反應(yīng)熱的計算 導(dǎo)學(xué)案 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+_第1頁
反應(yīng)熱的計算 導(dǎo)學(xué)案 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+_第2頁
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仁壽一中南校區(qū)高2023級人教版高中化學(xué)選擇性必修第一冊DXTG—HX導(dǎo)學(xué)提綱高一化學(xué)組題人：曾春梅核對人：***審核人：**導(dǎo)學(xué)提綱高一化學(xué)組題人：曾春梅核對人：***審核人：**RenRenshouyizhongnanxiaoqu2024年3月28日第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計算第一課時蓋斯定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解蓋斯定律的含義，認(rèn)識同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)；學(xué)會用不同的方法求算反應(yīng)熱，能夠分析影響反應(yīng)熱大小的因素?！緦W(xué)習(xí)重難點】蓋斯定律的理解與應(yīng)用【學(xué)習(xí)過程】一、課堂引入有些反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計測得，比如中和熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱無法通過實驗直接測得，比如：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，實際反應(yīng)過程中難以控制反應(yīng)的程度，導(dǎo)致總有一部分CO2生成，故該反應(yīng)的ΔH不能直接測得。那么有什么其他方法可以知道該反應(yīng)的反應(yīng)熱嗎？新課講授（1）蓋斯定律蓋斯提出：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。（2）任務(wù)一：求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH思路1：虛擬路徑法C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=kJ/mol思路2：代數(shù)運算法C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=kJ/mol（2）任務(wù)二：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式（3）任務(wù)三：多個熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱的計算（4）任務(wù)四：判斷物質(zhì)的種類或狀態(tài)改變對反應(yīng)熱效應(yīng)的影響（5）任務(wù)五：利用鍵能計算反應(yīng)熱

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