2020-2021學(xué)年山西省呂梁市離石縣某中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

.電解飽和食鹽水時，先要精制鹽水，以除去廣、蛇2'、2^通常依次加入的溶液是

2020.2021學(xué)年山西省呂梁市離石縣高級中學(xué)高一化學(xué)測試題2S0Ca

含解析

A.NciOHxNa2c。3、BaCl2>HC1B.BaCh.NaOH、Na2c0：?、HC1

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。)

C.BaCl2>Na2cO3、HC1、NaOHD.Na2cO3、BaCl2>NaOIk1IC1

I.已知短周期元素的離子：12+、田+、￡3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

參考答案：

()

B

A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>a3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2moiL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時，X

和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是()

C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

A.10℃20mL3moiL1的X溶液

參考答案：

CB.20℃30inL2molL八的X溶液

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

C.2(rC10mL4moiL?的X溶液

【分析】已知短周期元素的離子，12+、hB+、13一、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子

數(shù)相同，HPa-2=b-l=c+3=d-1,原子序數(shù)A>B>D>C,A、B處于同一周期，C、D處于同一周D.l(rC10mL2moi的X溶液

期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成

參考答案：

陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答.

B

【解答】解：已知短周期元素的離子，a2+、bB+、￡3、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外

【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

電子數(shù)相同，BPa-2=b-l=c+3=d-1,原子序數(shù)A>B>D>C,A、B處于同一周期，C、D處于同

【分析】計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL,則X的物質(zhì)的量越

一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D

大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快.

形成陰離子，則C、D為非金屬.

【解答】解:A.20mL3moi/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02Lx3moi/L=0.06mol；

A.A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周

B.30mL2moi/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03Lx2moi/L=0.06mol：

期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B>A,C>D,電子層越大原子半徑越大，所以原子

C.10mL4moi/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01Lx4moi/L=0.04mol；

半徑B>A>C>D,故A錯誤：

D.10mL2moi/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01Lx2moi/L=0.02mol,

B.aA2+、bB+、￡3、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相同，BPa-2=b-l=c+3=d-

顯然四種情況下，X濃度A=B>C>D,而溫度B=C>A=D,故反應(yīng)速率B的反應(yīng)速率最快.

L原子序數(shù)a>b>d>c,故B錯誤：

故選B.

C.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A>B>D>C,所以離子半徑：C?>

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，涉及溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意利用

D>B+>A2+,故C正確;

控制變量法進(jìn)行分析解答.

D.A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A>B,單質(zhì)還原性B>A,

4.下列離子方程式書寫正確的是()

C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D>C,單質(zhì)氧化性D>C,故

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D錯誤.

B.氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：CU(OH)+2H+=CU^+2HO

故選C.22

2+

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2tD

D.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液：SO5，Ba2+=BaSOU略

參考答案：8.已知：2co(g)+O2(g)=2CCh(g)△H=-565.2kJmo「，下列說法不正確的是

B1

A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=-282.6kJmoF

試題分析：A、不符合客觀事實，應(yīng)是Fe+2H'=Fe2'+H23故錯誤：B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆

寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO3+2H'=Ca2-+CO2T+B.2moicO(g)與lmolO2(g)反應(yīng)生成2moic02(s)放出熱量小于565.2kJ

HO,故錯誤：D、缺少離子反應(yīng)方程式，應(yīng)是CF+2OH+Ba"+SOj=BaSOl+Cu(OH)2l，故

24C.相同條件下，2moicO(g)和ImolOMg)的總能量大于2moicO?(g)的總能量

錯誤。

D.拆開2moiCO和Imol0的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2m()lC0化學(xué)鍵所放出總能量

5.對于平衡：2SO3(g)=2S(Mg)+O2(g)-Q(Q>0),22

參考答案：

B

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比例，所以Imol一氧化碳燃燒放出的熱置為：282.6U,則

反應(yīng)然的化學(xué)方程式為故A正確jB、氣體變成固體要放

符合右圖變化情況的是()

A.加壓B.增加0的濃度

2出熱量，所以2moic0(8肖1皿)16(g)反應(yīng)生成2moi8Ks)放出熱量大于潮.2kJ,故B錯誤；C、

C.使用催化劑D.同時增大S03和。2的濃度

參考答案：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以2111a8(g)和lmol6(g)的總能量

B大于21aoig3的總能量，故C正確，D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，因為反應(yīng)物總能置大于生成物總能

6.根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，典斷開反應(yīng)物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量，故D

正確；故選B。

A.非金屬性B.原子半徑

9.在三個體積相同的密閉容器中分別充入NH3、C02、02三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都

C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是

參考答案：A.p(NH3)>p(CO2)>p(O2)B.p(NHa)>p(O2)>p(CO2)

ACD

C.p(CO2)>p(O2)>p(NH?)D.p(CO2)>p(NH3)>p(O2)

7.下列離子方程式正確的是

2_+參考答案：

A.水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO3+2Na

2+3+

B.向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe+Cl2=Fe+2Cl-B

C.硫酸廠的廢氣SO?用強堿溶液吸收：S02+20H==SOJ"H20

略

D.SQ溶于NaOH溶液：SiCh+2OH-=SW+HjO

參考答案：

10.下列兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）參考答案:

A.同質(zhì)量的N?和CO

2AD

B.同質(zhì)量的和N2

略

C.同體積的O2和N?

13.下列圖示裝置的實驗中，操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

D.相同物質(zhì)的量的NO和CO2

參考答案：

D

【解析】根據(jù)n點可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比.A、根據(jù)n=?可知，質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾

如圖：用食鹽水制食鹽晶體

質(zhì)量成反比.用和C02的摩爾質(zhì)量不同，所以其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故A錯誤；B.同質(zhì)量的

力和用，二力同質(zhì)量，摩爾質(zhì)景不相同,則物質(zhì)的量不同.故B鋁誤；C、根據(jù)pV=nRT可知，二石

體積相同,由于壓強和溫度不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相等.故C錯誤；D.相同物質(zhì)的量的

N20和C02,也就是分子數(shù)相同，故D正確故選D

如圖：分離碘酒中的碘和酒精

V

點睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，注意公式的變性和靈活運用，常用公式：n=NA=M=m

及pV=nRTo

11.具有下列溶解度曲線的幾種物質(zhì)，適合用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純的是

參考答案：

D

12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

如圖：驗證氨水的堿性

A.常溫常壓下，4g氮氣所含原子數(shù)為NA個參考答案：

B.1.0mol/L的MgC12溶液中含有的C「為2NA個A

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

C.將含O.lmolFeC13的飽和溶液滴入沸水中制得的膠體含有O.INA個Fe（OH）3膠體粒子

【分析】A.NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離:

D.0.1moIC12與足量的NaOH溶液反應(yīng)（。2+2NaOH=NaCl+NaClO+FhO）轉(zhuǎn)移的電B.碘和酒精不分層；

子數(shù)為O.INA

C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；

D.圖中噴泉實驗可檢驗氨氣的溶解性.和弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時離子濃度最小，燈泡熄滅，

【解答】解：A.NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離，則圖中蒸發(fā)裝置可制食鹽晶體，故A正確:再繼續(xù)滴加氫氧化鋼，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故D正確：

B.碘和酒精不分層，不能選圖中分液裝置分離，故B錯誤；故選D.

C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，且將濃硫酸注入水，不斷攪拌，故C錯誤：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

D.圖中噴泉實驗可檢驗氨氣的溶解性，與氨水的堿性無關(guān)，故D錯誤；

16.（11分）”酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們

故選A.也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

14.下列儀器中可直接加熱的是（）

A.容量瓶B.燒杯C.量筒D.堵期

參考答案:

D

略

15.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:

泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）

（2）試管B中盛放的溶液是,其主要作用是

（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B的溶液中，目的是o

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是。

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸（5）做此實驗時，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其H的

是O

D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液

參考答案：（6）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%,則實際得到乙酸乙酯的

質(zhì)量是。

D

A.44gB.29.5gC.74.8gD.88g

解：A.HC1是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應(yīng)，溶液中電荷濃度不是

0,所以不熄滅，故A錯誤；參考答案：

B.硫酸和NaOH都是強電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)H2SO,+2NaOH=N&SO.HM）,生成的硫酸鈉是強電解質(zhì)，溶

1）CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O（2分）

液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故B錯誤：

（2）飽和Na2c03溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分層。

C.石灰乳、HC1都是強電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+2HCl=CaCl+2H0,石灰乳屬于微溶物，離子

22（1+3分）

濃度較小，反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，故C錯誤：

D.硫酸和氫氧化鋼都是強電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）HtSOFBaSOJ+ZH。反應(yīng)后生成難溶物（3）倒吸（1分）（4）分液（1分）（5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）

略收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)

2加足量NaOH溶液并加熱

狀況下的體積）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

加足量BaCL溶液時，對所得沉淀進(jìn)

17.某學(xué)生設(shè)計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二

3行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加

稀H2s銀氨溶液次稱量讀數(shù)為2.33g

足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

---＞;---?

方案A：淀粉溶液△水解液水浴△無銀鏡現(xiàn)象試［回答下列問題：

結(jié)論：淀粉沒有水解。（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是,一定存在的陽離子

稀H2s。4是，一定不存在的離子是,無法確定的離子是。

---*-NaOHf^rR碘水（2）寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

方案B：淀粉溶液△水解液一＞中和液一＞溶液變藍(lán)

式0

結(jié)論：淀粉沒有水解。

參考答案：

方案C：

（1）SO、CO,K+、NH,Ba2\Mg2+,Cl-,（各1分）

淀粉溶液一一水解液*溶液不變藍(lán)（2）NH/+OHAlNHat+40（2分）

△

19.（6分）.就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題

NaOI!I

溶液I