廣東省湛江市大成中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

大成中學(xué)20172018學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題（本大題共12小題，共48.0分）下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是QUOTEA.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料

B.在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素

C.在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索【答案】D【解析】解：QUOTE在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，而不是過渡元素，故A錯(cuò)誤；

B.含Cl、S、P的元素可用于制造農(nóng)藥，故B錯(cuò)誤；

C.在金屬與非金屬的交界處，是找到半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.同周期、同族元素性質(zhì)具有一定相似性、遞變性，位置靠近的元素性質(zhì)相似，為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故D正確；

故選D．

下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是QUOTEA.QUOTE B.NaCl C.QUOTE D.HCl【答案】C【解析】解：QUOTE中只含QUOTE共價(jià)鍵，故A不選；

B.NaCl中只含離子鍵，故B不選；

C.QUOTE中含銨根離子與氯離子形成的離子鍵、QUOTE共價(jià)鍵，故C選；

D.HCl中只含QUOTE共價(jià)鍵，故D不選；

故選C．

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

下列各原子序數(shù)的元素，能形成QUOTE型離子化合物的是QUOTEA.1與8 B.9與11 C.6與16 D.12與17【答案】D【解析】解：QUOTE分別為H、O，只形成共價(jià)化合物，故A不選；

B.分別為F、Na，可形成離子化合物NaF，故B不選；

C.分別為C、S，只形成共價(jià)化合物，故C不選；

D.分別為Mg、Cl，能形成離子化合物QUOTE，故D選；

故選D．

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是QUOTEA.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A【解析】解：QUOTE燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；

C.弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故C正確；

D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確。

故選：A。

下列變化符合圖示的是QUOTE

QUOTE冰雪融化

分解制QUOTE

QUOTE鋁與氧化鐵的反應(yīng)

QUOTE鈉與水反應(yīng)

QUOTE二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)

QUOTE碘的升華

和QUOTE的反應(yīng)．A.QUOTE B.QUOTE C.QUOTE D.QUOTE【答案】B【解析】解：QUOTE冰雪融化屬于物理變化，故錯(cuò)誤；

分解制QUOTE是吸熱反應(yīng)，故正確；

QUOTE鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

QUOTE鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

QUOTE二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；

QUOTE碘的升華是物理變化，故錯(cuò)誤；

QUOTE和QUOTE的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；

故選B．

某種熔融碳酸鹽燃料電池以QUOTE、QUOTE為電解質(zhì)，以QUOTE為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖QUOTE下列說法正確的是QUOTEA.a為QUOTE為QUOTE

B.在熔融電解質(zhì)中，向正極移動(dòng)

C.此電池在常溫時(shí)也能工作

D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：QUOTE【答案】D【解析】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等。A.燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是QUOTE為QUOTE，故A錯(cuò)誤；

B.原電池放電時(shí)，碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯(cuò)誤；

D.通入丁烷的一極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為QUOTE，故D正確。

故選D。

對(duì)于300mL

鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：

QUOTE升高溫度

QUOTE改用100mL

鹽酸

再加300mL

鹽酸

用等量鐵粉代替鐵片

QUOTE改用100mL

QUOTE的硫酸

其中能使反應(yīng)速率加快的是QUOTEA.QUOTE B.QUOTE C.QUOTE D.QUOTE【答案】A【解析】解：QUOTE適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；

QUOTE改用100mL

QUOTE鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；

QUOTE用300mL

QUOTE鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；

QUOTE用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確；

QUOTE改用QUOTE的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；

綜上所述，QUOTE正確；

故選A．

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：QUOTE？QUOTE，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是QUOTEA.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

C.在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無影響【答案】A【解析】解：QUOTE若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為非氣態(tài)才能符合，故A正確；

B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為氣態(tài)才能符合，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于可逆反應(yīng)，固體的量的多少對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故C錯(cuò)誤；

D.如A為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如A為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．

故選A．

反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是QUOTE

QUOTE增加C的量

QUOTE將容器的體積縮小一半

QUOTE保持體積不變，充入QUOTE使體系壓強(qiáng)增大

QUOTE保持壓強(qiáng)不變，充入QUOTE使容器體積變大．A.QUOTE B.QUOTE C.QUOTE D.QUOTE【答案】C【解析】解：QUOTE因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加QUOTE的量，反應(yīng)速率不變，故QUOTE選；

QUOTE將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故QUOTE不選；

QUOTE保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故QUOTE選；

QUOTE保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故QUOTE不選。

故選：C。

控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池QUOTE下列判斷不正確的是QUOTEA.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入QUOTE固體，乙中石墨電極為負(fù)極【答案】D【解析】解：A、因乙中QUOTE失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、由總反應(yīng)方程式知，被還原成，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C、當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D、當(dāng)加入，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則失去電子生成，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；

故選D．

全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的QUOTE材料，電池反應(yīng)為：QUOTE下列說法錯(cuò)誤的是QUOTEA.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：QUOTE

B.電池工作時(shí)，外電路中流過QUOTE電子，負(fù)極材料減重QUOTE

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長，電池中的QUOTE量越多【答案】D【解析】解：QUOTE據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：QUOTE，故A正確；

B.負(fù)極反應(yīng)為：，當(dāng)外電路流過QUOTE電子時(shí)，消耗的鋰為QUOTE，負(fù)極減重的質(zhì)量為QUOTE，故B正確；

C.硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；

D.充電時(shí)a為陽極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長，電池中的QUOTE量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤；

故選D．

根據(jù)熱化學(xué)方程式：

，下列分析正確的是QUOTEA.1mol

QUOTE與1mol

QUOTE的總能量比1mol

QUOTE的總能量低Q

kJ

B.1mol

QUOTE與1mol

QUOTE反應(yīng)生成1mol

QUOTE放出Q

kJ的熱量

C.

D.1個(gè)QUOTE與1個(gè)QUOTE完全反應(yīng)可以放出Q

kJ的熱量【答案】B【解析】解：A、QUOTE，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高，故A錯(cuò)誤；

B、

，熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，1mol

QUOTE與1mol

QUOTE反應(yīng)生成1mol

QUOTE放出Q

kJ的熱量，故B正確；

C、固體硫變化為氣體硫吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值，

，故C錯(cuò)誤；

D、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共24.0分）某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：

ⅠQUOTE用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)QUOTE閉合QUOTE．

極為______極；實(shí)驗(yàn)過程中，______QUOTE填“從左向右”、“從右向左”或“不”QUOTE移動(dòng)．

QUOTE反應(yīng)初期，y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為______；Cu極的電極反應(yīng)式為______．

QUOTE檢驗(yàn)y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______．

ⅡQUOTE用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)QUOTE實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清QUOTE查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根QUOTE在溶液中呈紫紅色．

QUOTE電解過程中，X極的電極反應(yīng)式為______．

QUOTE電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為和，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體QUOTE均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積QUOTE，則Y電極QUOTE鐵電極QUOTE質(zhì)量減少______QUOTE

QUOTE在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：QUOTE

該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______．【答案】負(fù)；從右向左；有黃綠色氣體生成；；將濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近x極出氣口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氯氣生成；或；QUOTE；【解析】解：QUOTE根據(jù)圖中裝置可知，鋅為該原電池的負(fù)極，銅為正極；電流在外電路中從銅流向鋅，則電解質(zhì)溶液中硫酸根離子由右向左移動(dòng)，

故答案為：負(fù)；從右向左；

QUOTE根據(jù)圖示可知，銅為原電池的正極，與電源正極相連的電極為陽極，所以y極為陽極，氯離子在y極失去電子生成氯氣，會(huì)觀察到有黃綠色氣體生成；

銅電極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，

故答案為：有白色絮狀沉淀生成；

；

QUOTE根據(jù)分析可知，y極電解生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣的方法為：將濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近x極出氣口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氯氣生成，

故答案為：將濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近x極出氣口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氯氣生成；

QUOTE根據(jù)圖示可知，X為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：或，

故答案為：或；

電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得QUOTE，

解得：QUOTE，

故答案為：QUOTE；

QUOTE正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，

故答案為：．

三、計(jì)算題（本大題共3小題，共28.0分）可逆反應(yīng)，取和QUOTE置于一個(gè)5L的密閉容器中，2min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為這2min內(nèi)A和B的平均反應(yīng)速率分別是多少？此時(shí)，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少？【答案】解：平衡時(shí)參加反應(yīng)的QUOTE，則，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，

則B的平均反應(yīng)速率QUOTE，

C的平均反應(yīng)速率QUOTE，

同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比，衡時(shí)參加反應(yīng)的QUOTE，參加反應(yīng)的A、C的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，所以平衡時(shí)容器內(nèi)C物質(zhì)的量濃度QUOTE，物質(zhì)的量QUOTE，

答：這2min內(nèi)B、C的平均反應(yīng)速率分別是QUOTE、QUOTE；平衡時(shí)容器內(nèi)C的物質(zhì)的量的濃是QUOTE．【解析】平衡時(shí)參加反應(yīng)的QUOTE，則，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算B、C的平均反應(yīng)速率；同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算平衡時(shí)容器內(nèi)C物質(zhì)的量的物質(zhì)的量．

向100mL水中投入K和Al共15g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為QUOTE

QUOTE計(jì)算放出QUOTE多少升QUOTE標(biāo)準(zhǔn)狀況下QUOTE

QUOTE過濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入QUOTE的QUOTE溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗QUOTE溶液的體積是多少？

QUOTE生成沉淀后，再加入QUOTE溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗QUOTE溶液的總體積是多少？【答案】解：和水不反應(yīng)，所以剩余金屬應(yīng)該是Al，反應(yīng)方程式為QUOTE，可以得出關(guān)系式QUOTE，則參與反應(yīng)的K和Al的質(zhì)量之比為39：27，參加反應(yīng)K和Al的總質(zhì)量QUOTE，所以，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量，故標(biāo)況下，生成氫氣體積QUOTE，

答：標(biāo)況下生成氣體的體積為QUOTE．

QUOTE濾液加入硫酸溶液，生成沉淀的最大值，產(chǎn)生偏鋁酸鉀中Al元素全部轉(zhuǎn)化為QUOTE，溶液中溶質(zhì)為QUOTE，

根據(jù)Al元素守恒，可知QUOTE，故QUOTE；

根據(jù)硫酸根、K元素守恒：，故，

答：生成沉淀的最大值是QUOTE，此時(shí)消耗QUOTE溶液的體積是25mL．

QUOTE沉淀剛好完全溶解時(shí)，溶液中只有QUOTE

和由電荷守恒有：QUOTE

QUOTE，所以有，故此時(shí)消耗硫酸的體積，

答：產(chǎn)生消耗硫酸的總體積為100mL．【解析】和水不反應(yīng)，所以剩余金屬應(yīng)該是Al，反應(yīng)方程式為QUOTE，可以得出關(guān)系式QUOTE，則參與反應(yīng)的K和Al的質(zhì)量之比為39：27，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)K、Al的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移是計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)QUOTE計(jì)算氫氣體積；

QUOTE濾液加入硫酸溶液，生成沉淀的最大值，產(chǎn)生偏鋁酸鉀中Al元素全部轉(zhuǎn)化為QUOTE，溶液中溶質(zhì)為QUOTE，根據(jù)Al元素守恒，可知QUOTE，再根據(jù)QUOTE計(jì)算QUOTE；根據(jù)硫酸根、K元素守恒：，再根據(jù)QUOTE計(jì)算硫