第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二章考點(diǎn)串講目錄CONTENTS01020304化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控05化學(xué)平衡圖像分析思

維

導(dǎo)

圖化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)活化能有效碰撞理論燃燒熱化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控影響化學(xué)平衡的因素自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)合成氨條件的選擇化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率1考

點(diǎn)

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理一、化學(xué)反應(yīng)速率的描述考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率概

念單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。表達(dá)式Δc表示某物質(zhì)濃度的變化，常用單位mol·L－1Δt表示時(shí)間變化，常用單位s、min或h考

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理思維誤區(qū)考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率②反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于變化的濃度之比，等于變化的物質(zhì)的量之比。③固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率①速率的單位也可表示為mol/(L·s)或mol/(L·min)，但是必須要加括號考

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理二、化學(xué)反應(yīng)速率的比較考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率歸一法若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。比值法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)av(B)b>考

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理三、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率方法一：公式法v=△c△t對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其v

可用任何一種物質(zhì)的c隨時(shí)間的變化來表示。mA+nB=pC+qDv(A)m=v(B)nv(C)p=v(D)q=v(A):

v(B):

v(C):

v(D)

＝m:n:p:q反應(yīng)速率之比＝

化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比考

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理三、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率方法二：三段式“三段式”計(jì)算一般步驟：2)寫出各物質(zhì)的起始量、變化量、某時(shí)刻量轉(zhuǎn)化量之比Δc=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

轉(zhuǎn)化率考

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理四、化學(xué)反應(yīng)速率的測定考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率1.測定原理2.測定方法通過測量一定時(shí)間內(nèi)釋放出氣體的體積或氣體的壓強(qiáng)變化或顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等。測定反應(yīng)中不同時(shí)刻任一種化學(xué)物質(zhì)的濃度及其相關(guān)的可觀測量?？?/p>

點(diǎn)

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理四、化學(xué)反應(yīng)速率的測定考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率3.化學(xué)反應(yīng)快慢的描述（以實(shí)驗(yàn)室制備H2為例）定性描述

①測定收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間；

②測定一段時(shí)間內(nèi)溶液中H＋濃度的變化；

③測定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。

④測定一定時(shí)間內(nèi)收集的H2的體積。定量描述①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低考

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理四、化學(xué)反應(yīng)速率的測定考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率4.氣體體積的測定（3）視線與量氣管凹液面最低處相平（b）（2）調(diào)節(jié)量氣管高度，使量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平（1）恢復(fù)到室溫狀態(tài)讀數(shù)時(shí)注意：考

點(diǎn)

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理思維方法考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率影響因素物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)溫

度濃

度固體表面積催化劑實(shí)驗(yàn)方法：控制變量法定

性定

量考

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理五、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率項(xiàng)目外界條件的改變活化能分子總數(shù)單位體積

內(nèi)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度增大不變增加增加不變增加增大減小不變減少減少減少減小壓強(qiáng)(有氣體參加的反應(yīng))增大(減小容器的容積)不變不變增加不變增加增大減小(增大容器的容積)不變不變減少減少減小溫度升高不變不變增加增加增加增大降低不變不變減少減少減少減小催化劑使用降低不變增加增加增加增大考

點(diǎn)

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理思維方法考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率濃度增大壓強(qiáng)增大溫度升高催化劑體積不變體積縮小分子能量增加降低反應(yīng)所需的能量單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加大考

點(diǎn)

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理思維方法考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率E(能壘1)=E(過渡態(tài))-E(吸附態(tài))=[a-(-b)]eV=(a+b)eVΔH=E(生成物)-E(反應(yīng)物)=(-d-0)eV=-deV反應(yīng)歷程中能壘最大的基元反應(yīng)是決定反應(yīng)速率快慢的決速步驟利用反應(yīng)機(jī)理圖像分析活化能(能壘)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?典

例

精

講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率【典例01-1】【化學(xué)反應(yīng)速率的比較】反應(yīng)

在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①

；②

；③

；④

，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①A典

例

精

講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率【典例01-2】【化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算】在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

，已知0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量由0.5mol減小到0.2mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.01mol/（L·min）

B．0.06mol/（L·min）C．0.02mol/（L·min）

D．0.04mol/（L·min）B典

例

精

講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率【典例01-3】【化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素】某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)

△H>0，下列敘述正確的是A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率提高B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變D舉

一

反

三考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率【演練01】反應(yīng)

，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L-1·min-1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的D舉

一

反

三考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率【演練02】某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)

ΔH＜0，下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應(yīng))，正、逆反應(yīng)速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，壓縮體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加D化學(xué)平衡2考

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理一、可逆反應(yīng)考點(diǎn)02化學(xué)平衡1.定義：在同一條件下，能向正向進(jìn)行，又能向逆向進(jìn)行的反應(yīng)。N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2.特征：1）相同條件下；2）正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行3）反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在三同一小

任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。方程式而用“”連接，而不用“=”3.表示：考

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理二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征考點(diǎn)02化學(xué)平衡動態(tài)平衡平衡時(shí),各組分的濃度保持一定(表征)當(dāng)外界條件改變,原平衡發(fā)生移動研究的對象是可逆反應(yīng)逆v正＝v逆≠0(本質(zhì)特征)等動定變考

點(diǎn)

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理三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定考點(diǎn)02化學(xué)平衡a.同一物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率直接標(biāo)志——“正逆反應(yīng)速率相等”c.在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)，一種物質(zhì)的生成速率與另一種物質(zhì)的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b.在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a.各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變b.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變速率必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等v正＝v逆>0各組分的濃度保持一定考

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理三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定考點(diǎn)02化學(xué)平衡濃度(反應(yīng)物\生成物)物質(zhì)的量(反應(yīng)物\生成物)質(zhì)量(固體/液體)顏色(有色物質(zhì))轉(zhuǎn)化率(α反)間接標(biāo)志——“變量不變”隨反應(yīng)進(jìn)行一定改變的量有______________________當(dāng)這些量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡?？?/p>

點(diǎn)

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理思維方法考點(diǎn)02化學(xué)平衡φ(B)＝nBn總ρ＝m總VM＝m總n總看系數(shù)看狀態(tài)恒壓恒容→m總pV＝nRT體積分?jǐn)?shù)/物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)——平均相對分子質(zhì)量——密度——考

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理四、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用考點(diǎn)02化學(xué)平衡1.數(shù)學(xué)表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K＝特別提醒：①化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度,不能用任一時(shí)刻的濃度值。②化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢,即化學(xué)反應(yīng)速率大,K值不一定大。③使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不會改變平衡常數(shù)?？?/p>

點(diǎn)

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理四、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用考點(diǎn)02化學(xué)平衡速率必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等2.意義K值越大，該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，K值越小，該反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。一般來說，當(dāng)K＞105，該反應(yīng)就進(jìn)行的基本完全了。平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)特征值，通常只受溫度影響。如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減??；如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大；3.影響因素考

點(diǎn)

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理四、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用考點(diǎn)02化學(xué)平衡4.應(yīng)用利用平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)對于可逆反應(yīng)：考

點(diǎn)

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理四、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用考點(diǎn)02化學(xué)平衡速率必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等利用平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)對于可逆反應(yīng)：＝Q任意時(shí)刻，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度冪之積的比值cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)濃度商達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)濃度商等于該溫度下的K同一溫度下：是否平衡或平衡移動的方向，可用該時(shí)刻濃度商Q與K比較大小來判斷Q＝K

，處于化學(xué)平衡狀態(tài)Q

＜K

，向正反應(yīng)方向進(jìn)行Q

＞K

，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行考

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理五、化學(xué)平衡的影響因素考點(diǎn)02化學(xué)平衡速率必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等改變的外界條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑同等程度地改變v正、v逆,平衡不移動考

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理五、化學(xué)平衡的影響因素考點(diǎn)02化學(xué)平衡勒夏特列原理及其應(yīng)用1.內(nèi)容：對于一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng))，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①“減弱”不等于“消除”更不是“扭轉(zhuǎn)”。②若同時(shí)改變影響平衡移動的幾個(gè)條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向。2.適用范圍：僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用該原理。3.必須有平衡移動，且實(shí)際移動方向符合理論移動方向考

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理思維方法考點(diǎn)02化學(xué)平衡①催化劑不能使平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。②等體反應(yīng)改變壓強(qiáng)，平衡不移動，無法用勒夏特列原理解釋。③改變平衡體系中固體或純液體的量，平衡不移動，無法用勒夏特列原理解釋。④恒溫恒容條件下充入惰性氣體，平衡不移動，無法用勒夏特列原理解釋。⑤非平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋。⑥勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動的幾個(gè)條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。典

例

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講考點(diǎn)02化學(xué)平衡【典例02-1】【化學(xué)平衡狀態(tài)的判定】絕熱、恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：

。下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不再改變B．?dāng)嗔?molH-S的同時(shí)，也斷裂1molH-HC．體系的溫度不再改變D．D典

例

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講考點(diǎn)02化學(xué)平衡【典例02-2】【化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算】向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：

。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[

]，隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：B．投料比：C．點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D典

例

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講考點(diǎn)02化學(xué)平衡【典例02-3】【化學(xué)平衡的影響因素】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

，后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是

A．若再充入1molY，Y的體積分?jǐn)?shù)增大B．若平衡時(shí)，再投入稀有氣體氦(不參與反應(yīng))，平衡正向移動C．X的平衡轉(zhuǎn)化率為40％D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0A典

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講考點(diǎn)02化學(xué)平衡【典例02-4】【化學(xué)平衡的綜合計(jì)算】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)

3Z(g)△H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時(shí)充入X，達(dá)到新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大C舉

一

反

三考點(diǎn)02化學(xué)平衡【演練01】已知

。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX（g）與1molY（g），下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B舉

一

反

三考點(diǎn)02化學(xué)平衡【演練02】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molA氣體和3molB氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+3D(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molD，并測得C的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．x=1

B．0~4s內(nèi)，v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．α(A)：α(B)=1：1

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64D舉

一

反

三考點(diǎn)02化學(xué)平衡【演練03】在恒溫恒容的密閉容器中，充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)

，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．混合氣體密度不再改變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 B．t2時(shí)改變的條件為向容器中加入BC．t2~t3時(shí)段，平衡正向移動 D．反應(yīng)平衡常數(shù)K(II)=K(I)D化學(xué)反應(yīng)的方向3考

點(diǎn)

梳

理一、自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的方向自發(fā)過程自發(fā)反應(yīng)含義在一定條件下，

不用借助外力

，就能自發(fā)進(jìn)行的過程。在給定的條件下，可以

自發(fā)

進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。特征具有

方向性

，即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行

。舉例高山流水，自由落體，冰雪融化鋼鐵生銹應(yīng)用可被用來完成有用功。如H2燃燒可設(shè)計(jì)成

原電池

。非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對它做功。如通電將水分解為

H2和O2

?？?/p>

點(diǎn)

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理思維方法考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的方向①自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是處自發(fā)反應(yīng)，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過程。②某些自發(fā)反應(yīng)需要在一定條件下才能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。③一般地，如果一個(gè)過程是自發(fā)的，其逆過程在相同條件下就是非自發(fā)的。④自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)是可能相互轉(zhuǎn)化的，某一條件下的自發(fā)反應(yīng)可能在另一條件下就是非自發(fā)反應(yīng)，如2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)是常溫下的自發(fā)反應(yīng)，而在高溫條件下其逆反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)?？?/p>

點(diǎn)

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理二、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的方向

焓判據(jù)與熵判據(jù)都有一定的局限性，不能用單一判據(jù)來判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。在焓判據(jù)與熵判據(jù)的基礎(chǔ)上，用復(fù)合判據(jù)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向更為準(zhǔn)確典

例

精

講考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的方向【典例03-1】【自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)】下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是A．鈉與水反應(yīng) B．氫氣在氧氣中燃燒生成水C．水分解變成氫氣和氧氣 D．氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨C典

例

精

講考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的方向【典例03-2】【化學(xué)反應(yīng)方向的判斷】下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是D舉

一

反

三考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的方向【演練01】研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說法正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向C．冰在室溫下自動熔化成水是一個(gè)熵增的過程D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）

Mg（l）+Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0C化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控4考

點(diǎn)

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理一、合成氨條件的選擇考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控1.合成氨反應(yīng)特點(diǎn)2.提高合成氨反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的條件比較

提高化學(xué)反應(yīng)速率提高平衡轉(zhuǎn)化率綜合結(jié)果壓強(qiáng)高壓高壓高壓溫度高溫低溫兼顧化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率，且考慮催化劑活性，選取適宜溫度催化劑使用無影響使用濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度，減小生成物濃度增大反應(yīng)物濃度，且不斷將生成物及時(shí)分離出來考

點(diǎn)

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理一、合成氨條件的選擇考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控壓強(qiáng)10MPa~30MPa。不采用更高壓強(qiáng)的理由是壓強(qiáng)越大，對設(shè)備的要求越高、需要的動力越大溫度400~500℃。工業(yè)合成氨溫度不能太高的理由：①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫

度，平衡轉(zhuǎn)化率降低；②500℃左右時(shí)催化劑(鐵觸媒)活性最大，溫度過高，催化劑活性減弱催化劑使用鐵觸媒做催化劑，能夠加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間濃度N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2.8的投料比，氨及時(shí)從混合氣中分離出去，提高原料的利用率3.工業(yè)合成氨的適宜條件及分析考

點(diǎn)

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理思維方法考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的方向合成氨的工藝流程考

點(diǎn)

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理二、工業(yè)合成適宜條件的選擇考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控1、選擇化工生產(chǎn)適宜條件的分析角度條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過快，又不能太慢從化學(xué)反應(yīng)限度分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意溫度對催化劑的活性的限制考

點(diǎn)

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理二、工業(yè)合成適宜條件的選擇考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控2、選擇工業(yè)合成適宜條件的原則（1）溫度①所選溫度兼顧反應(yīng)速率快，產(chǎn)品含量高。②盡可能選擇催化劑的最大溫度。（2）壓強(qiáng)①所選壓強(qiáng)對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響變化幅度大。②壓強(qiáng)不能無限大，防止增大設(shè)備成本和動力成本。（3）催化劑①選用催化效率高的催化劑。②催化劑對反應(yīng)有選擇性，同一反應(yīng)物選用不同的催化劑，產(chǎn)物可能不同。③某些物質(zhì)能夠使催化劑中毒，失去活性。（4）濃度：原料盡可能循環(huán)利用①適當(dāng)增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度，提高難獲得原料的轉(zhuǎn)化率。②必要時(shí)可以采用循環(huán)反應(yīng)，以增大原料利用率。（5）反應(yīng)熱的綜合利用：一般采用熱交換器。（6）反應(yīng)容器的選擇：恒壓容器有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。典

例

精

講考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控【典例04-1】【工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)條件的分析】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)針對上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說法正確的是A．加入適當(dāng)催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量B．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件C．加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大D．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率B舉

一

反

三考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控【演練01】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH=－196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。下列說法錯誤的是A．在實(shí)際生產(chǎn)中，從成本的角度考慮選擇常壓下進(jìn)行反應(yīng)B．在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃，這與催化劑的活性無關(guān)C．反應(yīng)過程中通入過量的空氣，以提高平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率D．為避免污染環(huán)境和提高原料利用率，尾氣中的SO2需回收處理B化學(xué)平衡圖像分析5考

點(diǎn)

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理一、常見化學(xué)平衡圖像的類型考點(diǎn)05化學(xué)平衡圖像分析·百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像t生成物的百分含量T1T2tⅡ反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率p1p2tⅢ生成物的百分含量abⅠ化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較

高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a可能使用了催化劑)(T2>T1)(p2>p1)(a可能使用催化劑)考

點(diǎn)

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理一、常見化學(xué)平衡圖像的類型考點(diǎn)05化學(xué)平衡圖像分析·百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像Ⅰt生成物的百分含量T1T2tⅡ反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率p1p2tⅢ生成物的百分含量ab(T2>T1)(p2>p1)(a可能使用催化劑)先拐先平數(shù)值大考

點(diǎn)

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理一、常見化學(xué)平衡圖像的類型考點(diǎn)05化學(xué)平衡圖像分析·百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像Ⅰt生成物的百分含量T1T2(T2>T1)升溫對應(yīng)生成物的百分含量降低說明：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動考

點(diǎn)

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理一、常見化學(xué)平衡圖像的類型考點(diǎn)05化學(xué)平衡圖像分析·百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像tⅢ生成物的百分含量ab生成物C的百分含量不變