應(yīng)，能大量共存，故C項(xiàng)選；D．與和、與均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物或微溶物，不能大量共存，故D項(xiàng)不選；綜上所述，答案為C。14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與溶液反應(yīng)：B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：C.氫氧化鎂溶于鹽酸中：D.向澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．離子方程式不守恒，A錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：；B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，產(chǎn)物還有不可拆的氫氧化銅，B錯(cuò)誤，正確離子方程式為：；C．氫氧化鎂是不溶性的堿，不可拆，C錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：；D．離子方程式正確。本題選D。15.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO2→CaCO3 B.HCl→Cl2 C.I-→I2 D.Fe2O3→Fe【答案】D【解析】【詳解】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，A．CO2→CaCO3沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．HCl→Cl2中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C．I-→I2中I元素化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D．Fe2O3→Fe中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑，故D正確；

故選：D。16.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．，水中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，故選A；B．，水中元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，故不選B；C．，水中氧元素化合價(jià)升高，水作還原劑，故不選C；D．，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。17.下列各組反應(yīng)中，最后沒(méi)有沉淀生成的是A向溶液中通入少量氣體 B.向溶液中加入溶液C.向溶液中加入溶液 D.向溶液中通入【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中通入少量氣體產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，A不符合；B．向溶液中加入溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，B不符合；C．向溶液中加入溶液產(chǎn)生碳酸銀沉淀，C不符合；D．鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向溶液中通入不發(fā)生反應(yīng)，D符合；答案選D。18.下列溶液中的c()與50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是A.150mL1mol?L?1Na2SO4溶液 B.75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol?L?1K2SO4溶液 D.200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液【答案】C【解析】【分析】50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()是3mol?L?1。【詳解】A．150mL1mol?L?1Na2SO4溶液中的c()是1mol?L?1，故A不符合題意；B．75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液中的c()是2mol?L?1，故B不符合題意；C．150mL3mol?L?1K2SO4溶液中的c()是3mol?L?1，故C符合題意；D．200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液中的c()是1.5mol?L?1，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。19.某溶液中只含、、、四種離子，已知、、的個(gè)數(shù)比為3∶2∶2.則溶液中與的個(gè)數(shù)比為A.3∶5 B.2∶5 C.3∶4 D.3∶2【答案】B【解析】【分析】因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算?！驹斀狻咳芤褐须姾墒睾悖搓?yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，即：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設(shè)的離子個(gè)數(shù)為x，所以3×2+2×3=1×2+2×x，解得x=3，所以溶液中Al3+的離子個(gè)數(shù)比為2：5，答案選B。20.將60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c==0.03mol/L，答案為B。21.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有

C某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有D向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2，所以無(wú)色氣體可能是SO2或CO2，碳酸氫根、碳酸根、亞硫酸根或亞硫酸氫根均能產(chǎn)生該現(xiàn)象，所以無(wú)法判斷原來(lái)溶液中是否含有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法判斷原來(lái)溶液中是否含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C．某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇或氯化銀等，不能說(shuō)明溶液中一定含有，故C錯(cuò)誤；D．滴加使酸性溶液紫色褪去，說(shuō)明高錳酸鉀被還原，有還原性，故D正確；故選D。22.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【詳解】取該溶液先滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀檢驗(yàn)并除去碳酸根離子，隨后過(guò)濾，濾液中加入過(guò)量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗(yàn)并除去氫氧根離子，過(guò)濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗(yàn)氯離子，則可依次檢驗(yàn)三種陰離子，順序?yàn)棰堍冖佗冖?，故答案選B。23.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.氧化性： B.CuO中的Cu元素被氧化C.還原產(chǎn)物是 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)中，氧化銅中銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到銅單質(zhì)中的0價(jià)，氨氣中的氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到氮?dú)庵械?價(jià)，氧化劑是CuO，對(duì)應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是Cu，還原劑是NH3，對(duì)應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物是N2。【詳解】A．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中，氧化劑是CuO，氧化產(chǎn)物是N2，氧化性：CuO>N2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CuO中的Cu元素化合價(jià)降低，做氧化劑，被還原，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cu，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，氧化劑CuO與還原劑NH3的物質(zhì)的量之比為3：2，D選項(xiàng)正確；答案選D。24.已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0，KClO3是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:1，故選D。25.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實(shí)驗(yàn)②向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實(shí)驗(yàn)③取實(shí)驗(yàn)②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】【分析】【詳解】提取題目信息，如表所示：序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：②氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，A正確。B.上述實(shí)驗(yàn)中，3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤。D.為中間價(jià)態(tài)，確實(shí)既有氧化性又有還原性，但是在實(shí)驗(yàn)②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；答案選A。二、填空題26.下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)：編號(hào)①②③④⑤⑥名稱(chēng)NaNaOH酒精NaHCO3（1）請(qǐng)你對(duì)表中①~⑥的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)(填序號(hào))：屬于電解質(zhì)的是___________﹔屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于鹽的是___________；（2）寫(xiě)出電離方程式：②的電離方程式是___________；③的電離方程式是___________。（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：②與③反應(yīng)的離子方程式：___________；③與⑤反應(yīng)的離子方程式：___________；③與⑥反應(yīng)的離子方程式：___________。【答案】（1）①.②③⑤⑥②.④③.⑤⑥（2）①.②.（3）①.②.③.【解析】【小問(wèn)1詳解】Na為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NaOH溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)；H2SO4溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)；酒精溶于水和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；為鹽，溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)；NaHCO3為鹽，溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)。故屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑥﹔屬于非電解質(zhì)的是④；屬于鹽的是⑤⑥；【小問(wèn)2詳解】NaOH完全電離，故電離方程式為；H2SO4完全電離，故電離方程式為?！拘?wèn)3詳解】氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：；硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為：；硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：.27.酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)在生活中應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：（1）往雞蛋殼上滴加醋酸，會(huì)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體．已知蛋殼的化學(xué)成分中含有，則上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_____、______．（2）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過(guò)多時(shí)會(huì)胃疼，服用適量的胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）能治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式______．工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．（3）向溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）①.鋅片上有氣泡冒出②.【解析】【小問(wèn)1詳解】蛋殼的化學(xué)成分中含有，往雞蛋殼上滴加醋酸，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀而變渾濁，則上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、。【小問(wèn)2詳解】胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）能治療胃酸過(guò)多，是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁，離子方程式，稀硫酸除鐵銹是因?yàn)檠趸F和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！拘?wèn)3詳解】向溶液中加入鋅片，硫酸氫鈉電離出的氫離子與鋅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，故預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是鋅片上有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題28.實(shí)驗(yàn)室為除去可溶性粗鹽中含有的少量，用如圖所示流程對(duì)粗鹽進(jìn)行提純，①②③④表示提純過(guò)程中試劑的添加順序．（1）試劑a是______．（2）加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____（有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)）．（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)是______．（4）提純過(guò)程中，不能在操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請(qǐng)用離子方程式表示其原因______（有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)）．（5）為檢驗(yàn)提純后精鹽的純度，需配制：溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有______，經(jīng)計(jì)算需要質(zhì)量為_(kāi)_____g（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位），配溶液過(guò)程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是______（寫(xiě)序號(hào)）①轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中有溶液灑落到容器外面②定容時(shí)俯視刻度線③配制溶液所用的容器事先沒(méi)有干燥④定容時(shí)加水超過(guò)刻度線用膠頭滴管吸出兩滴【答案】（1）溶液（2）（3）過(guò)濾（4）、、（5）①.容量瓶②.③.①、④【解析】【分析】根據(jù)流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經(jīng)操作I過(guò)濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過(guò)量的碳酸根離子，操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】據(jù)分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是溶液?！拘?wèn)2詳解】加入試劑b的目的是除去鈣離子和鋇離子，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)操作I可以得到固體A，則操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾?！拘?wèn)4詳解】提純過(guò)程中，不能在操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，若過(guò)濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應(yīng)溶解，離子方程式表示其原因?yàn)椋?、、。【小?wèn)5詳解】需配制溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有容量瓶；計(jì)算需要的NaCl質(zhì)量為0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；配溶液過(guò)程中下列操作：①轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中有溶液灑落到容器外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故①選；②定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③配制溶液所用的容器事先沒(méi)有干燥對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響，故③不選；④定容時(shí)加水超過(guò)刻度線用膠頭滴管吸出兩滴，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故④選；選①、④。29.某小組以水、為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件．實(shí)驗(yàn)1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化①粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮③逐滴滴加，燈泡變化如下：（1）與溶液中能發(fā)生______反應(yīng)．a(chǎn)．置換反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．離子反應(yīng)d．氧化還原反應(yīng)（2）①中燈泡不亮而②中加后燈泡變亮的原因是加水后，發(fā)生了電離，用電離方程式表示電離過(guò)程______．（3）用離子方程式解釋③中過(guò)程Ⅰ中燈泡變暗的原因______．（4）實(shí)驗(yàn)2：用溶液替代稀，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照．加入溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，原因______．通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和2可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀．（5）在兩份完全相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等和溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是______．A.①代表滴加溶液的變化曲線B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是C.c點(diǎn)，兩份溶液中含有相同量的D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】（1）（2）（3）（4）溶液中一直存在沒(méi)有參與反應(yīng)的和，燈泡不熄滅（5）BC【解析】【小問(wèn)1詳解】與在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該反應(yīng)既屬于酸堿中和反應(yīng)、屬于復(fù)分解反應(yīng)、也屬于離子反應(yīng)；選bc。【小問(wèn)2