化學(xué)-陜西省教育（新高考）聯(lián)盟2025高第三第一（上）學(xué)期階段性檢測(cè)（二）

2025屆高三第一學(xué)期階段性檢測(cè)卷(二)●化學(xué)1.B2.CMn2O7為酸性氧化物,A錯(cuò)誤;一氧化碳是不成鹽氧化物,不屬于酸性氧化物,B錯(cuò)誤;NaOH是堿,HNO3是酸,碳酸鈣是鹽,氧化鐵是堿性氧化物,SO3是酸性氧化物,C正確;石灰水是氫氧化鈣與水的混合物,而堿為純凈物,D錯(cuò)誤。3.C稀豆?jié){屬于膠體,分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm,A不符合題意;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),用激光筆照射稀豆?jié){,會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”,B不符合題意;膠體分散質(zhì)粒子直徑太小,能和雜質(zhì)的分子或離子一樣透過(guò)濾紙的孔隙,應(yīng)采用半透膜對(duì)膠體進(jìn)行提純、精制,不能采用過(guò)濾操作,C符合題意;豆?jié){凝聚成豆腐與江河入?？谛纬伞叭侵蕖钡脑眍?lèi)似,都屬于膠體的聚沉,D不符合題意。4.A5.A實(shí)驗(yàn)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)①氧化性:MnO4—>Cl2;實(shí)驗(yàn)②氧化性:Cl2>Fe3十,同時(shí)實(shí)驗(yàn)②只證明了Fe2十的還原性;實(shí)驗(yàn)③氧化性:Fe3十>I2,故氧化性:MnO4—>Cl2>Fe3十>I2,A正確,B、C、D錯(cuò)誤。6.D提取碘水中的碘,用四氯化碳萃取,選用分液漏斗,A正確;酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,選用酸式滴定管,B正確;灼燒固體用坩堝,C正確;Na2O2是粉末狀固體,易從啟普發(fā)生器的球形容器中掉入底部半球形容器內(nèi),且過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的速率太快、反應(yīng)放熱,所以用Na2O2固體和水制備少量氧氣時(shí)不能選用啟普發(fā)生器裝置,D錯(cuò)誤。7.B18gH218O的物質(zhì)的量為=0.9mol,1個(gè)H218O分子中含0十(18—8)=10個(gè)中子,則18gH218O含有的中子數(shù)為9NA,A正確;未給出HCl溶液體積,無(wú)法計(jì)算,B錯(cuò)誤;2NO十O2=2NO2,2NO2亍蘭N2O4,因此2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA,C正確;CH4和Cl2發(fā)生的四步取代反應(yīng)均為反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變的反應(yīng),反應(yīng)前,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LCH4和22.4LCl2的總的物質(zhì)的量為2.5mol,故在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2.5NA,D正確。8.B用裝置甲制備N(xiāo)aHCO3,應(yīng)該向飽和食鹽水中先通NH3,后通CO2,A錯(cuò)誤;Na2CO3很穩(wěn)定,受熱不易分解;NaHCO3不穩(wěn)定,受熱容易分解,所以大試管裝Na2CO3,小試管裝NaHCO3,B正確;NaOH溶液不能裝在酸式滴定管中,而應(yīng)裝在堿式滴定管中,C錯(cuò)誤;SO2易溶于水,不能用排水法收集,應(yīng)該用向上排空氣法(或排飽和NaHSO3溶液法)收集,D錯(cuò)誤。9.C①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,則不含BaCO3;②做焰色試驗(yàn),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰的顏色呈紫色,可確定含有鉀元素,即含有KCl;③向溶液中加堿溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則應(yīng)含有MgSO4,綜合以上分析,混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成,C正確。10.C由電解原理圖可知,Ni電極產(chǎn)生氫氣,則Ni電極作陰極,pt電極作陽(yáng)極,電解時(shí),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),則OH—向pt電極移動(dòng),A正確;生成C6N6—的電極反應(yīng)為2C3N8H4十8OH——4e—=C6N6—十8H2O,B正確;電解根據(jù)主要反應(yīng)2C3N8H4十4OH—十4H2O十2H2↑可知,每生成1molH2,同時(shí)生成0.5molK4C6N16,但pt電極伴隨少量O2生成(電極反應(yīng)為4OH——4e—=O2↑十2H2O),則生成1molH2時(shí)得到的部分電子由OH—放電產(chǎn)生O2提供,所以生成K4C6N16的物質(zhì)的量小于0.5mol,C錯(cuò)誤;電解過(guò)程中發(fā)電解生的總反應(yīng)主要為2C3N8H4十4OH—=C6N6—十4H2O十2H2↑,反應(yīng)消耗OH—,同時(shí)生成H2O,故電解一段時(shí)間后,溶液PH降低,D正確?！靖呷瘜W(xué)參考答案第1頁(yè)(共4頁(yè))】25060C11.D根據(jù)題意和分子結(jié)構(gòu)圖中的各原子的共價(jià)鍵數(shù)目可知元素X、Y、z、W、M分別為H、C、N、O、P。第一電離能:N>O>C,A正確;電負(fù)性:O>N>P,B正確;原子半徑:P>C>N>O>H,C正確;基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目:P有3個(gè),O、C均為2個(gè),H為1個(gè),故P>O=C>H,D錯(cuò)誤。12.D由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于體心的Li原子與位于面心的zn原子緊鄰且距離相等,則該晶體中,每個(gè)Li原子周?chē)o鄰且距離相等的zn原子共有6個(gè),A錯(cuò)誤;根據(jù)a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可推斷出b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,),B錯(cuò)誤;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞x軸方向的投影圖為,C錯(cuò)誤;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于頂角和面心的鋅原子個(gè)數(shù)為8×十6×=4,位于體內(nèi)的砷原子個(gè)數(shù)為4,位于棱上和體心的鋰原子個(gè)數(shù)為12×十1=4,晶胞的質(zhì)量=g,晶胞的體積=∞3×10—21cm3,該晶體的密度=g●cm—3,D正確。13.B在H2S溶液中存在電離平衡:H2S亍蘭H十十HS—、HS—亍蘭H十十S2—,隨著PH的增大,H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小,HS—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小,S2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大,圖中曲線①、②、③依次代表H2S、HS—、S2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化關(guān)系。由曲線①和曲線②交點(diǎn)的PH=7.0可知Ka1(H2S)=1×10—7,由曲線②和曲線③交點(diǎn)的PH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10—13。FeS的沉淀溶解平衡為FeS(S)亍蘭Fe2十(aq)十S2—(aq),飽和FeS溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為\=\6.3×10—181=\×109mol●L1;Fe(OH)2的沉淀溶解平衡為Fe(OH)2(S)亍蘭Fe2十(aq)十2OH—(aq),106molL1>\6.3×109molL1,故溶解度:FeS小于Fe(OH)106molL1>\6.3×109molL1,故溶解度:FeS小于Fe(OH)2,A正確;酚酞變色的PH范圍為8.2~10.0,若以酚酞為指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液,由圖可知,當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時(shí),反應(yīng)沒(méi)有完全生成酸式鹽NaHS,即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn),B錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中,物料守恒關(guān)系式為2c(Na十)=3c(S2—)十3c(HS—)十3c(H2S),電荷守恒關(guān)系式為c(Na十)十c(H十)=c(HS—)十2c(S2—)十c(OH—),兩式合并,得到c(HS—)十3c(H2S)十2c(H十)=c(S2—)十2c(OH—),C正確;0.010mol●L—1FeCl2溶液中加入等體積0.20mol●L—1Na2S溶液,混合一瞬間得到0.005mol●L—1FeCl2和0.10mol●L—1Na2S的混合液,結(jié)合題干中的已知條件“0.10mol●L—1Na2S溶液中S2—的水解率為62%”,可知濃度商Q(FeS)=c(Fe2十)●c(S2—)=0.005×(0.10—0.062)=1.9×10—4>KSP(FeS)=6.3×10—18,濃度商Q[Fe(OH)2]=c(Fe2十)●c2(OH—)=0.005×0.0622=1.922×10—5>KSP[Fe(OH)2]=4.9×10—17,故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2,D正確。、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入HCl溶液。A點(diǎn)前,1.16g白色沉淀的質(zhì)量保存不變,說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量,則Al3十完全轉(zhuǎn)化為AlO2—,懸濁液中存在的1.16g白色沉淀為Mg(OH)2。A點(diǎn)到B點(diǎn),鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為AlO2—十H十十H2O=Al(OH)3↓,B點(diǎn)時(shí),沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,上層清液中存在的溶質(zhì)是NaCl。B點(diǎn)到C點(diǎn)過(guò)程中,Mg(OH)2、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和AlCl3,所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、MgCl2和AlCl3。從以上分析可知,1.16g白色沉淀為Mg(OH)2,B點(diǎn)的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3,A正確;A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2—十H十十H2O=【高三化學(xué)參考答案第2頁(yè)(共4頁(yè))】25060CAl(OH)3↓,B正確;1.16g白色沉淀是氫氧化鎂=0.02mol,根據(jù)鎂離子守恒,可知原混合物中n(Mgcl2)=0.02mol。A點(diǎn)到B點(diǎn),鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為AlO2—十H十十H2O=Al(OH)3↓,根據(jù)Hcl溶液的體積可知,n(AlO2—)=n(Hcl)=1.00mol.L—1×(0.03—0.01)L=0.02mol,根據(jù)鋁原子守恒,可知原混合物中n(Alcl3)=0.02mol。由Na十和cl—守恒,可知原混合物中n(NaOH)=n(Nacl)=n(cl—)=2n(Mgcl2)十3n(Alcl3)十n(Hcl)=0.02mol×2十0.02mol×3十0.03L×1.00mol.L—1=0.13mol。c點(diǎn)溶液為Mgcl2、Alcl3和Nacl的混合溶液,到c點(diǎn)時(shí)所加的全部鹽酸可看成是用于中和原固體混合物中的NaOH,此時(shí)所加的全部Hcl的物質(zhì)的量為n(Hcl)=n(NaOH)=0.13mol,c點(diǎn)時(shí),加入Hcl溶液的總體積為=0.13L=130mL,c正確;由c項(xiàng)分析可知,原混合物中Mgcl2和Alcl3物質(zhì)的量之比為0.02:0.02=1:1,D錯(cuò)誤。15.(1)D(2分)(2)在裝置B、c之間增加干燥裝置(2分)(3)作對(duì)比實(shí)驗(yàn)(2分)(4)NaOH(或氫氧化鈉)(2分)(5)稀鹽酸(或其他正確答案)(2分)取實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)生成的沉淀于試管中,加入稀鹽酸,有(無(wú)色無(wú)味)氣泡生成,將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁(2分)MgcO3十2H十=Mg2十十H2O十cO2↑(2分)16.(1)Fe2十十2HcO3—=FecO3↓十H2O十cO2↑(2分)Na2cO3溶液水解程度較大,堿性較強(qiáng),防止生成Fe(OH)2沉淀(2分)(2)向漏斗中的FecO3沉淀上加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,待水自然流下后,重復(fù)操作2~3次(2分)(3)減少檸檬酸亞鐵晶體因溶解而造成的損失,便于干燥(2分)(4)EFGJK(2分)(5)①將Fe2十氧化成Fe3十(2分)②2.8≤PH<3.4(2分)(2)①cat2(1分)相同溫度下,在催化劑cat2作用下,Rlnk較大,則Ea較小;溫度變化相同時(shí),cat2的Rlnk變化值較小,則Ea較小(2分。答對(duì)一點(diǎn),即給2分)②B(2分)(3)①升高溫度(1分)加入催化劑(或加入催化性能更好的催化劑)(1分)②40(2分)(4)①0.0006(或6.0×10—4)(1分)②<(1分)溫度為T(mén)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)mol.L—1;相同溫度下,起始時(shí)向該2.0L恒容密閉容器中充入1.0molpcl5(g)、0.40molpcl3(g)和0.40molcl2(g),濃度商mol.L—1>Kc,說(shuō)明反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,此時(shí)℃正<逆(2分)【高三化學(xué)參考答案第3頁(yè)(共4頁(yè))】25060c解析:(1)三氯化磷與氯氣反應(yīng)生成五氯化磷是放熱反應(yīng)。根據(jù)蓋斯定律可知,/4,得pcl3十cl2亍蘭pcl5△H=—kJ●mol—1。(2)②移走一半反應(yīng)物,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),即平衡時(shí)生成物pcl5的物質(zhì)的量小于原平衡的一半,B正確。(3)①該反應(yīng)是放熱反應(yīng),壓強(qiáng):曲線a>曲線b,曲線a比曲線b先達(dá)到平衡,即曲線a的反應(yīng)速率快,相對(duì)曲線b,曲線a改變的條件可能是升高溫度。曲線c和曲線b達(dá)到相同的平衡狀態(tài),只是曲線c先達(dá)到平衡,曲線c的反應(yīng)速率快,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng),故曲線c改變條件是加入催化劑或加入催化性能更好的催化劑。②同溫同體積下,反應(yīng)前后,氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的壓強(qiáng)之比。列出三段式如下:pcl3(g)十cl2(g)亍蘭pcl5(g)n(起始)/mol0.20.20n(轉(zhuǎn)化)/mol∞∞∞n(平衡)/mol0.2