2022年中考化學化學計算題熱點題型專項突破

中考專項熱點突破

專項07化學計算題

一、文字敘述類

1.你知道自熱米飯的加熱原理嗎？實際上，自熱米飯自帶一個發(fā)熱包，發(fā)熱包的有效

成分是生石灰(CaO),遇水反應生成氫氧化鈣[Ca(OH)2],同時放出大量熱。有一種品牌

的自熱米飯加熱包內有112g氧化鈣，要使氧化鈣與水完全反應充分放熱，你建議使

用時加水的質量是多少？

2.某造紙廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉，為測定氫氧化鈉的濃度，取100.0g

沉淀后的澄清廢水，逐滴滴入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應時用去

稀硫酸的質量是20.0g(假設廢水中不含其他與硫酸反應的物質)。

(1)為掌握該反應恰好完全反應的時機，在滴入稀硫酸前應該進行的操作是

(2)計算廢水中氫氧化鈉的質量分數。

3.草木灰(主要成分為K2co3)是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統(tǒng)農耕方式，但

會造成一定的環(huán)境污染。為護衛(wèi)藍天白云，應禁止露天燒制草木灰。

(1)從化學肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”)。

(2)要確認草木灰浸出液中含有CO32,需用到的試劑是

(3)為測定草木灰中碳酸鉀的質量分數，小科進行了以下實驗：

①取50g樣品加入足量的蒸儲水，充分攪拌靜置后，將浸出液全部轉移到燒杯中；

②在燒杯中加入足量的CaCb溶液，得到沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。

求該樣品中碳酸鉀的質量分數。(雜質不發(fā)生化學反應,

K2cCh+CaCb=2KCI+CaCO3D

4.黃銅是一種重要的金屬材料，可以用于制造機器、電器零件及日常用品。為測定某

黃銅(假設合金中僅含銅和鋅)中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒

杯中，加入80g稀硫酸，充分反應，測得實驗后燒杯中剩余物的質量為99.80g。

(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為________g?

(2)該黃銅中銅的質量分數為多少？

二、曲線類

5.實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化鑄制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質的總質量隨

時間的變化如圖所示。

(2)計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

6.欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數，現取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將

15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶

液pH的變化如圖所示。

8NaOH溶液的質量/g

（Da點溶液中溶質是（填化學式）。

（2）計算該稀硫酸中溶質的質量分數。

7.某課外活動小組的同學取一定量的銅與氧化銅的粉末狀固體混合物放入燒杯中，加

入50g稀硫酸，恰好完全反應，燒杯中固體的質量隨時間變化的情況如圖所示。計

算所用稀硫酸中溶質的質量分數。

剩余固體的質量/g

2

0時間/min

三、表格類

8.某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質量為lg?科學

學習小組的同學用該品牌鈣片做了實驗：把100g稀鹽酸分成五等份，分5次將稀鹽

酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應（鈣片中其他成分不溶于水且不與鹽酸

反應）。得到的實驗數據如下表：

實驗次數12345

加入稀鹽酸的質量/g2020202020

剩余固體的質量/g8.06.04.02.22.2

(1)鈣片用于補鈣。鈣片中所含的“鈣''是指(填字母序號)。

A.元素B.單質C.原子

(2)10片鈣片中所含碳酸鈣的總質量為g,

(3)計算該實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

9.某種鐵合金中含有不溶于酸的雜質。取該合金樣品粉末11.4g,分四次向其中加入稀鹽

酸共100g,反應過程中有關數據記錄如下表：

實驗次序第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質量/g25252525

剩余固體的質量/g8.6a30.2

(l)a=________

(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數。

10.實驗室常用溶質的質量分數為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。

30%的過軾化氫溶液

凈含僦:500mL

(按500g計)

(1)某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質質量分數為10%的過氧化氫溶

液，需加水go

(2)在配制過程中，他們發(fā)現試劑瓶內壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液

中溶質的質量分數小于30%,依據是

(3)為測定該瓶溶液的真實溶質質量分數，他們取35g該溶液放入錐形瓶中并加入一

定量的二氧化缽，用電子秤稱量質量。

反應時間

0123456

/min

錐形瓶+瓶

內物質的340.00338.78335.64335.28335.2()335.20335.20

總質量/g

①反應生成氧氣的總質量為g。

②該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？(結果保留到0.1%)

四、流程類

11.某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化鋅制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程如下。

戶固體乙8.0g

氯酸鉀溶解、過濾、

,固體甲

二狐化鎰充分反應洗滌、干燥質量分數為14.9%

的溶液100.0g

(1)上述制取氧氣的反應屬于(填基本反應類型)。

(2)計算所用氯酸鉀、二氧化鐳混合物的總質量。

12.小新同學用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉，用于制作“葉脈書簽”(雜質不

參加反應)。操作過程如下：

(l)20g樣品中碳酸鈉的質量為o

(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？

13.學習小組的同學通過如圖實驗測定一瓶失去標簽的稀硫酸中溶質的質量分數。

滴加幾滴滴加待測稀硫酸至,

率J無色酚醐溶液溶液紅色恰好消失

的

20%20%紅色無色溶液40g

NaOH溶液(忽略酚曲溶液質量)

請完成下列分析與計算:

(1)反應中用去稀硫酸的質量為

(2)計算稀硫酸中溶質的質量分數。

五、標簽類

14.工業(yè)生產的純堿中含有少量NaCl雜質。為測定該純堿中碳酸鈉的含量是否符合標

簽要求，他稱取了純堿樣品11g,全部溶解在64.4g水中，當加入一定量的稀鹽酸至恰

好完全反應時，生成氣體4.4g

通過計算判斷該純堿樣品中碳酸鈉的含量是否符合標簽要求。

XX純堿

主要成分:NazCOj

Na￡(),N98%

作用:發(fā)酵劑

《參考答案及解析》

專項七化學計算題

1.解：設加水的質量是X。

CaO+H2O=Ca(OH)2

5618

H2gx

5618“

而=7x=36g

答：要使氧化鈣與水完全反應充分放熱，加水的質量是36g

解析：本題考查利用化學方程式進行有關反應物質量的計算。根據氧化鈣的質量計

算需要水的質量。

2.(1)在廢水中滴入幾滴酚儆溶液

(2)解：20.0g9.8%的稀硫酸中含溶質的質量為20.0gx9.8%=L96g

設參加反應的氫氧化鈉的質量為X。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

1.96gx

98=80

1.96g―x

x=1.6g

廢水中氫氧化鈉的質量分數為言黑-XI00%=1.6%

答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為1.6%c

【解析】根據題意，由參加反應的稀硫酸中溶質的質量計算出氫氧化鈉溶液中溶質

的質量。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚獻溶液變紅，在滴入稀硫酸前向廢水中

滴入幾滴酚獻溶液，若溶液紅色剛好褪去，則氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應。

3.(1)鉀肥(2)稀鹽酸和澄清石灰水

(3)解：設該樣品中碳酸鉀的質量分數為X。

K2cO3+CaCb=2KCl+CaCCM

138100

50gxx5g

138100

50gxx_5g

x=13.8%

答：該樣品中碳酸鉀的質量分數為13.8%。

【解析】(2)檢驗草木灰中含有CO3?.的方法是取少量草木灰的浸出液于試管中，然

后加入少量稀鹽酸，有無色無味的氣體放出，然后將氣體通入澄清石灰水，若石灰

水變渾濁，則證明含有CO32,因此需要用到的試劑是稀鹽酸和澄清石灰水。

4.(1)0.20

(2)解：設該黃銅中銅的質量分數為X。

Zn+H2so4=ZnSC)4+H2T

652

20gx(1-x)0.20g

6520gx(l-x)

T=0.20g

x=67.5%

答：該黃銅中銅的質量分數為67.5%。

【解析】根據質量守恒定律可知，過程中質量減少是因為生成了氫氣，生成氯氣的

質量為20g+80g-99.80g=0.20g。根據氫氣的質量和對應的化學方程式可求算該黃銅

中鋅的質量，進而可求算銅的質量分數。

5.(1)催化作用

(2)解：根據質量守恒定律，反應產生氧氣的質量為70g-66.8g=3.2g。

設產生3.2g氧氣需要H2O2的質量為X。

2H典%H2O+O2T

6832

x3.2g

68_32

x-3.2g

x=6.8g

過氧化氫溶液中溶質的質量分數為掇XI00%=10%

Obg

答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數是10%。

【解析】(1)由催化劑的定義可知，：氧化鐳作為催化劑在化學反應中起催化作用，

反應前后本身的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化。

(2)過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應后剩

余非氣態(tài)物質的質量減小，利用質量守恒定律，反應前后物質總質量的差即為放出

氧氣的質量。根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質量可計算出過氧化氫的質量，

然后可求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

6.(l)Na2s。4和H2s。4

(2)解：當pH為7時，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為8g,則消耗的NaOH溶液中NaOH

的質量為8gxi5%=1.2g。

設消耗氫氧化鈉1.2g時，消耗的稀硫酸的溶質的質量為X。

2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

8098

1.2gx

80=98

l.2g—x

x=1.47g

147Q

該稀硫酸中溶質的質量分數為贛xl00%=4.9%

答：該稀硫酸中溶質的質量分數為4.9%。

【解析】(1)當滴加NaOH溶液至a點時一，溶液的pH小丁7,呈酸性，因此硫酸有

剩余，溶質為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉。

(2)根據題圖分析反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量，進而結合對應的化學方程式可

求算稀硫酸中溶質的質量，進而可求算對應的溶質的質量分數。

7.解：氧化銅的質量為10g-2g=8g

設所用稀硫酸中溶質的質量分數為X。

C11O+H2SO4C11SO4+H2O

8098

8g50gxx

80_98

8g-50gxx

x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。

【解析】氧化銅與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，剩余固體的質量即為銅的質量，

氧化銅的質量為10g-2g=8g。根據氧化銅的質量，結合氧化銅與稀硫酸反應的化學

方程式進行計算。

8.(1)A(2)7.8

(3)解：20g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣恰好完全反應。設20g稀鹽酸中氯化氫的質量為xo

CaCO3+2HClCaCb+dO+CO2T

10073

2.0gx

100=73

麗二

x=1.46g

該實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數是嘲fxlOO%=7.3%

答：該實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%。

【解析】(2)分析表格中的數據可知，每20g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣完全反應；最終剩

余固體(不溶于水且不與酸反應)的質量為2.2g,則10片鈣片中所含碳酸鈣的總質量為

10g-2.2g=7.8g

9.(1)5.8

(2)解：25g稀鹽酸與2.8g鐵恰好完全反應。

設25g稀鹽酸中溶質的質量為xo

Fe+2HC1FeCL+H2T

5673

2.8gx

56=73

2.8g-x

x=3.65g

稀鹽酸中溶質的質量分數為嘿2XI00%=14.6%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%o

【解析】(1)鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。根據表中數據可知，第1次反

應后固體減少的質量為11.4g-8.6g=2.8g,即消耗的鐵的質量為2.8g。第3、4次加入

稀鹽酸，固體仍在減少，說明25g稀鹽酸能與2.8g鐵恰好完全反應，則第2次加入

25g稀鹽酸，固體質量也應減少2.8g,則a=8.6-2.8=5.8。

10.(1)1000(2)過氧化氫常溫下即可分解產生氧氣

⑶①4.80

②解：設該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量為X。

2H當望2H2O+O2T

6832

x4.80g

6832

T=4.80g

x=10.2g

該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數為/100%=29.1%

答：該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是29.1%。

【解析】(1)溶液稀釋前后，溶質的質量不變。設需加水的質量為

x,500gx30%=(500g+x)x10%,x=1000g

(2)氣泡是氧氣，說明過氧化氫已經發(fā)生分解反應，生成水和氧氣。

(3)①根據質量守恒定律，反應生成氧氣的總質量為340.00g-335.20g=4.80g。②根據

氧氣的質量，結合過氧化氫分解制氧氣的化學方程式進行計算。

11.(1)分解反應

(2)解：二氧化缽的質量為8.0go生成氯化鉀的質量為100.0gxl4.9%=14.9g。

設制取氧氣消耗氯酸鉀的質量為X。

MnO)

2KClCh=△=2KC1+302T

245149

X14.9g

245_x

149=14.9g

x=24.5g

所用氯酸鉀、二氧化鎬混合物的總質量為24.5g+8.0g=32.5g

答：所用氯酸鉀、二氧化鎰混合物的總質量為32.5g

【解析】氯酸鉀在二氧化錦催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以固體甲是

二氧化鎰和氯化鉀的混合物；加水，二氧化毓不溶于水，固體乙即二氧化缽，質量

為8.0g；氯化鉀溶于水，得到100gi4.9%的氯化鉀溶液，氯化鉀的質量為

100.0gxl4.9%=14.9g,根據氯化鉀的質量，結合氯酸鉀分解反應的化學