第一章酸堿鹽綜合復(fù)習（周末加強練習）-2024-2025學(xué)年浙教版九年級上冊科學(xué)

第一章酸堿鹽綜合復(fù)習（周末加強練習）一、選擇題1．下列藥品敞口放置一段時間，質(zhì)量會明顯減小的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．硫酸銅粉末 D．氯化鈉固體2．硫酸鎘(CdSO?)可用于制備鎘電池、消毒劑等。在物質(zhì)分類上其屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．有機物3．食品安全關(guān)系到人體健康，下列做法可行的是（）A．用過期的牛奶和面 B．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品C．用食鹽腌制咸鴨蛋 D．用霉變的玉米做玉米油4．要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性鈉5．大豆根瘤菌能將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為被農(nóng)作物吸收的營養(yǎng)物質(zhì)，使植物生長茂盛，葉色濃綠．玉米植株沒有根瘤菌，施用下列化肥可達到同樣效果的是（）A． B． C． D．6．為除去食鹽溶液中的SO42、CO32、Mg2+，進行下列操作：①過濾

；②加適量稀鹽酸；

③加過量NaOH溶液；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。合理的操作順序是（）A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②7．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量，下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（）8．硫酸銅是配置波爾多液的重要成分，現(xiàn)有一杯飽和硫酸銅溶液，加入無水硫酸銅粉末a克，若保持溫度不變，則（）A．無水硫酸銅溶解，并有藍色晶體析出，溶液的質(zhì)量變小B．無水硫酸銅不再溶解，a克粉末不變C．無水硫酸銅溶解，并有藍色晶體析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小D．無藍色晶體析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大9．下列關(guān)于科學(xué)實驗中“操作一現(xiàn)象一結(jié)論”的描述正確的是（）A．在某固體物質(zhì)中加人稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽

B．在某溶液中加人氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子

C．某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液

D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)10．已知，電磁鐵的磁性隨電流的增大而增強。如圖所示，電源電壓保持不變，彈簧秤下掛著一塊鐵。現(xiàn)往盛有稀硫酸的燒杯中，逐漸滴入氫氧化鋇溶液，可發(fā)現(xiàn)彈簧秤的示數(shù)（）A．逐漸變小，最后趨于穩(wěn)定B．一直保持不變C．先變小，后變大，最后趨于穩(wěn)定D．先變大，后變小，最后趨于穩(wěn)定二、填空題11．回答下列與酸有關(guān)的問題．（1）胃液中可以幫助消化的酸的化學(xué)式為；（2）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，是因為濃硫酸具有；（3）稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，因為陽離子都是．12．科學(xué)興趣小組利用pH傳感器等裝置探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程。實驗操作和測定結(jié)果如圖所示：（1）該實驗中，乙溶液是__________；（2）加入甲溶液6mL時，燒瓶中溶液的溶質(zhì)成分是__________（填化學(xué)式）；（3）根據(jù)該實驗測定結(jié)果，判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是____________________。13．根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅的離子是；（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為（填寫物質(zhì)類別）。14．某科學(xué)興趣小組同學(xué)對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)進行探究，設(shè)計了如下實驗：同學(xué)們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH、溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線：（1）由圖甲分析可知：寫出c點時杯內(nèi)溶液中的離子有（填離子符號）。（2）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是。15．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3)為原料，經(jīng)過溶解、除雜、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等過程，得到較純的氯化鈣晶體，其工藝如下圖：（1）濾渣C中一定含有的成分是________。（2）兩次加入的酸都是________(填寫酸的名稱)；其中第二次加入酸的目的是________

。三、實驗探究題16．某小蘇打溶液中含NaHC0316．8g，加入一定質(zhì)量的單質(zhì)或化合物x，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na2C03，請你填寫處X的化學(xué)式和質(zhì)量（可補充，也可不填滿）X的化學(xué)式相應(yīng)的質(zhì)量（克）123417．在研究堿的性質(zhì)時，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca(OH)2溶液是否與CO2反應(yīng)呢？于是同學(xué)們進行了猜想和實驗：【建立猜想】猜想一：Ca(OH)2溶液與CO2不反應(yīng)，是CO2溶于水導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓變小而變癟。猜想二：Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。【設(shè)計實驗】實驗步驟與操作實驗現(xiàn)象與結(jié)果結(jié)論一1.取2個相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號為A．B兩瓶內(nèi)氣體無色透明，瓶子形狀正常Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2.分別向A．B兩瓶中加入等量的飽和Ca(OH)2溶液和水，立即擰緊瓶蓋并振蕩兩瓶內(nèi)液體未出現(xiàn)渾濁；兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大二1.測出反應(yīng)前Ca(OH)2溶液的pH大于72.測出反應(yīng)后A瓶內(nèi)液體的pH小于7（1）能判斷“Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：。（2）查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因為過量的CO2與H2O和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2。有同學(xué)提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對實驗一稍作補充或改進就能觀察到渾濁現(xiàn)象，請簡要說明你的做法：?！具w移應(yīng)用】（3）金華雙龍洞景區(qū)內(nèi)溶洞奇特，洞內(nèi)的鐘乳石千姿百態(tài)，形成這些溶洞的“主角”是碳酸鈣、二氧化碳和水。石灰?guī)r中的碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，會生成碳酸氫鈣，而溶解在水中的碳酸氫鈣，如果受熱或大氣壓強變小，就會轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸鈣與其它不溶性物質(zhì)一起沉積下來，經(jīng)長時間聚積就形成了美麗的鐘乳石。請寫出鐘乳石在形成過程中碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的化學(xué)方程式。（4）實驗室制取二氧化碳過程中，生成的二氧化碳氣體中會混有少量的氯化氫氣體，除去二氧化碳氣體中混有少量的氯化氫氣體時最好用飽和NaHCO3溶液而不用Na?CO?溶液。請結(jié)合本題說明理由：。四、綜合題18．青海的茶卡鹽湖含有大量天然食鹽和純堿，人們常利用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取食鹽，但因其含有碳酸鈉無法直接食用。小金利用提供的試劑設(shè)計如圖所示的流程圖來除去碳酸鈉提純食鹽，并設(shè)計了相關(guān)評價量表。提純食鹽的評價量表（部分）評價指標優(yōu)秀合格待改進試劑種類能與碳酸鈉反應(yīng)，并生成氯化鈉能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成氯化鈉不能與碳酸鈉反應(yīng)試劑用量過量試劑也不會引人新雜質(zhì)適量的試劑才不會引人新雜質(zhì)無論多少劑量的試劑都會引人新雜質(zhì)（1）根據(jù)評價量表，從“試劑種類”的角度評價所選擇的試劑氯化鈣屬于________（選填“優(yōu)秀”“合格”或“待改進”）。（2）已知氯化鈉固體中混有碳酸鈉，請計算碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時需要氯化鈣多少克？（3）根據(jù)評價量表，為使該方案的兩個指標都能達到優(yōu)秀，請你提出合理的改進建議：________。19．小金按如圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（1）根據(jù)題中信息填(“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

第一章酸堿鹽綜合復(fù)習（周末加強練習）（參考答案）一、選擇題1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】C【解析】【分析】A．過期的牛奶和面含有致癌物。B．根據(jù)甲醛能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析判斷。C．食鹽可作調(diào)味品。D．根據(jù)霉變的玉米中含有黃曲霉毒素進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈過期的牛奶和面含有致癌物，不能食用，故A錯；B．甲醛有毒，能破壞人體蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變性，故B錯；C．食鹽可作調(diào)味品，所以可以用食鹽腌制咸鴨蛋，故C正確；D．霉變的玉米中含有有毒的黃曲霉毒素，不能食用；故D錯。故選：C。【點評】與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識是中考的熱點，了解生活中常見的有毒、有害物質(zhì)（甲醛、黃曲霉素等）的相關(guān)知識即可。4．【答案】B【解析】要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，要注意在除去稀鹽酸的過程中不能增加其他可溶性的雜質(zhì)。石灰石的主要成分是碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，且碳酸鈣不溶于水，可加入過量的石灰石粉末將鹽酸除去。生石灰的主要成分是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，不好控制加入的量。熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，不好控制加入的量。純堿的主要成分是碳酸鈉，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，雖能除去鹽酸但卻增加了新的雜質(zhì)。5．【答案】D6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】A9．【答案】C10．【答案】C二、填空題11．【答案】（1）HCl；（2）吸水性；（3）氫離子．【解析】【分析】（1）根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸進行分析；（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析；（3）根據(jù)在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸進行分析．【解答】解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，化學(xué)式為HCl；（2）濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小；（3）在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，所以稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，因為陽離子都是氫離子．故答案為：12．【答案】（1）稀鹽酸（HCl溶液）；（2）HCl、NaCl(寫出1個得1分，錯寫不給分)；（3）溶液PH從小于7變?yōu)榇笥诨虻扔?（僅答溶液PH值變化，得1分）13．【答案】（1）OH（氫氧根離子）（2）酸【解析】【分析】（1）根據(jù)堿的溶液中都含氫氧根離子分析；（2）根據(jù)堿和酸反應(yīng)生成鹽和水分析?！窘獯稹浚?）堿溶液中都含氫氧根離子，所以能使酚酞溶液變紅；（2）堿溶液與X能生成鹽和水，則X為酸類物質(zhì)；故答案為：（1）OH（氫氧根離子）；（2）酸。【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)14．【答案】（1）H+、K+、SO42（2）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止【解析】【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，由各點溶液pH判斷反應(yīng)后溶液的成分，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束時隨熱傳遞發(fā)生溫度下降分析。（1）C點溶液pH小于7，溶質(zhì)為硫酸鉀和硫酸，所含離子有H+、K+、SO42。（2）圖乙中BC段溫度下降是由于加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止。15．【答案】（1）氫氧化鐵、氫氧化鋁（2）鹽酸；除去過量的氫氧化鈣【解析】【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)，實驗方案設(shè)計與評價【分析】（1）根據(jù)制取物質(zhì)前的除雜過程中不能引入新雜質(zhì)分析；（2）根據(jù)鋁鹽與鐵鹽都能與堿溶液反應(yīng)生成沉淀分析。【解答】（1）因最終所得氯化鈣，所以加入酸為鹽酸，

第二次加入酸的目的是除去過量的氫氧化鈣；（2）

第一次加入酸形成溶液為氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵，加入氫氧化鈣形成濾渣C，所以C中一定含有的成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁

；故答案為：（1）鹽酸；除去過量的氫氧化鈣；（2）氫。氧化鐵、氫氧化鋁三、實驗探究題16．【答案】X的化學(xué)式相應(yīng)的質(zhì)量（克）1NaOH82Ca（OH）27.43417．【答案】（1）A．B兩瓶均變癟且A瓶變癟程度更大（或者Ca（OH）2溶液與CO2混合后，溶液PH值變?。?）重新實驗，將足量的飽和Ca（OH）2溶液加入集滿CO2的塑料瓶中（或者繼續(xù)向A瓶內(nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）（3）Ca（HCO3）2＝CACO3＋CO2＋H2O（4）二氧化碳會與水和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；二氧化碳不會和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。（CO2