5年中考3年模擬試卷初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課題3溶液的濃度

第九單元溶液課題3溶液的濃度基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.【新素材·生物醫(yī)療】(2023江蘇常州一模)5%的葡萄糖溶液可用于補(bǔ)充人體所需能量,“5%”不能表示 ()A.葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.每100g溶液中含5g葡萄糖C.葡萄糖的溶解度為5gD.葡萄糖與水的質(zhì)量比為5∶952.【教材變式·P45T1】在20℃時(shí),將42g硝酸鉀固體加入100g水中,充分?jǐn)嚢韬?仍有10.4g硝酸鉀固體未溶解,所得硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ()A.24%B.36%C.10%D.42%3.(2023安徽合肥包河三模)用硫酸銅粉末進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),對(duì)所得溶液的分析正確的是()A.三杯溶液顏色一致B.燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②C.③溶液是不飽和溶液D.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大知識(shí)點(diǎn)2溶液的稀釋、濃縮及配制4.【新獨(dú)家原創(chuàng)】人體缺鉀會(huì)有乏力、心律不齊的癥狀,嚴(yán)重缺鉀的病人可口服10%的氯化鉀溶液。現(xiàn)要把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鉀溶液稀釋成10%的溶液,需要加水的質(zhì)量為 ()A.50gB.75gC.100gD.25g5.(2022遼寧凌海模擬)現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%,下列操作中,能實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的是 ()A.加入10g氯化鈉B.加入50g水C.蒸發(fā)掉50g水D.加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液6.【跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)】(2023福建福州模擬)國(guó)以農(nóng)為本,農(nóng)以種為先?？鐚W(xué)科實(shí)踐活動(dòng)“選好種”開展如下:(C9209005)(1)鹽水選種是古人智慧的結(jié)晶:將雞蛋放入鹽水中,蛋殼只露出一個(gè)硬幣大小的鹽水適用于選種。①20℃時(shí)鹽水濃度與密度對(duì)照如下表。用密度計(jì)測(cè)定此時(shí)鹽水的密度為1.10g/mL,則該鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1213141516溶液的密度/g·mL-11.0861.0931.1011.1091.116②同一雞蛋在三種鹽水中的浮沉狀態(tài)如圖。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.三種鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.乙中雞蛋的密度比鹽水密度小C.丙中繼續(xù)加鹽溶解后,雞蛋露出液面的體積會(huì)增大(2)實(shí)驗(yàn)室擬配制100g16%的氯化鈉溶液。提供藥品:氯化鈉固體、20%的氯化鈉溶液(密度約為1.15g/mL)、蒸餾水(密度約為1g/mL);儀器:托盤天平、滴管、燒杯、玻璃棒、量筒(規(guī)格有25mL、50mL和100mL)。配制方法所需藥品及用量所需儀器方法一氯化鈉固體g,水mL

托盤天平、滴管、燒杯、玻璃棒和

方法二將g的20%的氯化鈉溶液稀釋

燒杯、、滴管、25mL量筒和100mL量筒

7.(2023湖南株洲中考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%~14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算:(C9209004)(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)(2)需要水的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)知識(shí)點(diǎn)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算8.【新獨(dú)家原創(chuàng)】過(guò)氧化氫可用于配制隱形眼鏡的清洗液,但使用不當(dāng)會(huì)對(duì)眼睛有害。某同學(xué)為測(cè)定某過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g該過(guò)氧化氫溶液并加入2g二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱得剩余物的總質(zhì)量為11.84g,計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能力提升全練9.(2023河北中考,6,★☆☆)20℃和60℃時(shí)KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g,如圖所示為對(duì)KCl進(jìn)行的溶解實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是(C9209004)()A.①中溶液為KCl的飽和溶液B.②中溶液的質(zhì)量為25.0gC.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①<②=③D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①<②=③10.(2023安徽中考,12,★★☆)煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,這三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.與NaNO3相比,NaCl更適合通過(guò)飽和溶液降溫結(jié)晶得到B.a1℃時(shí),NaNO3的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%C.a2℃時(shí),NaCl和Na2SO4的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.40℃時(shí),Na2SO4的飽和溶液升溫到60℃變?yōu)椴伙柡腿芤?1.【守恒法解題】(2023湖南邵陽(yáng)中考,20,★★★)某化學(xué)檢驗(yàn)員在分析醋酸(CH3COOH)溶液中溶質(zhì)的含量時(shí),測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則該醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.75%B.25%C.18.5%D.9.8%12.(2022江蘇鎮(zhèn)江期中,18,★☆☆)在日常生活中,用0.1%的高錳酸鉀溶液清洗餐具可以較快達(dá)到殺菌的目的。(1)現(xiàn)要配制500kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液,需要高錳酸鉀的質(zhì)量為kg。

(2)0.01%的高錳酸鉀溶液可用于水果的消毒,將500kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液稀釋為0.01%的溶液,需要加水的質(zhì)量為kg。

13.(2022陜西西安高新一中灃東中學(xué)模擬,14,★★☆)如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度?；卮鹣铝袉?wèn)題。溫度/℃2030405060溶解度/g氯化鈉36.036.336.637.037.3硝酸鉀31.645.863.985.5110(1)根據(jù)表格分析,氯化鈉和硝酸鉀溶解度相等的最小溫度范圍是。

(2)小明用氯化鈉按照如圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,乙中可觀察到有固體剩余,則乙中剩余固體的質(zhì)量是g。

(3)小敏改用硝酸鉀重復(fù)了上述實(shí)驗(yàn),最終所得丙中溶液的質(zhì)量(填“>”“<”或“=”)小明實(shí)驗(yàn)中丙中溶液的質(zhì)量。該溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

14.(2023甘肅金昌中考,36,★★☆)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中,稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量;然后向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:(C9209004)(1)生成氫氣的總質(zhì)量為g。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。素養(yǎng)探究全練15.【學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維】硅鋼是制作變壓器、充電器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取6.60g硅鋼樣品,將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:稀硫酸的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量第1次加入10.00gmg第2次加入10.00g4.36g第3次加入10.00g3.24g第4次加入10.00g2.12g第5次加入10.00g1.00g第6次加入10.00g1.00g(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,第次加入稀硫酸后,鐵恰好反應(yīng)完全。

(2)表中m=。

(3)計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)

答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.C“5%”表示溶液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,還表示每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖;固體的溶解度是指在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,“5%”不能表示溶解度是多少;5%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為5∶95。2.A所得硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42g?10.4g100g+42g?10.4g3.Dmg硫酸銅加入20mL水中,①未完全溶解,③完全溶解,則③中溶液的顏色比①中溶液的顏色深;①中溶液是20℃時(shí)的飽和溶液,②中溶液可能是20℃時(shí)的飽和溶液,也可能是該溫度下的不飽和溶液,因此燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①≥②;③中硫酸銅粉末完全溶解,可能是50℃時(shí)的飽和溶液,也可能是不飽和溶液;①③中加入的硫酸銅粉末的質(zhì)量、溶劑的體積相同,①中固體未完全溶解,③中固體全部溶解,由此可知硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大。4.B設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則50g×25%=(50g+x)×10%,解得x=75g。5.C設(shè)需加入氯化鈉的質(zhì)量為x,100g×10%+x100g+x×100%=20%,解得x=12.5g;加入50g水會(huì)使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量為y,100g×10%100g?y×100%=20%,解得y6.(1)①14%②C(2)方法一:1684100mL量筒方法二:80玻璃棒解析(1)①根據(jù)題中表格可知,當(dāng)鹽水的密度為1.10g/mL時(shí),該鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%;②如果三種鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則雞蛋浮沉狀態(tài)應(yīng)該一致;乙中雞蛋懸浮,則雞蛋的密度與鹽水密度相等;丙中繼續(xù)加鹽溶解后,鹽水密度增大,由于雞蛋處于漂浮狀態(tài),受到的浮力一直等于重力,所以雞蛋排開的鹽水體積應(yīng)變小,即雞蛋露出液面的體積會(huì)增大。(2)方法一:需要氯化鈉固體的質(zhì)量為100g×16%=16g;需要水的質(zhì)量為100g-16g=84g,84g÷1g/mL=84mL,而量取84mL水還需要100mL量筒。方法二:設(shè)需要20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,則x×20%=100g×16%,x=80g;溶解過(guò)程還需要用玻璃棒攪拌。7.(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是100g×98%=98g。(2)若稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸,設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則(100g+x)×5%=98g,x=1860g。若稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸,設(shè)要加水的質(zhì)量為y,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則(100g+y)×14%=98g,y=600g。答:(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g;(2)需要水的質(zhì)量是600g~1860g。8.解:完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為10g+2g-11.84g=0.16g;設(shè)10g該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 0.16g6832=x0.16g該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.34g10g×100%=3.4%答:該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。能力提升全練9.D20℃時(shí),KCl的溶解度為34.0g,則20℃時(shí)10g水中最多能溶解氯化鉀3.4g,所以①中溶液為KCl的飽和溶液。20℃時(shí),20g水中最多能溶解氯化鉀6.8g,能全部溶解5.0g氯化鉀,②中溶液的質(zhì)量為5.0g+20.0g=25.0g。由圖示可知,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①<②=③。①中是20℃時(shí)KCl的飽和溶液,②中是20℃時(shí)KCl的不飽和溶液,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②;②、③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均相等,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為①>②=③。10.C與NaNO3相比,NaCl的溶解度受溫度變化影響較小,更適合通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到,A說(shuō)法錯(cuò)誤;a1℃時(shí),NaNO3的溶解度是80g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g180g×100%≠80%,B說(shuō)法錯(cuò)誤;a2℃時(shí),NaCl和Na2SO4的溶解度相等,則它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,C說(shuō)法正確;40℃時(shí),Na2SO4的飽和溶液,升溫到60℃,Na2SO4的溶解度減小,仍為飽和溶液,11.B設(shè)醋酸溶液中水的質(zhì)量為x,醋酸的質(zhì)量為y,則水中氫元素的質(zhì)量為x×218=19x,醋酸中氫元素的質(zhì)量為y×1×412×2+1×4+16×2=115y,溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則有19x12.(1)0.5(2)4500解析(1)配制500kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液,需要高錳酸鉀的質(zhì)量為500kg×0.1%=0.5kg。(2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,500kg×0.1%=(500kg+x)×0.01%,解得x=4500kg。13.(1)20℃~30℃(2)20%14.0(3)>不飽和解析(1)由表格數(shù)據(jù)可知,氯化鈉和硝酸鉀溶解度相等的最小溫度范圍是20℃~30℃。(2)20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.0g,甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g25g+100g×100%=20%。乙中剩余固體的質(zhì)量是25g+25g-36.0g=14.0g。(3)60℃時(shí),氯化鈉的溶解度為37.3g,小明實(shí)驗(yàn)中丙中溶液的質(zhì)量為37.3g+100g=137.3g;60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g,則小敏的實(shí)驗(yàn)中最終所得丙中溶液的質(zhì)量為25g+25g+100g=150g,14.(1)0.2(2)解:加入稀硫酸的質(zhì)量為205.6g-105.6g=100g。設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g982=x0.2