2023-2024學(xué)年北京四十四中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試題含答案解析

高中PAGE1高中北京市第四十四中學(xué)2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)高一化學(xué)本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第一部分本部分共30題，1-10每題1分，11-30每題2分，共50分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.吉州窯黑釉木葉紋盞是中華名瓷，傳統(tǒng)制作過程如下。其中以化學(xué)反應(yīng)為主的是A．踩泥B．拉坯C．上釉D．燒制A.A B.B C.C D.D2.用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）A.紫色 B.黃色 C.綠色 D.紅色3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B.稀硫酸 C. D.4.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在A.水中 B.四氯化碳中 C.煤油中 D.汽油中5.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.漂白粉 B.濃硫酸 C.液氯 D.膠體6.下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu7.14gN2的物質(zhì)的量為A14mol B.0.5mol C.2mol D.1mol8.下列粒子不具有還原性的是A. B. C. D.9.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不正確的是A.H2CO3屬于酸 B.Na2CO3屬于堿C.SO3屬于酸性氧化物 D.石灰水屬于混合物10.下列關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是A.是白色固體 B.氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)C.能與水發(fā)生反應(yīng) D.可在潛水艇中作為氧氣的來源11.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑A.A B.B C.C D.D12.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.純堿溶液和H2SO4溶液混合 B.苛性鈉溶液和鹽酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中13.下列說法正確的是A.1molO2的質(zhì)量是32g/molB.常溫常壓下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1molC.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+D.17克NH3中含有的原子數(shù)約為6.02×102314.能在溶液中大量共存的離子組是（）A.H+、Na+、、Cl- B.Ba2+、Na+、Cl-、C.K+、H+、、OH- D.Ag+、Al3+、、H+15.下列反應(yīng)的現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是A.澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB.CaCO3與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.氫氧化鋇溶液中加入硫酸至中性：H＋＋OH-=H2OD.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑16.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl溶液和AgNO3溶液 B.鋅片和鹽酸C.氫氣在氧氣中燃燒 D.Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液17.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A.SO2→S B.Fe3+→Fe C.I-→I2 D.CO2→CO18.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液C.加熱 D.配成溶液后通入CO219.1molMgCl2中含有()A.3.01×1023個Mg2+ B.6.02×1023個Cl-C.1molMg2+ D.1molCl220.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A.CO2+H2O=H2CO3 B.NaH+H2O=NaOH+H2↑C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D.2F2＋2H2O=4HF＋O221.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：NH、Fe3+、SO、NOB.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、OH-C.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、COD.在強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO22.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是A.氫氧化鈉溶液 B.鹽酸 C.氯化鋇溶液 D.硝酸23.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C.用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉D.聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔24.同溫同壓下，A容器中HCl與B容器中NH3所含原子數(shù)相等，這兩容器的體積之比為A.1：4 B.4：1 C.1：2 D.2：125.反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，還原劑與氧化劑的分子個數(shù)之比是A.1：1 B.1：5 C.5：1 D.3：226.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.金屬鋁能導(dǎo)電，所以鋁是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)27.鈦和鈦合金在航空工業(yè)有著重要應(yīng)用。冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。對此，下列說法錯誤的是A.C是還原劑 B.TiO2是氧化劑C.生成1molTiCl4時，轉(zhuǎn)移4mol電子 D.尾氣必須凈化處理28.以太陽能為熱源，可高效、無污染的制取氫氣，其過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.H2可以作清潔能源B.過程I的反應(yīng)中，生成物只有H2SO4C.過程I、Ⅱ均氧化還原反應(yīng)D.制取H2的過程中，I2可以循環(huán)利用29.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A.71gCl2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol30.在探究新制飽和氯水成分實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO第二部分本部分共7題，共50分。31.分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。（1）從物質(zhì)分類角度看，SO2與CO2性質(zhì)相似，屬于_______(填“酸性、堿性、不成鹽”)氧化物，下列反應(yīng)能發(fā)生的是_______(填序號)。①SO2與CO2②SO2與NaOH③SO2與H2O④SO2與CaO（2）某同學(xué)想探究SO2與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)，請你幫他完成方案設(shè)計(jì)：將少量SO2氣體通入_______溶液，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象，則說明反應(yīng)能夠發(fā)生。32.氧化還原反應(yīng)是從元素化合價(jià)是否有變化角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果。結(jié)合你的認(rèn)識完成下列題目。（1）煤的氣化是煤炭綜合利用的重要途徑之一，主要反應(yīng)為：C＋H2OCO＋H2。氧化劑是_______(填化學(xué)式)，碳元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。（2）高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌。其原理是：該反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)。熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，被還原的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式，下同)，被氧化的元素是_______。（3）已知下列反應(yīng)：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的個數(shù)之比為_______。（4）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。（5）下列各種微粒中，只具有氧化性的是_______(填序號，下同)，只具有還原性的是_______。①M(fèi)g②Cu③Cu2+④H2O2⑤Cl-⑥Cl2（6）某危險(xiǎn)品倉庫中存放的化工原料氰化鈉(NaCN，N元素化合價(jià)-3)有劇毒，一旦進(jìn)入城市排水系統(tǒng)，后果不堪設(shè)想。當(dāng)倉庫發(fā)生火災(zāi)爆炸事故時，工作人員一方面封堵氰化鈉泄漏渠道，另一方面對已經(jīng)泄漏的少量氰化鈉做無害化處理。下列物質(zhì)中，可用于處理泄漏的氰化鈉的是_______(填序號)。①鐵粉②雙氧水③臭氧(O3)④氯化鈉33.電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。結(jié)合你的認(rèn)識完成下列題目。（1）從稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，各寫出實(shí)現(xiàn)下列要求的一個離子方程式。①實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)_______；②金屬與鹽的置換反應(yīng)_______；③酸與堿的中和反應(yīng)_______；④生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_______。（2）經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO、NO。①下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是_______(填字母)。A．K+B．Ag+C．Fe3+D．CO②若將該廢水調(diào)節(jié)至堿性，原廢水中存在的離子濃度下降的有_______。③除去原廢水中的Cu2+和SO，所需試劑_______。（3）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。①寫出Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。②該小組的同學(xué)關(guān)于圖的下列說法中，正確的是_______(填字母)。a．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)b．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子c．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電d．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，配平其中一種方法的離子方程式：_______。_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______FeO+_______Cl-+_______H2O34.金屬鈉及其化合物在人類社會發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用。請回答：（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中：①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。②可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______(填字母)。a．鈉浮于水面b．鈉熔成小球c．嘶嘶作響d．小球四處游動③鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是_______(填字母)。a．鈉的熔點(diǎn)較低b．鈉的密度小于水c．鈉的硬度較小d．鈉的還原性強(qiáng)（2）鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物放置在空氣中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______、_______。（3）實(shí)驗(yàn)室利用圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實(shí)驗(yàn)：①加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是_______(填字母)。a．均變渾濁b．試管1澄清，試管2變渾濁c．試管1變渾濁，試管2澄清②該實(shí)驗(yàn)說明二者中穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是_______。③碳酸氫鈉常被用于治療胃酸(鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為：_______。35.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中很重要。請完成下列題目。（1）1gH2中含有_______個H。（2）6.02×1023個CO2分子與16gO2，二者在標(biāo)況下的體積之比_______。（3）從2L0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1L，則所取出的溶液中含NaOH的質(zhì)量是_______g。36.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備干燥的Cl2并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉KI試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。（1）寫出上圖制備Cl2的化學(xué)方程式_______。（2）為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，甲、乙、丙中所用試劑分別是：甲中為_______；乙中為_______；丙中為_______。（3）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及Cl2性質(zhì)的說法中，不正確的是_______(填字母)。A.一段時間后，觀察到a變藍(lán)B.b褪色，說明Cl2具有漂白性Cb褪色而c不褪色，說明Cl2能與水反應(yīng)D.d先變紅，一段時間后褪色，說明氯水有酸性（4）寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式_______；寫出工業(yè)上制備漂白液的離子方程式_______。37.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，先做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成：②向①中的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生：③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。據(jù)此回答下列有關(guān)問題：（1）原白色粉末狀肯定含有的物質(zhì)是____，可能含有的物質(zhì)是____；（2）肯定存在的離子方程式有____；_____。（3）可能存在的離子方程式有____；____。北京市第四十四中學(xué)2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)高一化學(xué)本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第一部分本部分共30題，1-10每題1分，11-30每題2分，共50分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.吉州窯黑釉木葉紋盞是中華名瓷，傳統(tǒng)制作過程如下。其中以化學(xué)反應(yīng)為主的是A．踩泥B．拉坯C．上釉D．燒制A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．彩泥過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化過程，A錯誤；B．拉胚過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化過程，B錯誤；C．上釉是制成的柸的表面涂上一層鈾，過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，C錯誤；D．燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化過程，生成了新的物質(zhì)，D正確；答案選D。2.用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）A.紫色 B.黃色 C.綠色 D.紅色【答案】B【解析】【詳解】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色，故選B。答案選B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)鉀元素為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），銅元素為綠色，鈣為紅色。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B.稀硫酸 C. D.【答案】C【解析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，Cu是單質(zhì)，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選C。4.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在A.水中 B.四氯化碳中 C.煤油中 D.汽油中【答案】C【解析】【分析】【詳解】鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。5.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.漂白粉 B.濃硫酸 C.液氯 D.膠體【答案】C【解析】【詳解】A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，A錯誤；B．濃硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，B錯誤；C．液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，C正確；D．膠體屬于混合物，D錯誤；故選C。6.下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu【答案】A【解析】【詳解】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。7.14gN2的物質(zhì)的量為A.14mol B.0.5mol C.2mol D.1mol【答案】B【解析】【分析】【詳解】n(N2)=，故B正確；故選B。8.下列粒子不具有還原性的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)可判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時，只具有還原性，當(dāng)處于最高價(jià)態(tài)時，只具有氧化性，當(dāng)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性?！驹斀狻緼．鈉單質(zhì)中鈉元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，A不符合題意；B．Fe2+中Fe元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，B不符合題意；C．I-中碘元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，C不符合題意；D．H+中H元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，D符合題意；故選D。9.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不正確的是A.H2CO3屬于酸 B.Na2CO3屬于堿C.SO3屬于酸性氧化物 D.石灰水屬于混合物【答案】B【解析】【詳解】A．H2CO3電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，A說法正確；B．Na2CO3溶于水完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，B說法不正確；C．SO3可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C說法正確；D．石灰水為氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，D說法正確；故答案為：B。10.下列關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是A.是白色固體 B.氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)C.能與水發(fā)生反應(yīng) D.可在潛水艇中作為氧氣的來源【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉為淡黃色固體，故A錯誤；B．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子組成，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故B正確；C．過氧化鈉能與H2O反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故C正確；D．過氧化鈉能與H2O反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，可在潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選：A。11.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．食鹽的主要成分是氯化鈉，有咸味，可做調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故B錯誤；C．氫氧化鋁難溶于水，能夠和鹽酸反應(yīng)，可以做抗酸藥，故C正確；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，故D正確；故選B。12.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.純堿溶液和H2SO4溶液混合 B.苛性鈉溶液和鹽酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．純堿碳酸鈉溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為，A不符合題意；B．苛性鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式H++OH-=H2O，B符合題意；C．Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為，C不符合題意；D．CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為，D不符合題意；故選B。13.下列說法正確的是A.1molO2的質(zhì)量是32g/molB.常溫常壓下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1molC.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+D.17克NH3中含有的原子數(shù)約為6.02×1023【答案】C【解析】【詳解】A．1molO2的質(zhì)量是1mol×32g/mol=32g，A錯誤；B．常溫常壓下氣體摩爾體積不為22.4L/mol，故22.4LCH4的物質(zhì)的量不為1mol，B錯誤；C．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有1L×1mol/L×2=2molNa+，C正確；D．17克NH3中含有的原子數(shù)約為=2.408×1024，D錯誤；故答案為：C。14.能在溶液中大量共存的離子組是（）A.H+、Na+、、Cl- B.Ba2+、Na+、Cl-、C.K+、H+、、OH- D.Ag+、Al3+、、H+【答案】D【解析】【詳解】A．H+與會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．Ba2+、會反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．H+、OH-會反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。15.下列反應(yīng)的現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是A.澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB.CaCO3與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.氫氧化鋇溶液中加入硫酸至中性：H＋＋OH-=H2OD.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】B【解析】【詳解】A．澄清石灰水時Ca(OH)2完全電離，應(yīng)拆成離子，該反應(yīng)離子方程式為：H＋+OH-=H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣難溶水應(yīng)寫化學(xué)式，HCl為強(qiáng)酸完全電離，離子方程式正確，故B正確；C．缺少鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO+2H＋＋2OH-+Ba2＋=+2H2O，故C錯誤；D．鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D錯誤；故選：B。16.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl溶液和AgNO3溶液 B.鋅片和鹽酸C.氫氣在氧氣中燃燒 D.Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl溶液和AgNO3溶液生成氯化銀沉淀，不存在元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋅和鹽酸中氫離子生成氫氣和鋅離子，是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，B符合題意；C．氫氣與氧氣反應(yīng)為非離子反應(yīng)，C不符合題意；D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀，不存在元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。17.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A.SO2→S B.Fe3+→Fe C.I-→I2 D.CO2→CO【答案】C【解析】【分析】加入氧化劑才能發(fā)生，說明題中物質(zhì)具有還原性，加入氧化劑被氧化，元素的化合價(jià)升高，以此解答該題?！驹斀狻緼．S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯誤；B．Fe3+不能直接轉(zhuǎn)化為Fe，B項(xiàng)錯誤；C．I-→I2中化合價(jià)由-1升高為0，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，C項(xiàng)正確；D．CO2→CO不存在化合價(jià)變化，D項(xiàng)錯誤；故選C。18.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液C.加熱 D.配成溶液后通入CO2【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)，不能除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，A項(xiàng)錯誤；B．加入NaOH溶液，NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，但還需蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3固體，方法較麻煩，不是最佳方法，B項(xiàng)錯誤；C．置于坩堝中加熱，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法簡單，是最佳方法，C項(xiàng)正確；D．CO2與Na2CO3反應(yīng)，不與NaHCO3反應(yīng)，不能除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，D項(xiàng)錯誤；故選C。19.1molMgCl2中含有()A.3.01×1023個Mg2+ B.6.02×1023個Cl-C.1molMg2+ D.1molCl2【答案】C【解析】【詳解】1molMgCl2中含有1molMg2+和2molCl-,即含有6.02×1023個Mg2+和1.204×1024個Cl-;MgCl2中不含Cl2。故選C。20.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A.CO2+H2O=H2CO3 B.NaH+H2O=NaOH+H2↑C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D.2F2＋2H2O=4HF＋O2【答案】D【解析】【詳解】A．CO2+H2O=H2CO3，反應(yīng)前后無化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B．NaH+H2O=NaOH+H2↑反應(yīng)中水的氫元素化合價(jià)從+1降到0價(jià)，做氧化劑，故B不符合；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，參加反應(yīng)的水中無元素化合價(jià)的變化，故C不符合；D．2F2+2H2O=4HF+O2，參加反應(yīng)的水中氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高為0價(jià)，所以水做還原劑，故D符合；故選：D。21.下列各組離子一定能大量共存的是A.無色溶液中：NH、Fe3+、SO、NOB.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、OH-C.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、COD.在強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO【答案】C【解析】【詳解】A．鐵離子的溶液為黃色，A不符合題意；B．鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不共存，B不符合題意；C．在強(qiáng)堿溶液中存在大量氫氧根離子，氫氧根及四種離子水溶液相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．強(qiáng)酸性溶液存在大量的氫離子，氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，不共存，D不符合題意；故選C。22.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是A.氫氧化鈉溶液 B.鹽酸 C.氯化鋇溶液 D.硝酸【答案】B【解析】【詳解】A、NaOH溶液只能和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，和Na2CO3、NaCl不反應(yīng)，不能鑒別出Na2CO3、NaCl，A錯誤；B、鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成CO2，放出氣泡，和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，和氯化鈉不反應(yīng)，可以鑒別出這三種物質(zhì)，B正確；C、BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3都反應(yīng)生成白色沉淀，和NaCl不反應(yīng)，不能鑒別出Na2CO3、AgNO3，C錯誤；D、硝酸只能和Na2CO3反應(yīng)生成CO2，放出氣泡，和AgNO3、NaCl不反應(yīng)，不能鑒別出AgNO3、NaCl，D錯誤；所以答案選B。23.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C.用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉D.聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔【答案】B【解析】【詳解】A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體，防止中毒，故A正確；B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，故B錯誤；C．用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉，隔絕氧氣滅火，故C正確；D．氯氣有毒，聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，故D正確；故選B。24.同溫同壓下，A容器中HCl與B容器中NH3所含原子數(shù)相等，這兩容器的體積之比為A.1：4 B.4：1 C.1：2 D.2：1【答案】D【解析】【詳解】同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，則分子數(shù)之比為2；1，物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)阿伏加德羅定律知同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則這兩容器的體積之比為2：1，選D。25.反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，還原劑與氧化劑的分子個數(shù)之比是A1：1 B.1：5 C.5：1 D.3：2【答案】B【解析】【詳解】由方程式可知，反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)變化，氯元素由反應(yīng)前的0價(jià)，降低為氯化鉀中的-1價(jià)、升高為氯酸鉀中的+5價(jià)，所以氧化劑和還原劑均為氯氣，3molCl2參與反應(yīng)，得到5mol還原產(chǎn)物氯化鉀、1mol氧化產(chǎn)物氯酸鉀，即還原劑與氧化劑的分子個數(shù)之比是1:5，故答案為：B。26.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.金屬鋁能導(dǎo)電，所以鋁是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯誤；B．Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導(dǎo)電，SO2是非電解質(zhì)，C錯誤；D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電，可知其在熔融狀態(tài)下可以電離，因此是電解質(zhì)，D正確；故選：D。27.鈦和鈦合金在航空工業(yè)有著重要應(yīng)用。冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。對此，下列說法錯誤的是A.C是還原劑 B.TiO2是氧化劑C.生成1molTiCl4時，轉(zhuǎn)移4mol電子 D.尾氣必須凈化處理【答案】B【解析】【詳解】A.碳元素化合價(jià)升高，C是還原劑，A正確；B.Ti和O元素化合價(jià)不變，TiO2不是氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；C.生成1molTiCl4時，消耗2mol氯氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，C正確；D.氯氣、CO均有毒，尾氣必須凈化處理，D正確，答案選B。28.以太陽能為熱源，可高效、無污染的制取氫氣，其過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.H2可以作清潔能源B.過程I的反應(yīng)中，生成物只有H2SO4C.過程I、Ⅱ均為氧化還原反應(yīng)D.制取H2的過程中，I2可以循環(huán)利用【答案】B【解析】【詳解】A．H2燃燒產(chǎn)物為水，可以作清潔能源，A正確；B．過程I的反應(yīng)為I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，生成物有HI、H2SO4，B錯誤；C．過程I的反應(yīng)為I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，Ⅱ?yàn)?HI=H2+I2，均存在化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．制取H2的過程中，I2先消耗，然后又生成，可以循環(huán)利用，D正確；故選B。29.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A.71gCl2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【答案】A【解析】【詳解】A．71gCl2所含的原子數(shù)目為=2NA，A錯誤；B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，B正確；C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA，C正確；D．0.5NA個氫氣分子的物質(zhì)的量是=0.5mol，D正確；故答案為：A。30.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。第二部分本部分共7題，共50分。31.分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。（1）從物質(zhì)分類角度看，SO2與CO2性質(zhì)相似，屬于_______(填“酸性、堿性、不成鹽”)氧化物，下列反應(yīng)能發(fā)生的是_______(填序號)。①SO2與CO2②SO2與NaOH③SO2與H2O④SO2與CaO（2）某同學(xué)想探究SO2與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)，請你幫他完成方案設(shè)計(jì)：將少量SO2氣體通入_______溶液，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象，則說明反應(yīng)能夠發(fā)生?！敬鸢浮浚?）①.酸性②.②③④（2）①.滴有酚酞的氫氧化鈉②.溶液紅色消失【解析】【小問1詳解】SO2與CO2都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，有酸性氧化物的通性，①SO2與CO2不反應(yīng)、②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、③SO2+H2OH2SO3、④SO2+CaO=CaSO3，所以能發(fā)生反應(yīng)的是②③④；【小問2詳解】二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反應(yīng)后溶液堿性減弱，所以可將少量SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，若出現(xiàn)溶液紅色消失的現(xiàn)象，則說明兩者能夠發(fā)生反應(yīng)。32.氧化還原反應(yīng)是從元素化合價(jià)是否有變化的角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果。結(jié)合你的認(rèn)識完成下列題目。（1）煤的氣化是煤炭綜合利用的重要途徑之一，主要反應(yīng)為：C＋H2OCO＋H2。氧化劑是_______(填化學(xué)式)，碳元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。（2）高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌。其原理是：該反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)。熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，被還原的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式，下同)，被氧化的元素是_______。（3）已知下列反應(yīng)：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的個數(shù)之比為_______。（4）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。（5）下列各種微粒中，只具有氧化性的是_______(填序號，下同)，只具有還原性的是_______。①M(fèi)g②Cu③Cu2+④H2O2⑤Cl-⑥Cl2（6）某危險(xiǎn)品倉庫中存放的化工原料氰化鈉(NaCN，N元素化合價(jià)-3)有劇毒，一旦進(jìn)入城市排水系統(tǒng)，后果不堪設(shè)想。當(dāng)倉庫發(fā)生火災(zāi)爆炸事故時，工作人員一方面封堵氰化鈉泄漏渠道，另一方面對已經(jīng)泄漏的少量氰化鈉做無害化處理。下列物質(zhì)中，可用于處理泄漏的氰化鈉的是_______(填序號)。①鐵粉②雙氧水③臭氧(O3)④氯化鈉【答案】（1）①.H2O②.升高（2）①.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3②.Fe2O3③.Al（3）1：4（4）還原性（5）①.③②.①②⑤（6）②③【解析】【小問1詳解】反應(yīng)中H2O中H得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，H2O作氧化劑；C由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO，化合價(jià)升高；【小問2詳解】高溫下鋁粉與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；該反應(yīng)中Fe2O3得電子被還原，生成Fe單質(zhì)，Al單質(zhì)失電子被氧化生成氧化鋁；【小問3詳解】生成NO的硝酸被還原，生成Fe(NO3)3的硝酸表現(xiàn)酸性，則被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的個數(shù)之比為1：4；【小問4詳解】由信息可知維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，該過程中Fe3+化合價(jià)降低作氧化劑，則維生素C作還原劑，表現(xiàn)還原性；【小問5詳解】元素化合價(jià)處于最高價(jià)時只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時既有氧化性也有還原性，則只具有氧化性的是Cu2+；只具有還原性的是Mg、Cl-、Cu；【小問6詳解】氰化鈉做無害化處理，需將N元素氧化成氮?dú)?，則應(yīng)加強(qiáng)氧化劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，②雙氧水③臭氧(O3)具有強(qiáng)氧化性，可做處理試劑。33.電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。結(jié)合你的認(rèn)識完成下列題目。（1）從稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，各寫出實(shí)現(xiàn)下列要求的一個離子方程式。①實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)_______；②金屬與鹽的置換反應(yīng)_______；③酸與堿的中和反應(yīng)_______；④生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_______。（2）經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO、NO。①下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是_______(填字母)。A．K+B．Ag+C．Fe3+D．CO②若將該廢水調(diào)節(jié)至堿性，原廢水中存在的離子濃度下降的有_______。③除去原廢水中的Cu2+和SO，所需試劑_______。（3）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。①寫出Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。②該小組的同學(xué)關(guān)于圖的下列說法中，正確的是_______(填字母)。a．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)b．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子c．BC段溶液導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電d．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，配平其中一種方法的離子方程式：_______。_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______FeO+_______Cl-+_______H2O【答案】（1）①.2H++Zn=H2↑+Zn2+②.Cu2++Zn=Cu+Zn2+③.OH-+H+=H2O④.Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2）①.BD②.H+、Cu2+③.Ba(OH)2（3）①.Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O②.bd（4）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O【解析】【小問1詳解】①實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2H++Zn=H2↑+Zn2+；②活潑金屬能與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)置換出該金屬，結(jié)合試劑可知Zn能與硫酸銅反應(yīng)置換Cu，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++Zn=Cu+Zn2+；③鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成可溶性氯化鋇與水，反應(yīng)離子方程式為：OH-+H+=H2O；④Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；【小問2詳解】①Ag+能與Cl-、SO結(jié)合成沉淀不能共存在該溶液中；CO能與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能共存于該溶液中，故選BD；②若將該廢水調(diào)節(jié)至堿性，首先氫離子被中和生成水，另外Cu2+與堿生成沉淀，離子濃度降低的為：H+、Cu2+；③除去原廢水中的Cu2+和SO可選用氫氧化鋇，將Cu2+和SO分別轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；【小問3詳解】①Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；②a．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度降低，該反應(yīng)生成物均為電解質(zhì)，故錯誤；b．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故正確；c．BC段等同于在水中加入稀硫酸，硫酸電離出的離子使得離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力不斷增大，故錯誤；d．a(chǎn)時刻導(dǎo)電能力最低，說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，故正確；【小問4詳解】反應(yīng)中Fe3+被氧化為FeO，1molFe3+失去3mol電子，ClO-被還原為氯離子，1molClO-得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。34.金屬鈉及其化合物在人類社會發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用。請回答：（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中：①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。②可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______(填字母)。a．鈉浮于水面b．鈉熔成小球c．嘶嘶作響d．小球四處游動③鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是_______(填字母)。a．鈉的熔點(diǎn)較低b．鈉的密度小于水c．鈉的硬度較小d．鈉的還原性強(qiáng)（2）鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物放置在空氣中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______、_______。（3）實(shí)驗(yàn)室利用圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實(shí)驗(yàn)：①加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是_______(填字母)。a．均變渾濁b．試管1澄清，試管2變渾濁c．試管1變渾濁，試管2澄清②該實(shí)驗(yàn)說明二者中穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是_______。③碳酸氫鈉常被用于治療胃酸(鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為：_______。【答案】（1）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.abcd③.c（2）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①.c②.Na2CO3③.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O④.HCO+H+=H2O+CO2↑【解析】【小問1詳解】①鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有：鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水?。蝗鄢砷W亮的小球，說明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低；四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，說明產(chǎn)生了氣體，且反應(yīng)劇烈；因此現(xiàn)象與解釋正確的有abcd，故答案為：abcd；③a．鈉熔成閃亮的小球，說明熔點(diǎn)較低，a不選；b．鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，b不選；c．現(xiàn)象不能說明鈉的硬度較小，c選；d．鈉鈉與水反應(yīng)放出氫氣，說明還原性強(qiáng)，d不選；故選c；【小問2詳解】鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，放置在空氣中可以和水、二氧化碳反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問3詳解】①如果直接加熱的物質(zhì)不分解，而間接加熱的物質(zhì)分解，就能證明物質(zhì)的穩(wěn)定性，碳酸氫鈉易分解，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以試管1中澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，試管2中澄清的石灰水仍澄清，故選c；②該實(shí)驗(yàn)中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)是Na2CO3，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：Na2CO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，故答案為：+H+=H2O+CO2↑。35.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中很重要。請完成下列題目。（1）1gH2中含有_______個H。（2）6.02×1023個CO2分子與16gO2，二者在標(biāo)況下的體積之比_______。（3）從2L0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1L，則所取出的溶液中含NaOH的質(zhì)量是_______g?！敬鸢浮浚?）6.02×1023（2）2：1（3）20【解析】【小問1詳解】1gH2中含有H的數(shù)目為：=6.02×1023，故答案為：6.02×1023；【小問2詳解】已知同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故6.02×1023個CO2分子與16gO2，二者在標(biāo)況下的體積之比為：：=2:1，故答案為：2:1；【小問3詳解】已知溶液是均一、穩(wěn)