第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)++

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、選擇題1．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X是NO2和H2OB．上述歷程的總反應(yīng)為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2OC．[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑D．中含有非極性共價(jià)鍵2．原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z、M，其中只有兩種元素處于同一周期，僅有一種金屬元素，Y的最外層電子是其電子層數(shù)的2倍，W和X最外層電子數(shù)之和是M的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：M＞Y＞ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：X＜ZC．簡(jiǎn)單離子的還原性：Y＜ZD．W、X形成的化合物可能含極性鍵和非極性鍵3．原子序數(shù)為35的元素R，在周期表中的位置為A．第三周期第VA族 B．第四周期第VIIA族C．第五周期第IIIA族 D．第四周期第VA族4．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了約翰?古迪納夫、斯坦利威廷漢和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域的卓越貢獻(xiàn)。如圖是鋰元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．鋰原子的質(zhì)量數(shù)為3B．鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子C．鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為D．氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl5．下列表示正確的是A．結(jié)構(gòu)示意圖： B．水分子的分子結(jié)構(gòu)模型：C．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式： D．氫氧根離子的電子式：6．在1~18號(hào)元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．甲烷的電子式：B．氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙醚：D．乙烯的空間填充模型：8．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所含元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族B．第3周期主族元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小C．形成化合物最多的族是ⅣA族D．鹵族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物從上到下穩(wěn)定性逐漸減弱9．的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于及其化合物的預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A． B．Cs為第五周期元素C．堿性： D．與水反應(yīng)時(shí)，金屬Cs比金屬K劇烈10．在醫(yī)療上，摻釹釔鋁石榴石激光器代替手術(shù)刀用于摘除手術(shù)或消毒創(chuàng)傷口。釹元素的相關(guān)信息如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子核內(nèi)有84個(gè)中子 B．、互為同位素C．、的化學(xué)性質(zhì)有很大不同 D．圖中“144.2”表示Nd元素的相對(duì)原子質(zhì)量11．Cl2和Br2有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是A．都是非金屬元素 B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同 D．化合價(jià)相同12．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成型共價(jià)化合物的是A．11和9 B．1和16 C．12和17 D．6和1613．下列說(shuō)法正確的是A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．2H＋核外電子數(shù)為2C．13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1 D．和質(zhì)量數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素14．X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX二、非選擇題15．鉛(Pb)與碳(C)為同主族元素，序數(shù)為82，是一種金屬元素，常溫下不溶于濃硫酸?？捎米髂土蛩岣g、防電離輻射、蓄電池等的材料。鉛的一種氧化物二氧化鉛()可以導(dǎo)電。(1)已知Pb原子核外共有6個(gè)電子層，寫(xiě)出Pb在周期表中的位置。(2)有一種Pb的核素含有126個(gè)中子，請(qǐng)用2X表示該核素的組成。(3)Pb的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有＋2、＋4，且＋2價(jià)更穩(wěn)定，可以與濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)鉛蓄電池是常見(jiàn)的電池(填一次或二次)，廣泛用于汽車(chē)、電瓶車(chē)的供電裝置。電池工作時(shí)總反應(yīng)為：，寫(xiě)出電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式。16．Ⅰ.“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M(fèi)和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。(1)Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：。_______P+_______FeO+_______CaO_______Ca3(PO4)2+_______Fe(3)將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M(OH)n，該顏色變化過(guò)程的化學(xué)方程式為：，實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)Mn+最常用的試劑是(填化學(xué)式)Ⅱ.氫化鈣(CaH2)固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑(4)已知CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是。(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是。17．根據(jù)以下數(shù)據(jù)提供的信息填空：組別①②③共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)(nm)0.1540.1340.1200.1460.1200.1100.0920.1270.141鍵能(kJ/mol)347612835160415945569432368(1)由第③組可知，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越。(2)由第①或②組可知，相同元素的原子形成的共價(jià)鍵，鍵數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越。(3)由第①或②或③組可知，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越。18．(1)某金屬氯化物40.5g，含有0.600mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為。(2)許多元素有多種核素，現(xiàn)有10.0g由和組成的水分子，其中含有質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為。34g共有mol氫原子。(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①：；②：。19．將16.1g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)，能制得氨氣升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？將此氣體通入100mL氯化鋁溶液，恰好將溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度。（要有計(jì)算過(guò)程）20．平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)逐滴加入鹽酸42.5mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾、洗滌，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。請(qǐng)計(jì)算該試樣中：（1）碳酸根的物質(zhì)的量；（2）鎂離子的物質(zhì)的量；（3）通過(guò)計(jì)算確定該物質(zhì)的化學(xué)組成為。21．A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10電子化合物；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)A2X的電子式為，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為鍵。(3)A2X2的結(jié)構(gòu)式為。22．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作是，現(xiàn)象是。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，(填“失電子”或“得電子”)能力逐漸減弱。【參考答案】一、選擇題1．B【分析】圖示反應(yīng)可以發(fā)生NH3+H+=，2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++N2+H2O+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+，由此分析。解析：A．圖示反應(yīng)可以生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，據(jù)原子守恒判斷X為N2和H2O，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，氨氣和NO、NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退偡磻?yīng)為，故B正確；C．由[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++N2+H2O+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+，可知[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．中含有4個(gè)N-H極性共價(jià)鍵，而不是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。2．D【分析】原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z、M，其中只有兩種元素處于同一周期，可知五種元素分別占據(jù)1、2、3、4四個(gè)周期，則W應(yīng)在第一周期，應(yīng)為H，M在第四周期，M為K或Ca，因僅有一種金屬元素，則X、Y、Z均為非金屬元素；Y的最外層電子是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，W和X最外層電子數(shù)之和是M的最外層電子數(shù)的3倍，X最外層電子數(shù)+1為三的倍數(shù)，則X最外層電子數(shù)為5，X為N或P，M最外層電子數(shù)為2，M為Ca；若X為P則X、Y、Z均位于第3周期，因此X為N，Y為S，Z為Cl，據(jù)此分析解答。解析：A．Ca2+、Cl-、S2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：S2->Cl->Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，不確定氧化物的價(jià)態(tài)，無(wú)法判斷對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：Cl>S；則離子還原性：S2->Cl-，故C錯(cuò)誤；D．N和H可以形成N2H4，N-N為非極性鍵，N-H為極性鍵，故D正確；故選：D。3．B解析：原子序數(shù)為35的元素的核外電子排布依次為2、8、18、7，其核外共有四個(gè)電子層，位于第四周期，最外層電子數(shù)為7，位于第VIIA族，則其在周期表中的位置為第四周期第VIIA族；故答案選B。4．D解析：A．根據(jù)元素周期表小方格可知，鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941，不確定具體的核素，不能判斷其質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去一個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素周期表小方格可知，鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941，單位是1，C錯(cuò)誤；D．鋰原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去一個(gè)電子，形成化合物時(shí)鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl，D正確；故選D。5．B解析：A．代表質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．水分子的分子結(jié)構(gòu)模型：，B正確；C．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：，C錯(cuò)誤；D．氫氧根離子的電子式為，D錯(cuò)誤；故選B。6．B解析：在1~18號(hào)元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有Be、Ar2種；故選B。7．C解析：A．甲烷電子式中有4對(duì)共用電子對(duì)，A選項(xiàng)正確；B．氯乙烷是一個(gè)Cl原子取代乙烷分子一個(gè)H原子的產(chǎn)物，B選項(xiàng)正確；C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OC2H5，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯分子為六原子共平面結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；答案選C。8．B解析：A．ⅢB族有鑭系和錒系，ⅢB族所含元素種類(lèi)最多，故A正確；B．第3周期主族元素的簡(jiǎn)單離子半徑，Al3+最小，故B錯(cuò)誤；C．C元素能形成眾多的有機(jī)化合物，所以形成化合物最多的族是ⅣA族，故C正確；D．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，鹵族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物從上到下穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；選B。9．B解析：A．Cs原子序數(shù)為55，故X=55，A正確；B．Cs原子序數(shù)為55，為第六周期元素，B錯(cuò)誤；C．第一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，堿性：，C正確；D．第一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)時(shí)，金屬Cs比金屬K劇烈，D正確；故選B。10．C解析：A．原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為144－60=84個(gè)，A正確；B．、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；C．、互為同位素，核外電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知圖中“144.2”表示Nd元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D正確；答案選C。11．C解析：A．都是非金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，A錯(cuò)誤；B．原子半徑大小與化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有必然聯(lián)系，B錯(cuò)誤；C．最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D．單質(zhì)都為0價(jià)，但化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯(cuò)誤；故選C。12．B解析：A．原子序數(shù)為11和9的元素分別是Na和F，則兩者可形成NaF，屬于XY型離子化合物，A不符合題意；B．原子序數(shù)為1和16的元素分別是H和S，可形成H2S，屬于X2Y型共價(jià)化合物，B符合題意；C．原子序數(shù)為12和17的元素分別是Mg和Cl，可形成MgCl2，屬于XY2型離子化合物，C不符合題意；D．原子序數(shù)為6和16的元素分別是C和S，可形成CS2，屬于XY2型共價(jià)化合物，D不符合題意；故選B。13．C解析：A．S為16號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18，A錯(cuò)誤；B．氫原子核外1個(gè)電子，2H＋核外電子數(shù)為0，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，13C中子數(shù)為13-6=7，,15N核內(nèi)中子數(shù)15-7=8，中子數(shù)相差1，C正確；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互稱(chēng)為同位素，和不是同位素，D錯(cuò)誤；故答案選C。14．D【分析】由元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HXO4，則最高價(jià)為+7價(jià)，其最低價(jià)為+7-8=-1價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為-1價(jià)。解析：A．XH4中X的化合價(jià)為-4價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．XH3中X的化合價(jià)為-3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．H2X中X的化合價(jià)為-2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．HX中X的化合價(jià)為-1價(jià)，故D正確；故選：D。二、非選擇題15．(1)第六周期ⅣA族(2)(3)PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)二次Pb-2e-＋=PbSO4解析：（1）Pb原子核外共有6個(gè)電子層說(shuō)明位于第六周期，鉛(Pb)與碳(C)為同主族元素即在第IVA族，則Pb在周期表中的位置第六周期ⅣA族；（2）Pb的序數(shù)為82，即質(zhì)子數(shù)為82，含126個(gè)中子的核素，其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=82+126=208，左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)，該核素表示為；（3）可以與濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，氯元素化合價(jià)升高，則Pb元素化合價(jià)降低至+2價(jià)，生成Pb2+，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；（4）鉛蓄電池是可充電的電池，是常見(jiàn)的二次電池，由總反應(yīng)式可知Pb做負(fù)極，失電子生成PbSO4，則電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-＋=PbSO4。16．(1)強(qiáng)(2)2P+5FeO+3CaO1Ca3(PO4)2+5Fe(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN(4)H2O(5)氫化鈣是固體，攜帶方便解析：(1)Ca為20號(hào)元素，核電荷數(shù)為20，原子核外有20個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所以Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2強(qiáng)；(2)根據(jù)已知信息可知，F(xiàn)eO將P氧化，根據(jù)得失電子守恒可知FeO和P的系數(shù)比為5：2，再結(jié)合元素守恒可得方程式為2P+5FeO+3CaO1Ca3(PO4)2+5Fe；(3)根據(jù)顏色變化可知開(kāi)始生成Fe(OH)2，之后被氧化迅速氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)Fe3+常用KSCN溶液；(4)該反應(yīng)中H2O中H元素化合價(jià)降低，得電子為氧化劑；(5)與氫氣相比，氫化鈣是固體，攜帶方便。17．(1)長(zhǎng)(2)短(3)小解析：（1）同主族從上往下原子半徑逐漸增大，由第③組可知，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；（2）碳碳三鍵鍵長(zhǎng)小于碳碳雙鍵，碳碳雙鍵鍵長(zhǎng)小于碳碳單鍵，N原子間成鍵也是如此，故相同元素的原子形成的共價(jià)鍵，鍵數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短；（3）從表格中數(shù)據(jù)可看出，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小。18．135g/mol5NA5NA6解析：（1）金屬氯化物40.5g，含有0.600mol，根據(jù)n(Cl-)=2n(MCl2)可知，該氯化物n(MCl2)=0.3mol，摩爾質(zhì)量；故答案為：135g/mol；（2）10.0g的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)含有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，故10.0g該水分子含有5NA個(gè)質(zhì)子，5NA個(gè)中子；34g的物質(zhì)的量是2mol，含有6mol氫原子；故答案為：5NA；5NA；6；（3）是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，電離方程式為：；在水中完全電離產(chǎn)生鉀離子，氫離子和硫酸根，電離方程式為：；故答案為：；。19．721mol/L【分析】氯化鋁溶液中通氨氣有氫氧化鋁生成，且氫氧化鋁不能被氨水溶解，結(jié)合c=計(jì)算。解析：已知：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2×53.5g2×22.4L16.1gV(NH3)=，解得：V(NH3)==6.72L；n(NH3)==0.3molAlCl3+3NH3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl13n(AlCl3)0.3mol=解得：n(AlCl3)=0.1mol，c(AlCl3)==1mol/L。20．005mol0.03molAl2Mg6(OH)16CO3·4H2O【分析】⑴按照方程式HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑計(jì)算生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)碳元素守恒得碳酸根的物質(zhì)的量。⑵生成氫氧化鎂的沉淀質(zhì)量為1.74g，計(jì)算氫氧化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)守恒得鎂離子的物質(zhì)的量。⑶先計(jì)算n(OH－)，再根據(jù)n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)和根據(jù)電荷守恒求出n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)：n(Al3+)的比例，根據(jù)碳酸根物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量求出n值。解析：⑴CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.0025L=0.005mol；根據(jù)碳元素守恒得碳酸根的物質(zhì)的量為0.005mol；故答案為：0.005mol。⑵生成氫氧化鎂的沉淀質(zhì)量為1.74g，物質(zhì)的量為，鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；故答案為：0.03mol。⑶n(OH－)=2.0mol/L×0.0425L=0.085mol,因此n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)=0.085mol：0.005mol：0.03mol=16:6:1，AlxMg6(OH)16CO3·nH2O，再根據(jù)電荷守恒(+3)x+(+2)×6+(-1)×16+(-2)×1=0，得到x=2，根據(jù)碳酸根物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，27×2+24×6+17×16+48+18×n=602，n=4；因此化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O；故答案為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。21．共價(jià)鍵(或者非極性共價(jià)或者非極性)H—O—O—H【分析】A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A應(yīng)為H元素，A與Y同主族，則Y為Na元素，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則X為O元素；Y2X2為Na2O2，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B應(yīng)為C，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則Z元素的最外層電子數(shù)為6，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，Z應(yīng)為S元素。解析：A、B、X、Y、Z分別為：H