浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

2023學(xué)年第二學(xué)期浙江“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cr52A127Cu64Cl35.5Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Cu B.鹽酸 C. D.【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)為在水溶或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，以此分析。【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．鹽酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．CO2屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：C。2.碳酸氫鈉常用作食用堿或工業(yè)用堿，下列說法不正確的是A.向碳酸氫鈉固體中加入少量水后，會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象B.Na元素位于周期表s區(qū)C.中C原子的雜化類型為sp雜化D.碳酸氫鈉溶液呈堿性是因為碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉溶于水吸熱，A錯誤；B．Na元素位于周期表s區(qū)，B正確；C．CO2分子為直線形，中心C原子的雜化類型為sp雜化，C正確；D．碳酸氫鈉溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)和電離反應(yīng)，而水解反應(yīng)大于電離反應(yīng)，溶液中出現(xiàn)較多的氫氧根離子，溶液呈堿性，D正確；故選A。3.下列表示不正確的是A.HCl的形成過程：B.的VSEPR模型：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.硅的基態(tài)原子軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．HCl是共價化合物，其形成過程為，A錯誤；B．的中心原子的雜化方式為sp3雜化，有2對孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，B正確；C．的中心原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，C正確；D．Si是14號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，D正確；故選A。4.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.生成，轉(zhuǎn)移電子 B.發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4 D.若設(shè)計成原電池，為負(fù)極產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，A錯誤；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．由方程式可知，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，氧化產(chǎn)物為一氧化二氮，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，D錯誤；故選B。5.在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．離子之間均不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，C不符合題意；D．和在酸性條件下，會生成氯化銀沉淀，D不符合題意；故選A。6.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A.上述流程提取溴元素的方法叫做“吹出法”B.步驟④在蒸餾塔中進(jìn)行C.步驟③反應(yīng)的離子方程式為D.海水水資源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻【答案】C【解析】【分析】濃縮的海水中，Br濃度仍然很小，通入Cl2將Br氧化為Br2，得到稀溴水；用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，用SO2水溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；再通Cl2將Br氧化，此時得到濃度較大的溴水，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．上述流程提取溴元素的方法叫做“吹出法”(溴離子被氯氣氧化為游離溴后，根據(jù)溴的氣、液相濃度之間的氣液平衡關(guān)系被空氣從鹵水中吹出，再以吸收劑吸收，吸收后再通入氯氣氧化或加酸酸化使溴游離出來，最后在水蒸氣的氣提作用下脫離液相經(jīng)過冷凝得到溴)，A正確；B．步驟④在蒸餾塔中進(jìn)行，氯氣氧化溴離子，使溴游離出來，最終經(jīng)過蒸餾得到溴單質(zhì)，B正確；C．步驟③中，Br2與SO2水溶液反應(yīng)，生成H2SO4和HBr兩種強(qiáng)酸，離子方程式為，C不正確；D．海水水資源的利用，主要包括海水淡化(脫除海水中的鹽分)和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻，D正確；故選C。7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A純鋁加入等元素密度小，強(qiáng)度高B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)C鋼加入稀土元素抗氧化能力增強(qiáng)D石墨用溶劑剝離法剝離出單層石墨強(qiáng)度增大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鋁中加入Cu、Mg、Mn、Si等制成合金，可以增強(qiáng)材料的強(qiáng)度，A正確；B．用碳原子取代晶體硅中部分硅原子得到碳化硅晶體，碳化硅不導(dǎo)電，導(dǎo)電性減弱，B錯誤；C．鋼中加入稀土元素，可以制得不銹鋼，抗氧化能力增強(qiáng)，C正確；D．將石墨片層卷成碳納米管，材料的強(qiáng)度大大增強(qiáng)，D正確；本題選B。8.下列實驗裝置使用不正確的是ABCDA.實驗室制 B.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定C.驗證易溶于水且水溶液呈堿性 D.除去中混有的少量HCl【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制，故A正確；B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定就是在大燒杯和小燒杯間添加泡沫塑料，減少熱量散失，故B正確；C．可以利用噴泉實驗來驗證易溶于水且水溶液呈堿性，故C正確；D．除去中混有的少量HCl，不可以通過碳酸鈉溶液，因為會和二氧化碳反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。9.關(guān)于物質(zhì)的檢驗，下列說法正確的是A.將海帶灰浸出液過濾，在濾液中加入氯水，再滴幾滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，說明海帶中含有碘單質(zhì)B.向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，說明溶液中含有或者C.向某溶液中滴加溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明溶液中含有D.向某無色溶液中加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有【答案】D【解析】【詳解】A．海帶灰濾液加入氯水和淀粉溶液后，變藍(lán)色，說明海帶中含有碘元素。通過灼燒將海帶中的碘元素轉(zhuǎn)化為碘離子，被氯水氧化成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，而非海帶中有碘單質(zhì)，A錯誤；B．向某溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，該氣體也可能是氯氣，此時溶液中可能不含硫酸根或亞硫酸根，B錯誤；C．氨氣使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；D．氯化鋇能與硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，且加入鹽酸酸化后無明顯現(xiàn)象，排除了銀離子、亞硫酸根等的干擾，D正確；故選D。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.溶液中滴加少量溶液：B.食醋去除水垢中的C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.乙醇在有催化劑的條件下被氧氣氧化：【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈣少量，則氫氧根與鈣離子完全反應(yīng)，A正確；B．醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，，B錯誤；C．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D．乙醇在催化劑作用下，生成乙醛，D正確；故答案為：B。11.金屬硫化物催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中的與催化劑中的之間發(fā)生作用D.加入催化劑，可提高的去除速率和轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)為氣體分子增加的反應(yīng)，為熵增反應(yīng)，A錯誤；B．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；該反應(yīng)的平衡常數(shù)；B錯誤；C．由題圖知，經(jīng)過步驟Ⅰ后，中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確；D．催化劑改變反應(yīng)速率，但是不改變轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選C。12.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價電子排布式為nsxnpx+1，Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說法不正確的是A.Y原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)B.X元素的第一電離能高于其相鄰元素C.X的簡單氫化物比Y的簡單氫化物鍵角大D.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期第VIB族【答案】D【解析】【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。則W、X、Y、Z四種元素分別在第一、第二、第三、第四周期，W為H元素。X的價電子排布式為，nsxnpx+1，s能級的原子軌道上最多填充2個電子，可知x=2，則X的價層電子排布為2s22p3，則X為N元素?；鶓B(tài)Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，則Y為第三周期，且有3個單電子，Y為P元素。Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同，所以Z有1個單電子，最外層有1個電子，且不屬于第ⅠA族，則Z為Cu。所以W、X、Y、Z分別為H元素、N元素、P元素、Cu元素?！驹斀狻緼．P核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，軌道表示式為，每個原子軌道上電子具有相同的空間運動狀態(tài)，P原子的電子填充了9個不同的原子軌道，因此其核外電子有9種空間運動狀態(tài)，正確，A不符合題意；B．由于N元素2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量較低較穩(wěn)定，N元素的第一電離能高于其相鄰C元素、O元素，正確，B不符合題意；C．X、Y的簡單氫化物分別是NH3、PH3，具有相同的空間構(gòu)型，但是N的電負(fù)性大，成鍵電子對排斥作用大，因此NH3鍵角比PH3的大，正確，C不符合題意；D．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第IB族，錯誤，D符合題意；答案選D。13.高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上以為原料制備高氯酸的原理如圖所示。下列說法正確的是A.上述裝置中，e極為光伏電池的負(fù)極 B.a、b處均通入溶液C.d處得到較濃的溶液，c處得到溶液 D.若轉(zhuǎn)移電子，理論上生成【答案】C【解析】【分析】根據(jù)鈉離子通過離子交換膜的移動方向可知：電解池左側(cè)為陽極，與光伏電池的正極e相接，f極為光伏電池的負(fù)極，陽極H2O或OH失去電子生成氧氣和氫離子或水，電極反應(yīng)式為或，生成的H+與加入的a物質(zhì)結(jié)合成高氯酸，所以a為高氯酸鈉，電解池右側(cè)陰極上H2O或H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子或氫氣，電極反應(yīng)式為或，OH與Na+結(jié)合成NaOH，所以物質(zhì)b為稀NaOH溶液，以此來解答?！驹斀狻緼．圖中Na+由左側(cè)移動到右側(cè)，即電解池左側(cè)為陽極，陽極電極與光伏電池的正極相接，所以e極為光伏電池的正極、f極為負(fù)極，A錯誤；B．由以上分析可知，物質(zhì)b為稀NaOH溶液，B錯誤；C．左側(cè)陽極上生成的H+與加入的高氯酸鈉結(jié)合成高氯酸，右側(cè)陰極上生成的OH與Na+結(jié)合成NaOH，所以d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HClO4，C正確；D．電解NaClO4溶液生成HClO4時陽極電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移2mol電子則生成2molH+，即生成2molHClO4，m(HClO4)=nM=2mol×100.5g/mol=201g，D錯誤；故選C。14.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為在密閉容器中，、時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)，相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示，的選擇性可表示為：。下列說法不正確的是A.反應(yīng)的焓變B.的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為350～400℃D.450℃時，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值【答案】B【解析】【詳解】A．將已知反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×2－②可得反應(yīng)。則反應(yīng)的焓變△H=(﹣164.7kJ/mol)－(+41.2kJ/mol)=﹣247.1kJ/mol，故A正確；B．由圖可知，溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后升高，故B錯誤；C．由圖可知，溫度范圍約為350~400℃時二氧化碳實際轉(zhuǎn)化率最高，說明催化劑的活性最大，反應(yīng)速率最快，則用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為350~400℃，故C正確；D．450℃時，提高的值相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為一氧化碳的反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則450℃時，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，故D正確；故選B。15.25℃時，和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖，(可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A.由a點可求得B.時的溶解度為C.濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離D.混合溶液中時二者不會同時沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．由點a(2，2.5)可知，此時pH=2，pOH=12，則，A錯誤；B．由圖可知，當(dāng)pH=5時，pAl=6，此時，pH=4時其溶解度為：，B錯誤；C．由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過分步沉淀進(jìn)行分離Al3+和Fe3+，C正確；D．由圖可知，Al3+完全沉淀時，，，此時pH約為4.7，在此pH下Cu2+剛開始沉淀的濃度為0.1mol/L，而題中，則Al3+、Cu2+會同時沉淀，D錯誤；故選C。16.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究碘在不同溶劑中的溶解性在裝有碘的CCl4溶液的試管中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變淺，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力小于在CCl4中的溶解能力B比較F﹣與SCN﹣結(jié)合Fe3+的能力等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中加入過量FeCl3溶液，振蕩溶液變紅結(jié)合Fe3+能力：F﹣＜SCN﹣C探究Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp大小向NaOH溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后再加少量的CuCl2溶液先生成白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp大?。篊u(OH)2＜Mg(OH)2D探究溫度對反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同的溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，靜置，分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說明溶液中發(fā)生反應(yīng)：I﹣+I2，呈棕黃色，證明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，A不合題意；B．等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中加入過量FeCl3溶液，振蕩，由于Fe3+過量，則即使觀察到溶液變紅也不能比較F﹣和SCN﹣與鐵離子的結(jié)合能力強(qiáng)弱，由于過量的Fe3+與SCN﹣結(jié)合呈紅色溶液Fe(SCN)3，B不合題意；C．由于不知道一定量的MgCl2的量究竟過不過量，若氯化鎂溶液少量時，NaOH溶液分別與氯化鎂、氯化銅反應(yīng)生成沉淀，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，C不合題意；D．只有溫度不同，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，則溫度升高，該反應(yīng)速率加快，D符合題意；故答案為：D。非選擇題部分二、非選擇題部分(共5題，共52分)17.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。請回答：（1）基態(tài)的價層電子排布式_______，中陰離子空間結(jié)構(gòu)為_______。（2）下列說法正確的是_______。A.電負(fù)性： B.離子半徑：C.Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 D.Cr在元素周期表中處于d區(qū)（3）已知：和的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點/℃800.7熔點明顯高于，原因是_______。（4）晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm，結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中的個數(shù)為_______。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_______。()【答案】（1）①.②.平面三角形（2）CD（3）為離子晶體，為分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力（4）①.4②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)Zn2+的價層電子排布式為：，ZnCO3中陰離子為，空間結(jié)構(gòu)為為平面三角形。故答案為：；平面三角形?！拘?詳解】A：非金屬元素電負(fù)性高于金屬元素，同周期元素從左到右電負(fù)性增大，故電負(fù)性由大到小為：S>P>Al，A錯誤；B：電子層數(shù)相同的離子，序數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：，B錯誤；C：Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，C正確；D：Cr位于元素周期表的第四周期第VIB族，在元素周期表中處于d區(qū)，D正確；故選CD?！拘?詳解】NaCl熔點明顯高于SiCl4，因為NaCl為離子晶體，SiCl4為分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故答案為：NaCl為離子晶體，SiCl4為分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力?！拘?詳解】位于晶胞的頂點、棱心、體心和上下面面心，個數(shù)為：，晶胞體積為：，晶胞質(zhì)量為：，晶胞密度為：，故答案為：4；18.砷的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域，如我國“天宮”空間站的核心艙“天和號”就是采用砷化鎵薄膜電池來供電。一種從酸性高濃度含砷廢水［砷主要以亞砷酸（）形式存在］中回收砷的工藝流程如下：已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.砷酸（）在酸性條件下有強(qiáng)氧化性Ⅳ.，請回答：（1）從含砷廢水到濾液Ⅰ，濃度明顯減小的陽離子為__________（用離子符號表示）。（2）下列說法正確的是__________。A.沉砷時產(chǎn)生的廢氣可用溶液吸收處理B.酸化的目的是增加價砷的氧化性C.浸取后所得濾渣的主要成分是，不含D.酸性：（3）“沉砷”過程中是否可用過量的替換__________（填“是”或“否”）；請從平衡移動的角度解釋原因__________。（4）砷酸“還原”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。還原后溶液需檢驗是否仍剩余砷酸，設(shè)計檢驗實驗方案__________?！敬鸢浮浚?）（2）ABD（3）①.否②.由于，加入過量的，溶液中增大，平衡正向移動不利于沉砷（4）①.②.取少量溶液于一潔凈試管中，滴入幾滴（或）溶液，再滴入淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，則證明砷酸未還原完全【解析】【分析】含砷廢水加入硫化亞鐵生成As2S3沉淀，As2S3沉淀和過量的硫化亞鐵加入氫氧化鈉，，浸取得到硫化亞鐵濾渣和含的濾液Ⅱ；濾液Ⅱ氧化脫硫生成硫單質(zhì)和，酸化后生成，砷酸()在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能SO2被還原生成?！拘?詳解】含砷廢水加入硫化亞鐵生成As2S3沉淀，與FeS發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中濃度明顯減??；【小問2詳解】沉砷時產(chǎn)生的廢氣中含有H2S，可用溶液吸收將其轉(zhuǎn)化為CuS固體處理，故A正確；砷酸（）在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，因此酸化的目的是將砷酸鈉轉(zhuǎn)化為砷酸，從而增強(qiáng)+5價砷的氧化性，故B正確；和的溶度積常數(shù)接近，在加NaOH溶液堿浸時，可以部分轉(zhuǎn)化為，因此濾渣中可能含，故C錯誤；非金屬性Se>As，則兩者最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱：，故D正確；【小問3詳解】已知：Ⅱ．；加入過量的硫化鈉，溶液中c(S2)增大，平衡正向移動不利于沉砷，故“沉砷”過程中FeS不可以用過量的Na2S替換?！拘?詳解】砷酸“還原”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為；還原后溶液需檢驗是否仍剩余砷酸，可利用其強(qiáng)氧化性檢驗，檢驗實驗方案：取少量溶液于一潔凈試管中，滴入幾滴(或)溶液，再滴入淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，則證明砷酸未還原完全。19.固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。已知：白色沉淀B能溶于溶液請回答：（1）白色固體C的化學(xué)式是_______，化合物X的化學(xué)式是_______。（2）寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式_______。（3）下列說法正確的是_______。A.白色溶液E可溶于氨水B.加入足量氨水后形成的深藍(lán)色溶液是因為有配合物生成，其中氨氣中氮原子提供空軌道C.藍(lán)色溶液D的溶質(zhì)有3種D.白色沉淀B具有兩性（4）藍(lán)色溶液A與作用，溶液藍(lán)色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀F。設(shè)計實驗檢驗白色沉淀F中的組成元素_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）或（3）AD（4）將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素【解析】【分析】含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液顯深藍(lán)色，化合物X溶解后得到的溶液A呈現(xiàn)藍(lán)色，且加入足量氨水后得到深藍(lán)色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制備Al(OH)3，且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為Al(OH)3沉淀；深藍(lán)色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl，綜上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)分析，可知白色沉淀B為Al(OH)3沉淀，所以白色固體C的化學(xué)式是，由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020

gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：，含有氯離子物質(zhì)的量為：，由化合物應(yīng)顯電中性可得三種離子物質(zhì)的量比值為n(Cu2+):n(Al3+):n(Cl?)=1:2:8，則可得X的化學(xué)式為CuAl2Cl8，則化合物X的化學(xué)式是，答案：、；【小問2詳解】向藍(lán)色溶液中加入足量氨水，即向有Al3+的溶液中加入氨水可用于制備Al(OH)3，有因為鋁離子可以和氯離子形成配離子，所以離子方程式或，答案：或；【小問3詳解】白色溶液氯化銀可溶于氨水，形成氯化二氨合銀配合物，故A正確，加入足量氨水后形成的深藍(lán)色溶液是因為有配合物生成，其中氨氣中氮原子提供孤對電子，故B錯誤；藍(lán)色溶液D的溶質(zhì)有4種，分別是硝酸銅、硝酸銨、硝酸銀、硝酸，故C錯誤；白色沉淀Al(OH)3具有兩性，既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)，故D正確，答案：AD；【小問4詳解】藍(lán)色溶液A與作用，溶液藍(lán)色褪去，說明和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀F（即氯化亞銅）。設(shè)計實驗檢驗白色沉淀F（即氯化亞銅）中的組成元素，就是證明含有銅元素和氯元素，將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素，答案：將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素。20.利用電化學(xué)方法可以將CO2有效地轉(zhuǎn)化為HCOO(其中C元素的化合價為＋2價)，裝置如圖所示。（1）在該裝置中，右側(cè)Pb電極反應(yīng)為_______。（2）一定條件下，水氣變換反應(yīng)CO+H2OCO2+H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應(yīng)過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ：HCOOHCO+H2O(快)Ⅱ：HCOOHCO2+H2(慢)研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，H+僅對反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)。回答下列問題：①一定條件下水氣變換反應(yīng)的焓變_______(用含、的代數(shù)式表示)。②反應(yīng)I正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下，HCOOH電離平衡常數(shù)為Ka，當(dāng)HCOOH平衡濃度為時，此時反應(yīng)Ⅰ速率_______(用含Ka、x和k的代數(shù)式表示)。（3）反應(yīng)Ⅲ：CO+H2OHCOOH且在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，采用充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的DMSO(有機(jī)溶劑)溶液，使CO2和H2在該溶液中反應(yīng)制備HCOOH，反應(yīng)過程中保持CO2和H2壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率為，反應(yīng)機(jī)理如下列三個基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能。Ⅳ：V：Ⅵ：①催化劑M足量的條件下，下列說法正確的是_______。A．反應(yīng)Ⅳ是總反應(yīng)的決速反應(yīng)B．與溶液中溶解的CO2濃度有關(guān)C．溫度升高，反應(yīng)速率一定增大D．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率②該總反應(yīng)隨催化劑濃度的增加，反應(yīng)速率先增大后保持不變，請解釋原因_______。【答案】（1）(或或)（2）①.②.（3）①.BD②.催化劑M是基元反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)物，M濃度增大，使反應(yīng)Ⅳ速率加快，從而使基元反應(yīng)VI反應(yīng)物L(fēng)濃度增加，反應(yīng)速率加快；因CO2和H2的濃度有限，一段時間后反應(yīng)速率不再隨催化劑濃度的增大而增大【解析】【分析】利用右側(cè)通入CO2，得電子被還原生成HCOO，右側(cè)Pb電極為陰極；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為：(或或)，左側(cè)Pt電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O4e=O2↑+4H+，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，在該裝置中，右側(cè)Pb電極反應(yīng)為(或或)，故答案為：(或或)；【小問2詳解】①Ⅰ．HCOOHCO+H2O(快)ΔH1，Ⅱ．HCOOHCO2+H2(慢)ΔH2，根據(jù)蓋斯定律計算，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ=水氣變換反應(yīng)，故水氣變換反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2的焓變ΔH=ΔH2ΔH1，故答案為：ΔH2ΔH1；②T1溫度時，HCOOH建立電離平衡：HCOOH?HCOO+H+，Ka=，c(HCOO)=c(H+)，c(HCOOH)≈xmol?L1，故c(H+)≈，此時反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率=kc(H+

)?c(HCOOH)=kx，故答案為：kx；【小問3詳解】①A．由題干信息可知，即反應(yīng)Ⅵ的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則反應(yīng)Ⅵ是總反應(yīng)的決速反應(yīng)，A錯誤；B．與CO2(g)的壓強(qiáng)無關(guān)，與溶解的濃度有關(guān)，B正確；C．適當(dāng)溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，但溫度升高到一定程度之后，催化劑活性將減弱，則反應(yīng)速率減慢，即升高溫度反應(yīng)速率不一定增大，C錯誤；D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，加快反應(yīng)速率，D正確；故答案為：BD；②隨著催化劑濃度增大，達(dá)到一定程度后，反應(yīng)物與催化劑的接觸已達(dá)到最大，再增加催化劑濃度，不會再加快反應(yīng)速率，本題中催化劑M是基元反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)物，M濃度增大，使反應(yīng)Ⅳ速率加快，從而使基元反