2022年江蘇省南京市程橋某中學高考化學全真模擬密押卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關于陶瓷的說法正確的是（）

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化

B.高品質白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

2.某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸儲水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸

取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是

A.取浸取液少許，滴入AgNCh溶液有白色沉淀產生，則可能含有C1-

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2sCh,試管口有紅棕色氣體產生，則可能含有NOj

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產生，則一定含SO4"

D.用潔凈的粕絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

3.已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu+-Cu+Cu2+（未配平）。NH4C11SO3與足量的1.0mol-L'硫酸溶液混合微

熱,產生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產生③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

（）

A.該反應顯示硫酸具有酸性

B.NH4C11SO3中銅元素全部被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.反應中硫酸作氧化劑

4.某溶液X中含有H+、NH：、Na\Mg2\Fe2\SO：、5、BrlA1O；、Si(V-和HCO3一離子中的若干種。取100

mL該溶液進行如下實驗：

白色沉淀

下列說法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒有A1O?、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c(CD<0.2mol-L-'

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCb按物質的量之比2：1混合再溶于水配制而成

5.分別向體積均為100mL、濃度均為Imol/L的NaClO、NaOH、CHjCOONa的三種溶液中通入CO2,測得各溶液中

n(HCO。的變化如下圖所示：

8

.0

1

*

6

0Q

。

=4

/!

.O

^1

(MM>0.020.04f).06O.OK0.10

下列分析正確的是

2

A.82通入NaClO溶液的反應：2C1O+CO2+H2O=CO3+2HC1O

B.CO2通入CH3coONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：ZOH—CXhuCCh、％。

2

D.通入n(CO2尸0.03mol時，三種溶液中：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

6.確被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碗的回收越來越引起人們的重視。某

科研小組從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗降設計工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的是()

已知：①“焙燒”后，確主要以TeCh形式存在

②Te(h微溶于水，易溶于強酸和強堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2+2OlT=TeO32-+H2O

7.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.Sethz-空間構型為正四面體

C.HzSe的熔沸點比H2s高D.HzSefh的酸性比H2sCh強

8.某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是()

A.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種

D.Imol該有機物最多與4m0IH2反應

9.11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi?L-iHNO3共熱一段時間.完全反應后測定溶液中c(H+)為8moi?1/1溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產物可能是(Sn的相對原子質量為119)()

A.Sn(N03)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

10.人的血液中存在H2cCh?HCCh-這樣“一對”物質，前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在

7.(xx第一中學2022模擬檢測)35?7.(xx第一中學2022模擬檢測)45之間.血液中注射堿性物質時，上述電離和水解受

到的影響分別是

A.促進、促進B.促進、抑制C.抑制、促進D.抑制、抑制

11.氨硼烷(NH3-BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是()

負

NH3-BH,|~GHrF

質子交換股

A.正極的電極反應式為2H++2e=H2T

B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出出和N%

D.工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g,則電路中轉移0.6mol電子

12.化學與生活密切聯(lián)系，下列有關物質性質與應用對應關系正確的是

A.SiO2具有很強的導電能力，可用于生產光導纖維

B.Na2cCh溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.N%具有還原性，可用于檢查HC1泄漏

D.BaSCh不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

13.(實驗中學2022模擬檢測)下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A.HCIO的結構式：H—0—ClB.HF的電子式：H+［：F：］-

C.S2的結構示意圖：@28>8D.CCL分子的比例模型：Q，

14.某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W⑸+Q,下列敘述正確的是

A.加入少量W,1)施增大B.壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，仇逆)、1)(正,都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

15.下列關于化學反應速率的說法錯誤的是()

A.化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量

B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零

C.決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質

D.增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

16.下列關于金屬腐蝕和保護的說法正確的是

A.犧牲陽極的陰極保護法利用電解法原理

B.金屬的化學腐蝕的實質是：M-ne=M"+,電子直接轉移給還原劑

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應為：2H++2e-=H2f

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.某有機物A(C4H6。5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑。

該化合物具有如下性質：

⑴在25℃時，電離平衡常數(shù)K=3.9xl0-4,K2=5.5X10?6

(ii)A+RCOOH(或ROH)―駕遐一有香味的產物

(iii)lmolA)慢慢產生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子與A相關的反應框圖如下:

□

(CHOU

(C4H做)(C4H3O4)

(1)依照化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是一。

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個竣基c.確信有羥基d.有一COOR官能團

(2)寫出A、F的結構簡式：A：_、F：_?

(3)寫出A—B、B—E的反應類型：A—B—、B—E_。

(4)寫出以下反應的反應條件：E-F第①步反應

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式:

(6)寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式:

18.3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下:

已知:H+(CHCO)O「I…+CH3COOH

32-----?O—C—CH,

回答下列問題:

(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有一和

(2)反應②所需的試劑和條件是.

(3)物質M的結構式o

(4)⑤的反應類型是一.

(5)寫出C到D的反應方程式?

(6)F的鏈狀同分異構體還有一種(含順反異構體)，其中反式結構是一o

OOCCH,CHj

1COCH,CHj

(7)設計由對苯二酚和丙酸制備”[的合成路線(無機試劑任選).

丫COCH2cH3

OOCCH,CHj

19.(衡水中學2022模擬檢測)已知CuSO4溶液與K2c溶液反應，產物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有

1個結晶水)，某實驗小組為確定該晶體的組成，設計實驗步驟及操作如下：

已知：a.過程②：Mn(h-被還原為Mi?+,C2(V-被氧化為CO2

b.過程③：MnO「在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成MiP+

2+

c.過程④:2CU+4F=2CUI1+I2

d.過程⑥：I2+2S2O32-=21-+S4(V-

(1)過程①加快溶解的方法是o

⑵配制100mL0.20mol?L-】KMnO4溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時，滴定管應分別選用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成過程②的離子反應方程式的配平:

2-2+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+—CO2T?

(4)過程③加熱的目的是。

(5)過程⑥，應以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結果是(填“偏大”“偏

小'’或"無影響”)

(6)已知兩個滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為H2Oo

20.以黃銅礦(CuFeSz)、FeCh和乳酸[CH3cH(OH)COOHJ為原料可制備有機合成催化劑CuCI和補鐵劑乳酸亞鐵

{[CH3CH(OH)COO]2Fe},其主要實驗流程如下：

Fc粉NaCO、溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是。

(3)過濾后得到的FeCCh固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實驗前通入N2的目的是.

②某興趣小組用KMnCh滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，結果測得產品的質量分數(shù)

總是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCI為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCI溶液反應，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCL可水解生成CuCL溫度、pH對CuCI產率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S⑸混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.1mol-L-'H2SO4,乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

21.(14分)氟化鈣為無色結晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國利用氟硅

酸(HzSiFe)生產氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請回答下列問

題：

(1)螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測螢石的主要作用是(填字母)。

A.還原劑B.助熔劑C.升溫劑D.增碳劑

(2)請寫出氨化釜中反應的化學方程式：

(3)反應釜中產生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請寫出反應釜中反應的離子方程式:

(4)從經(jīng)濟效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質是

(5)本工藝用CaCCh作原料的優(yōu)點為(任寫兩條)；查文獻可知

3Ca(OH)2+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,請敘述此方法制備CaFz的最大難點是.

（6）以1118%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2,最后洗滌、干燥、稱量得到0.25t純凈的CaF2,

請計算CaFz的產率為%（保留整數(shù)）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化，故A正確；

B.瓷器的原料主要是黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機

非金屬材料，故C錯誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應，故D錯誤；

故選A。

2、C

【答案解析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀產生，則可能含有Cl\SO42-等，A正確；

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2sCh,試管口有紅棕色氣體產生，紅棕色氣體應該是NO2,說明溶液中可能含有

NO3,B正確；

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產生，原浸取液中可能含SO3*、SO3等，不一定含SO4%

C錯誤；

D.焰色反應呈黃色，則浸取液中一定含有Na+,D正確

答案選c。

3、A

【答案解析】

由反應現(xiàn)象可以知道，NHQuSCh與足量的LOmoFL」硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+,

2+

SO3-+2H=SO2t+H2O,結合反應的現(xiàn)象判斷。

【題目詳解】

2+

A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO3-+2H=SO2T+H2O,反應中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A

選項是正確的；

B.根據(jù)2cu+=Cu+Cu2+知，NHKuSCh中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；

C.根據(jù)反應SChU+ZH+uSChT+IhO,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯誤；

D.反應中硫酸只作酸，故D錯誤。

答案選A。

4、D

【答案解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產生白色沉淀，說明不含澳離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸鋼沉淀，產生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有鐵根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；

B.加入氫氧化鈉能產生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；

C.氨氣的體積為448mL,物質的量為0.02mol,說明錢根離子物質的量為0.02mol,結合氫氧化鈉的物質的量為0.02mol,

硫酸領沉淀為4.66克，硫酸根離子物質的量為0.02moL氧化鎂質量為0.4克，鎂離子物質的量為O.OlmoL結合的氫

氧化鈉的物質的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析，還應存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質的量大于0.02moL則氯離子的濃度最小值

為嘴詈=o.2m“/L,故錯誤；

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCL按物質的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【答案點睛】

掌握反應過程中離子之間的比例關系，進行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。

5、D

【答案解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應的

離子方程式為：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A錯誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入ClhCOONa溶液不反應，B錯誤；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CCh)=0.06moL反應產物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C錯誤；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol1,D正確；

故合理選項是Do

6、D

【答案解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)焙燒得到Te(h,堿浸時TeO2與NaOH反應得到NazTeOj,再經(jīng)過氧化和酸化得

22+2

到TeO4*,TeC^-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應得到粗確，3SO3+TeO4+2H==Tel+H2O+3SO4,結合選項分析即可

解答。

【題目詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產品主要用到的儀器有：堪埸、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

22+2

B.還原時發(fā)生反應：3SO3+TeO4+2H==Te；+H2O+3SO4,氧化劑為Te(V;還原劑Sth",物質的量之比與化學

計量數(shù)成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，聲。2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，并結合題干條件，Te(h微溶于水，易溶于強酸和強堿，TeO?是兩性氧化物，堿浸時反應的離子

方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O,D選項正確；

答案選D。

7、C

【答案解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯誤；

B.Seth?-中心原子的價電子對數(shù)為3+6+2；2X3=%其中有1個孤電子對，中心原子為sp3雜化，其空間構型為三

角錐形，故B錯誤；

C.HzSe和H2s結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則HzSe的熔沸點比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物酸性越強，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2SO4弱，

故D錯誤；

故答案為Co

8、D

【答案解析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結合苯、烯垃和竣酸的性質分析解答。

【題目詳解】

A.該有機物含有竣基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應；但不能發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以Imol該有機物最多與4m0IH2反應，D正確;

答案選D。

9、C

【答案解析】

n(Sn)=11.9g-^119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為

8moi?!>,說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L+22.4L/mol=0.4moL設Sn被氧化后的化合價為x,根據(jù)轉移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

f

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3)=(1.2mol-0.4mol)4-0.1L=8moLL,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

10、B

【答案解析】

堿性物質可以結合碳酸電離出的氫離子，對碳酸的電離是促進作用，對碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。

11、D

【答案解析】

由氨硼烷(NHyBH3)電池工作時的總反應為NH『BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側NHyB%為負極失電子發(fā)

生氧化反應，電極反應式為NH"BH3+2HzO-6e-=NH4BO2+6H+,右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O,故A錯誤；

B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；

C.NHyB%為負極失電子發(fā)生氧化反應，貝！J負極電極反應式為NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e=6H2O,電池工作時，兩電極均不會產生氣體，故C錯誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入后，負極電極反應式為NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉移，則左室質量增加=31g-6g=25g,右室質量增加6g,兩極室質量相差19g。

工作一段時間后，若左右兩極室質量差為L9g,則電路中轉移0.6mol電子，故D正確

答案選D。

【答案點睛】

本題考查原電池原理，注意電極反應式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，書寫時

要結合電解質溶液，考慮環(huán)境的影響。

12、D

【答案解析】

A.SiO2纖維傳導光的能力非常強，所以是制光導纖維的主要原料，但二氧化硅不能導電，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；

C.NH3與HC1反應生成NH4a白色固體，因此會看到產生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HC1是否泄漏，與Ng

的還原性無關，C錯誤；

D.硫酸鐵不溶于水，也不能與鹽酸反應，同時也不能被X射線透過，因此可用作鋼餐，用于胃腸X射線造影檢查，D

正確；

故合理選項是D。

13、A

【答案解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結構式為：H-O-Cl,A項正確；

B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為H，E：,B項錯誤；

C.硫離子質子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結構示意圖為

6^)288,C項錯誤；

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)定結構。

14、C

【答案解析】

據(jù)外因對化學反應速率和化學平衡的影響分析判斷。

【題目詳解】

A.物質W為固體，加入少量W不改變W濃度，故I）陽不變，A項錯誤；

B.題中反應前后氣體分子數(shù)不變，當溫度、體積一定時，容器內壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態(tài)，B

項錯誤；

C.溫度越高，化學反應越快。故升高溫度，1）的、1）㈤都增大，C項正確；

D.方程式中的Q表示每摩化學反應的熱效應。平衡后加入X,平衡右移，但Q不變，D項錯誤。

本題選C。

15、B

【答案解析】

化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；可逆反應達到化學平衡

狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止,B項錯誤；影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，C項

正確；即單位體積內的反應物分子增多，其中能量較高的活化分子數(shù)也同時增多，分子之間碰撞的機會增多，反應速率加

快，升高反應溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，D項正確。

16、C

【答案解析】

A.犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負極先被氧化，故A錯誤；

B.金屬的化學腐蝕的實質是：金屬作還原劑M—ne-=M"+,電子直接轉移給氧化劑，故B錯誤；

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；

+

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時，銅作負極，碳正極的電極反應為：O2+4e+4H=2H2O,故D錯

誤；

故選c。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學2022模擬檢測)beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C^C-COOH消去反應加成

反應NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、力口熱nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHJ^MHO4-COCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O,

JnHOOC-C(OH)—COOH

CH^OH

I

HOOC—CH-COOH

【答案解析】

由有機物A的化學式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應生成酯，說明A中含有

醇羥基，ImolA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結合I、II知含有1個醇羥基、兩個短基，核磁共振氫譜表明A分子

中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，貝！JA的結構簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過反應①

然后酸化得到A,則M結構簡式為HOOCCHCICH2COOH,A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成B(C4H⑷。,

根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應生成B,B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應生成D,D為

NaOOCCH=CHCOONa,B和澳的四氯化碳發(fā)生力口成反應生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E發(fā)生消去反應

然后酸化得到F(C4H2O4),根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CmC-COOH。

【題目詳解】

(1)由有機物A的化學式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應生成酯，說明A中

含有醇羥基，ImolA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結合I、II知含有1個醇羥基、兩個竣基，所以A中含有兩個孩

基，一個羥，故be符合題意，答案：be；

(2)根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結構簡式分別為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH,

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應生成B,B和澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成E為

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A-B發(fā)生消去反應，B-E發(fā)生加成反應；答案：消去反應；加成反應。

(4)通過以上分析知，E發(fā)生消去反應然后酸化得到F(C4H206,ETF是鹵代克的消去反應，所以反應條件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱；

(5)B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH,在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物，該反

應的化學方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO-^COCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；故答案為:nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2O/H+(2n-l)H2O；

(6)A的結構簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分異構體與A具有相同官能團，說明含有醇羥基和竣基符合條

CH3CH；OH

件的A的同分異構體的結構簡式：，；答案：

HOOC-C(OH)-COOHH—COOH

CH3CHZOH

HOOC-C(OH)—COOHHOOC—CH-COOH

COCH.

18、酮基酸基H2O/H+加熱取代反應

COCH

【答案解析】

A轉化到B的反應中，A中的撥基轉化為B中的酯基,B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚，間苯二酚在ZnCh

的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,E的分子式為C3H6,根據(jù)G的結構簡式，可知E

為丙烯，F(xiàn)的結構簡式為CH2=CHCH2。，D和F發(fā)生取代反應，D的羥基上的H被一CH2cH=CH2取代，根據(jù)G和

COCH?

H的結構筒式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為

OH

【題目詳解】

COCH,

A0H

(1)根據(jù)G的結構簡式,其官能團有碳碳雙鍵，羥基外，還有結構式中最下面的部分含有酸鍵，最上端

的部分含有黑基(酮基)；答案為酮基、酸鍵；

(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉化為酚羥基，在反應條件為H2O/H+加熱；

(3)根據(jù)G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為

COCH.

Oil

(4)F的結構簡式為CH2=CHCH2。，結合D和G的結構簡式，D的羥基上的H被一CH2cH=CH2取代，因此反應⑤

的反應類型為取代反應；

T0H

(5)C的結構簡式為人C/,結合D的結構簡式，可知C(間苯二酚)在ZnCL的作用下，和CH3COOH發(fā)生在

OH

COCH.

酚羥基的鄰位上引入了一COC%,化學方程式為+CH3C00Hznci；>[.j+HO；

Vff2

HOOH

(6)F的分子式為C3H5C1,分子中含有碳碳雙鍵,可用取代法，用一Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構，因此其同

HH01、H—

\/\/CI

//CH/CI

分異構體有C=：c(順)、c=二C(反)、/C、?、CH；⑺，除去F自

X

CH3CH2收

ClCH3H

身，還有3種，其反式結構為

OOCCH,CHj

(7)對苯二酚的結構簡式為,目標產物為,需要在酚羥基的鄰位引入一COCH2cH3,模仿C

丫COCH2cH3

OOCCH,CHj

到D的步驟；將一OH轉化為一OOCCH2cH3,利用已知。已知信息中，需要酸好，因此可以利用丙酸得到丙酸酊,

ZnO,

CHJCHJCOOHICCHjCH,

在進行反應，因此合成流程為/OCH,CH,

、COCH；CH,

CH/H/OOH'*祗儲〉（CH,CH,COhO-CCHjCH,

19、粉碎、攪拌或加熱100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的

MnO4,防止過程④加入過量的KI,MnOj在酸性氧化「，引起誤差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2

【答案解析】

(1)在由固體與液體的反應中，要想加快反應速率，可以粉碎固體物質或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加

熱等；

(2)配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因為配制100mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定的

時候，注意選擇指示劑、滴定管等。

2+2+

(3)利用氧化還原反應中得失電子守恒配平氧化還原反應離子方程式：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+

IOCO2T；

(4)、MnCh-在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成MM+,據(jù)此分析作答；

(5)結合實際操作的規(guī)范性作答；

(6)根據(jù)方程式找出關系式，通過計算確定晶體的組成。

【題目詳解】

(1)為了加快藍色晶體在2mol-L“稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；

(2)配制100mL0.20mol?LrKMn04溶液時需要用100mL容量瓶進行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻

璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；過程②是用0.20mol-L"KMnO4溶液滴定，KMnO4具有強氧化性，因此選用

甲(酸式滴定管)；過程⑥是用0.25mol?L-iNa2s2O3溶液滴定，Na2s2O3在溶液中水解呈堿性，故選用乙(堿式滴定管)；

(3)利用氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數(shù)，然后再觀

+2+2+

察配平其他物質，過程②的離子反應方程式：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+IOCO2T

(4)MnOj在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成MM+,故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO/,防止過程

④加入過量的KLMn(h?在酸性氧化r,引起誤差；

(5)過程⑥是用0.25mol?L-Na2s2O3溶液滴定含L的溶液，反應方程式為I2+2S2(V=21-+S4O6*,故過程⑥，應以淀

粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2s2。3的物質的量偏小，造成測定CiP+的含量偏小；

2+2+2

(6)由2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+IOCO2T可知n(C2O4)=2.5xn(KMnO4)

-

=2.5x0.20mol-L*xV(KMnO4);由2Cu2++4r=2CuIl+L、h+ZSztVHZr+SXV-可知2s2O32、L~2Cu2+,

n(Cu2+)=n(S2O3*)=0.25moH/xv(Na2s2O3),已知兩個滴定過程中消耗KMnO』和Na2s2O3的體積相等，所以

22+

n(C2O4)=2n(Cu),因為晶體中只有一種陰離子，并且晶體中元素化合價代數(shù)和為0,故該晶體為KzCulCzOQ’HzO。

【答案點睛】

在氧化還原反應滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。

20、CuFeS2+3Fe3++C「===4Fe2++CuCl+2s除去溶液中的Fe3+,提高產品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加

硝酸酸化的AgNCh溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防