1.3.3 氧化還原反應(yīng)概念 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)

氧化還原反應(yīng)

的基本概念舊知回顧氧化還原反應(yīng)多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目得失氧的角度(初中)化合價(jià)的角度(特征)電子轉(zhuǎn)移角度(本質(zhì))雙線橋法單線橋法知識點(diǎn)1氧化劑和還原劑[思考與討論]

以下氧化還原反應(yīng)中，哪種反應(yīng)物含有化合價(jià)升高的元素，哪種反應(yīng)物含有化合價(jià)降低的元素？請選擇合適的依據(jù)將以下三個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物分成兩類。(1)2Cu+O22CuO(2)H2+CuOCu+H2O(3)3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2化合價(jià)升高,失電子,被氧化—還原劑化合價(jià)降低,得電子,被還原—氧化劑知識點(diǎn)1氧化劑和還原劑一.氧化劑和還原劑還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種（或某些）元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種（或某些）元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。知識點(diǎn)1氧化劑和還原劑H2+CuO==

H2O+Cu0+2+10

失去2×e—電子，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)，被氧化得到2e—

電子，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑知識點(diǎn)2氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物二.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物，即化合價(jià)降低的元素對應(yīng)的產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物，即化合價(jià)升高的元素對應(yīng)的產(chǎn)物。對應(yīng)訓(xùn)練[典例1]指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。①CuO+CO

Cu+CO2②2KClO3

2KCl+3O2↑③

3NO2

+

H2O

2HNO3

+

NO氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化/還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化/還原劑對應(yīng)訓(xùn)練[典例1]指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。④MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑＋2H2O⑤SO2+2H2S===3S+2H2O⑥2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化/還原產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化/還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物知識點(diǎn)2氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(2)被氧化和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是相同價(jià)態(tài)的同一元素。(3)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中可以僅有一部分為氧化劑/還原劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)。(1)氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。微點(diǎn)撥(4)有些物質(zhì)沒有身份，有些物質(zhì)有兩種身份；氧化劑和還原劑是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。對應(yīng)訓(xùn)練[典例2]為實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.KClO3

→

KCl

B.CuO

→

Cu C.Cu

→

Cu(NO3)2

D.HCO3—→

CO2B氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)。微點(diǎn)撥對應(yīng)訓(xùn)練[典例3]氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下所示，其中水的作用是(

)

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑B三.常見的氧化劑和還原劑物質(zhì)類型實(shí)例還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)元素處于高價(jià)時(shí)的物質(zhì)某些氧化物和過氧化物強(qiáng)氧化性酸鹵素單質(zhì)(F2Cl2Br2I2)O2、O3HNO3濃H2SO4FeCl3MnO2H2O2Na2O2HClOKMnO4(H+)F—Cl—Br—I—O2—、O22—、OH—、H2OMn2+NO2、NOSO2Fe2+、FeMn2+H2OO2—、OH—、H2OCl—、Cl2Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O三.常見的氧化劑和還原劑物質(zhì)類型實(shí)例氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化物氫化物離子Na、Fe、AlH2、C、SCOSO2NH3H2SSO32—Fe2+I—Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+H+、CO或CO2、SO2CO2SO3或SO42—N2或NOSSO42—Fe3+I2對應(yīng)訓(xùn)練[典例4]下列離子在pH=1溶液中能大量共存的是()A．K＋、NO3—

、Fe2+、Na+

B．Fe3＋、SO42—、I—、K+C．K+

、MnO4—、OH—、

SO32—

D．Ba2＋、NH4+、NO3—、Cl—氧化性離子[如Fe3+、NO3—(H+)、MnO4—

、ClO—等]與還原性離子[如S2—

、I—、Fe2+、SO32—等]不能大量共存。D

知識點(diǎn)4氧化性和還原性四.氧化性和還原性還原性：物質(zhì)失去電子的能力，還原劑具有還原性。氧化性：物質(zhì)得到電子的能力，氧化劑具有氧化性。知識點(diǎn)4氧化性和還原性

氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系：核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有______中間價(jià)既有______又有______最低價(jià)只有______氧化性氧化性還原性還原性知識點(diǎn)4氧化性和還原性元素價(jià)態(tài)具有的性質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的作用最高價(jià)只具有氧化性氧化劑中間價(jià)即具有氧化性又具有還原性氧化劑或還原劑(即做氧化劑又作還原劑)最低價(jià)只具有還原性還原劑

氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系：

通常元素處于最高價(jià)時(shí)，具有強(qiáng)氧化性，那是否含最高價(jià)元素的化合物都具有強(qiáng)氧化性呢?對應(yīng)訓(xùn)練[典例5]在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2—、Cl—等離子或原子中只有還原性是：

，只有的氧化性是：

，既有氧化性又有還原性是：

。

S2—、Cl—Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C

[注意]

根據(jù)物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)來預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性時(shí)，要從整體出發(fā)，分析物質(zhì)所含的每一種元素價(jià)態(tài)，例如：HCl既有氧化性又有還原性。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中的基本概念反應(yīng)物電子轉(zhuǎn)移情況化合價(jià)升降性質(zhì)(氧化性或還原性)反應(yīng)類型產(chǎn)物氧化劑

還原劑

得到電子降低氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物失去電子升高還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑+還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，被還原升—失—氧——還原劑，降—得—還——氧化劑對應(yīng)訓(xùn)練[典例6]判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。

(5)在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素

被還原。(

)(4)所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)。(

)

(3)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少。(

)(2)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。(

)

(1)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。(

)×××××對應(yīng)訓(xùn)練[典例7]請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，并按要求填空。(1)

是氧化劑，

是還原劑，還原產(chǎn)物是

，氧化產(chǎn)物是

。(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

。(3)2

個(gè)KMnO4參加反應(yīng)，參加反應(yīng)n(HCl)=

個(gè)，被氧化的n(HCl)=

個(gè)，未被氧化的n(HCl)=

個(gè)。+7-102KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OCl2KMnO4HClMnCl2還原性酸性10e—+216106失去10×e—得到2×5e—對應(yīng)訓(xùn)練[典例8]3Cu+8HNO3