《硫的轉(zhuǎn)化》第二課時(shí)參考課件

不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化硫的產(chǎn)生——火山爆發(fā)自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化陽(yáng)光O2氧化H2SO3H2SO4微生物還原SH2S受空氣中氧氣、水等作用，其中的硫與其他元素化合。H2S、SO2地表火山爆發(fā)CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O與Fe、As、Hg等元素化合地下S部分硫黃鐵礦FeS2雌黃As2S3雄黃As4S4辰砂HgSH2SSSO2-20+4+6H2SO4還原性還原性還原性氧化性氧化性氧化性交流·研討1寫出H2S被氧氣氧化的可能反應(yīng)2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O點(diǎn)燃2H2S＋O2====2S

＋

2H2O點(diǎn)燃不完全燃燒完全燃燒SO2能否繼續(xù)被氧化？H2SO3在空氣中能被氧化嗎？Na2SO3在空氣中能被氧化嗎？SO2和Cl2能共存嗎？催化劑

△2SO2＋O22SO3相同價(jià)態(tài)的不同物質(zhì)，氧化性和還原性不一定相同。2H2SO3+O2==2H2SO4還原性：Na2SO3>

H2SO3>SO2交流·研討22Na2SO3+O2=2Na2SO4快若能，條件如何？若能，條件如何？常溫、慢SO2+Cl2+2H2O=H2SO4

+2HCl

+4+4

+4交流·研討3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrH2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O比較上面兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，矛盾嗎？為什么？

氧化性：濃H2SO4>Br2>稀H2SO4過量的Fe與濃H2SO4混合加熱時(shí)，寫出可能的反應(yīng)？比較反應(yīng)的先后順序，SO2能被Fe3+氧化嗎？為什么？氧化性：Br2>稀H2SO4濃H2SO4>Br22Fe＋6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O△Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑氧化性：濃H2SO4＞Fe3+＞稀H2SO4為什么？+6+6交流·研討42H2S+SO2=3S+2H2O歸中反應(yīng)H2S＋H2SO4(濃)

＝S↓＋SO2↑＋2H2O-2+60+4失2e-得2e-判斷此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。歸中不交叉規(guī)律S＋2H2SO4(濃)＝3SO2↑＋2H2O△濃H2SO4為強(qiáng)氧化劑，SO2為較強(qiáng)還原劑，兩者可否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？為什么？S、SO2能否發(fā)生歧化反應(yīng)呢？為什么？3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△溴水、HNO3、Fe3+

KMnO4(H+)、H2O2、Cu、C、HI、H2SH2SCl2、O2、KMnO4(H+)NH3N2NONO2HNO3-30+2+4