四川省綿陽東辰中學2023-2024學年高一下期第三次化學月考化學試題2

綿陽東辰中學24年春高一下第三次月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意)1.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收水果釋放出的乙烯B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物C.葡萄酒中添加適量可以起到殺菌和抗氧化的作用D.通信光纜的主要成分是晶體，太陽能電池的材料主要是2.下列化學用語使用正確是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B.一氯甲烷的電子式：C.丙烷分子空間填充模型： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，15g甲基(CH3)含有電子數(shù)為B.與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有原子的數(shù)目為D.分子中含有的共價鍵數(shù)目為4.下列說法正確的是A.用電解法制取金屬鈉：B.煤的干餾、煤的氣化、石油的蒸餾都是物理變化C.，原子利用率為D.石油的裂解氣、煤干餾得到的焦爐氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5.下列措施對增大反應(yīng)速率有效的是A.與稀硝酸反應(yīng)制取時，將反應(yīng)的銅絲適當加熱B.與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，將稀硫酸改用濃硫酸C.在與兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D.與水反應(yīng)時，增大水的用量6.下列離子方程式正確的是A.二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中：B.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：C.在次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫氣體：D.碳酸鈣溶于醋酸：7.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.分子式B.該物質(zhì)與足量反應(yīng)，最多消耗C.分子中含有兩種官能團D.該有機物可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)8.X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q＋與Z3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.Z的氧化物都能跟堿反應(yīng)B.Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)C.Y的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)D.原子半徑Q<W9.一定條件下，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系能通過一步化學反應(yīng)實現(xiàn)的是選項XYZWABCDA.A B.B C.C D.D10.利用下列儀器、裝置及藥品能達到實驗?zāi)康牡氖茿．探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響B(tài)．制作水果電池C．乙酸乙酯的制備D．實驗室制備A.A B.B C.C D.D11.我國科學家最近開發(fā)出鋅硒電池，工作原理如圖所示。放電時，電池總反應(yīng)為。下列說法正確的是A.放電時電能轉(zhuǎn)化成化學能B.a極的電極反應(yīng)式為C.放電時，溶液中向a極遷移D.1molSe完全反應(yīng)時外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子12.下列實驗操作現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入少量新制，加熱，未見磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解B向酸性溶液中通入，溶液褪色有漂白性C向某溶液中加入濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙變藍溶液中存在D將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入過量澄清石灰水中，石灰水變渾濁C被氧化成A.A B.B C.C D.D13.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘時，生成了1molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5，下列判斷正確的是A.B.5分鐘時，A的濃度為1.50C.B的轉(zhuǎn)化率為10%D.5分鐘時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%14.海水提溴的流程如圖所示。下列說法正確的是A.用吸收蒸氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.每提取1mol溴，理論上消耗氯氣22.4L(標準狀況)C.工業(yè)溴中含少量，可用溶液除去D.步驟③中可用亞硫酸鈉溶液代替第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、(本題包括1小題，共13分)15.鹵塊的主要成分是MgCl2(還含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子)。以它為原料按下圖流程可制得單質(zhì)鎂。已知：溶液中生成氫氧化物的pH如下表物質(zhì)Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2開始沉淀2.78.39.6完全沉淀379.811.1②MnCO3不溶于水。請回答下列問題：（1）步驟①中加入NaClO的目的是_______；為了盡量除去雜質(zhì)，pH應(yīng)調(diào)至_______，固體a中的成分有_______。（2）溶液b中的主要溶質(zhì)為_______，步驟②后檢驗固體b已洗滌干凈的操作為_______。（3）步驟④選用的試劑X應(yīng)是_______。（4）步驟⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2·6H2O，再加熱失水得無水MgCl2.由溶液c制MgCl2·6H2O的操作為_______、_______、過濾。（5）步驟⑥反應(yīng)的化學方程式為_______。三、(本題包括2小題，共33分)16.氨是重要的化工原料，回答下列問題：I．制取并收集一瓶干燥氨氣（1）上述裝置的連接順序為A→_______(填大寫字母)。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。（3）C中盛放的試劑為_______，F(xiàn)裝置的作用是_______。（4）若把A裝置改為B裝置，以制備氨氣，則裝置B中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______(填序號)。a．堿石灰b．生石灰c．濃硫酸d．燒堿溶液Ⅱ．檢驗氨氣的性質(zhì)用下圖裝置探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，驗證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物。實驗中觀察到A中固體完全變紅，B中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體。實驗后取A中紅色固體于試管中，加入過量稀硫酸。已知：和均為紅色固體，。（5）若溶液不變藍，A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_______。經(jīng)實驗探究，用上述裝置中反應(yīng)前后B裝置的差量來計算的相對原子質(zhì)量，測定結(jié)果會_______(A、偏大；B、偏?。籆、不變)，請說明原因_______。（6）若溶液變藍，經(jīng)稱量反應(yīng)前A中質(zhì)量為，反應(yīng)后A中紅色固體質(zhì)量為，則紅色固體中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)為_______(精確至)。（7）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。17.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸其中一步重要反應(yīng)是。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示。（1）曲線abc中表示二氧化硫的曲線是_______，，的平均反應(yīng)速率為_______，反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）圖中M點，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)，若開始時更換催化效果更好的催化劑。則M點可能移動到_______點(填P、N或Q)。（3）下列說法能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．、、的濃度之比為B．生成的速率與生成的速率相等。C．容器中壓強不再改變D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（4）化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物及氮氧化物等，用硫酸鈰循環(huán)法吸收的原理如圖。反應(yīng)①的離子方程式_______，理論上每吸收標準狀況下消耗_______。（5）如圖所示裝置為電化學氣敏傳感器，通過電壓表示數(shù)可測量環(huán)境中的含量。①溶液中向電極_______(填“a”或“b”)移動。②圖中所示原電池中，b極的電極反應(yīng)式為_______。③當b電極上消耗標況下時，該裝置可測量到為_______。四、(本題包括1小題，共12分)18.A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。以A為原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A→H的反應(yīng)類型為___________。（2）C中的官能團名稱為___________，常用于檢驗該官能團的一種試劑是___________(填名稱)。（3）1molF與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生___________L氣體(標準狀況)。（4）已知同一個碳原子上不能連接兩個羥基，則的同分