2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練之知識(shí)點(diǎn)19化學(xué)反應(yīng)與熱量含解析

PAGE11-化學(xué)反應(yīng)與熱量1.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A.，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量B.相同條件下，若1mol氫原子所具有的能量為，1mol氫分子的能量為，則C.101kPa時(shí)，，則的燃燒熱為D.，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量2.我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.生成總反應(yīng)的原子利用率為100%B.過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率3.通過以下反應(yīng)均可獲得。下列有關(guān)說法正確的是()①太陽光催化分解水制氫：②焦炭與水反應(yīng)制氫：③甲烷與水反應(yīng)制氫：A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③運(yùn)用催化劑，減小D.反應(yīng)的4.我國(guó)科學(xué)家運(yùn)用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A.若起始時(shí)的水分子為HDO，則生成的氫氣可能有兩種分子B.過程I、Ⅱ均為放熱過程C.過程Ⅲ中形成了非極性共價(jià)鍵D.運(yùn)用催化劑不變更水煤氣變換反應(yīng)的下列說法正確的是（）A.乙烯和生成乙烷反應(yīng)的B.有催化劑時(shí)的活化能比無催化劑時(shí)的活化能低，不能減小反應(yīng)的C.催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體D.催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應(yīng)分成了多個(gè)簡(jiǎn)單發(fā)生的反應(yīng)，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率6.H2和I2在確定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。已知：(a、b、c均大于零)。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ7.、CO與體系中存在如圖甲、乙所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變和能量關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是()A.由圖甲可知，反應(yīng)過程中存在B.在反應(yīng)中屬于催化劑，能降低反應(yīng)的活化能C.若已知與均小于0，則可知與也均小于0D.由圖乙可知，反應(yīng)的8.已知斷開1mol(g)中的化學(xué)鍵須要汲取242.7kJ的能量。依據(jù)反應(yīng)的能量變更示意圖，下列說法不正確的是（）A.B.C.斷開1mol(g)中的化學(xué)鍵須要汲取436.4kJ的能量D.(g)和(g)形成1molHCl(g)釋放863.5kJ的能量9.下列說法正確的是 ()A.對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下確定能發(fā)生反應(yīng)C.形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量小于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所汲取的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多10.具有正四面體結(jié)構(gòu),與氯氣反應(yīng)的能量變更如圖所示。下列敘述正確的是()A.含鍵B.鍵的鍵能大于鍵的鍵能C.的活化能為D.11.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。又知：，；推斷下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的＝＋115.6kJ·mol－1B．?dāng)嚅_1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJC．HCl中H—Cl鍵比H2O中H—O鍵穩(wěn)定D．由題中所供應(yīng)信息推斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)12.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要汲取l.895kJ的熱能。據(jù)此，試推斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（）

A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨比lmol金剛石的總能量低C．1mol石墨比lmol金剛石的總能量高

D．1mol石墨中的總鍵能比1mol金剛石中的總鍵能低13.為削減溫室氣體的排放，科學(xué)家探討出以TiO2為催化劑，光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2的反應(yīng)，該反應(yīng)機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變更如下圖所示。下列說法正確的是()A．過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．運(yùn)用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為=+30kJ/mol14.灰錫(以粉末狀態(tài)存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①

②

③

依據(jù)以上信息推斷正確的是（）A.灰錫、白錫的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng) B.常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在C.反應(yīng)中的能量變更: D.長(zhǎng)期處于13.2℃以下,錫制器皿會(huì)自行毀壞15.已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是()A．向含0.1molNaOH的溶液中加入確定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變更如圖所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH216.煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的，嚴(yán)峻破壞生態(tài)環(huán)境。采納確定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形式固定，從而降低的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：（反應(yīng)Ⅰ）（反應(yīng)II）請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是____________。（2）對(duì)于氣體參加的反應(yīng),表示平衡常數(shù)時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度，則反應(yīng)II的=_______________(用表達(dá)式表示)。（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率()大于反應(yīng)II的速率()，則下列反應(yīng)過程能量變更示意圖正確的是______________。（4）通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變更可推斷反應(yīng)I和II是否同時(shí)發(fā)生，理由是____________。（5）圖甲為試驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中生成量的措施有_________。A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)限制較低的反應(yīng)溫度C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D.提高反應(yīng)體系的溫度（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出反應(yīng)體系中隨時(shí)間t變更的總趨勢(shì)圖。17.多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過程。回答下列問題：I.硅粉與HCl在300?℃時(shí)反應(yīng)生成1?mol氣體和，放出225?kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。的電子式為_____________。II.將氫化為有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:①②③（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱___________(填“陽極”或“陰極”)，該電極反應(yīng)方程式為___________。（2）已知體系自由能變，時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是________；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的小，主要緣由是______________。（3）不同溫度下反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是_________(填序號(hào))。a.B點(diǎn)： b.：A點(diǎn)>E點(diǎn) c.反應(yīng)相宜溫度：480~520?℃（4）反應(yīng)③的=________________（用，表示)。溫度上升，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K_______________（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)除、和Si外，還有____________(填分子式)。

答案以及解析1、答案及解析：答案：A解析：反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量>生成物總能量，故A正確；2、答案及解析：答案：D解析：視察圖形，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和甲烷化合生成醋酸，故原子利用率為100%，A正確；甲烷生成醋酸過程中，有C—H鍵斷裂，B正確；視察圖形，①→②物質(zhì)的能量降低，故反應(yīng)放出能量，且形成了C—C鍵，C正確；催化劑只能變更反應(yīng)速率，不影響平衡的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。3、答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng)，反應(yīng)①是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反?yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不變更反應(yīng)焓變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用“反應(yīng)③—反應(yīng)②”得所求反應(yīng)的焓變?yōu)?，正確。4、答案及解析：答案：AB解析：若起始時(shí)的水分子為HDO，分析題圖可知，過程Ⅲ生成的氫分子可能是、和HD，故A錯(cuò)誤；過程I、Ⅱ是水分子中化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B錯(cuò)誤；過程Ⅲ中氫原子形成了氫分子，氫分子中化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵，C正確；運(yùn)用催化劑不變更反應(yīng)的熱效應(yīng)，D正確。5、答案及解析：答案：BC解析：6、答案及解析：答案：B解析：A.

完全反應(yīng)放出akJ熱量，可知為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；B.焓變斷裂化學(xué)鍵汲取的能量減去成鍵釋放的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷開1molH?H鍵和1molI?I鍵所需能量小于斷開2molH?I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)斷開2molH?I鍵所需能量為x,由信息可知,b+c?x=?a,則能量約為(c+b+a)kJ，故C正確；D.物質(zhì)的量與熱量成正比，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ，故D正確；故選B.7、答案及解析：答案：C解析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱符號(hào)推斷等。圖甲涉及4個(gè)反應(yīng)，①、②、③、④，則依據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)④=①+②+③，，A正確；由反應(yīng)①②③可知，總反應(yīng)為，在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變更，所以為催化劑，B正確；①為分子中化學(xué)鍵斷裂過程，汲取熱量，，②為中化學(xué)鍵形成過程，放出熱量，，C錯(cuò)誤；由圖乙可知，反應(yīng)物總能量高于生成物，反應(yīng)放熱，，D正確。8、答案及解析：答案：D解析：9、答案及解析：答案：AC解析：10、答案及解析：答案：C解析：由是正四面體結(jié)構(gòu)可知,1個(gè)中含有6個(gè)P—P鍵,故A錯(cuò)誤;原子半徑P>Cl,因此P—P鍵的鍵長(zhǎng)大于P—Cl鍵的鍵長(zhǎng),則P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵的鍵能,故B錯(cuò)誤;為圖示反應(yīng)的逆反應(yīng),故C正確;依據(jù)蓋斯定律,結(jié)合題圖可得,但不知的,因此無法求出的,故D錯(cuò)誤。11、答案及解析：答案：B解析：A.該反應(yīng)的=?115.6kJ?mol?1，故A錯(cuò)誤；B.即E(H?O)?E(HCl)=31.9kJ/mol，則斷開1molH?O鍵與斷開1molH?Cl鍵所需能量相差約為32kJ，故B正確；C.

H2O中H?O鍵更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.

O得到電子實(shí)力比Cl強(qiáng)，則O的非金屬性比Cl強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。12、答案及解析：答案：B解析：A.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，B項(xiàng)正確；C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要汲取能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則斷鍵汲取的能量比形成鍵釋放的能量多，石墨的總鍵能比較高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。13、答案及解析：答案：B解析：A.斷鍵汲取能量，則過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)汲取能量，故A錯(cuò)誤；B.該圖中以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和氧氣，依據(jù)能量守恒定律知，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C.催化劑降低反應(yīng)所需活化能，不影響焓變，焓變與反應(yīng)物和生成物總能量差有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳分解生成CO和氧氣,且該反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總能量?生成物總能量,焓變與其方程式計(jì)量數(shù)成正比,則該反應(yīng)為2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)=(1598?1072?496)kJ/mol×2=+60

kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：B。14、答案及解析：答案：D解析：首先,Sn灰加熱得到Sn白,說明Sn白具有的能量要大;高能量的Sn白生成,確定要放出更加多能量:;可逆反應(yīng)是指相同條件下正逆反應(yīng)都在進(jìn)行,這個(gè)又不是相同溫度轉(zhuǎn)化;常溫是25度,錫以白錫狀態(tài)存在;低溫下變成Sn灰,是粉末所以長(zhǎng)期處于低溫會(huì)變成粉末;D對(duì)。15、答案及解析：答案：A解析：A、乙酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，則生成0.1molH2O時(shí)放出的熱量少于5.73kJ，故A正確；B、鋇離子與硫酸根離子形成BaSO4沉淀時(shí)也會(huì)放出熱量，故B錯(cuò)誤；C、與物質(zhì)燃燒熱對(duì)應(yīng)生成的水應(yīng)當(dāng)是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)水為液態(tài)時(shí)，等量氫氣燃燒時(shí)放出的熱量更多，因?yàn)椤鱄為負(fù)值，所以△H更小些，故D錯(cuò)誤。16、答案及解析：答案：（1）高溫（2）（3）C（4）假如氣相中和兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變更，則表明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生（5）ABC（6）解析：（1）反應(yīng)I是吸熱的熵增反應(yīng)，為使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，需在高溫條件下。（2）利用題中信息可知反應(yīng)II平衡常數(shù)。（3）反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)的活化能越小反應(yīng)速率越快，利用某溫度下反應(yīng)I、II的反應(yīng)速率可推知反應(yīng)I的活化能小，結(jié)合圖示知C項(xiàng)符合。（4）結(jié)合反應(yīng)I、II生成氣體的特點(diǎn)可知，若只發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)體系中與的濃度比不變；若反應(yīng)I、II同時(shí)發(fā)生，則反應(yīng)體系中與的濃度比不斷變更，因此可通過測(cè)定反應(yīng)體系中氣體濃度之比隨時(shí)間是否變更來推斷反應(yīng)I、II是否同時(shí)發(fā)生。（5）向體系中加入石灰石會(huì)分解產(chǎn)