2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期中復(fù)習(xí) 期中考試模擬試題（二）

期中考試模擬試題(二)一、單選題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共30分)1．下列關(guān)于可逆反應(yīng)A(?)2B(s)+C(g)

?H=+Q；(Q>0)的說(shuō)法正確的是()A．若反應(yīng)中氣體的摩爾質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后，恒溫下擴(kuò)大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小C．平衡后，恒容下升高溫度，再次平衡后氣體C的體積分?jǐn)?shù)可能減小D．平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C，C的濃度可能不變【答案】D【解析】A項(xiàng)，若A不是氣體，反應(yīng)體系只有C是氣體，則任意時(shí)刻氣體摩爾質(zhì)量都保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若A不是氣體，溫度不變，平衡常數(shù)K=c(C)不變，C的濃度不變，密度也不變，若A是氣體，反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫下擴(kuò)大容器體積，平衡不移動(dòng)，密度減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若A不是氣體，C的體積分?jǐn)?shù)可能一直是100%，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若A是氣體，恒容下升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C，若A不是氣體，平衡常數(shù)K=c(C)不變，氣體C的濃度不變，故D正確；故選D。2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒溫恒壓下再通入少量NH3，容器中氣體密度增大B．NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，壓縮容器使體積減小，達(dá)到新平衡后CO2濃度增大D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，恒容絕熱下，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】D【解析】A項(xiàng)，恒溫恒壓下再通入少量NH3，容器中氣體密度可能增大，可能減小，也可能不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl(s)NH3(g)＋HCl(g)反應(yīng)的ΔS＞0，室溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，通過(guò)ΔG=ΔH-TΔS＞0，推出ΔH＞0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K=c(CO2)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，CO2濃度也不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)于H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱下，溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選D。3．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的活化能和焓變D．升溫、加壓和使用催化劑能增大SO3的生成速率【答案】D【解析】A項(xiàng)，ΔHΔS，該反應(yīng)在低溫下均能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升溫、加壓和使用催化劑，都能增大反應(yīng)速率，加快SO3的生成速率，故D正確；故選D。4．已知：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)△H=-185kJ·mol－1，下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．在相同條件下，1molH2(g)與1molCl2(g)的能量總和大于2molHCl(g)的能量C．?dāng)嚅_1molH—Cl共價(jià)鍵，需要吸收92.5kJ的熱量D．不管H2(g)與Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)的反應(yīng)條件如何改變，題中熱化學(xué)方程式的焓變(△H)不變【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)是等體積變化的反應(yīng)，△S約為0，該反應(yīng)放熱，則常溫下ΔH-TΔ<0，能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則1molH2(g)與1molCl2(g)的能量總和大于2molHCl(g)的能量，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總鍵能=反應(yīng)物的總鍵能-焓變>185kJ·mol-1，即斷開1molH—Cl共價(jià)鍵，需要吸收大于185kJ×=92.5kJ，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則不管H2(g)與Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)的反應(yīng)條件如何改變，該熱化學(xué)方程式的焓變(△H)不變，D正確；故選C。5．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(c4C·c2D,c3A·c2B)B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，反應(yīng)速率加快【答案】B【解析】C是固體，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，A錯(cuò)；生成1.6molC時(shí)，消耗了0.8molB，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%，B對(duì)；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)；C為固體，濃度為定值，增加其量，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)。6．反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－43kJ·mol－1，在850℃時(shí)K＝1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，下列說(shuō)法不正確的是()A．900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1B．850℃時(shí)，若x＝5.0，則起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．850℃達(dá)到化學(xué)平衡后，通入CO，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)D．850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足x<3.0【答案】C【解析】由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)正確；850℃，x＝5.0時(shí)，Q＝eq\f(5,3)>K＝1，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，通入CO，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由K＝1，可求得應(yīng)滿足x<3.0，D項(xiàng)正確。7．下列說(shuō)法或表示法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ·mol—1，則在25℃、101kPa時(shí)，1kg乙醇充分燃燒后放出2.971×104kJ熱量【答案】D【解析】A項(xiàng)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于不知道溶液的體積，無(wú)法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所釋放的熱量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971×104kJ熱量，D正確；故選D。8．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下列正確的選項(xiàng)是()A．CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x＝1．6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3．2molC．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3．2mol．【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，(①+②)×可得：③CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867kJ·mol－1。A項(xiàng)，與③相比可知產(chǎn)物水的狀態(tài)不同，不正確；B項(xiàng)，無(wú)具體的參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，所以無(wú)法求得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，不正確；C項(xiàng)，由③可知0.2molCH4參加反應(yīng)放出的熱量為173.4kJ，正確；D項(xiàng)，由③知反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為8，所以4.48LCH4也就是0.2mol對(duì)應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.6mol，不正確；故選C。9．氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-905.8kJ·mol-1。工業(yè)上將含NO2，廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放。對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)須在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度、增大壓強(qiáng)都有利于提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率C．0.4molNH3與0.5molO2充分反應(yīng)可釋放90.58kJ的能量D．及時(shí)分離出混合體系中的水可以促使平衡正向移動(dòng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，由題干信息可知，該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，即△H＜0、△S＞0，則該反應(yīng)須在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，則升高溫度、增大壓強(qiáng)平衡均向逆方向移動(dòng)，即都不有利于提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，則0.4molNH3與0.5molO2充分反應(yīng)NH3和O2均不可能完全反應(yīng)，故釋放的能量小于90.58kJ，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，及時(shí)分離出混合體系中的水，即減小生成物濃度，可以促使平衡正向移動(dòng)，D正確；故選D。10．反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D．溫度不變時(shí)，為定值【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意可知升高溫度平衡常數(shù)變大，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，故A正確；B項(xiàng)，平衡后加入NaOH溶液，NaOH溶液會(huì)吸收二氧化碳，二氧化碳的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中Fe和FeO為固體，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度不變平衡常數(shù)不變，即不變?yōu)槎ㄖ?，故D正確；故選C。11．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取最好的措施是()A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，加催化劑同時(shí)升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A不可采??；B項(xiàng)，加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大NO轉(zhuǎn)化率，故B可采?。籆項(xiàng)，升高溫度同時(shí)充入N2化學(xué)反應(yīng)速率加快，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，充入N2平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減小，故C不可采??；D項(xiàng)，升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，但升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減小，故D不可采取；故選B。12．利用I2O5可消除CO污染，熱化學(xué)方程式為I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)ΔH。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的密閉容器中充入2molCO，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．ΔH＜0B．反應(yīng)開始至點(diǎn)，平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1C．反應(yīng)速率：v正()>v正()D．T2溫度下，點(diǎn)時(shí)再充入2molCO，重新達(dá)到平衡時(shí)不變【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)開始至a點(diǎn)，，平均反應(yīng)速率，B正確；C項(xiàng)，T2>T1，反應(yīng)速率：v正()＜v正()，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，T2溫度下，點(diǎn)時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，再充入2molCO，重新達(dá)到平衡與原來(lái)的平衡等效，不變，D正確；故選C。13．工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+COO(g)HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．增大壓強(qiáng)，甲醇轉(zhuǎn)化率增大 B．b點(diǎn)反應(yīng)速率v正=v逆C．反應(yīng)速率v＜v D．生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)后CO轉(zhuǎn)化率還可以升高，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，正向進(jìn)行，所以v正v逆，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a點(diǎn)溫度比d點(diǎn)溫度低，所以反應(yīng)速率v＜v，故C正確；D項(xiàng)，溫度控制在80~85℃內(nèi)，CO轉(zhuǎn)化率最高，繼續(xù)升高溫度，轉(zhuǎn)化率反而下降，所以生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，故D正確；故選B。14．在剛性密閉容器中充入0.4molN2O4氣體，容器內(nèi)反應(yīng)為N2O4(g)2NO2(g)ΔH，在T1和T2時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．T2時(shí)，20~40內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為B．溫度T2＞T1；ΔH＜0C．若增大N2O4的起始濃度，平衡時(shí)比原平衡小D．M點(diǎn)和N點(diǎn)的平衡常數(shù)KM＞KN【答案】B【解析】A項(xiàng)，T2時(shí)，20~40內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)在T2溫度下比T1溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T2＞T1，由于T1平衡時(shí)(NO2)比T2平衡時(shí)的少，故升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，即向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以ΔH＞0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大N2O4的起始濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，減小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，M點(diǎn)的溫度高于N點(diǎn)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，平衡常數(shù)KM＞KN，D項(xiàng)正確；故選B。15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)ΔH<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol/L)2.01.00平衡濃度/(mol/L)c1c20.4下列判斷不正確的是()A．10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大C．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0.2mol/L【答案】B【解析】A項(xiàng)，由于△c(PCl5)=0.4mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L，所以在10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.4mol/L÷10min=0.04mol/(L·min)，A正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于△c(Cl2)=△c(PCl5)=0.4mol/L，所以在平衡時(shí)氯氣的濃度是1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L，因此此時(shí)容器中含有的氯氣的物質(zhì)的量是0．6mol/L×2L=1.2mol，C正確；D項(xiàng)，平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，由于減小生成物的濃度，同時(shí)容器的壓強(qiáng)也減小，所以平衡逆向移動(dòng)。若平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡時(shí)c(PCl5)="0.2"mol/L，而平衡逆向移動(dòng)，必使c(PCl5)減小，因此在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0.2mol/L，D正確，故選B。二、多選題(每小題有1一2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共20分)16．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)

△H，其反應(yīng)進(jìn)程和能量的變化如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．總反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)②決定B．總反應(yīng)的ΔH＜0C．平衡后縮小容器容積，正逆反應(yīng)速率均增大D．其他條件不變，加入X2(g)，平衡向右移動(dòng)，X2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】BC【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①活化能更高，反應(yīng)①反應(yīng)速率更慢，因此總反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)①?zèng)Q定，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此總反應(yīng)的ΔH＜0，B正確；C項(xiàng)，平衡后縮小容器容積P增大，因此正逆反應(yīng)速率均增大，C正確；

D項(xiàng)，其他條件不變，加入X2(g)，平衡向存移動(dòng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大，X2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故選BC。17．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X(g)和Y(g)，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)

，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)

。反應(yīng)體系中組分X(g)、W(g)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間的變化情況如圖所示{已知：Z(g)的選擇性。下列說(shuō)法正確的是()A．0~10min內(nèi)，Y(g)的平均反應(yīng)速率為B．相比反應(yīng)②，反應(yīng)①的Z(g)的選擇性更高C．平衡時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)【答案】A【解析】A項(xiàng)，0~10min內(nèi)，mol·L，因此，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)②生成Z(g)消耗的X(g)更多，選擇性更高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡時(shí)，mol?L，mol?L，mol?L，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體密度一直不變，故容器內(nèi)氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。18．臭氧的脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下O3的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)O3的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△S<0B．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數(shù)Ka＝KbC．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0LD．若c1＝0.3mol·L－1，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)該反應(yīng)的速率v(NO2)＝0.005mol·L－1·s－1【答案】A【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，混亂度減小，則△S＜0，故A正確；B項(xiàng)，加入催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，O3的濃度不變，但圖象中O3的濃度減小，可能是增大二氧化氮濃度，也可能是改變溫度，平衡常數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若體積變?yōu)?.0L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)O3濃度大于a中O3濃度的，圖象中平衡時(shí)b條件下O3濃度等于a中O3濃度的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，v(O3)==0.005mol?L-1?s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NO2)=2v(O3)=0.01mol?L-1?s-1，故D錯(cuò)誤；故選A。19．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH的能量變化如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是()A．催化劑能使E1、E2減小值相等B．圖2中能表示H2O(g)和CO(g)逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的為曲線ⅠC．在較低溫度下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．催化劑能提高反應(yīng)物分子總能量【答案】AC【解析】A項(xiàng)，如圖所示，催化劑能同程度減小正、逆反應(yīng)活化能，A項(xiàng)正確；項(xiàng)，由圖1可知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)就越大，也就越大，圖2中x軸為溫度的倒數(shù)，自左向右為降溫過(guò)程，所以能表示H2O(g)和CO(g)逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的為曲線Ⅲ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氣體分子數(shù)相等，熵變接近0，根據(jù)自由能判據(jù)，在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，催化劑降低過(guò)渡態(tài)相對(duì)能量，不改變反應(yīng)物總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC。20．通過(guò)反應(yīng)Ι：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可以實(shí)現(xiàn)CO2捕獲并資源化利用。密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比=3時(shí)，在不同條件下(分別在溫度為250℃下壓強(qiáng)變化和在壓強(qiáng)為5×105Pa下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下圖所示，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=—90.7kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Ι的ΔH1=+48.2kJ·mol-1B．曲線②表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化C．一定溫度下，增大的比值，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D．在5×105Pa、250℃、起始=3條件下，使用高效催化劑，能使CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從X點(diǎn)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)【答案】C【解析】A項(xiàng)，由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ+Ⅲ得到反應(yīng)Ⅰ，則ΔH1=(+42.5kJ/mol)+(—90.7kJ/mol)=—48.2kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成甲醇的反應(yīng)都是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線①表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一定溫度下，增大的比值相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，則在5×105Pa、250℃、起始=3條件下，使用高效催化劑，能使甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從X點(diǎn)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。三、非選擇題(本題包括4小題，共50分)21．(10分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1。(1)欲提高反應(yīng)速率及的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_______。A．通入過(guò)量水蒸氣B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．加入催化劑(2)800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。②該時(shí)刻反應(yīng)(填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)。(3)830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積為1L的密閉容器中，將2molCO與8molH2O混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。(4)工業(yè)上利用得到的H2與CO進(jìn)一步合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)ΔH。其他條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖a所示。①合成二甲醚反應(yīng)的ΔH0(填“>”“＜”或“=”)。②在250℃之前，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大的原因是。③在圖b中繪制出壓強(qiáng)和轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系(作出趨勢(shì)即可)?！敬鸢浮?1)A(1分)(2)(1分)達(dá)平衡(1分)(3)80％(2分)(4)＜(1分)250℃之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，CO的轉(zhuǎn)化率越大(2分)(2分)【解析】(1)A項(xiàng)，通入過(guò)量水蒸氣，反應(yīng)速率加快，CO轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意

；B項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡正方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，B不符合題；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；故選A。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，，1L的密閉容器中，某一時(shí)刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol，，Q=K，則反應(yīng)達(dá)平衡，答案：；達(dá)平衡；(3)設(shè)轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為a，根據(jù)題意列三段式根據(jù)平衡常數(shù)，解得a=1.6，CO的轉(zhuǎn)化率為；(4)溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，根據(jù)題意可知，圖a中溫度高于250℃反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；250℃之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率越大；若未達(dá)平衡，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，CO轉(zhuǎn)化率越高，若達(dá)平衡，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，。22．(8分)我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾2030年“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。研發(fā)CO2資源化利用技術(shù)，降低空氣中CO2含量成為世界各國(guó)研究熱點(diǎn)。(1)CO2與CH4是典型的溫室氣體，CH4-CO2重整制合成氣提供了一條規(guī)?；C合利用碳源、氫源并轉(zhuǎn)化溫室氣體的技術(shù)路線。CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1①該反應(yīng)△S0。(填“>”或“<”)②有傳聞CH4-CO2重整制合成氣可以在任何條件下自發(fā)進(jìn)行，你認(rèn)為此傳聞是否正確？。(填“正確”或“錯(cuò)誤”，并寫出原因)③若讓此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，你認(rèn)為應(yīng)選擇。(填“高溫”或“低溫”)(2)乙醇作為清潔燃料已被在添加汽油中使用，下面是二甲醚催化制備乙醇的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)反應(yīng)Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比為1：1：2、體系壓強(qiáng)不變的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如題所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉磻?yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)②曲線C表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(填“可以”或“不可以”)③由500K上升至600K，溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響。(填“大于”“等于”或“小于”)【答案】(1)>(1分)錯(cuò)誤，△S>0，ΔH>0根據(jù)△G=ΔH-T△S那么有可能△G>0所以傳聞錯(cuò)誤(2分)高溫(1分)(2)放熱(1分)可以(1分)大于(1分)【解析】(1)①由反應(yīng)可知正向氣體分子數(shù)增加，△S大于0；②由反應(yīng)可知△S>0，ΔH>0根據(jù)△G=ΔH-T△S那么有可能△G>0所以傳聞錯(cuò)誤；③△S>0，ΔH>0根據(jù)△G=ΔH-T△S，T越高時(shí)△G<0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；(2)①由圖可知溫度升高時(shí)CH3CH2OH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，可知反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱较颍驗(yàn)榉艧岱磻?yīng)；②CH3OH和CH3CH2OH均為反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物，且兩者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)完全相同，因此曲線C可表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；③由500K上升至600K，CH3CH2OH(g)物質(zhì)的量量分?jǐn)?shù)變化不大，但CH3COOCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)明顯減小，則說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行程度不大，而反應(yīng)Ⅰ逆向程度較明顯，可知溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響大于對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響。23．(10分)為研究溫度對(duì)反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的影響，興趣小組進(jìn)行如下探究：向三個(gè)體積均為2L的恒容密團(tuán)容器(A1、A2、A3)中分別加入等量的H2S，進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。在T1、T2、T3，下測(cè)得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：(1)該反應(yīng)的△H0(填“＞”“＜”或“=”，下同)，T2、T3溫度下的平衡常數(shù)K2K3。(2)T1溫度下，前5min用S2(g)表示的反應(yīng)速率為。(3)圖中P、Q、M三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由小到大的順序是。(4)已知v正=k正c2(H2S)，v逆=k逆c2(H2)c(S2)，溫度為T1時(shí)，k逆=3.4k正。則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的值為(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。(5)在A容器中，下列選項(xiàng)中能標(biāo)志反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)達(dá)到平衡的是(填寫序號(hào))。a．v正(H2S)=2v逆(S2)

b．H2和S2的濃度之比為2;1c．密度不再變化

d．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化【答案】(1)＞(1分)＜(1分)(2)0.02mol/(L·min)(2分)(3)vM＜vQ＜vP(2分)(4)0.29(2分)(5)ad(2分)【解析】(1)根據(jù)達(dá)到平衡所需時(shí)間可知，T1＜T2＜T3，升高溫度平衡時(shí)n(H2)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；溫度越高平衡正向移動(dòng)則平衡常數(shù)增大，溫度T2＜T3，K2＜K3；(2)T1溫度下，前5min用H2(g)表示的反應(yīng)速率為==0.04mol/(L·min)，相同時(shí)間內(nèi)v(S2)=v(H2)=×0.04mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)；(3)溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T1＜T2＜T3，溫度：M＜Q＜P，所以化學(xué)反應(yīng)速率vM＜vQ＜vP；(4)v正=k正c2(H2S)、v逆=k逆c2(H2)c(S2)，溫度為T1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)v正=v逆，k正c2(H2S)=k逆c2(H2)c(S2)，k逆=3.4k正，；(5)a項(xiàng)，v正(H2S)=2v逆(S2)=v逆(H2S)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b項(xiàng)，H2和S2的濃度之比為2：1時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體物質(zhì)的量增大，則平衡正向移動(dòng)時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故選ad。24．(10分)二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41kJ新工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q(1)增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率(選填增大“、”減小“或”不變“，下同)，平衡常數(shù)將。(2)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是。(3)當(dāng)上述反應(yīng)體系在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，下列各項(xiàng)敘述正確的是(選填編號(hào))。A．反應(yīng)室內(nèi)氣體密度保持不變B．反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：3v(CO)生成=v(CO2)消耗C．反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變D．c(CO)：c(H2)一定等于1：1(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖。CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是，其原因是。【答案】(1)增大(1分)不變(1分)(2)反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物水，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率(2分)(3)c(2分)(4)溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，溫度高于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小(2分)較低溫度時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大，在較高溫度時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小(2分)【解析】(1)根據(jù)總反應(yīng)方程式分析，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OCH3的產(chǎn)率增大，由于溫度未變，因此平衡常數(shù)將不變；(2)新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物水，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率；(3)a項(xiàng)，氣體密度ρ=，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，不管是否平衡，密度始終不變，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗，一個(gè)正向反應(yīng)，一個(gè)逆向反應(yīng)，但速率之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分濃度不變，因此反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變，c正確；d項(xiàng)，若投料量之比為不是1：1，消耗的量始終是1：1，則剩余的量之比不是1：1，d錯(cuò)誤；故選c；(4)根據(jù)圖中信息分析，開始溫度低，反應(yīng)速率較慢，還未達(dá)到平衡，隨著溫度升高，速率加快，到240℃，轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，后來(lái)溫度升高，速率加快，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)了，轉(zhuǎn)化率降低，因此CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，溫度高于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減?。黄湓蚴禽^低溫度時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大，在較高溫度時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小。25．(12分)尿素[CO(NH2)2][]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)在尿素合成塔中發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)△H1=-119.2kJ?mol-1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+15.5kJ?mo