10押廣東卷第20題物質(zhì)推斷與流程題-2022年中考化學(xué)臨考題號押題（廣東卷）

押第20題命題預(yù)測物質(zhì)推斷與流程題命題預(yù)測推斷題與流程題考查的基本形式是先給出一定的信息，學(xué)生再利用所學(xué)的知識對這些信息進(jìn)行分析、判斷、組織，并得出正確的結(jié)論。由于它可以將基本概念、原理與元素化合物知識融于一體，具有覆蓋面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，要求同學(xué)們對物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系非常熟悉，在大腦中構(gòu)建完整的知識網(wǎng)絡(luò)，才能對此種題型做出正確的推斷。近幾年廣東中考題非常注重對常見元素的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系的考查，考生們務(wù)必要掌握的物質(zhì)類別(單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化圖。真題回顧真題回顧1.（2019年）下圖表示元素的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由H、O、S、Cl、K、Ba中的一種、兩種或三種元素組成。請回答:（1）A和E的化學(xué)式分別為__________和__________。（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，此反應(yīng)屬__________(填基本反應(yīng)類型)。（3）A—G物質(zhì)間，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________?！敬鸢浮浚?）.SO2（2）.BaO（3）.K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl（4）.復(fù)分解（5）.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【解析】【分析】由題意可推測，單質(zhì)可能是氧氣，氧氣與硫反應(yīng)生成A（二氧化硫），二氧化硫可以轉(zhuǎn)化成B(三氧化硫)，三氧化硫可與水反應(yīng)生成C（硫酸），硫酸可與堿（氫氧化鉀）反應(yīng)生成D（硫酸鉀）；氧氣可以與鋇生成E（氧化鋇），氧化鋇與水反應(yīng)生成F（氫氧化鋇），氫氧化鋇與酸反應(yīng)生成G（氯化鋇）。代入題中可知，推測正確。【詳解】（1）由分析可得，A是二氧化硫，化學(xué)式為SO2；E是氧化鋇，化學(xué)式為BaO。故填：SO2；BaO（2）D為硫酸鉀，G為氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；復(fù)分解（3）由分析得：A—G物質(zhì)間，C（硫酸）能與F（氫氧化鋇）發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O2.（2019年）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答:已知:Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。（1）濾渣I中一定有__________。（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是__________。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為__________，此反應(yīng)屬于__________(填基本反應(yīng)類型)。（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是__________。（4）焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________?！敬鸢浮浚?）.Cu（2）.反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸（3）.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（4）.置換（5）.Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失（6）.Zn(OH)2ZnO+H2O【解析】【分析】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物，根據(jù)金屬活動性順序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相應(yīng)的鹽溶液，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣I為銅單質(zhì)，濾液I中主要成分為硫酸鋅和硫酸亞鐵，可以加入鋅粉進(jìn)行除鐵，濾渣II可以是鐵粉和鋅的混合物，將濾液II調(diào)節(jié)pH值使鋅以氫氧化鋅的形式沉淀下來，洗滌焙燒之后得到氧化鋅?！驹斀狻浚?）由分析可知，濾渣I中一定有銅。故填：Cu（2）金屬與酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸。此過程中銅氧化物與硫酸反應(yīng)后，生成硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，因此Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。故填：反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置換（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，是因?yàn)閆n(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失，因此不能過量。故填：Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失（4）氫氧化鋅焙燒后發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn(OH)2ZnO+H2O；故填：Zn(OH)2ZnO+H2O3.（2020年）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：（1）該廢酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名稱為___________。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會_____________（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_______和_____________（填化學(xué)式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為____________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為______。pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.6【答案】①.＜②.過濾③.放出④.CaSO4⑤.Fe(OH)2⑥.Fe3O4⑦.7.5⑧.pH較低時，磁性鐵會與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低【解析】【詳解】（1）該廢酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ將溶液和濾渣分離開，故操作Ⅰ為過濾。（2）電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該過程放出熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵，故填CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，故填Fe3O4。（5）從表中可以看出，pH為7.5時，產(chǎn)率最高，故最適pH為7.5；pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是pH較低時，磁性鐵會與酸反應(yīng)被消耗，導(dǎo)致產(chǎn)率較低。4.（2021年）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑。利用石灰石（雜質(zhì)不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________；操作Ⅰ的名稱是___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣否有影響？判斷并簡述理由___________。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導(dǎo)致___________。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施___________?！敬鸢浮竣?CaCO3CaO+CO2↑②.過濾③.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl④.復(fù)分解⑤.有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行⑥.溫室效應(yīng)⑦.植樹造林【解析】【分析】【詳解】（1）石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固液分離操作是過濾，故填：CaCO3CaO+CO2↑；過濾。（2）固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固體A加稀鹽酸生成氯化鈣和水，溶液B是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液C是碳酸鈉溶液，化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，該反應(yīng)雙交換價不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)。（3）該方法中，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，故填：有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，碳中和”的措施植樹造林，故填：溫室效應(yīng)；植樹造林?？记安孪肟记安孪?.（2022年廣東省初中生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測聯(lián)考第二輪（二模））工業(yè)上制造印劇電路板及處理廢液的工藝流程如圖所示：（1）完成步驟①發(fā)生的反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+___。（2）步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發(fā)生類似步驟①的反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_____。（3）步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬?，?dāng)觀察到現(xiàn)象為___________時，說明已完全反應(yīng)。此時得到的金屬M(fèi)是___________。他是由步驟②中的反應(yīng)產(chǎn)生的，其化學(xué)方程式為__________。（4）要分離步驟②中得到的濾渣除了流程中的方法外，還可用其他方法來分離，請寫出其中一種：___。（5）步驟②③所得的可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為___?！敬鸢浮浚?）2FeCl2（2）Fe+2FeCl3=3FeCl2（3）①.不再產(chǎn)生氣泡②.銅##Cu③.CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2（4）使用磁鐵可以分離出鐵，剩余銅（5）Cl2【解析】【分析】由流程可知，銅和氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅，加入過量鐵得到氯化亞鐵和濾渣，濾渣含有生成的銅和過量的鐵，加入鹽酸將鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵溶液，并分離出銅，故M為銅；【小問1詳解】由流程可知，銅和氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；【小問2詳解】由流程可知，加入過量鐵會和氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，故反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2；【小問3詳解】步驟③加入稀鹽酸，過量鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，故充分?jǐn)嚢韬?，?dāng)觀察到現(xiàn)象為不再產(chǎn)生氣泡時，說明已完全反應(yīng)。此時得到的金屬M(fèi)是不反應(yīng)的銅。銅活動性弱于鐵，步驟②中氯化銅和鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2；【小問4詳解】步驟②中得到的濾渣含有生成的銅和過量的鐵，鐵可以被磁鐵吸引，故使用磁鐵可以分離出鐵，剩余銅；【小問5詳解】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，化合反應(yīng)為多變一的反應(yīng)，則可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)為氯氣Cl2。2.（2022年廣東省佛山市禪城區(qū)中考一模）“氨法”捕集二氧化碳是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，目前受到廣泛關(guān)注和研究，其主要流程如下圖，請回答相關(guān)問題：（1）為了降低“碳排放”，下列建議可行的是______。A.隨手關(guān)燈 B.全面禁止燃燒煤和汽油C.大力發(fā)展火力發(fā)電 D.紙張雙面打印（2）常溫下，氨水的pH______7（填“>”、“=”或“<”）。（3）工業(yè)上用氨水噴淋吸收廢氣中的CO2，采用“噴淋”的原因是______。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)的溫度不宜高，原因是______。（5）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。（6）CO2的后續(xù)處理包括利用、封存等。寫出CO2的一種用途______。CO2被封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽，該碳酸鹽的化學(xué)式是______?！敬鸢浮浚?）AD（2）>（3）增大氨水與二氧化碳的接觸面積，使二氧化碳吸收更充分（4）①.②.減少氨水的揮發(fā)（或碳酸氫銨在較高溫度下容易分解）（5）氨水##NH3?H2O（6）①.滅火劑（制冷劑、人工降雨等）②.CaCO3【解析】【小問1詳解】A、隨手關(guān)燈，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，符合題意；B、煤和汽油是目前主要的能源，不能全面禁止燃燒煤和汽油，應(yīng)合理使用，不符合題意；C、大力發(fā)展火力發(fā)電，會增加化石燃料的使用，增加二氧化碳的排放，不符合題意；D、紙張雙面打印，可以節(jié)約資源，降低“碳排放”，符合題意。故選AD；【小問2詳解】常溫下，氨水顯堿性，pH＞7；【小問3詳解】用氨水噴淋吸收廢氣中的二氧化碳，可以增大氨水與二氧化碳的接觸面積，使二氧化碳吸收更充分；【小問4詳解】由圖可知，反應(yīng)①為氨水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氨水具有揮發(fā)性，且碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水，故該反應(yīng)的溫度不宜高；【小問5詳解】由圖可知，NH3?H2O既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；【小問6詳解】二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，且密度比空氣大，可用于滅火；CO2被封存在含氫氧化鈣的地下水層后，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故該碳酸鹽是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3。3.（2022年廣東省佛山市南海區(qū)桂城街道聯(lián)考中考科研測試）膽礬(CuSO4·5H2O)具有廣泛的應(yīng)用價值。以下是某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的粗CuO(雜質(zhì)為鐵的氧化物及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬的工業(yè)流程圖，回答下列問題：【查閱資料】膽礬是藍(lán)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的堿時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如表：Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀時的pH2.77.65.2完全沉淀時的pH3.79.66.4（1）工業(yè)廢銅焙燒前，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，可事先把廢銅進(jìn)行__________處理。（2）向粗CuO中加入稍過量的稀硫酸，形成的濾液1中的溶質(zhì)有FeSO4、_____、_____等(任寫2種)，寫出該步驟其中的一個反應(yīng)方程式_______。（3）操作1用到的的鐵制儀器是______。操作2包含系列操作步驟有蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥等步驟。（4）往粗硫酸銅溶液中通入氧氣，目的是把溶液中的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，再滴加稀氨水，是為了調(diào)節(jié)pH，分析表中數(shù)據(jù)，該步驟調(diào)節(jié)pH的范圍為________，濾渣Ⅱ的成分是________。（5）往濾液2中滴加稀硫酸后的操作2中過濾得到膽礬晶體后應(yīng)用________洗滌晶體?！敬鸢浮浚?）研磨（2）①.CuSO4②.Fe2(SO4)3③.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或（3）①.鐵架臺②.降溫結(jié)晶（4）①.3.7~5.2②.Fe(OH)3（5）乙醇【解析】【小問1詳解】工業(yè)廢銅培燒前，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，可事先把廢銅進(jìn)行研磨處理，故填：研磨?！拘?詳解】粗CuO(雜質(zhì)為鐵的氧化物及泥沙)，加入稀硫酸，氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、，故填：CuSO4；Fe2(SO4)3；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或。【小問3詳解】操作1是過濾，用到的的鐵制儀器是鐵架臺。操作2是結(jié)晶，包含系列操作步驟有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，故填：鐵架臺；降溫結(jié)晶。【小問4詳解】滴加稀氨水，是為了調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該步驟調(diào)節(jié)pH的范圍為3.7~5.2，濾渣Ⅱ的成分是氫氧化鐵，故填：3.7~5.2；Fe(OH)3。【小問5詳解】操作2為洗滌，膽礬易溶于水，難溶于乙醇，為避免膽礬晶體溶解，應(yīng)用乙醇洗滌晶體，故填：乙醇。4.（2022年廣東省佛山市順德區(qū)中考一模）碳酸亞鐵（FeCO3）可作補(bǔ)血劑，某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了有Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2，興趣小組利用爐渣嘗試制備FeCO3，其流程如下圖所示：已知：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；碳酸亞鐵隔絕空氣加熱至282℃開始分解為CO2和FeO。（1）固體B的名稱是______，步驟①中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式；中的化學(xué)式______。操作Ⅱ的名稱是______，該操作所用到的玻璃儀器包括燒杯、漏斗和______。（3）步驟③反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式______。溶液E中溶質(zhì)的化學(xué)式______。（4）操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的溫度不能超過282℃的原因______。【答案】（1）①.二氧化硅②.（2）①.FeSO4②.過濾③.玻璃棒（3）①.②.Na2CO3、Na2SO4##Na2SO4、Na2CO3（4）防止碳酸亞鐵分解成CO2和FeO【解析】【小問1詳解】由已知可知，二氧化硅不溶于水夜不語稀硫酸反應(yīng)，所以爐渣中加入過量稀硫酸后，剩余固體為二氧化硅，故填二氧化硅；稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為；【小問2詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目和原子種類不變，反應(yīng)前Fe、S、O個數(shù)分別為3、3、12，反應(yīng)后也有這么多原子。又因?yàn)橄禂?shù)為3，故一個該化合物分子內(nèi)含有的Fe、S、O原子數(shù)為1、1、4，則該化合物化學(xué)式為FeSO4，故填FeSO4；操作Ⅱ是將固體和液體分離開，故該操作為過濾，故填過濾；過濾需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗，故填玻璃棒；【小問3詳解】由流程圖可知，溶液A中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，與過量鐵反應(yīng)后，溶液D中只含硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，方程式為；溶液E由過量碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)得到，則E中含有硫酸鈉和過量的碳酸鈉，故填Na2CO3、Na2SO4；【小問4詳解】由已知可知，碳酸亞鐵隔絕空氣加熱至282℃開始分解為CO2和FeO，故填防止碳酸亞鐵分解成CO2和FeO。5.（2022年廣東省惠州市惠陽區(qū)一模）某興趣小組用圖1所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳?；卮鹣铝袉栴}：（1）固體1的成分是_______（填化學(xué)式）。（2）步驟Ⅱ中的操作m是_______，該操作中玻璃棒的作用是_______，在步驟Ⅳ的操作n中當(dāng)看到______時，停止加熱。（3）步驟四中用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理是________。（用化學(xué)方程式）（4）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有。A.提高實(shí)驗(yàn)效率 B.保證固體1全部溶解 C.節(jié)約能源（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若不考慮操作過程中的損失，可回收_______g質(zhì)量的二氧化錳固體。（6）回收后的氯化鉀固體在農(nóng)業(yè)中可作為_______（填“復(fù)合肥”、“氮肥”、“鉀肥”或“磷肥”）使用。【答案】（1）KCl、MnO2##MnO2、KCl（2）①.過濾②.引流③.大量固體析出（3）（4）AC（5）5.0（6）鉀肥【解析】【小問1詳解】將氯酸鉀和二氧化錳混合固體充分加熱至質(zhì)量不再變化時，氯酸鉀充分分解為氯化鉀和氧氣，二氧化錳作為催化劑，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則固體1為氯化鉀和二氧化錳的混合物，故填KCl、MnO2；【小問2詳解】操作m將固體和液體分離，則操作m為過濾，過濾操作過程中玻璃棒作用為引流，故填過濾；引流；步驟Ⅳ為蒸發(fā)過程，蒸發(fā)時當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體析出，剩余少量液體時停止加熱，里喲個蒸發(fā)皿的余熱將液體蒸干。故填有大量固體析出，剩余少量液體；【小問3詳解】氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀白色沉淀，方程為，故填；【小問4詳解】在回收提純的過程中需要控制水的用量為適量，原因是加快溶解速度，提高實(shí)驗(yàn)效率，且后來需要加熱蒸發(fā)水分，能節(jié)約能源。固體1中二氧化錳不溶于水，固體不能全部溶解，故選AC?！拘?詳解】氯酸鉀分解制氧氣過程中，二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故反應(yīng)后回收的二氧化錳質(zhì)量為5.0g，故填5.0；【小問6詳解】氯化鉀中含有鉀元素，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可作為鉀肥，故填鉀肥；6.2020年9月，習(xí)近平總書記在聯(lián)大針對氣候變化表示：“中國將力爭碳排放于2030年前達(dá)到峰值，爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”。如圖所示的是一種利用NaOH溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕獲”技術(shù)的主要流程。（1）反應(yīng)器中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（2）“碳捕捉與封存”技術(shù)有利于緩解______的加劇。用該技術(shù)進(jìn)行“碳捕獲”有效利用了原材料，在該過程中被循環(huán)利用的物質(zhì)有______。（3）在分離器中使用的分離方法是______。（4）CO2是寶貴的碳氧資源，捕獲的CO2和H2在一定條件下可合成甲醇（CH3OH）和水，甲醇屬于______（選填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；捕獲1tCO2理論上可以合成______t甲醇。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）【答案】（1）（2）①.溫室效應(yīng)②.CaO和NaOH（3）過濾（4）①.有機(jī)物②.③.0.73【解析】【小問1詳解】由圖可知，反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】“碳捕捉與封存”技術(shù)有利于降低大氣中二氧化碳的含量，緩解溫室效應(yīng)的加?。辉诜磻?yīng)流程中氫氧化鈉溶液和氧化鈣既能做反應(yīng)物也能做生成物，可以循環(huán)利用?！拘?詳解】在分離器中分離的是固體和液體，故使用的分離方法是過濾。【小問4詳解】甲醇是含碳元素化合物，屬于有機(jī)物；CO2和H2在一定條件下可合成甲醇（CH3OH）和水，化學(xué)方程式為；設(shè)捕獲1tCO2理論上可以合成甲醇的質(zhì)量為故捕獲1tCO2理論上可以合成0.73t甲醇。7.我國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。圖是某廠為實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)設(shè)計(jì)的利用氫氧化鈉溶液“捕集”一氧化碳的主要技術(shù)流程。（1）捕集室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，捕集室中采用噴淋方式加入NaOH溶液，其優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）整個設(shè)計(jì)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________、___________（寫化學(xué)式）。（3）分離室發(fā)生的反應(yīng)為和___________（用化學(xué)方程式表示）。（4）高溫反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（5）CO2與H2在催化條件下反應(yīng)生成甲醇，其微觀示意圖如圖所示。請?jiān)趫D框中補(bǔ)畫齊全分子的模型與數(shù)目?！敬鸢浮浚?）①.②.增大NaOH溶液與CO2氣體的接觸面積（2）①.NaOH②.CaO（3）（4）分解（5）【解析】【分析】二氧化碳在捕集室中和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液加入氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣沉淀高溫生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳封存利用；【小問1詳解】捕集室中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：；捕集室中采用噴淋方式加入NaOH溶液，其優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加吸收效果；【小問2詳解】整個設(shè)計(jì)流程中，氫氧化鈉、氧化鈣既是反應(yīng)物又是生成物，故可循環(huán)利用物質(zhì)是氫氧化鈉、氧化鈣；【小問3詳解】分離室發(fā)生的反應(yīng)還有碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，；【小問4詳解】高溫反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)符合一變多特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；【小問5詳解】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變；反應(yīng)后碳、氫、氧原子數(shù)目分別1、6、2，反應(yīng)前碳、氫、氧原子數(shù)目分別1、0、2，則還有3個氫分子，故填。8.水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家里燒開水的水壺內(nèi)壁收集了一些水垢，但兩者是混在一起的，他們把水垢帶到實(shí)驗(yàn)室，欲把二者分離開來，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與其中，對其方案進(jìn)行完善，并回答有關(guān)問題。（1）由步驟①的反應(yīng)原理可知，在家里清洗水壺內(nèi)壁的水垢可以采用的物質(zhì)是___________，操作②和③都是___________；（2）水垢中加入過量的稀鹽酸發(fā)生了兩個反應(yīng)，請任意寫出一個反應(yīng)的方程式___________，該反應(yīng)的基本類型是___________；（3）已知X和Y分別是常見的堿和鹽，且溶液B中只有一種陽離子，則X是___________，Y是___________（填化學(xué)式）；（4）溶液B中所含的溶質(zhì)有___________；（5）測得溶液C的pH值為13，如果直接倒入下水道，會導(dǎo)致環(huán)境污染，為處理該廢液為中性，并回收NaCl晶體，可以先向該廢液中加入適量的___________，然后采用___________法得到晶體?！敬鸢浮浚?）①.食醋（白醋、米醋、老陳醋）②.過濾（2）①.或②.復(fù)分解反應(yīng)（3）①Ca(OH)2②.Na2CO3（4）CaCl2、Ca（OH）2（5）①.HCl②.蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【小問1詳解】由步驟①可知，水垢能與稀鹽酸反應(yīng)，說明水垢能與酸反應(yīng)，故在家里清洗水壺內(nèi)壁的水垢可以采用的物質(zhì)是食醋；由圖可知，操作②和③均實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；【小問2詳解】水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；這兩個反應(yīng)均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；【小問3詳解】水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故溶液A中含氯化鈣、氯化鎂和氯化氫，加入過量的X，得到氫氧化鎂和溶液B，故X為堿，溶液B中只有一種陽離子，則溶液B中只含鈣離子一種陽離子，故X為氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2；氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故溶液B中含氯化鈣和氫氧化鈣，加入過量Y得到碳酸鈣，且由（4）題干可知，需回收氯化鈉晶體，故Y為碳酸鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故Y的化學(xué)式為Na2CO3；【小問4詳解】由（3）的分析可知，溶液B中含的溶質(zhì)為：氯化鈣、氫氧化鈣；【小問5詳解】氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉過量，故溶液C中含氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，故為處理該廢液為中性，并回收NaCl晶體，可加入適量的稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可得到氯化鈉晶體。9.金屬鎳可用于制造貨幣、合金結(jié)構(gòu)鋼、氫化催化劑等。粗制氧化鎳主要含氧化鎳(NiO)，以及少量氧化鈷(CoO)和氧化鐵，以粗制氧化鎳為原料制備純鎳的流程如下：（1）反應(yīng)③中，黑色單質(zhì)X的化學(xué)式是_________。（2）反應(yīng)②中生石灰在生活中的用途是_________。（3）反應(yīng)⑤開始前用氮?dú)獬浞执祾咴O(shè)備內(nèi)部，其目的是__________，該反應(yīng)中氧化鎳轉(zhuǎn)化為金屬鎳的化學(xué)方程式是________________。（4）查閱資料，獲知部分物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)Ni(CO)4Fe(CO)5CO2(CO)8沸點(diǎn)/℃4310652從Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸餾的方法提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的溫度(T)范圍是________。（5）以上生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是__________。（6）若將制得的Ni放入FeSO4溶液中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，證明Ni的金屬活動性比Fe_________(選填“強(qiáng)”或“弱”)。（7）科學(xué)家開發(fā)出了鎳鈷雙金屬基催化劑，用其來催化CH4和CO2制取合成氣，反應(yīng)過程如圖，有關(guān)說法正確的是_________。A.Ni基雙金屬催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，可重復(fù)使用B.該反應(yīng)的最終生成物是氫氣和一氧化碳C.反應(yīng)前后各元素的化合價均未改變【答案】（1）C（2）干燥劑（3）①.排盡裝置內(nèi)原有的空氣或防止爆炸②.（4）43°C≤T＜52°C（5）CO##一氧化碳（6）弱（7）AB【解析】【小問1詳解】在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以反應(yīng)③中，反應(yīng)物X可能是碳，化學(xué)式為C；【小問2詳解】反應(yīng)②中生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以在生活中用作干燥劑；【小問3詳解】反應(yīng)⑤中通入氫氣，因?yàn)闅錃饩哂锌扇夹?，不純時加熱或點(diǎn)燃可能會發(fā)生爆炸，而氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以反應(yīng)⑤開始前用氮?dú)獬浞执祾咴O(shè)備內(nèi)部，其目的是排盡裝置內(nèi)原有的空氣或防止爆炸；氧化鎳與氫氣加熱反應(yīng)生成鎳和水，化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】由表格中的數(shù)據(jù)與信息可知，從Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸餾的方法提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的溫度(T)范圍是43°C≤T＜52°C；【小問5詳解】由反應(yīng)流程圖可以看出，一氧化碳可以循環(huán)使用；【小問6詳解】Ni放入FeSO4溶液中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，證明Ni的金屬活動性比Fe弱，因?yàn)镹i無法將Fe從溶液中置換出來；【小問7詳解】A、鎳基雙金屬催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，可重復(fù)使用，故正確；B、根據(jù)圖示可以看出，該反應(yīng)的最終生成物是氫氣和一氧化碳，故正確；C、反應(yīng)前后碳元素和氫元素的化合價均發(fā)生改變，故錯誤；故選AB。10.酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請用所學(xué)化學(xué)知識回答問題。（1）日常生活中有以下常見物質(zhì)：白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是_____(填上述物質(zhì)的化學(xué)式)。將少量無色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變____。（2）如飲食不當(dāng)，胃會分泌出大量胃酸，服用含有下列______(填字母)物質(zhì)的藥物可以中和過多胃酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。A.NaOHB.Na2CO3C.Al(OH)3（3）某氯化鈉樣品中，可能含有雜質(zhì)：BaCl2、MgC12、Na2SO4中的一種或幾種，某校課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究雜質(zhì)成分，探究過程如圖(己如氫氧化鎂難溶于水)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，用______操作方法：可將上述實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。加入適量NaOH溶液的目的是______，寫出雜質(zhì)與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）①.NaOH②.紅色（2）①.C②.（3）①.過濾②.漏斗③.檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2④.【解析】【小問1詳解】苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，化學(xué)式NaOH。堿溶液使色酚酞溶液變紅?！拘?詳解】含有Al(OH)3的藥物可以中和過多胃酸，胃酸即鹽酸。Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。反應(yīng)的化學(xué)方程式【小問3詳解】BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以氯化鈉樣品中加入足量的水，樣品完全溶解，說明BaCl2與Na2SO4不能共存；即氯化鈉樣品中不能同時含有BaCl2與Na2SO4；氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，加入適量氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明氯化鈉樣品中不含氯化鎂；所以加入適量NaOH溶液的目的是檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2。BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鋇。雜質(zhì)與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式用過濾的操作方法，可將實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的沉淀與溶液分離；過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。11.純堿(Na2CO3)是重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，他改進(jìn)了純堿的生產(chǎn)工藝，為純堿工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以天然氣、空氣、食鹽等為原料制取純堿的部分工藝流程如圖。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________。（2）反應(yīng)③析出晶體，化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。操作1的名稱是________，母液中含有的陽離子有________(寫離子符號)，已知反應(yīng)生成的NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84:53.5，結(jié)合下圖分析，該反應(yīng)能析出NaHCO3晶體的原因是__________，_________。（3）反應(yīng)④中NaHCO3在加熱時發(fā)生分解反應(yīng)，生成物X的化學(xué)式為_______，該物質(zhì)可循環(huán)利用。此流程中還可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。（4）上述流程中副產(chǎn)品NH4Cl在農(nóng)業(yè)上做氮肥時，不能和_______混合施用。（5）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理和圖中溶解度曲線如圖，寫出以硫酸銨和氯化鉀為原料制取硫酸鉀晶體的化學(xué)方程式為____________?！敬鸢浮浚?）（2）①.過濾②.Na+、NH4+③.相同條件下，生成NaHCO3的質(zhì)量多④.相同條件下，NaHCO3的溶解度?。?）①.H2O②.CO2（4）堿性物