5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 同步練習(xí)

課題5.3利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算一、單選題，共14小題1．（2020·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，fgA與B反應(yīng)生成mgC和ngD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是多少g？（）A．m＋n B．m-n C．m＋n＋f D．m＋n－f2．（2021·河北·平鄉(xiāng)縣新世紀(jì)英才學(xué)校九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）水蒸氣通過紅熱的鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O（氣）X+4H2，則X為（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）23．（2020·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）氫氣在氧氣中燃繞的化學(xué)方程式是：從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的是（）A．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B．每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子C．常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水4．（2021·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）某反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B=2C，15gA和足量的B充分反應(yīng)，生成20gC．已知B的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．32 B．64 C．96 D．1285．（2021·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室常用來制取O2，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．MnO2加快了反應(yīng)速率B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量D．每2份質(zhì)量的KClO3反應(yīng)生成2份質(zhì)量的KCl和3份質(zhì)量O26．（2021·內(nèi)蒙古·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6A．C一定是化合物，D可能是單質(zhì) B．反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比為87：36C．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g D．反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：27．（2021·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）下列說法正確的是（）A．2g鎂與3g氧氣恰好完全反應(yīng)生成5g氧化鎂 B．1g鎂與4g氧氣恰好完全反應(yīng)生成5g氧化鎂C．2g氫氣與8g氧氣恰好完全反應(yīng)生成10g水 D．mg硫與mg氧氣充分反應(yīng)生成2mg二氧化硫8．（2021·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)碳與氧氣反應(yīng)時(shí)氧氣用量與產(chǎn)物成分的關(guān)系進(jìn)行研究：取12g碳與一定質(zhì)量的氧氣在密閉容器中燃燒，測(cè)得以下數(shù)據(jù)：氧氣的質(zhì)量/g816243240產(chǎn)物的成分COCOCO和CO2CO2CO2產(chǎn)物的質(zhì)量/g1428364444根據(jù)上表，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．m(O2)≤16g時(shí)，此時(shí)碳不完全燃燒，生成COB．m(O2)≥32g時(shí)，此時(shí)碳完全燃燒，生成CO2C．16g＜m(O2)＜32g時(shí)，此時(shí)碳燃燒的產(chǎn)物為CO和CO2的混合物D．將3g碳放入盛有6g氧氣的密閉容器中燃燒，生成的氣體為CO29．（2021·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）31g紅磷與50g氧氣充分反應(yīng)，生成五氧化二磷的質(zhì)量是（）A．一定等于81g B．一定小于81g C．一定大于81g D．不能確定10．（2021·內(nèi)蒙古·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）在2A+B═2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．28 B．40 C．56 D．8011．（2021·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)16gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：912．（2021·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）點(diǎn)燃H2、O2和N2的混合氣體20g，充分反應(yīng)后生成18g水，則剩余的一定不是（）A．O2和N2的混合氣體2g B．H2和N2的混合氣體2gC．H2、O2和N2的混合氣體2g D．2gN213．（2021·河北·平鄉(xiāng)縣新世紀(jì)英才學(xué)校九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙啥V(Mg3N2)，由此可推知，12g鎂在空氣中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量不可能為（）A．20g B．19g C．18g D．17g14．（2021·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）將20g氫氣和氧氣的混合氣體充入一密閉容器中(密閉容器中無其他雜質(zhì))，經(jīng)火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，有18g水生成，原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為（）A．1：4 B．1：8 C．9：1 D．2：9二、非選擇題，共6小題15．（2021·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)全部分解后，放出氧氣最多的是______；放出氧氣最少的是______。A．H2O B．KMnO4 C．HgO D．KClO316．（2021·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知量（用x，y等字母表示）。（2）寫出反應(yīng)的______。（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的______與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。（4）列出______，求未知數(shù)。（5）簡(jiǎn)明寫出答案。17．（2020·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）某工廠需要140t生石灰作干燥劑，若采用高溫煅燒石灰石（CaCO3）的方法獲取生石灰（CaO）同時(shí)得到產(chǎn)物CO2。計(jì)算至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）多少噸____t？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1t）。18．（2020·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）計(jì)算12g碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量。（1）已知碳的質(zhì)量是12g，需要求________________的質(zhì)量。（2）根據(jù)碳燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算已知量（碳）與未知量（二氧化碳）的質(zhì)量比______________。（3）按照解題步驟，計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量。19．（2020·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）電解水（H2O）的化學(xué)方程式為__________________，填寫下表：項(xiàng)目反應(yīng)物生成物H2O___O2質(zhì)量比________A18g2g___B____8g64g20．（2020·全國(guó)·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）將3份質(zhì)量為8g的硫分別在一定量氧氣中燃燒，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量/g2610二氧化硫的質(zhì)量/g41216（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________；（2）參加反應(yīng)的硫、氧氣和生成的二氧化硫之間的質(zhì)量比為__________________；（3）在第________次實(shí)驗(yàn)中，硫有剩余，剩余__________________；（4）在第________次實(shí)驗(yàn)中，氧氣有剩余，剩余__________________g。

參考答案及解析1．D【解析】已知化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若fgA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成mgC和ngD；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為mg+ng-fg=（m+n-f）g。故選：D。2．C【解析】根據(jù)3Fe+4H2O（氣）X+4H2可知，化學(xué)方程式的左邊有3個(gè)鐵原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，在右邊有8個(gè)氫原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，在X中有3鐵原子、4個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式是Fe3O4。故選：C。3．C【解析】A、化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，此化學(xué)方程式表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，此選項(xiàng)正確，不符合題意；B、化學(xué)方程式中各化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比，此化學(xué)方程式表示每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子，此選項(xiàng)正確，不符合題意；C、化學(xué)方程式不能表示各物質(zhì)的體積關(guān)系，此選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D、化學(xué)方程式根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，此化學(xué)方程式表示每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，此選項(xiàng)正確，不符合題意；故選C。4．B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=20g?15g=5g，設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)方程式的含義可知，5g：20g=32：2x，x=64，故選B。5．D【解析】A、MnO2作催化劑，加快了反應(yīng)速率，故選項(xiàng)說法正確。B、該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、由質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。D、該反應(yīng)的意義是：每245份質(zhì)量的KClO3反應(yīng)生成149份質(zhì)量的KCl和96份質(zhì)量O2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。6．A【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后B的質(zhì)量增加了17.4g﹣8.7g＝8.7g，故是生成物，生成的質(zhì)量為8.7g；同理可以確定C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為31.6g﹣0g＝31.6g；D是生成物，生成的質(zhì)量為3.6g﹣0.4g＝3.2g，；由質(zhì)量守恒定律，A應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為31.6g﹣8.7g﹣3.2g＝19.7g，據(jù)此分析回答此題。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為A、B、D，生成物是C，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，C是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，D可能是單質(zhì)，選項(xiàng)A說法正確。B、反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比為8.7g：3.2g＝87：32，選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤。C、由質(zhì)量守恒定律，A應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為31.6g﹣8.7g﹣3.2g＝19.7g，故待測(cè)的數(shù)值為19.7g﹣19.7g＝0g，A全部反應(yīng)完畢，選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤。D、A與C的相對(duì)分子質(zhì)量未知，則無法計(jì)算反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤。故選A。7．D【解析】A、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鎂和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比是48：32，因此2g鎂與3g氧氣不能恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量小于5g。選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由A選項(xiàng)分析可知，1g鎂與4g氧氣不能恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量小于5g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氣燃燒生成水的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比是4：32，因此2g氫氣與8g氧氣不能恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量小于10g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，硫和氧氣的質(zhì)量比是32：32，因此mg硫與mg氧氣恰好完全反應(yīng)生成2mg二氧化硫，選項(xiàng)D正確。故選：D。8．D【解析】A．由表格中的數(shù)據(jù)可知：m(O2)≤16g時(shí)，此時(shí)碳不完全燃燒生成一氧化碳，故正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知：m(O2)≥32g時(shí)，此時(shí)碳完全燃燒，生成CO2，故正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知：16g＜m(O2)＜32g時(shí)，此時(shí)碳燃燒的產(chǎn)物為CO和CO2的混合物，故正確；D．由碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O2CO2、2C+O22CO可知，碳和氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)，碳和氧氣的質(zhì)量比為：3：8；碳和氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)，碳和氧氣的質(zhì)量比為：3：4．因此將3g碳放入盛有6g氧氣的密閉容器中燃燒，生成的氣體為一氧化碳與二氧化碳的混合物，故錯(cuò)誤。故選：D。9．B【解析】解：設(shè)31g紅磷與質(zhì)量為x的氧氣反應(yīng)，生成五氧化二磷的質(zhì)量為yx＝40gy＝71g通過計(jì)算可知31g紅磷與40g氧氣恰好反應(yīng)，生成五氧化二磷的質(zhì)量為71g；故選B。10．B【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等可知：2×24+32＝2×x，x＝40；故選B。11．B【解析】設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，a＝36g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，Y的質(zhì)量為44g+36g﹣16g＝64g，在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比64g：36g＝16：9，故選B。12．C【解析】先根據(jù)方程式算出要想生成18g水，需要參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量，則剩余的2g氣體，可能是氧氣、氫氣或氮?dú)猓龠M(jìn)一步進(jìn)行分析。解：根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)要生成18g水需要參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為x，氧氣質(zhì)量為y，則：x=2g

y=16g，所以剩余的2g里面有可能是氫氣和氮?dú)獾幕旌衔铮锌赡苁茄鯕夂偷獨(dú)獾幕旌衔?，也有可能全部是氮?dú)?，如果全部是氮?dú)?，最多也?g，不可能超過2g．剩余的氣體中不可能同時(shí)存在氫氣和氧氣，因?yàn)槿绻嵌叩幕旌衔锞蜁?huì)繼續(xù)反應(yīng)，直到有一種物質(zhì)全部被反應(yīng)掉。故選C。解答本題的關(guān)鍵是必須先求出要生成18g水，需要參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量，剩余的兩克氣體可能是氫氣和氮?dú)獾幕旌衔?，也可能是氧氣和氮?dú)獾幕旌衔铮€有一種可能就是剩余的氣體都是氮?dú)?，但剩余的氣體中不可能同時(shí)含有氫氣和氧氣．13．A【解析】鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)饣仙傻V（），產(chǎn)物是氧化鎂或者氮化鎂混合物，應(yīng)該介于二者之間，用極端假設(shè)法進(jìn)行分析。設(shè)12g鎂全部和氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量為x。，x=20g設(shè)12g鎂全部和氮?dú)夥磻?yīng)，生成氮化鎂的質(zhì)量為y。，y=16.7g12g鎂在空氣中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量介于16.7g~20g之間。故選A。14．A【解析】設(shè)反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量分別為x、y，則若氫氣過量時(shí)，氫氣質(zhì)量是2g+2g=4g，氧氣質(zhì)量是16g，則氫氣和氧氣質(zhì)量比為4g：16g=1：4；若氧氣過量時(shí)，氧氣質(zhì)量是16g+2g=18g，氫氣質(zhì)量是2g，氫氣和氧氣質(zhì)量比為2g：18g=1：9。原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：4或1：9。故選A。15．AC【解析】設(shè)這四種物質(zhì)的質(zhì)量都為1，則有：，，，由分析可知：最大，最小，故水產(chǎn)生的氧氣最多，選A，氧化汞產(chǎn)生的氧氣最少選C，故選：A；C。16．

化學(xué)方程式

化學(xué)計(jì)量數(shù)

比例式【解析】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟為：（1）根據(jù)題意設(shè)未知量（用x，y等字母表示）。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知