高一化學(xué)試卷

2017—2018學(xué)年度下學(xué)期“4+N”高中聯(lián)合體期中聯(lián)考試卷高一化學(xué)(滿分100分，考試時(shí)間90分鐘)（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答，在本試題上作答無效。）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；N14；O16；Na23；一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)AUTONUM．月球土壤中含有較豐富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列說法正確的是()A．32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子B．32He和42He互為同位素C．32He和42He分別含有1和2個(gè)質(zhì)子D．32He的最外層電子數(shù)為1，所以32He具有較強(qiáng)的金屬性2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是()A．NaCl的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子符號(hào)：D．HCl分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl3．關(guān)于原電池的敘述，正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計(jì)成原電池B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．原電池的兩極必須都是金屬D．原電池負(fù)極失電子，發(fā)生還原反應(yīng)4．三種原子,它們具有相同的()A．電子數(shù)B．中子數(shù)C．電子層數(shù)D．質(zhì)量數(shù)5．下列敘述正確的是()A．完全由非金屬元素形成的化合物都是共價(jià)化合物B．凡是含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成的D．離子化合物一定是含有離子鍵的化合物6．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是()A．CaF2和CsClB．NaOH和H2SO4C．NaCl和HNO3D．CCl4和Na2S7．下列各組材料中，不能組成原電池的是()ABCD兩極材料Cu片、Zn片Cu片、Ag片Zn片、石墨Cu片、Fe片插入溶液蔗糖溶液AgNO3溶液H2SO4溶液稀鹽酸8．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)9．短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，其中Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍。則下列說法正確的是()A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B．原子半徑：Z＞M＞XC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)D．W的氧化物既能與NaOH反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，屬于兩性氧化物10．35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是()A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為7011．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是：①升高溫度

②加入正催化劑

③增大反應(yīng)物濃度

④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)()A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④12．已知陰離子A2－的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則WgA2－含有電子的物質(zhì)的量為()A．(mx2)/mmol B．W(mx)/mmolC．W(mx+2)/mmolD．W(mx2)/mmol13．甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要()A．快B．慢C．相等D．無法判斷14．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：KOH>Ca(OH)2>NaOH③還原性：F－>C1－>Br－④穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3⑤熔沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HFA．①②④B．①②③C．②③④D．①②④⑤15．已知元素的原子序數(shù)，可推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③原子數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤16．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Q1＜Q2B．石墨具有的能量比金剛石低C．石墨不如金剛石穩(wěn)定D．等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒生成的二氧化碳一樣多17．已知1～18號(hào)元素的離子，aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W18．溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)為()A．（O2）=0.01mol/（L?s） B．（NO）=0.08mol/（L?s）C．（H2O）=0.03mol/（L?s）D．（NH3）=0.002mol/（L?s）二、非選擇題（共46分）19．（8分）下列物質(zhì)中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤H2SO4⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨NaClO⑩K2O只存在共價(jià)鍵的是；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是，屬于共價(jià)化合物的是，不存在化學(xué)鍵的是。20．（13分）下ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0第2周期⑤⑦⑨第3周期①③⑥④⑧⑩第4周期②（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，得電子能力最強(qiáng)的是，①③⑤⑦原子半徑由大到小的順序：。（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是，該化合物與③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。（3）⑥、⑦、④三種元素形成氣態(tài)氫化物的還原性由大到小的順序是。（4）⑤、⑧的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，檢驗(yàn)該固體的陽離子的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是：。（5）均由①④⑦和氫元素等四種元素組成的兩種化合物能相互反應(yīng)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。21．（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6，－2+7，－1－2F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。（1）B元素在元素周期表中的位置 。（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示C、H形成H2C 。（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為 。F、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式 。（5）F與G形成10電子的化合物的化學(xué)式 。（6）A、B、C、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。22．（11分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：（1）若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。（2）如果將1molN2和3molH2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_____________。（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)經(jīng)