重慶市榮昌中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

榮昌中學(xué)高2025屆高三上期第一次教學(xué)檢測(cè)化學(xué)試題總分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Sn：119Na：23一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)1.廚房被稱為“家庭實(shí)驗(yàn)室”，以下廚房用品的主要成分不正確的是

ABCD廚房用品料酒白醋食鹽小蘇打主要成分C2H5OHCH3COOHNaClNaOHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．料酒的主要成分是酒精，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，A正確；B．白醋的主要成分是醋酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，B正確；C．食鹽是日常生活中不可或缺的調(diào)味品，為食物增添了咸味，主要成分是NaCl，C正確；D．小蘇打是NaHCO3的俗稱，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.過氧化鈉的電子式： B.的空間填充模型：C.基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式：3d44s2 D.中存在的共價(jià)鍵：鍵和鍵【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NF3中心原子價(jià)電子數(shù)為：3+1=4，為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)為=1，空間構(gòu)型為三角錐結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為：，故B項(xiàng)正確；C．基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個(gè)電子得到亞鐵離子，故Fe2+價(jià)層電子排布式為3d6，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N的價(jià)電子排布式為2s22p3，形成N2時(shí)2p電子參與成鍵，故N2中存在的共價(jià)鍵為ppσ鍵和ppπ鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。3.下列離子方程式書寫正確的是A.往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性：B.過量CO2通入KOH溶液：C.用FeCl3溶液溶解銅：Fe3++Cu=Fe+Cu2+D.用石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH+SO2=CaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)后溶液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，離子方程式為：，故A正確；B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．用FeCl3溶液溶解銅的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．石灰乳中的氫氧化鈣不能拆開，該反應(yīng)無法書寫離子方程式，該反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤。答案選A。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離出的的溶液中：B.新制飽和氯水中：、、、C.含有Fe2+溶液中：D.遇苯酚顯紫色的溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．水電離出的c(OH)=1010mol/L，說明水的電離被抑制，溶液可為酸性，也可為堿性，若為酸性，偏鋁酸根離子與氫離子不能大量存在，若為堿性，與氫氧根離子不能大量存在，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．新制飽和氯水中，和與氯水反應(yīng)，不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1mol/L含有Fe2+溶液中，F(xiàn)e2+與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．遇苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，四種離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D項(xiàng)正確；故本題選D。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.用銅絲蘸取Na2SO4固體灼燒可得黃色焰色B.滴定時(shí)，錐形瓶中殘留少量蒸餾水會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低C.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低D.取少量溶液，滴加稀氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍(lán)，則原溶液中無【答案】C【解析】【詳解】A．銅灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈綠色，從而干擾Na+焰色的觀察，所以用銅絲蘸取Na2SO4固體灼燒得不到黃色焰色，A不正確；B．滴定時(shí)，錐形瓶中殘留少量蒸餾水，不會(huì)影響錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也就不會(huì)使測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差，B不正確；C．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，從而使所配溶液的濃度偏低，C正確；D．氨氣極易溶于水，取少量溶液，滴加稀氫氧化鈉溶液，不一定能逸出氨氣，所以將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，并不能證明原溶液中無，D不正確；故選C。6.有機(jī)物N是一種工業(yè)基礎(chǔ)原料，合成反應(yīng)如下圖(未配平)，下列有關(guān)說法正確的是A.Y發(fā)生了還原反應(yīng) B.M分子中所有原子共面C.N的分子式為 D.該反應(yīng)中【答案】A【解析】【詳解】A．分子去氧得氫，發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B．分子中有氨基(原子為雜化)，不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為，故C錯(cuò)誤；D．X→N失去2個(gè)H原子，Y→M得到2個(gè)H同時(shí)失去2個(gè)O原子，生成2分子水，根據(jù)H原子守恒，該反應(yīng)中，，故D錯(cuò)誤；選A。7.能形成結(jié)構(gòu)式如圖所示的離子。所含的4種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，和同族，和同周期。的軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，下列說法正確的是A.元素電負(fù)性： B.原子半徑：C.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： D.和中的雜化軌道類型相同【答案】D【解析】【分析】W3p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，即W為Si或S，圖中W可形成6個(gè)鍵，即W為S，和同族，且Y可形成2個(gè)化學(xué)鍵，即Y為O，X和Y同周期，且X可形成4個(gè)鍵，即X為C，Z能形成1個(gè)化學(xué)鍵，且在每個(gè)短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z為H?！驹斀狻緼．同周期元素從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，即電負(fù)性：Y（O）＞W(wǎng)（S）＞Z（H），故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越大原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，即原子半徑：W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B錯(cuò)誤；C．由于H2O可形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較大，即最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y（O）＞W(wǎng)（S）＞X（C），故C錯(cuò)誤；D．（SO2）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，即S為sp2雜化，（SO3）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，即S為sp2雜化，故D正確；故選D。8.所給實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3固體B.用裝置乙證明蔗糖屬于還原性糖C.裝置丙檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸混合加熱的產(chǎn)物中含有乙烯D.裝置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，從下口放出有機(jī)層【答案】D【解析】【詳解】A．加熱促進(jìn)鐵離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則蒸干得到氫氧化鐵，故A項(xiàng)不符合題意；B．檢驗(yàn)醛基與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)時(shí)，需要直接加熱煮沸，而不能水浴加熱，故B項(xiàng)不符合題意；C．由于乙醇易揮發(fā)，且揮發(fā)出來的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故裝置丙不能檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸混合加熱的產(chǎn)物中含有乙烯，故C項(xiàng)不符合題意；D．CCl4的密度比水的大，故裝置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，有機(jī)層在下層，可從下口放出有機(jī)層，故D項(xiàng)符合題意；故答案選D。9.在呼吸面具中發(fā)生的一個(gè)重要反應(yīng)：。下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))A.產(chǎn)生時(shí)，消耗分子的數(shù)目為B.分子中鍵的數(shù)目為C.在溶液中，含的數(shù)目為D.消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．未注明標(biāo)況，無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)式為，含2個(gè)鍵和2個(gè)，因此即中所含鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．未指明溶液的體積，因此不一定是，無法求算溶質(zhì)物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中，自身歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此即轉(zhuǎn)移個(gè)電子，D正確；故答案選D。10.中學(xué)常見的金屬單質(zhì)X的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法不正確的是A.單質(zhì)b可以作為燃料B.c為堿性氧化物C.d中加入KSCN溶液顯紅色D.若單質(zhì)e為金屬鋅，則f中加入溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】B【解析】【分析】金屬單質(zhì)X和氧化物a反應(yīng)生成單質(zhì)b和黑色氧化物c，該黑色氧化物為Fe3O4，則X為Fe，a為H2O，b為H2，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，溶液d中通入過量單質(zhì)e得到溶液f，若e為金屬鋅，Zn將FeCl3和FeCl2反應(yīng)生成ZnCl2和Fe，溶液f為ZnCl2溶液。【詳解】A．單質(zhì)b為H2，可以作為燃料，故A項(xiàng)正確；B．黑色氧化物為Fe3O4，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3兩種鹽，不屬于堿性氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液d中含有Fe2+和Fe3+，加入KSCN溶液顯紅色，故C項(xiàng)正確；D．由分析可知，溶液f為ZnCl2溶液，溶液中不含F(xiàn)e2+，f中加入K3[Fe(CN)6]溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D項(xiàng)正確；故本題選B。11.自由能大小可以反映物質(zhì)氧化能力的相對(duì)強(qiáng)弱。錳元素的自由能氧化態(tài)圖如圖所示，下列說法不正確的是A.堿性條件下易被還原為B.堿性條件下；的氧化能力明顯降低C.中Mn為+7價(jià)D.酸性條件下1mol，被充分還原，則轉(zhuǎn)移5mol電子【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，堿性條件下與的自由能接近，因此很難被還原為，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，堿性條件下遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于酸性條件下的自由能，因此堿性條件下的氧化能力明顯降低，故B正確；C．由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，中O為2價(jià)，Mn為+7價(jià)，故C正確；D．由圖可知，酸性條件下1mol，被充分還原，轉(zhuǎn)化為自由能最低的Mn2+，則轉(zhuǎn)移5mol電子，故D正確；故答案選A。12.金銀花中抗菌、抗病毒的一種有效成分的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.至少有14個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B.苯環(huán)上的一氯代物有5種C.碳原子的雜化方式有sp、D.1mol該物質(zhì)能與3molNaOH恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，其通過單鍵與碳碳雙鍵連接，由于單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，則分子中至少有12個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有的酚羥基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol有機(jī)物能與3mol氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故D正確；故選D。13.已知：①輝鉍礦的主要成分是Bi2S3，易水解生成難溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3價(jià)或+5價(jià)，具有強(qiáng)氧化性。下列說法錯(cuò)誤的是A.“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鉍的浸取率，抑制的水解B.“溶浸”步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為C.“置換”步驟發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，向輝鉍礦中加入氯化鐵和鹽酸混合溶液氧化浸取，將礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物、硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，過濾得到含有硫的濾渣1和濾液；加入鐵粉，將鉍置換出來，過濾得到海綿鉍和濾液，濾液通入氯氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液，回到酸浸步驟循環(huán)使用?！驹斀狻緼．由已知信息可得，“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鉍的浸取率，抑制鉍離子的水解，A正確；B．由分析可知，氯化鐵和鹽酸將礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物、硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，化學(xué)方程式為，B正確；C．“置換”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3，C錯(cuò)誤；D．“置換”步驟生成的在“濾液氯化”步驟被氧化為，可以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，D正確；故選C。14.含硼儲(chǔ)氫材料(如等)在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。一種新型含硼儲(chǔ)氫材料的晶胞，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法不正確的是A.在同周期元素中，第一電離能比B大的共有6種B.的VSEPR模型和離子的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形C.該晶體的化學(xué)式為，密度為D.分子中，化學(xué)鍵稱為配位鍵，其電子對(duì)由B提供【答案】D【解析】【詳解】A．第二周期元素中，第一電離能比大的有，共6種，故A正確；B．成鍵電子對(duì)為4，孤電子對(duì)為0，即VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；C．由均攤法，晶胞中占據(jù)2個(gè)面心，有個(gè)，占據(jù)4個(gè)面心和4個(gè)棱心，有個(gè)，占據(jù)4個(gè)面心、1個(gè)體心和8個(gè)頂點(diǎn)，有個(gè)，化學(xué)式為，而質(zhì)量為，體積為，密度應(yīng)為，故C正確；D．提供孤電子對(duì)，提供空軌道，形成配位鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.已知A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系(反應(yīng)條件略)。（1）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，B是一種難揮發(fā)性含氧酸，C、D都是氣體，則A為_______，B為________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。（2）若A是一種黑色金屬，B是一種常見的揮發(fā)性含氧酸，C是無色氣體，則A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。用鐵氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的A2+，反應(yīng)的離子方程式是_______。Na2AO4是一種高效的水處理劑，可由A(OH)3在堿性條件下與次氯酸鈉反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式是________。（3）若A是一種淡黃色固體，B是一種無氧酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。A中含有過氧鍵，Li2Ti5O15中也有過氧鍵，Ti的化合價(jià)為+4，則其中的過氧鍵數(shù)目為_______。（4）Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及氧化還原的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：_______?！敬鸢浮浚?）①.C②.（2）①.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2②.K＋＋[Fe(CN)6]3＋Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓③.2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH=2＋3Cl＋5H2O（3）①.2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑②.4（4）(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧鍵，過氧鍵的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)【解析】【分析】已知A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，E為H2O。小問1詳解】若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，B是一種難揮發(fā)性含氧酸，C、D都是氣體，則A為C，B為濃，C和濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O?！拘?詳解】若A是一種黑色金屬，B是一種常見的揮發(fā)性含氧酸，C是無色氣體，則A為Fe，B是硝酸，過量Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，A與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，用鐵氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是：K＋＋[Fe(CN)6]3＋Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓，Na2FeO4是一種高效的水處理劑，可由Fe(OH)3在堿性條件下與次氯酸鈉反應(yīng)制取，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式是2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH=2＋3Cl＋5H2O?！拘?詳解】若A是一種淡黃色固體，B是一種無氧酸，且A中含有過氧鍵，則A為Na2O2，B為HCl，Na2O2和HCl反應(yīng)生成氧氣、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑，Li2Ti5O15中含有過氧鍵，Ti的化合價(jià)為+4，Li的化合價(jià)為+1，設(shè)過氧鍵的個(gè)數(shù)為x，則2x+(152x)×2=2+5×4，解得x=4。【小問4詳解】物質(zhì)結(jié)構(gòu)及氧化還原的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因是：(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧鍵，過氧鍵的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)。16.以銀錳精礦(主要含)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如圖所示：已知：酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于；Ⅰ．“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，有利于后續(xù)銀的浸出，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。（1）“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)：，則可推斷：____(填“”或“”)。（2）在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽離子有_______。Ⅱ．“浸銀”時(shí)，使用過量和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。（3）寫出“浸銀”反應(yīng)的離子方程式_______。Ⅲ．“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。（4）該步反應(yīng)的離子方程式有和_______。Ⅳ．碳是一種很常見元素，它能形成多種物質(zhì)。碳與鐵可以形成合金。（5）基態(tài)鐵原子核外共有_____種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（6）從結(jié)構(gòu)角度分析，較穩(wěn)定的原因是_______。（7）碳與其他元素一起能形成多種酸或酸根。的空間構(gòu)型是_______。（8）類鹵素對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸的沸點(diǎn)低于異硫氰酸的沸點(diǎn)，其原因是_______。【答案】（1）>（2）（3）（4）（5）15（6）的能級(jí)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（7）平面三角形（8）異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵【解析】【分析】銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)混合加H2SO4溶液，使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS2，礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中，浸錳液中主要的金屬陽離子有Fe3+、Mn2+；浸錳渣中Ag2S與過量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液反應(yīng)，將Ag2S中的銀以[AgCl2]形式浸出，用鐵粉把[AgCl2]還原為金屬銀?！拘?詳解】“浸錳”過程中，礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中，MnS發(fā)生反應(yīng)，硫化錳溶于強(qiáng)酸而硫化銀不溶于強(qiáng)酸，則可推斷：；【小問2詳解】根據(jù)信息，在H2SO4溶液中二氧化錳可將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，則浸錳液中主要金屬陽離子有Fe3+、Mn2+；【小問3詳解】Ag2S中S元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該離子方程式：；【小問4詳解】鐵粉可將[AgCl2]還原為單質(zhì)銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng)，因此離子方程式為：和；【小問5詳解】Fe為26號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，共占據(jù)15個(gè)原子軌道，故基態(tài)鐵原子核外共有15種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；【小問6詳解】從結(jié)構(gòu)分析，F(xiàn)e3+較Fe2+穩(wěn)定的原因是Fe3+的3d能級(jí)為3d5半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；【小問7詳解】中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，沒有孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型是平面三角形；【小問8詳解】理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵。17.無水四氯化錫()常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)為232℃)與反應(yīng)制備，裝置如圖所示。已知：①在潮濕空氣中極易水解生成②各物質(zhì)熔沸點(diǎn)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃246652114620993（1）儀器a的名稱為________，重鉻酸鉀()與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物是，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）F裝置中試劑b為________，其作用是________。（3）錫屑中含銅雜質(zhì)導(dǎo)致D中產(chǎn)生，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。（4）E所得產(chǎn)品中常溶有少量雜質(zhì)，可用________的方法提純。（5）制得的產(chǎn)品中常含有，可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，再用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品的純度為_____。【答案】（1）①.蒸餾燒瓶②.（2）①.濃硫酸②.防止水蒸氣進(jìn)入收集器（3）沸點(diǎn)較高，不會(huì)隨氣體逸出（4）蒸餾（5）87.5%【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中含有的HCl，裝置C中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥氯氣，裝置D中干燥的氯氣與Sn在加熱條件下共熱反應(yīng)生成SnCl4，裝置E的作用是冷凝收集SnCl4，裝置F中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中使產(chǎn)物水解，裝置G中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳解】由圖可知，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)生成和氯氣，根據(jù)得失電子守恒可知，離子方程式為：；【小問2詳解】SnCl4在空氣中極易水解，因此裝置F中試劑b的作用是防止水蒸氣進(jìn)入收集器，故試劑b為濃硫酸；【小問3詳解】收集SnCl4時(shí)先將其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w從裝置D中分離出來，然后再在裝置E中冷凝為液體，根據(jù)提供的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，CuCl2沸點(diǎn)較高，不會(huì)隨SnCl4氣體逸出，因此不影響裝置E中產(chǎn)品的純度；【小問4詳解】根據(jù)題給信息可知，SnCl4和SnCl2沸點(diǎn)不同，則可用蒸餾法除去SnCl4中常溶有少量SnCl2雜質(zhì)；【小問5詳解】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為：，由題給二氯化錫與氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：SnCl2～5FeCl3～5FeCl2～KMnO4，反應(yīng)中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol·L—1×0.02000L=2.000×103mol，則二氯化錫的含量為：，則四氯化錫的純度為：112.5%=87.5%。18.化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：已知：①苯胺()易被氧化。②甲基為苯環(huán)的鄰對(duì)位定位基團(tuán)，取代基優(yōu)先取代在甲基的鄰位或?qū)ξ?；羧基為苯環(huán)的間位定位基團(tuán)，取代基優(yōu)先取代在羧基的間位。（1）F→G的反應(yīng)類型為________。（2）D中的含氧官能團(tuán)名稱為________(任寫兩種)。（3）B