2023年人教版高中化學必修第一冊第二章第二節(jié)氯及其化合物 培優(yōu)練習含答案解析

第二節(jié)氯及其化合物

第

時

1課

氯氣與水、堿的反應.............................................1

第

時

2課

氯氣與金屬、非金屬及還原性化合物的反應.......................9

第

時

3課

氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗...............................17

第1課時氯氣與水、堿的反應

1.（2022?北京西域期末）下列關于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是

A.無色氣體B.有刺激性氣味

C.能溶于水D.常溫常壓下密度比空氣的大

【答案】A

【解析】A項，氯氣為黃綠色氣體，錯誤：B項，氯氣具有刺激性氣味，正確；C項，

氯氣可以與水反應生成HC1和HCIO,能溶于水，正確：D項，氯氣的相對分子質(zhì)量為71,

空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29,故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，正確。

2.（2022?福建寧德期末）下列對新制氯水與久置氯水性質(zhì)的敘述正確的是

A.都為黃綠色B,都具有漂白性

C.都能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D.都能使紫色石蕊試液呈紅色

【答案】C

【解析】A項，新制氯水中存在氯氣分子、HC1和HCQ久置氯水由于次氯酸見光分解,

實際都轉(zhuǎn)化為HC1,所以久置氯水就是稀鹽酸，應該為無色，錯誤；B項，久置氯水就是稀

鹽酸，不含有次氯酸，所以沒有漂白性，錯誤；C項，新制氯水和久置氯水都有氯離子，都

可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，正確：D項，新制氯水中有次氯酸所以具有漂白性,

可以漂白石蕊溶液，最后為無色，錯誤。

3.（2022?浙江衢州高級中學期中）下列離子反應方程式正確的是

+-

A.氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H+C1-+CIO

B.將硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合：H'+SOF+Ba2'+OH=BaSO“+H2O

+

C.碳酸鈣與鹽酸反應：COi+2H=CO2t4-H2O

D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

【答案】D

【解析】A項，HC1O為弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，應為CL+H2O=H-+C1

+HC1O,錯誤；B項，硫酸溶液與氫氧化軟溶液混合時的離子方程式應為2H++SOT+Ba2

+

+2OH=BaSO4+2H2O,錯誤；C項，碳酸鈣為難溶于水的物質(zhì)，書寫離子方程式時不

2

能拆開書寫，故應為CaCCh+2H=CO2t+H2O+Ca\錯誤：D項，氫氧化鈉溶液和氯氣

反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，故離子方程式為Cb+20H=C1+CIO+H2O,正確。

4.（2022.甘肅蘭州第四片區(qū)期末）下列關于氯氣及含氯化合物的敘述不正確的是

A.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色

B.因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白

C.漂白粉的有效成分是Ca（C10）2

D.氯氣和氯化氫通入AgNCh溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】A項，因干燥的氯氣遇到鮮花中的水分生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以

鮮花都褪色，正確；B項，氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是

氯氣，錯誤；C項，漂白粉的有效成分是Ca（C10）2,正確；D項，氯氣通入AgNO3溶液中，

先與水發(fā)生反應，C12+H2O=HC1+HC1O,然后氯化氫與硝酸銀發(fā)生復分解反應，離子方程

式為:Ag++C「=AgCl],正確c

5.（2022?貴州貴陽期末）驗證次氯酸分解的數(shù)字化實驗中，用強光照射廣口瓶中的新制

氯水，將傳感器插入氯水中并通過計算機數(shù)據(jù)處理得到如下圖所示的圖像。已知橫坐標表示

時間，則縱坐標不可能表示

A.氯水pHB.溶液的電導率（導電能力）

C.氯離子濃度D.瓶中氯氣的體積分數(shù)

【答案】A

【解析】用強光照射廣口瓶中的新制氯水時，氯水中的次氯酸遇光發(fā)生分解反應生成鹽

酸和氧氣，溶液中氫離子濃度和氯離子濃度增大，溶液的電導率增大、pH減小，氧氣的體積

分數(shù)增大。由圖可知，縱坐標不可能表示氯水的pH,故選A項。

6.（2022?山東青島4區(qū)市期中）在研究氯氣性質(zhì)時，取一瓶密封的新制氯水。下列有

關研究氯水性質(zhì)的程序及結(jié)論說法錯誤的是

A.對氯水進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)氯水能導電，說明氯水是電解質(zhì)

B.將氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明溶液中存在H'和HC1O

C.取適量氯水于試管中，滴入HNO3酸化的AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中

存在cr

D,先將幾滴稀鹽酸滴到紅色布條上，無明顯現(xiàn)象，再將氯水滴在紅色布條上，布條褪

色，說明溶液中存在具有漂白性的HC1O

【答案】A

【解析】A項，電解質(zhì)是純凈物而氯水是混合物，錯誤；B項，氯水滴在藍色石蕊試紙

上先變紅，說明氯水中存在H',后褪色說明存在HC1O,正確；C項，氯水中滴入HNCh酸

化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水存在C1,正確；D項，氯水存在鹽酸和HCIO,

鹽酸滴到紅色布條不褪色而氯水滴到紅色布條褪色，說明氯水中表現(xiàn)漂白性的是HC10,正

確。

7.（2022,安徽蚌埠期末）數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息

技術對化學實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變

化情況。對此，下列有關說法正確的是

050100150

時間片

A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強

B.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強

C.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中C廠的濃度也不斷減小

D.pH減小的主要原因是光照引起了CL溶解度的減小，氯氣逸出，導致了溶液中H-

濃度減小

【答案】A

【解析】A項，光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸：2HC1O=2HC1+O2t，HC1O是弱

酸、鹽酸是強酸，則溶液的酸性增強，正確；B項，HC1O具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光

照條件下HC1O分解生成HC1O,導致溶液中HCIO溶液減小，溶液的漂白性減弱，錯誤；C

項，光照條件下HC1O分解生成HC1,HC1是強酸，能完全電離，則溶液中氯離子濃度增大,

錯誤；D項，氯水pH減小主要原因是光照條件下HCIO分解生成HCL導致反應CI2+H2O

=HC1+HC1O生成HC1的量越來越多，氫離子濃度增大，錯誤。

8.（2022?吉林汪清縣六中期中）近期新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，“84消毒

液”是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。下列說法不正確的是

A.“84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCl

B.“潔廁靈”（主要成分為HC1）與“84消毒液”混用會發(fā)生氯氣中毒

C.檢驗該消毒液中是否含有cr的方程式為：Ag++C「=AgCL

D.可以用pH試紙來測該溶液的pH值

【答案】D

【解析】A項，CL與NaOH反應制取“84消毒液”，二者反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,

故“84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCL正確；B項，“84消毒液”有效成分是NaClO,

NaCIO與HC1反應產(chǎn)生NaCl、Ck,CL是有毒氣體，因此"潔廁靈''（主要成分為HC1）與“84消

毒液''混用會發(fā)生氯氣中毒，正確；C項，由于AgCl是白色難溶性物質(zhì)，所以檢驗該消毒液

中是否含有C「的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有C1

一，該反應的離子方程式為Ag++Cl=AgCll，正確：D項，“84消毒液”中含有的NaQO具

有漂白性，會將pH試紙漂白為白色，因此不能用pH試紙來測該溶液的pH值，錯誤。

9.（2022?福建漳州正興學校期中）某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖

所示，下列有關該實驗的說法中正確的是

A.該實驗說明CL分子具有漂白性

B.該實驗說明H+擴散速率比HC1O分子快

C.將實驗后變白的pH試紙再滴入鹽酸又會變紅

D.若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同

【答案】B

【解析】氯氣與水反應，發(fā)生C12+H2O=H++C「+HC1O,新制的氯水中含有HC1O、

Cl2,具有氧化性，其中HQO具有漂白性，含有H,具有酸性。

A項，氯氣分子不具有漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，錯誤；B項，由

實驗可知，滴加氯水的中間區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色，可說明H+的擴散速度比HC1O

分子快，正確;C項，次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以實驗后變白的pH試紙再滴入鹽

酸，不變紅，錯誤；D項，久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，若用久置的氯水進行

實驗，只變紅不漂白，所以不會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象，錯誤。

10.（2022?廣西桂林期末）如圖為氯及其化合物的價類二維圖，回答下列問題：

化作飾

dHUONMCK）

*6

-|LIKINaO

（1）圖中A的物質(zhì)類別為；B的化學式是

（2）關于鹽酸與NaClO反應，同學們持不同意見，甲同學認為發(fā)生反應：NaClO+HCl

=NaCl+HC10,該反應屬于反應（填四大基本反應類型）；乙同學則認為發(fā)生氧

化還原反應：NaClO+2HC1=NaCl+Cl2f+H2O,該反應中HC1體現(xiàn)的性質(zhì)是

o最終，丙同學通過實驗證明乙同學的看法正確，過程如下：向

盛有鹽酸的試管中滴加NaClO溶液后，將濕潤的有色布條置于試管口，布條出現(xiàn)現(xiàn)

象。

【答案】（1）單質(zhì)C12O7（2）復分解還原性和酸性褪色

【解析】（1）A對應的物質(zhì)氯氣為單質(zhì)，因此A的物質(zhì)類別為單質(zhì)；B對應的是氧化物,

且氯元素化合價為+7價，因此B的化學式為CLO；（2）NaClO+HC1=NaCl+HC1O,兩

種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應為復分解反應，因此甲認為屬于復分解反

應；HC1中，氯元素化合價有升高有不變，因此HC1體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性；若為氧化

還原反應則生成氯氣，而氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。

II.（2022?山西大同期中）將一定量CL通過裝置甲后，再通過放有濕潤缸色布條的裝

置乙，紅色布條不褪色。裝置甲中所盛試劑可能是①濃硫酸；②NaOH溶液；③飽和食

A.①②B.②③C.D.②

【答案】D

【解析】濃硫酸能夠吸收水蒸氣，干燥氯氣，不能吸收氯氣，氯氣能夠進入到裝置乙中,

因此裝置乙內(nèi)濕潤紅色布條褪色，與題意不符，①不選；氯氣能夠與NaOH溶液反應，氯氣

被吸收，所以裝置乙內(nèi)濕潤紅色右條不褪色，符合題意.②可選：氯氣在飽和食鹽水中溶解

度較小，氯氣能夠通過裝置甲進入到裝置乙內(nèi)，濕潤紅色布條褪色，與題意不符，③不選。

12.（2022?浙江寧波六校聯(lián)盟期中）己知鹵素互化物的性質(zhì)與氯氣單質(zhì)類似，如與水的

反應：BrCl+H2O=HBrO+HCl下列關于BrCl的說法錯誤的是

A.BrCl有強氧化性

B.BrCl能與水發(fā)生氧化還原反應

C.BrCl是化合物

D.BrCl能與NaOH溶液反應生成NaBrO、NaQ和H2O

【答案】B

【解析】A項，氯氣單質(zhì)具有強氧化性，依題意，BQ1有強氧化性，正確；B項，依題

意，氯氣能與水反應，BrCl能與水發(fā)生反應：BrCl+H2O=HBrO+HCI,該反應中元素化合

價無改變，是非氧化還原反應，鋅誤：C項，BrO是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物,

正確：D項，氯氣能與NaOH反應，依題意，BrCl能與NaOH溶液反應：BrCl+2NaOH=

NaBrO+NaCl+HoO,正確。

13.（2022.江蘇宿遷沐陽縣期中）將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再

通入氯氣，溶液由藍色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是

①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白

性⑤氯化鈉有漂白性

A.B.②③④

C.??@D.④⑤

【答案】B

【解析】紫色石蕊試液滴到NaOH溶液中顯藍色，若其中的NaOH消耗完，則藍色將轉(zhuǎn)

為紫色（石蕊試液本身的顏色），若溶液轉(zhuǎn)為酸性，則溶液轉(zhuǎn)為紅色。而在具有漂白性物質(zhì)的

作用下，溶液顏色將慢慢消失。當過量CL通入該溶液時，由于Cb與NaOH反應，NaOH被

消耗，繼續(xù)通入的CL將與H?O反應生成鹽酸和次氯酸，使溶液顯酸性，最終在次氯酸分子

的作用下，溶液褪色。發(fā)生上述變化的原因應為②③④。Cb、NaCl均不具有漂白性。故答

案選B項。

14.（2022?河南平頂山期末）用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸

儲水，振蕩，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強傳感器測得

集氣瓶內(nèi)的壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是

A.階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應

B.階段②的壓強變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應

C.階段③發(fā)生反應的離子方程式為cr+cio+2H*=Cht+H2O

D.若將Cb換成CO2,所得的壓強變化趨勢與圖2相似

【答案】A

【解析】A項，階段①說明氯氣溶于水，但溶于水的氯氣只是部分與水反應生成鹽酸和

次氯酸，錯誤；B項，階段②的壓強變小，是因為氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、

氯化鈉和水，該過程發(fā)生了氧化江原反應，正確；C項，階段③壓強又逐漸增大，說明有氣

體生成，該氣體是氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為C「+C10+2H'二:區(qū)+小。，正確；D

項，若將C12換成CCh,二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氫氧化鈉溶液和二氧化碳

反應生成碳酸鈉和水，最后加入鹽酸又產(chǎn)生二氧化碳，因此所得的壓強變化趨勢與圖2相似,

正確。

15.（2022?北京豐臺期中）氣體X的主要成分是Cb（含有少量水蒸氣），某學習小組用如

圖裝置研究氣體X的性質(zhì)。請回答下列問題：

氣體X

干燥的濕潤的

有色布條有色布條

（1）c中的現(xiàn)象是；結(jié)合化學方程式說明B、C中現(xiàn)象不同的

原因_____________________________________________________________________________。

（2）需要在D處連接如圖所示裝置，氣體應該由_____（填“a”或"b”）管通入。該裝置作

用是,用離子方程式表示其原理。

【答案】（1）有色布條褪色CL沒有漂白性，C12+H2O=HC1+HC1O,HC1O有漂白性

--

（2）b處理尾氣Ch+2OH=Cr+CIO+H2O

【解析】濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣，干燥的氯氣通入到干燥的有色布條中，

有色布條不褪色，通入到濕潤的有色布條中，有色布條褪色，尾氣中含有氯氣，用氫氧化鈉

溶液吸收。

（1）干燥氯氣通入干燥的有色布條中，有色布條不變色，干燥氯氣通入到濕潤的有色布

條中，氯氣先和水反應生成次氯酸，次氯酸將有色布條漂白,看到C中的現(xiàn)象是有色布條褪

色；結(jié)合化學方程式說明B、C中現(xiàn)象不同的原因CL沒有漂白性，CI2+H2O=HC1+HC1O,

HC1O有漂白性；故答案為：有色布條褪色；C12沒有漂白性，C12+H2O=HC1+HC1O,HC1O

有漂白性；（2）D主要是處理尾氣裝置，應該長進短出，因此氣體應該由b管通入。該裝置

的作用是處理尾氣，用離子方程式表示其原理C12+2OH-=C「+CKT+H2O;故答案為：b；

__

處理尾氣；Cl2+20H=Cr+C10+H20o

16.（2022?北京人大附中期末）化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許

多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯氣是一種______色的氣體；氯氣與水反應的化學方程式為

;氯水中滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是

(2)氯氣和石灰乳反應可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是：次氯酸鹽

與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應可生成次氯酸，從而發(fā)揮漂白和消毒作用，用化學方程式

表示漂白粉的漂白和消毒原理o

(3)二氧化氯(CIO》是目前國際上公認的新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。

一種制備。02的方法是用S02通入硫酸酸化的NaCKh溶液中，反應的離子方程式為

;C102在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(CIO。，

需將其轉(zhuǎn)化為c「除去。下列試劑中，可將CK)2■轉(zhuǎn)化為C「的是(填字母序號)。

a.FeSOab.O3c.KMnChd.SO2

(4)84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液

的離子方程式為；工業(yè)上是將氯氣通入到30%的

NaOH溶液中來制備NaCIO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%,則生產(chǎn)100kg

該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。

【答案】(1)黃綠C12+H2O=HC1+HC1O先變紅會褪色(2)Ca(C10)2Ca(C10)2

-

+CO2+H2O=2HClO+CaCO3l(3)S02+2C10r=2C1O2+SOFad(4)C12+2OH

_

=cr+cio+H2o20

【解析】(1)氯氣是一種黃綠色的氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式

為Cb+H2O=HCl+HClO；氯水中有氫離子和次氯酸，故滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是

先變紅會褪色；(2)氯氣和石灰乳反應可以制備漂白粉，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂

白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，化學方程

Ca(C10)2+CO2+H2O=2HCIO+CaCOa|；(3)根據(jù)題意可知SO2通入硫酸酸化的

NaCKh溶液中生成C1O2，反應為SO2+CIO3―>C102+S0S,硫的價態(tài)升高2價，氯的價

態(tài)降低1價，由電子守恒1SO2+2C1O；―>2C1O2+1SOF,該式電荷守恒、質(zhì)量守恒，故離

子方程式為SO2+2GO5=2C1O2+SOI；CIO：轉(zhuǎn)化為C「的過程中，化合價降低，所以需

要還原劑，F(xiàn)CSO4、SO2符合條件，故選ad兩選項；(4)氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，離子方程式為C12+2OH-=C「+C1CT+H2O;工業(yè)上將氯氣通入到30%的

氫氧化鈉溶液中來制備NaCIO溶液，反應的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

設氯氣質(zhì)量為xkg,則消耗的NaOH為券kg,原氫氧化鈉質(zhì)量為(券+100x1%)kg,由NaOH

質(zhì)量守恒：原溶液質(zhì)量為(100—x)kg,則券+100x1%=(100—x)x30%,解得x=20,消耗氯

氣的質(zhì)量為20kg。

第2課時氯氣與金屬、非金屬及還原性化合物的反應

1.（2022?上海第四中學期中］鐵絲在氯氣中燃燒的實驗說法正確的是

A.瓶內(nèi)有大量白煙生成B.Fe被還原

C.瓶內(nèi)液體變?yōu)闇\綠色D.產(chǎn)物為FeCh

【答案】D

【解析】A項，鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，錯誤；B項，鐵絲在氯氣中燃

燒生成FeCb,Fe元素化合價升高，被氧化，錯誤；C項，F(xiàn)eCb溶液水，溶液呈黃色，則反

應后瓶內(nèi)液體變?yōu)辄S色，錯誤；D項，鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCh,正確。

2.（2021?山西省期末）如圖所示，在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的

集氣瓶中，下列說法不正確的是

鼻生

m

ci-y

2____X

A.比可以在CL中安靜地燃燒

B.出在CL中燃燒時發(fā)出淡藍色火焰

C.氏在CL中燃燒的實驗說明燃燒不一定有氧氣參加

D.比與CL的混合氣體在光照條件下也可以發(fā)生化合

【答案】B

【解析】A項，點燃后的Hz可以在CL中安靜的燃燒，正確：B項，山在CL中燃燒時

發(fā)出蒼白色火焰，錯誤；C項，燃燒是劇烈的氧化還原反應，不一定有02參與，如H2在C12

中的燃燒，正確；D項，H2與Ch的混合氣體在光照條件發(fā)生爆炸生成HC1,正確。

3.（2022?北京市順義區(qū)期末）下列關于氯氣性質(zhì)的描述小無碰的是

A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCbB.能溶于水

C.有刺激性氣味、有毒D.能與氫氣反應

【答案】A

【解析】A項，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCb,錯誤；B項，氯氣能溶于水，且與水反應生

成氯化氫和次氯酸，正確；C項，氯氣是有刺激性氣味、有毒的氣體，正確；D項，氯氣能

與氫氣反應生成氯化氫，正確。

4.（2022?浙江寧波六校聯(lián)盟期中）下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應，又能跟稀鹽酸反應，

且產(chǎn)物不相同的是

A.A1B.CuC.FeD.Zn

【答案】C

【解析】氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能

將變價金屬氧化為較低價態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動性順序表中H之前的金屬反應。

A項，A1與Cb反應生成AlCb,即2Al+3CbW=2AlC13,Al與稀鹽酸反應生成AlCb

和H2,即2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，二反應都生成AlCh,不符合題意；B項，Cu與CL

反應生成CuCb,BPCu+CI2^=CuCl2,Cu與稀鹽酸不反應，不符合題意；C項，F(xiàn)e與Cb

反應生成FeQ3,即2Fe+302a2FeCb,Fe與稀鹽酸反應生成FeCb和H2,即Fe+2HC1

=FeCh+H2t，二反應分別生成FeCh和FeCb,符合題意；D項，Zn與CL反應生成ZnCb,

BPZn+Cl2=ZnCl2,Zn與稀鹽酸反應生成ZnCL和H2,WZn+2HCl=ZnCl2+H2t，二反

應都生成ZnCE,不符合題意。

5.（2022?上海第四中學期中1下列說法不正確的是

A.比在CE中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰

B.鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁

C.Cu絲在CL中燃燒會生成CuCb

D.漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度

【答案】D

【解析】A項，H2在C12安靜地燃燒，放出蒼白色火焰，故H2在C12中燃燒會產(chǎn)生蒼白

色火焰，正確；B項，由于CL+H20=HCl+HQ0,Fe+2HCl=FeCL+H23故鋼瓶在裝

入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁,正確:C項,Cu+Ch直燃CuCb,Cu絲在Ch中燃燒會生成CuCh,

正確；D項，漂粉精放入稀酸后產(chǎn)生更多的HC1O,故能提高漂白速度，D錯誤。

6.（2022.山西晉城高平市期中）下列有關氯氣實驗現(xiàn)象的記錄正確的是

A,純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

B.鈉可以在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體

C.用pH試紙檢驗干燥的氯氣，試紙先變紅后褪色

D.新制的氯水是由氯氣溶于水形成的無色透明溶液

【答案】A

【解析】A項，純凈的H2可以在黃綠色的CL中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化

占燃

氫（HC1）氣體，即H2+C1232HC1,正確：B項，鈉可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉，氯化

鈉是白色固體，即2Na+Cb52NaCl,錯誤；C項，干燥氯氣不能使pH試紙先變紅后褪色,

含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，使pH試紙先變紅后褪色，錯誤；D項,

新制的氯水是由氯氣溶于水形成的，新制的氯水中含氯氣分子，溶液呈淺黃綠色，錯誤。

7.（2022?河南鄭州中牟縣期內(nèi)）用排飽和食鹽水法收集到一集氣瓶Cb,用該瓶Cb不能

完成的實驗是

A.探究CL是否有漂白性的實驗B.探究Cb溶解于NaOH的實驗

C.探究Hz在Cb中燃燒的實驗D.探究銅絲在Ch中燃燒的實驗

【答案】A

【解析】用排飽和食鹽水法收集到一瓶CI2,收集的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生

成氯化氫和次氯酸。

A項，該氯氣中含有水蒸氣，要探究CL是否有漂白性的實驗應先干燥氯氣，所以用該

瓶Cb不能完成的實驗，符合題意；B項，水蒸氣的存在對氯氣與氫氧化鈉的反應不產(chǎn)生影

響，所以可以完成實驗，不符合題意；C項，少量水蒸氣的存在對氫氣在氯氣中的燃燒實驗

不會產(chǎn)生影響，可以完成實驗，不符合題意；D項，少量水蒸氣存在，不影響銅在氯氣中的

燃燒實驗，可以完成實驗，不符合題意。

8.（2022?江蘇揚州中學期中i下列說法第誤的是

A.鈉和鐵一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C.氯氣可以和氫氣燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰

D.氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸

【答案】B

【解析】A項，鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物，正確；B項，液氯是

液態(tài)的氯氣，氯氣無漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，錯誤；C項，氯氣可以和氫氣燃

燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，正確：D項，氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的

次氯酸，正確。

9.（2022?廣西欽州期末）下列關于氯及其化合物的說法錯誤的是

A,新制的氯水保存在棕色的試劑瓶中

B.過量的鐵粉與氯氣反應，生成氯化亞鐵

C.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CL

D.利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫是工業(yè)制備鹽酸的方法

【答案】B

【解析】A項，新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，所以需保存在棕色試劑

瓶中，正確；B項，鐵粉與氯氣在點燃或加熱條件下發(fā)生反應生成氯化鐵，過量的鐵粉不能

與氯氣反應生成氯化亞鐵，錯誤；C項，氯氣為黃綠色氣體，氯水中含有C12,所以氯水呈淺

黃綠色，正確；D項，工業(yè)利用氫氣與氯氣化合生成氯化氫的原理制備鹽酸，正確。

10.（2022.北京市順義區(qū)期末改編）用如圖裝置（氣密性好）研究Na與CL的反應。

濃鹽酸y止水夾

水

Na

KMnO4NaOH溶液

實驗步驟:

①將一定量濃鹽酸滴在KMnCh粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體。

②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關閉止水夾。

③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產(chǎn)生白煙，白色固體附著在集氣瓶內(nèi)壁上。

回答下列問題：

（1）步驟①，黃綠色氣體是CL,則KMnCh的作用是（填“氧化劑”或“還原

劑

（2）步驟③引起鈉燃燒的原因是o

（3）寫出生成白色固體的化學方程式__________________________________o

（4）右側(cè)燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為°

（5）實驗結(jié)束后，甲同學在安全、環(huán)保的理念指導下，僅用上圖裝置就完成了集氣瓶內(nèi)

殘余氯氣的處理，其操作是o

【答案】（1）氧化劑（2）鈉與水反應放熱，達到了鈉在氯氣中燃燒的著火點（3）

-

2Na+Cl2=2NaCl（4）C124-2OH=Cr+C10-FH2O（5）打開止水夾

【解析】將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說明濃鹽酸和酸

性高鎰酸鉀溶液反應生成氯氣，鈉和水的反應是放熱反應，從而促使鈉和氯氣反應。

（1）該反應中HC1生成氯氣，。元素化合價由一1價變?yōu)?。價，則HC1是還原劑，Mn

元素化合價降低，高鎰酸鉀作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故答案為：氧化劑：（2）鈉能在氯氣中

燃燒，Na與水反應放熱，達到Na在CL中燃燒的著火點，從而引起鈉的燃燒，故答案為：

Na與水反應放熱，達到Na在Cb中燃燒的著火點；（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，化學

方程式為2Na+Cb屋=2NaCl；（4）右側(cè)NaOH溶液吸收未反應氯氣,離子方程式為CL+2OH

-=Cr+C10+H20；（5）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，只要打開止水來即可。

11.（2022?湖南衡陽期末）“綠色化學”走進課堂，某學習小組在老師的指導下，設計了“氯

氣與金屬鈉反應''的實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯

氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大小的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有

NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔化成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃

燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

浸有NaOH溶

riNa液的棉花

巴毋/*

A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空氣中二氧化碳進來與咕反應

B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C.從實驗現(xiàn)象上判斷鈉的熔點較低

D.鈉有很強的還原性，本質(zhì)原因是鈉原子的最外層只有1個電子，該電子很容易失去

【答案】A

【解析】A項，浸有NaOH溶液的棉球主要用于吸收氯氣，防止污染空氣，錯誤；B項，

鈉與氯氣反應生成氯化鈉，反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體，正確：C項，給鈉預熱，鈉

熔化成小球，從實驗現(xiàn)象上判斷鈉的熔點較低，正確；D項，鈉原子的最外層只有1個電子，

該電子很容易失去，所以鈉有很強的還原性，正確。

12.（2022?江西贛州期末）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是

A.HC1B.FeCI2C.CO2D.Na2O2

【答案】B

【解析】A項，H2+CI2=2HC1,HC1可以直接化合生成，正確；B項，2Fe+3Cl2=

2FeChb,因此FeCk不能由單質(zhì)直接化合而成，錯誤；C項，C+O2^=CO2,CO2可以由C

與02直接化合而得，正確；D項，2用+02第=脂2。2,Na2O2可以由Na與02直接化合得到，

正確。

13.（雙選）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.（2022?江蘇常熟市期中）NA個Fe與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

B.（2022.湖北省期中）NA個H2和NA個CI2于密閉容器中充分反應后，最終所有分子總

數(shù)為2NA

C.（2022?天津五校聯(lián)考期中）必個Cb參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2必

D.（2022?江蘇無錫宜興中學期中）NA個氯氣溶于水中與水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

【答案】BC

【解析】A項，F(xiàn)e與CL生成FeCb,Fe失去3個電子，則NA個Fe與足量氯氣反應轉(zhuǎn)

點燃

移電子數(shù)目為3必，錯誤；B項，氫氣與氯氣反應生成氯化氫，H2+CI2a^2HCL反應前

后氣體的分子總數(shù)不變，所以反應前分子總數(shù)是2必，反應后分子總數(shù)也為2NA,正確；C

項，如反應C12+2NaOH=NaCl—NaC】O+H2O,Ck既是氧化劑又是還原劑，必個Cb參加

反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,正確；DJ頁，氯氣溶于水中，只有部分氯氣水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小

于心，錯誤。

14.（2022.浙江寧波中學期中）下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e

是沒有相關溶液的濾紙。向KMnCh晶體滴加濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:

2KMnOj+16HCl=2KCl+5c12T+2MnCh+8H2O、21+02=26+12、2Br+Ch=2Cr

+B3澳單質(zhì)為深紅棕色）、Fe3++3SCbF=Fe（SCN）3（溶液為紅色）。

淀粉KI試紙FeCk+KSCN

NaB（—￡€□.4》KMM）一濃鹽酸

港潤的藍色石莪試紙圣典二乙NaOH?前他

能全面解釋實驗現(xiàn)象且正確的是

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：C12>Br2>l2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>Cn

【答案】D

【解析】A項，a處變藍、b處變?yōu)榧t棕色，說明CL分別與KI、NaBr作用生成3Br2,

可證明氧化性：Ch>l2>C12>Br2,無法證明L與Bn氧化性的強弱，錯誤；B項，c處先變

紅，說明氯氣與水反應生成了酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水反應還生成了具有漂白性

的物質(zhì)，錯誤；C項，d處立即褪色，不一定是因為氯氣和水反應生成了漂白性物質(zhì)，也可

能是氯氣與水反應生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,錯誤；D項，e處變紅說明CL將Fe2+氧化為

3+2+3+2+

Fe,Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,證明還原性：Fe>CF,正確。

15.（2022?天津五校聯(lián)考期中改編）己知無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。實驗

室利用如圖所示實驗裝置制取無水FeCho

已知：裝置A是制備。2,發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）qvfnCb+Cl2T

I2H2O；溶液X是飽和食鹽水（飽和NaCl溶液），目的是除去CL中混有的HC1氣體。

（1）裝置C中的Y是濃硫酸，其作用是o

（2）裝置D發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）實驗結(jié)束時，應先熄滅（填“A”或"D”）處酒精燈；E中冷水的作用是

（4）裝置F的作用是o

（5）該實驗缺少尾氣處理裝置，在圖中方框內(nèi)繪制尾氣處理裝置____________________,

并寫出對應的化學方程式___________________________________________o

【答案】（1）干燥氯氣（2）2Fe+3cb屋=2FeCb（3）D冷卻，使FeCb蒸氣轉(zhuǎn)變

為固體，便于收集（4）防止空氣中的水蒸氣進入E中(5)_____NaOHCL+2NaOH

關彥/溶液

=NaCl+NaCIO+H2O

【解析】（DA中生成的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，通過裝置B除去Cb中的H。后,

CL中會帶有水蒸氣，通過濃硫酸的目的除去水蒸氣即干燥Cb;（2）裝置D中鐵和氯氣在加

熱條件下生成氯化鐵，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe十3cLqZFeCh;（3）為防止倒吸，實

驗結(jié)束時，應先熄滅D處酒精燈；E中冷水的作用是冷卻，使FeCb蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w，便于

收集；（4）無水FeCb在空氣中易潮解，氯化鈣能吸收水蒸氣，裝置F的作用是防止空氣中

的水蒸氣進入E中；（5）氯氣有毒，該實驗缺少尾氣處理裝置，一般用氫氧化鈉溶液吸收剩

____NaOH

A-/溶液

余氯氣，尾氣處理裝置為學T,氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反

應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20。

16.（2022?北京豐臺期中）為探究氯氣與KI溶液的反應，某課外小組用下圖裝置進行實

3僉（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）屋=

MnCb+CLT+2H20。

實驗操作實驗現(xiàn)象

打開A中分液漏斗活塞，放下部分濃鹽裝置B中溶液變藍色，隨后藍色褪去，溶液

酸，加熱顯淺棕色

（1）裝置A中生成氯氣的離子反應方程式為o

（2）裝置C中NaOH的作用是o

（3）能證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。

（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，小組同學查閱資料并進行實驗。

查閱資料：L和「在溶液中會發(fā)生反應：h+r=K,H顯棕黃色且遇淀粉變藍；12可被

氯氣氧化為rax紅色）和icii（黃色），兩種離子可繼續(xù)被氧化成10式無色）。

進行實驗:

實驗操作實驗現(xiàn)象

I.取反應后B中的溶液4mL分成兩等份，第一份滴入1第一份溶液變藍色

滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第二份溶液顏色沒有變化

II.將L溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.Imol/L的

加淀粉后溶液變藍，通氯氣后

溶液，取上述溶液2mL,滴加1滴淀粉溶液，再通入氯

藍色褪去，溶液顯淺棕色

氣

III.向n所得溶液繼續(xù)通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o色

①操作［的實驗目的是.

②寫出IC5在水溶液中與氯氣反應生成103■的離子方程式

③由以上實驗可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是

+2+

【答案】（1）MnO2+4H4-Cr=Mn4-Cl2t+2H2O（2）吸收多余氯氣，防止污

染環(huán)境（3）B裝置中通氯氣后溶液變藍（4）①證明反應后的B溶液中有淀粉，無以，

說明溶液的淺棕色不是13造成的②IC5+2CL+3H2O=IO3+6C1+6H+③「先被氯氣

氧化成L,L又被氯氣氧化成1。式紅色）和IC11（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液

【解析】A裝置為實驗室制備CL即用濃鹽酸和二氧化缽加熱制取氯氣，反應原理為:

MnO2+4HCI（濃）=2=MnCb+Q2l+2H2O,B裝置中盛放淀粉碘化伊溶液，探究氯氣與KI

溶液的反應，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，用盛有NaOH溶液的C裝置吸收氯氣，（2）

根據(jù)查閱資料提供的信息結(jié)合氧億還原反應配平即可，據(jù)此分析解題。

（1）根據(jù)反應方程式為MnO2+4HCI（濃）=2=MnC12+ChT+2H2。，可得離子方程式為:

+2+

MnO2+4H+cr=Mn+Cl2t+2H2O：（2）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；

氯氣能和氫氧化鈉反應被吸收，2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H20,所以可用氫氧化鈉溶液

吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；（3）因CL的

氧化性大于L的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2r=

L+2C「，L能使淀粉變藍，即B裝置中通氯氣后溶液變藍，故答案為：B裝置中通氯氣后溶

液變藍；（4）①第一份滴入1