5年中考3年模擬試卷初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1.【新素材·科學(xué)著作】(2023山東菏澤牡丹二模)《天工開(kāi)物》中記載:“每金七厘造方寸金一千片”,說(shuō)明金具有良好的 ()A.光澤B.導(dǎo)電性C.延展性D.導(dǎo)熱性2.【新獨(dú)家原創(chuàng)】青銅是銅錫合金,常用于制造機(jī)器零件如軸承、齒輪等。下列試劑無(wú)法直接判斷銅、錫活動(dòng)性順序的是 ()A.稀鹽酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.AgNO3溶液3.(2023重慶沙坪壩模擬)焊錫(鉛錫合金)在焊接電子元器件中有著重要應(yīng)用,下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.焊錫屬于混合物B.焊錫加入稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象C.焊錫的熔點(diǎn)比純錫低D.可用刻畫(huà)的方法比較焊錫和純錫的硬度4.根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)判斷,下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是 ()A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑C.Cu+2AgClCuCl2+2AgD.2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu5.(2023山東五蓮二模)用如圖所示實(shí)驗(yàn)研究金屬的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(C9208003)()A.金屬活動(dòng)性順序?yàn)?鐵<銅<銀B.①中有氣體生成,生成的氣體為氫氣C.③④或①②④實(shí)驗(yàn)組合都能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序D.④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)26.【跨學(xué)科·物理】(2023福建泉州模擬)如圖,將懸掛在彈簧測(cè)力計(jì)上的鐵塊浸沒(méi)在CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)變大,溶液體積變化忽略不計(jì)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表述錯(cuò)誤的是 ()A.鐵塊表面覆蓋一層紅色物質(zhì)B.溶液的質(zhì)量減小C.示數(shù)變大的原因是金屬總質(zhì)量增大,溶液密度變小D.若將CuSO4溶液換成稀硫酸,彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)也會(huì)變大二、實(shí)驗(yàn)探究題7.(2023陜西中考A卷)如下圖,將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中,觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X,向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉,振蕩后,溶液藍(lán)色逐漸消失。(1)金屬X是。

(2)加入鋅粉,溶液藍(lán)色消失的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,燒杯內(nèi)的溶液中一定(填“存在”或“不存在”)AgNO3。

8.(2022河南中考改編)金屬用途廣泛,金屬的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。(1)如圖中將兩塊金屬片相互刻畫(huà),該實(shí)驗(yàn)的目的是什么?。

(2)某同學(xué)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色。除水外濾液中的成分為,寫出Zn與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

9.【學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)】(2023四川成都中考)利用如圖實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一:水的作用是。實(shí)驗(yàn)中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是。

(2)實(shí)驗(yàn)二:兩個(gè)反應(yīng)均生成了(填物質(zhì)名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②。

(3)實(shí)驗(yàn)三:反應(yīng)的化學(xué)方程式為。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),補(bǔ)全下表。

實(shí)驗(yàn)步驟(可用圖示)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論10.【課標(biāo)新增·撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告】(2023山西朔州平魯一模)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí);2.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。實(shí)驗(yàn)用品:試管、試管夾、坩堝鉗、鑷子、藥匙、電池、開(kāi)關(guān)、導(dǎo)線、小燈泡、、火柴、鎂條、鋅粒、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟:Ⅰ.金屬的物理性質(zhì)用上述實(shí)驗(yàn)用品可以驗(yàn)證的金屬物理性質(zhì)有。(答2點(diǎn))

Ⅱ.金屬的化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)用提供的實(shí)驗(yàn)用品,驗(yàn)證某種金屬的某個(gè)化學(xué)性質(zhì)。取樣和操作:;

現(xiàn)象:;

結(jié)論:

(用化學(xué)方程式表示)。問(wèn)題與交流:鐵是銀白色的金屬而鐵粉卻是色的。你還有什么問(wèn)題,請(qǐng)?zhí)岢?。

答案全解全析1.C“每金七厘造方寸金一千片”,是指金可以壓成很薄的薄片,說(shuō)明金具有良好的延展性。2.D銅、錫兩種金屬都能與AgNO3溶液反應(yīng),無(wú)法直接判斷兩種金屬的活動(dòng)性順序。3.B焊錫中有鉛、錫,屬于混合物;鉛、錫在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前,都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,因此焊錫加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生;合金的熔點(diǎn)比其組分金屬低,故焊錫的熔點(diǎn)比純錫低;可用刻畫(huà)的方法比較焊錫和純錫的硬度,純錫上會(huì)有刻痕,說(shuō)明焊錫硬度大。4.D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,A錯(cuò)誤;鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,B錯(cuò)誤;氯化銀難溶于水,不能和銅反應(yīng),C錯(cuò)誤;鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,D正確。5.A三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?鐵>銅>銀,A說(shuō)法錯(cuò)誤。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,①中有氣體生成,生成的氣體為氫氣,B說(shuō)法正確。③中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng),說(shuō)明鐵比銅活潑,④中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng),說(shuō)明銅比銀活潑,通過(guò)③④能得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>銀;①中鐵絲能與稀硫酸反應(yīng),說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序中鐵排在氫前,②中銅與稀硫酸不反應(yīng),說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫后,④中銅可以與硝酸銀溶液反應(yīng),說(shuō)明銅比銀活潑,通過(guò)①②④能得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>銀,C說(shuō)法正確。④中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,D說(shuō)法正確。6.D鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),生成硫酸亞鐵和銅,鐵塊表面覆蓋一層紅色物質(zhì),A說(shuō)法正確;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,每消耗56份質(zhì)量的鐵,可置換出64份質(zhì)量的銅,所以溶液的質(zhì)量減小,B說(shuō)法正確;由于金屬總質(zhì)量增大,且溶液質(zhì)量減小,體積不變,即密度變小,浮力變小,所以彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)變大,C說(shuō)法正確;若將CuSO4溶液換成稀硫酸,每消耗56份質(zhì)量的鐵,可生成2份質(zhì)量的氫氣,溶液的質(zhì)量增加,體積不變,所以密度增大,鐵塊所受浮力變大,同時(shí)鐵塊質(zhì)量變小,則彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)變小,D說(shuō)法錯(cuò)誤。7.(1)銅(2)Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2(3)不存在解析(1)X插入AgNO3溶液中可以使溶液變藍(lán),說(shuō)明溶液中出現(xiàn)了銅離子,所以金屬X是銅。(2)鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅,鋅能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸鋅,溶液藍(lán)色消失。(3)溶液藍(lán)色消失,說(shuō)明溶液中銅離子全部被鋅置換出來(lái),則實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液中一定不存在銀離子,即溶液中一定不存在硝酸銀。8.(1)比較合金和純金屬的硬度(2)硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅或硝酸銅、硝酸鋅Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag解析(2)鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng),在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,鋅粉先與溶液中的AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,AgNO3反應(yīng)完全后,若鋅粉有剩余,鋅粉再與溶液中的Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過(guò)濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色,說(shuō)明濾液中存在硝酸銅,硝酸銅可能沒(méi)有參加反應(yīng),也可能是部分參加了反應(yīng),濾液中可能含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅,也可能含有硝酸銅、硝酸鋅。9.(1)防止生成物濺落下來(lái)使瓶底炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足(2)氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag無(wú)明顯變化(合理即可)解析(1)水的作用是防止生成物濺落下來(lái)使瓶底炸裂。實(shí)驗(yàn)中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足。(2)鐵和鋁與稀鹽酸反應(yīng)均生成了氫氣。除探究要素不同之外,其他條件都應(yīng)該是相同的,比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②加入等體積等濃度的稀鹽酸。(3)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序,還需證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),可取少量硫酸亞鐵溶液于試管中,伸入銅絲,無(wú)明顯變化,說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。10.實(shí)驗(yàn)用品:酒精燈實(shí)驗(yàn)步驟:Ⅰ.硬度、導(dǎo)電性(合理即可)Ⅱ.用坩堝鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱,觀察銅片表面的變化(合理即可)固體由紅色變成黑色2Cu+O22