2021高中化學第三章金屬及其化合物 學案 人教版必修1

第1課時金屬與非金屬、水、酸的反應

課程目標

1.了解常見金屬的活動性順序。

2.掌握鈉、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應，了解常見金屬與非金屬的反應。

3.掌握鈉、鐵與水(酸)的反應，了解金屬的通性。

圖說考點

［新知預習］

一、金屬的通性

1.金屬的存在及含量

(1)存在：

①形式：絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界中,只有極少數(shù)金屬如金、銷等

以游離態(tài)的形式存在。

②原因：多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑。

⑵含量:

金屬在自然界中的含量(在下面的橫線上填上相應的元素名稱)

2.單質(zhì)的物理性質(zhì)

(1)共性：

①顏色：除了銅、金外，大多數(shù)為銀白色,有金屬光澤。

②狀態(tài)：常溫下，大部分金屬是固態(tài),唯一呈液態(tài)的是汞。

③三性：金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性。

⑵差異：密度、硬度、熔點差別較大。

二、金屬與非金屬的反應

1.鈉與氧氣的反應

條件常溫加熱或點燃

鑲子）

實驗1—鈉

鈉曾

操作

實驗新切開的鈉具有銀白色金屬光澤,在鈉先熔化成銀白色小球,然后劇烈燃

現(xiàn)象空氣中很快變暗燒，火焰呈黃色,生成淡黃色固體

①鈉的物理性質(zhì)：

鈉是銀白色金屬,硬度生，熔點低，通常保存在石蠟或煤油中

實驗

②鈉與氧氣的反應（寫出反應的化學方程式）:

結論

常溫下：4Na+02=2Na20

加熱時：ZNa+Oz^^NazOz

2.鋁與氧氣的反應

實驗操作實驗材料實驗現(xiàn)象實驗原理

鋁箔熔化,失去光構成鋁表面氧化膜的以&

①空氣中久

澤，熔化的鋁熔點很高（比鋁高），包在鋁

置的鋁箔

并不滴落的外面，使液態(tài)鋁不能滴落

②用砂紙仔鋁箔熔化,失去光發(fā)生反應：4A1+3O/W

細打磨的鋁澤，熔化的鋁2Al2O3,生成的AI2O3包在鋁

箔不能滴落的外面，使液態(tài)鋁不能滴落

三、金屬與水、酸的反應

1.金屬與水的反應

（1）鈉與水的反應:

實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋

①鈉浮在水面上①鈉的密度比水小

￡溶液

②鈉熔點較低,且反應

②鈉婚成小球

放熱

③小球在水面上迅速流動，逐漸變小，最③反應產(chǎn)生的氣體推動

后消失小球運動

④鈉與水劇烈反應,反

④與水反應發(fā)出“嘶咂”聲

應放熱并生成氣體

⑤反應后溶液的顏色逐漸變紅⑤有NaOH生成

化學方程式2Na+2H20=2Na0H+H2t

+

離子方程式2Na+2H20=2Na+20H-+H2t

(2)鐵與水的反應:

還原鐵粉

Tw濕棉花

實驗聲啰5"［受熱逸

火支及出H2O(g)］

裝置

氣體

用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了也

檢驗

化學

3Fe+4H2O(g)+4H

方程式2

實驗

鐵不能與冷水、熱水反應，但高溫條件下能與水蒸氣反應

結論

①先加熱濕棉花部位，待形成水蒸氣后再加熱鐵粉，以防止發(fā)生倒吸；

操作②最初排出的是空氣，應加熱一會后，再將導管插入到肥皂水中；

要領③肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲；

④實驗結束時，先將導氣管撤出，再移去酒精燈，以防止倒吸

2.金屬與酸的反應

通常情況下，位于金屬活動性順序中氫以前的金屬能與非氧化性酸反應生成比。

舉例：

+2+

(l)Mg與稀硫酸的反應(離子方程式)：Mg+2H=Mg+H2to

+3+

(2)Al與稀硫酸的反應(離子方程式)：2A1+6H=2A1+3H2t。

+2+

(3)Fe與稀硫酸的反應(離子方程式)：Fe+2H=Fe+H23

［即時性自測］

1.判斷正誤，正確的打“，錯誤的打“義”

(1)自然界中金屬都是以化合態(tài)形式存在的。()

(2)自然界中金屬都以固態(tài)形式存在。()

⑶鈉與。2反應時，條件不同，產(chǎn)物也不同。()

(4)鋁抗腐蝕能力較強的主要原因是鋁與氧氣反應使表面生成致密的氧化膜。()

(5)金屬單質(zhì)發(fā)生化學反應時表現(xiàn)還原性。()

(6)Fe與水蒸氣反應生成Fe(0H)3。()

答案：⑴X⑵X(3)V(4)V(5)V(6)X

2.下列說法正確的是()

A.金屬的化學性質(zhì)都很活潑

B.自然界中無金屬單質(zhì)

C.金屬在自然界中的含量比非金屬高

D.鎂是銀白色金屬

答案：D

3.金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成，裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是

)

答案：C

4.下列關于鋁的敘述中，不正確的是()

A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應

C.鋁是一種比較活潑的金屬

1).在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑

答案：B

5.下列有關鐵與水反應的說法中正確的是()

A.在任何條件下，鐵與水均能發(fā)生反應

B.在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和出

C.在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和H?

D.在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和1b

答案：D

提升點一金屬的化學性質(zhì)

［例1］下列關于金屬元素特征的敘述正確的是()

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價

C.金屬單質(zhì)都可以和酸反應置換出氫氣

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

【解析】金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又

有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，A錯誤；因金屬元素在反應中失去電子，則

化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，B正確；排在氫后面的金屬與稀硫

酸等不反應，無法置換出氫氣，C錯誤；金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯誤。

【答案】B

［提升1］下列關于金屬的說法中正確的是（）

A.金屬在常溫下都能與氧氣反應

B.常溫下，與氧氣反應的金屬均可形成致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)被氧化

C.鐵能置換出CuSOi溶液中的銅，故銀也能置換出CuSO,溶液中的銅

D.金屬活動性順序中，排在氫之前的金屬與鹽酸都能發(fā)生置換反應

解析：金、伯性質(zhì)非常穩(wěn)定，不能與氧氣、鹽酸等反應，A項錯誤；像鐵這類金屬形成

的氧化膜疏松，B項錯誤；Ag的活動性比Cu的弱，Ag不能與CuSO」反應，C錯誤；活潑金

屬均能與鹽酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生Hz,D項正確。

答案：D

1.通常情況下，金屬元素原子在化學反應中易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性。

2.金屬元素只表現(xiàn)出正化合價，故金屬單質(zhì)不表現(xiàn)氧化性。

［關鍵能力］

金屬的化學通性

金屬活動性

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

順序

失電子能力依次減小，還原性減弱,

空氣中與氧常溫時能被加熱時能被

易被氧化不能被氧化

氣的反應氧化氧化

與Clz、S等反

生成相應的氯化物、硫化物

應

能置換出酸（一般指鹽酸或稀

硫酸）中的氫

與酸的反應不能置換出酸中的氫

反應程度依

反應劇烈

次減弱\

位于金屬活動性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

與鹽的反應

（K、Ca、Na除外）

提升點二鈉、鋁與氧氣的反應

［例2］將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗一“出

汗”f變成白色固體（粉末），下列有關敘述中正確的是（）

A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉

B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的1120在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應

【解析】鈉露置在空氣中表面迅速變暗，是因為Na與a反應生成了NaQ,NaQ與水

反應生成NaOH,NaOH又吸收空氣中的H20和C02,生成Na2C03?101LO,Na2cO3?10H20逐漸風

化脫水，最后變成NazCCh粉末，該過程中只有鈉的氧化是氧化還原反應，C項正確。

【答案】C

［提升2］下列關于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（）

A.鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由&的用量決定的

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

C.金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬

D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

解析：Na與6的反應產(chǎn)物是由反應條件決定的，常溫下生成NaQ,點燃時生成NaQ”

與O2的用量無關，A錯誤；鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由于表面形成熔點很高的AkOa,

故不會燃燒，B錯；鐵絲可在純氧中燃燒生成FeQ”D項錯誤；金屬與非金屬單質(zhì)反應時，

金屬只能失電子被氧化，C正確。

答案：C

金屬元素金屬性越強越易與氧氣化合，反應也越劇烈。但要注意某些金屬表面有保護膜

生成，會阻止反應的發(fā)生。

［關鍵能力］

鈉露置在空氣中的變化過程分析

金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a￡03粉末，此過程中的主要變化與現(xiàn)象有：

銀白色金屬鈉擊表面變暗生成N國署出現(xiàn)白色固體生成

鬻?■表面變成溶液NaOII潮解白色塊狀物質(zhì)生成Na2c。3?10出白

色粉末狀物質(zhì)生成Na2C03

發(fā)生的主要變化的化學方程式為：

?4Na+02=2Na20

@Na2O+H2O=2NaOH

@2NaOH+C02=Na2C0a+H20,Na￡Os+10H20=Na2C03?10H20

⑤Na￡03?10均0=岫2?)3+10玲0,

提升點三金屬與水、酸、堿和鹽溶液的反應

［例3］將一小塊金屬鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)

象是()

A.有氣體產(chǎn)生

B.有沉淀產(chǎn)生

C.有銀白色金屬產(chǎn)生

D.金屬鈉熔化成閃亮的小球在液面上游動

【解析】該反應中除Na與HQ反應現(xiàn)象A、D外，還會產(chǎn)生Ca(0H)2沉淀，B項所述

現(xiàn)象也會出現(xiàn)。

【答案】C

［提升3］不能正確表示下列反應的離子方程式的是()

A.鈉與水反應：2Na+2H20=2Na++201「+H2t

B.鈉與CuSO」溶液反應：2Na+Ci?+=Cu+2Na+

C.鈉與鹽酸反應：2Na+2H+=2Na++H2t

D.鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na+2HQ=2Na++2()H+H2t

解析：B中鈉與CuSO」溶液反應的實質(zhì)是鈉與水反應生成的氫氧化鈉再與CuSO,反應，總

化學方程式：2Na+2H20+CUS0”=CU(0H)2I+H2t+NazS0,。

答案：B

金屬單質(zhì)與水反應的三種類型：

(1)K、Ca、Na等金屬和冷水作用，生成可溶性堿和上。

(2)A1與冷水很難反應，與沸水能反應。(即鋁在除掉氧化膜后，在加熱條件下能與水

反應。)

(3)Zn、Fe和高溫水蒸氣反應，生成不溶性氧化物和

［關鍵能力］

1.鈉與酸反應

++

2Na+2HCl=2NaCl+H2t2Na+2H=2Na+H2t

鈉與酸電離出的【廣反應，所以比水反應更劇烈。

2.鈉與鹽溶液的反應

鈉與鹽溶液反應時，首先與水反應生成NaOH,然后NaOH與鹽發(fā)生復分解反應(若氫氧

化鈉不與鹽反應，則只有鈉與水的反應)。

如Na與CuSO,溶液的反應：2Na+2H8=2NaOH+H2t

2Na0Il+CuS0(=Cu(0H)21+Na2soi

總反應式為：2Na+2H2O+CUSO.,=CU(OH)2I+Na2SO.,+H2t。

1.下列有關鈉的物理性質(zhì)敘述正確的是()

①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點較低

④密度比水?、轃岷碗姷牧紝w

A.①②④B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤

解析：將鈉放入水中，鈉會熔成小球，說明鈉的熔點低，鈉能浮在水面上，說明其密度

比水小，鈉是金屬，是熱和電的良導體，D項正確。

答案：D

2.金屬鈉在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油層下，煤油的密度是0.8g?cm-,

可推測鈉的密度(g?cnT3)()

A.大于1.0

B.小于0.8

C.介于0.8?1.0之間

D.不能確定

答案：C

3.下列說法中，錯誤的是()

A.鈉在空氣中加熱時，先熔化，再燃燒，燃燒所得產(chǎn)物為Na此

B.鎂因在空氣中形成一層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉一樣做特殊

保護

C.鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑

D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需

要加保護層

解析:

|---]Na在空氣中鎂表面的面化膜致1---V

‘密，不需特殊保護包J

燃燒的變化

四種金屬

的活潑性鋁是活潑金屬，生

與生活中所見0=>

畫展生卷相同-不相同活中鋁制品表面有(----)

.密粗化膜做保護層9sl

答案：C

4.將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是()

A.鹽酸

B.飽和氫氧化鈉溶液

C.FeCh溶液

D.CuSO,溶液

解析：鈉與水溶液反應均放出氫氣；A項，發(fā)生反應為2Na+2HCl=2NaCl+H?t,只

有氣體無沉淀；B項，NaOH溶液是飽和溶液，投入鈉后，消耗水，析出氫氧化鈉晶體；C項,

鈉與水反應生成的氫氧化鈉還能進一步與FeCh反應產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項，鈉與水反應

生成的氫氧化鈉還能進一步與CuSO,反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。

答案：A

5.某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請

回答下列問題:

鬟詼」型

水y

碎1

兗

勺C-

(DA裝置的作用是,B中反應的化學方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)D的作用是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)E中的現(xiàn)象是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的

操作是o

(DB中進行的反應是3Fe+4H20(g)直遢FeQ+4H2,故A為提供水蒸氣的裝置。

(2)D的作用是除去未反應的水蒸氣，干燥1L

(3)E中反應為H2+CU0=CU+1I20,故黑色粉末變紅，同時硬質(zhì)玻璃管右端會有水珠

生成。

(4)應先點燃A處，若先點燃B處，B中的Fe會與空氣中反應生成FezOa,點燃E處

酒精燈前要收集灰，檢驗純度。

答案：

(1)產(chǎn)生水蒸氣3Fe+4H20(g)-Fe3O4+4H2

(2)吸收未反應的水蒸氣

(3)黑色固體變?yōu)榧t色，右端管壁有水珠生成

(4)A收集”,并檢驗其純度

練后感悟

K、Ca、Na等金屬在空氣中易被氧化，生成的氧化物會與空氣中的CO2、水蒸氣繼續(xù)反

應；Mg、Al與氧氣反應生成致密的氧化膜，能保護內(nèi)層金屬；Fe表面形成的氧化物疏松，

不能保護內(nèi)層鐵，形成鐵銹(FeG?加Q)；銅在空氣中形成銅銹［Cuz(011)￡03］。

第2課時鋁與氫氧化鈉溶液的反應

物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

課程目標

1.掌握鋁與強酸、強堿反應的性質(zhì)。

2.掌握物質(zhì)的量與其他物理量的換算關系。

3.掌握物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。

4.了解化學計算中的常用方法。

圖說考點,

一HC1'---------------:

―INaOH;生成M1

'一［應而一

一花享亦雇￡

濟楊施的芬?藪乏一盼~［落物質(zhì)面?fit乏正〕~~?「與惠麗版而在而，；

根據(jù)己知條件進行化學計算

［新知預習］

1.鋁與強酸和強堿的反應

鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應

實驗n,

操作N溶aO液H量s鋁~片同~

鹽酸■藐1

實驗

鋁片逐漸溶解,有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲

現(xiàn)象

化學+2H2。+2NaOH=2NaA102+

+6HC1=2A1C13+3H2t

方程式3H2t

離子

+6H+=2A13++3Ht-

2+20H+2H20=2A107+3H2t

方程式

結論鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都產(chǎn)生氧氣

2.物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

化學方程式占燃

2CO+O2^^2CO2

化學計量數(shù)之比2：1：2

物質(zhì)微粒數(shù)之比2：1：2

擴大用倍之后2%：限2M

物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol

標準狀況下體積之比44.8L：22.4L：44.8L

相同狀況下體積之比2：1：2

結論:

化學方程式中化學計量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)微粒數(shù)目之比。

［即時性自測］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”

(1)等質(zhì)量的Al與足量的鹽酸、NaOH溶液充分反應，生成的壓的物質(zhì)的量相同。()

(2)同濃度同體積的鹽酸、NaOH溶液與足量A1充分反應，生成的H2的物質(zhì)的量相同。

()

(3)化學方程式4Na+02=2Na；0可表示4mol鈉原子和1mol氧氣分子反應生成2mol

氧化鈉。()

+2+

(4)根據(jù)離子方程式Mg+2H=Mg+H2t可知1g鎂與足量氫離子反應可生成1mol

氨氣。()

(5)化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變。()

答案：⑴J(2)X(3)V(4)X(5)X

2.對于鋁和燒堿溶液的反應，下列說法不正確的是()

A.鋁是還原劑

B.是氧化劑

C.該反應說明所有金屬都能與堿反應

D.鋁與堿或酸反應都能產(chǎn)生氫氣

答案：C

3.物質(zhì)在發(fā)生化學反應時()

A.它們的質(zhì)量一定相等

B.它們的物質(zhì)的量一定相等

C.它們的質(zhì)量比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比

D.它們的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比

解析：發(fā)生化學反應時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。

答案：D

4.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()

A.氫氧化鈉溶液

B.稀硫酸

C.鹽酸

D.氫氧化鋼溶液

解析：鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式分別為2Al+61l+=2AF++31I",

-

2Al+20H+2H20=2A10r+3H2t,即Al?3H*,Al?0K，可知1molAl需NaOH：1mol,

3

稀H2soi:酒1,HC1：3mol,Ba(0H)2：0.5mol。故應選D。

答案：D

5.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,兩者恰好完全反應，計算：

(DA1的物質(zhì)的量。

⑵參加反應的NaOII的物質(zhì)的量和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

⑶生成的乩在標準狀況下的體積。

解析：

(1)A1的摩爾質(zhì)量是27g?mol-1,〃(A1)="」"=0.4mol。

27g,mol

(2)2A1+2Na0H+2H20=2NaA102+3H21

22

0.4moln(NaOH)

2__________2

z?(NaOH)=0.4mol,

0.4moln

/、0.4mol-

c(NaOII)=-5^=0.8mol.Lo

(3)2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

2mol3X22.4L

0.4molK(H2)

0.4molX3X22.4L

r(H)=1=13.44Lo

22mol

答案：

(1)0.4mol

⑵0.4mol0.8mol,L

(3)13.44L

提升點一鋁與酸、堿的反應

［例1］有關A1與NaOH溶液反應的說法中，正確的是()

A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是

B.NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是上

C.鋁是還原劑，和NaOH都是氧化劑

D.HQ是氧化劑，A1被氧化

【解析】A1與NaOH溶液的反應過程如下：2A1+6HzO=2Al(OID3+3H2t,Al(Oil)3+

Na0H=NaA102+2H20oH?0中的氫元素由+1價變?yōu)?價，HQ得電子，是氧化劑，用是還原

產(chǎn)物；A1元素的化合價由0價變?yōu)?3價，化合價升高被氧化，A1是還原劑，NaAlOz是氧

化產(chǎn)物。

【答案】D

［提升1］稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸,

如果放出等體積的氣體(在同溫、同壓下)，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為()

A.1：2B.1：3

C.3：2D.1：1

解析：不論是與NaOH溶液反應，還是與鹽酸反應，均是A1失去電子，還原產(chǎn)物都是

H，,且都有如下關系：2Al.~6r?3H外由化學方程式可知，2molAl生成3molHa,只要

在酸堿足量的情況下，生成友的多少決定于參加反應的鋁的多少。生成相同質(zhì)量的H2,消

耗鋁的質(zhì)量相同。

答案：D

鋁與氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)：

失2x3「

I

(/)2凡十2NaOH+6H20^=^2N&A102+3H4H2。

得■6xI

6e

I

和+

(2)22NaOH+6H20—2NaAlO2+3H21+4H20

由以上分析可知，鋁與氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)是鋁與水的反應，其生成物再與氫氧化

鈉反應。

［關鍵能力］

鋁與酸、堿反應生成出的量的關系

1.反應原理

+3+

2A1+6H=2A1+3H2t

反應原理，

-

*2M+20H+2H20=2A107+3H2t

2.鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應中四種“量”的關系

(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量

之比為。

(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生比的體積比為1:1。

(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生壓的體

積比為1:3。

(4)若產(chǎn)生的氫氣的體積比：——<1,則必定是鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸

ohiaOfl2

不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。

提升點二物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

［例2］標準狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣，下列比例式正確的是

()

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

1mol1mol

3.25gxL

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

65g22.4L

3.25gxL

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

1mol2g

0.05molxL

D.Zn+2HCl=ZnCk+H2f

65g2g

3.25gxL

【解析】比例式應注意單位要“上下一致，左右相當”。

【答案】B

注意：

①化學方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間量的關系。

②單位問題：上下一致，左右相當。即“縱向一定同，橫向可不同”。

［提升2］10gMg,Al合金與足量100mLNaOH溶液反應產(chǎn)生出的體積為6.72L(標

準狀況下)，求：

(1)合金中A1的質(zhì)量分數(shù)；

(2)生成物NaA102的物質(zhì)的量濃度(假設溶液體積不變)o

,、>26.72L-、

解析：〃(也)=7-."-7—0.3mol

K,9229.4L/mol

2A1+2NaOII+2H20=2NaA102+3H2t

223

z?(Al)p(NaA102)0.3mol

,、，、2X0.3mol

⑴〃(Al)=---------=0.2mol

J

勿(Al)=0.2molX27g?mol,=5.4g

鋁的質(zhì)量分數(shù)=75芳4sX100%=54機

10g

(2)/7(NaA10i)—=0.2mol,c(NaA102)=7=~~j~j-2tnol/L<>

答案：(1)54%(2)2mol/L

［關鍵能力］

根據(jù)化學方程式計算的基本步驟

苧一設所求物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量、體積等（未知數(shù)直接用各物理量的符號表示）

寫出相關的化學方程式，一定要配平

在方程式中有關物質(zhì)的化學式下面標出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)的有關物理量關系，并代入已知量和未知量

列出比例式（要符合“左右量相當，上下單位同”）

解E）一根據(jù)比例求解

約一簡明地寫出答案

1.下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（）

A.盛放食醋

B.燒煮開水

C.用金屬絲擦洗表面的污垢

D.用堿水洗滌

解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能與鋁發(fā)生反應而腐蝕；用金屬絲擦洗時會破壞鋁表

面覆蓋的氧化鋁層，使鋁裸露在外繼續(xù)被腐蝕；而用堿水洗滌也同樣不行，因為鋁能跟堿反

應而被腐蝕。

答案：B

2.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用（）

A.硫酸B.氨水

C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液

答案：D

3.在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6

L,該NaOII溶液的濃度為（）

A.1.0mol,L-1B.2.0mol,L-

C.1.5mol,L-1D.3.0mol,L-

答案：B

4.鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48LIb(標

準狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0」mol,則鋁的物質(zhì)的量為()

A.0.2molB.0.1mol

C.0.05molD.0.025mol

解析：0.1molNa產(chǎn)生Hz的物質(zhì)的量為0.05mol,生成0.1molNaOH,而反應共釋放

Ife為4.48L/22.4L?mor*=0.2mol,因此Al與NaOH反應放出0.15molH2,

2A1?3H2

23

x0.15mol

x=0.1molo

答案：B

5.有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學的操作，回答下列問題：

(1)將合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是。

A.Na+B.Mg2+C.OH-D.A107

(2)將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生成的離子是。

解析：

(1)將鎂鋁合金加入NaOH溶液中，只有A1發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+

3H2t,鎂不反應，溶液中不存在Mg?卡。

(2)將鎂鋁合金加入過量鹽酸中，Mg與鹽酸反應Mg+211cl=MgCk+H2t,A1與鹽酸反

應2Al+6HCl=2AlCh+3H2t,則溶液中新生成的離子為M，+、Al"

答案：(1)B⑵Mg2+、A產(chǎn)

練后感悟

鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應定量分析:

反應物的量產(chǎn)生H?的體積關系

%C12________]

等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

KaOH2

%C12

足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

KaOH23

一定量的鋁分別與不足量的鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液反應(鹽酸、

氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等)

第1課時鈉的重要化合物

課程目標

1.了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。

2.掌握NaEO：,、NaHCOa的主要性質(zhì)和用途。

3.了解焰色反應的概念及應用。

圖說考點，