高三化學一輪總復習 大題沖關滾動練一 氧化還原反應、離子反應綜合題 新人教版

大題沖關滾動練之一——氧化還原反應、離子反應綜合題1．有一瓶澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一種或幾種。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗事實回答下列問題：(1)該溶液中肯定存在的離子是_________________________________________，肯定不存在的離子是_________________________________________________。(2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。答案(1)Ba2＋、Al3＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(2)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2．(1)某混合溶液中，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H＋NHeq\o\al(＋,4)Al3＋K＋Mg2＋可能大量含有的陰離子Cl－Br－I－COeq\o\al(2－,3)AlOeq\o\al(－,2)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如下圖所示。則該溶液中確定含有的陽離子有________________________________________，不能確定是否含有的陽離子有__________________________________________，要確定其存在可補充做的實驗是________________________________________，肯定不存在的陰離子有________________________________________________。(2)某溶液中含有Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，要求只取一次溶液先后檢驗出COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，請你選擇適當?shù)奈镔|(zhì)幫助小明同學完成下列實驗設計：取試劑，先向其中加過量__________，確定COeq\o\al(2－,3)存在；再向其中加過量__________，確定SOeq\o\al(2－,4)存在；最后靜置，在上層清液中加適量AgNO3溶液，確定Cl－存在。答案(1)H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋K＋焰色反應COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)HNO3Ba(NO3)2溶液解析(1)根據(jù)圖像，一開始無沉淀，推斷溶液中一定含有H＋，加NaOH有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，沉淀最后完全消失，則溶液中只含有Al3＋，而不含有Mg2＋，K＋不能確定，若要確定K＋，可通過焰色反應確定，因為溶液中含有H＋，所以一定不含有COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)。(2)利用HNO3確定COeq\o\al(2－,3)的存在，利用Ba(NO3)2溶液，確定SOeq\o\al(2－,4)的存在，利用AgNO3溶液確定Cl－的存在。注意HNO3不能改用HCl、H2SO4，Ba(NO3)2也不能改用BaCl2。3．A、B、C、D四種強電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；②向A和B中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應生成D。試回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學式：A________，B________，C________，D________。(2)D和B反應生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關系可表示為____________(填字母)。答案(1)H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)(3)C4．近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學方程式表示)_______________________________________________________________________。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應生成墨綠色K2MnO4的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)第④步通入CO2，可以使MnOeq\o\al(2－,4)發(fā)生反應，生成MnOeq\o\al(－,4)和MnO2。則K2MnO4完全反應時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為__________(精確到0.1%)。(4)第⑤步趁熱過濾的目的是_______________________________________________。(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為__________________________________。答案(1)SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O(2)6KOH＋KClO3＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))KCl＋3K2MnO4＋3H2O(3)66.7%(4)減少過濾中的損耗(或防止降溫過程中KMnO4析出而損耗)(5)過濾溫度過高KMnO4會分解5．某實驗小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗②中化學反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________________________。(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到強的順序是________________________________________________________________________。答案(1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol(3)SOeq\o\al(2－,4)<I2<ClO－解析(1)ClO－在酸性條件下把I－氧化成I2，其離子方程式為ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，I2被Na2SO3還原成I－，自身被氧化成Na2SO4，轉(zhuǎn)移的電子為4×10－3×0.5×2mol＝0.004mol。(3)由實驗可判斷氧化性強弱順序為SOeq\o\al(2－,4)<I2<ClO－。6．儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，此反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。①丁達爾效應②加入飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜(2)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項編號)。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性(4)若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____________。答案(1)①②(2)32K2Cr2O7823CO2↑28(3)C(4)4.48L7．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：____eq\x()＋____eq\x()＋________eq\x()____HIO3＋____eq\x()(2)整個過程中的還原劑是____________________________________________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變成________色，