高三化學一輪復習+課練28+物質的分離、提純、檢驗與鑒別

新高考化學一輪復習課練28物質的分離、提純、檢驗與鑒別練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎)1．《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干?！逼渲形瓷婕暗牟僮魇?)A．洗滌B．粉碎C．萃取D．蒸發(fā)2．某實驗小組只領取下列儀器(或用品)：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只應用上述儀器用品，不能進行的實驗操作是()A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾3．工業(yè)上綜合利用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)的部分工藝流程如下：鋁土礦eq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(過濾))濾渣eq\o(→,\s\up7(氫氧化鈉固體),\s\do5(焙燒))硅酸鈉實驗室模擬上述流程中，用不到的裝置是()4．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大5.下列除去括號內雜質方法正確的是()A.HCl(Cl2)：混合氣通過CCl4，洗氣B.MgCl2溶液(FeCl3溶液)：過量Mg粉，過濾C.硝基苯(苯)：蒸餾水，使混合液體分層，分液D.乙烷(乙烯)：通過H2加成的方法6．用化學沉淀法除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)的操作為：稱取一定質量的粗鹽，放入燒杯中，加入適量蒸餾水，振蕩，使粗鹽全部溶解，向粗鹽水中依次滴加過量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，將燒杯靜置，然后過濾，所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到?jīng)]有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性，將濾液倒入坩堝，用酒精燈加熱，當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。實驗中有幾處錯誤？()A.2處B．3處C.4處D．5處練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7．[2023·浙江6月]苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：eq\x(粗苯甲酸)eq\o(→,\s\up7(加水、加熱溶解),\s\do5(Ⅰ))eq\x(懸濁液)eq\o(→,\s\up7(趁熱過濾),\s\do5(Ⅱ))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(冷卻結晶),\s\do5(Ⅲ))eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(洗滌),\s\do5(Ⅳ))eq\x(苯甲酸)下列說法不正確的是（）A.操作Ⅰ中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體8．[2022·廣東卷]實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所用試劑包括BaCl2以及（）A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO39．[2023·遼寧卷，節(jié)選]2-噻吩乙醇（Mr＝128）是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：Ⅰ.制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ.制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應至鈉砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇鈉。降溫至－10℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應30min。Ⅳ.水解?；謴褪覝兀尤?0mL水，攪拌30min；加鹽酸調pH至4～6，繼續(xù)反應2h，分液；用水洗滌有機相，二次分液。Ⅴ.分離。向有機相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產(chǎn)品17.92g?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅱ的化學方程式為。（2）下列儀器在步驟Ⅴ中無需使用的是（填名稱）；無水MgSO4的作用為。（3）產(chǎn)品的產(chǎn)率為（用Na計算，精確至0.1%）。練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)10．[2024·江蘇宜興模擬]下列實驗過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯誤的是（）選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗的活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D檢驗Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋11.[2024·遼寧丹東期中]某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷（沸點69℃），將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流（伴有HCl氣體產(chǎn)生）。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是（夾持及加熱裝置略）（）裝置選項ABCD12.[2024·山東濰坊一中模擬預測]實驗室利用苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷和濃硫酸混合加熱制備苯甲酸乙酯，現(xiàn)從反應混合物中分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：苯甲酸乙酯的沸點為212.6℃，乙醚－環(huán)己烷－水共沸物的沸點為62.1℃，苯甲酸100℃會迅速升華A．試劑①為飽和Na2CO3溶液，試劑②為稀硫酸B．操作a、c均為分液，操作b為蒸餾，操作d為重結晶C．苯甲酸乙酯、苯甲酸分別由①②獲得D．粗品精制還可以用升華法13．[2024·山東棗莊期末]某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)中的若干種，且各離子濃度均相同。為確定其組成，進行如下實驗：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②向①中的濾液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微熱，有氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A．溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋、Cl－B．溶液中一定存在Na＋和Cl－C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一種或兩種D．無法確定溶液中是否存在COeq\o\al(2－,3)提能力一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。1．下列敘述正確的是（）A．用裝置Ⅰ分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液B．用裝置Ⅱ蒸干硫酸亞鐵溶液制備FeSO4·7H2OC．用裝置Ⅲ將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到膽礬晶體D．用裝置Ⅳ分離Cl2與KI溶液反應生成的碘2．用化學沉淀法除去粗鹽中的雜質離子，包括粗鹽溶解、加沉淀劑、過濾、調節(jié)pH、蒸發(fā)結晶等步驟。下列說法錯誤的是（）A．沉淀劑的添加順序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．向濾液中滴加鹽酸，調節(jié)pH至濾液呈中性C．蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干D．溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等過程都使用玻璃棒攪拌溶液3.已知苯酚為弱酸，C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O，實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是（）A．操作Ⅰ中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作Ⅱ苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗4．下列除去雜質的方法中，正確的是（）選項物質（括號內為雜質）除雜試劑和方法A苯（苯酚）加入過量的濃溴水，過濾B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液，分液CCO2（SO2）飽和NaHCO3溶液，洗氣DHNO3溶液（H2SO4）加適量BaCl2溶液，過濾5.[2024·上海浦東四校聯(lián)考]青蒿素是無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，幾乎不溶于水，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差；乙醚的沸點為34.5℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可簡化如下：下列說法錯誤的是（）A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作Ⅱ利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大D.操作Ⅲ的主要過程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾6.一種從I2的CCl4溶液中分離I2的主要步驟如下，下述步驟中一定不需要的裝置是（）①加入濃NaOH溶液（3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O）②分離出NaI和NaIO3的混合水溶液③向水溶液中加入硫酸沉碘（5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O）④分離出I2⑤提純碘7.[2024·浙江嵊州統(tǒng)考]實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。已知：苯胺是無色油狀液體，微溶于水；苯甲酸（固體）微溶于水。下列說法正確的是（）A.苯胺干燥時，可選用P2O5作干燥劑B.①②③均為相同的操作方法C.物質1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺D.操作①后下層為油狀液體8.[2024·山東青島統(tǒng)考一模]溴苯可用于生產(chǎn)鎮(zhèn)痛解熱藥和止咳藥，其制備、純化流程如圖。下列說法錯誤的是（）A.“過濾”可除去未反應的鐵粉B.“除雜”使用飽和NaHSO3溶液可除去剩余的溴單質C.“干燥”時可使用濃硫酸作為干燥劑D.“蒸餾”的目的是分離苯和溴苯9.[2024·山東濰坊一模]由含硒廢料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）在實驗室中制取硒的流程如圖：下列說法錯誤的是（）A.“分離”時得到含硫煤油的方法是分液B.“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物C.“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒D.“酸化”時發(fā)生反應的離子方程式：SeSOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=Se↓＋SO2↑＋H2O10.一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：（1）取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。（2）在上述無色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液。（3）取少許（2）中過濾后的無色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）A.雜質中肯定含有Ca（NO3）2、CuCl2B.雜質中肯定含有KCl、Na2SO4C.雜質中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4D.雜質中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4二、非選擇題：本題共2小題。11.Na2SO4（溶解度受溫度影響較大）是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖所示。（1）加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是（填離子符號），其反應方程式為，若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量（填名稱）除去。（2）操作a的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（3）溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，則操作b是：，過濾。12.薰衣草精油常用作芳香劑、驅蟲劑的原料?！癉IY”興趣小組在實驗室從新鮮薰衣草中提取少量精油。查閱資料：薰衣草精油成分復雜，沸點：100～220℃，相同溫度時在水中的溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸點76.8℃）等溶劑中的溶解度。設計方案：小組討論后提出如下提取方案（在橫線上填寫操作名稱）。（1）步驟①：在研缽中將薰衣草搗碎，轉移至小燒杯中并加入適量蒸餾水，攪拌使充分溶解后；（2）步驟②：在薰衣草水中加入適量CCl4進行___________________________________；（3）步驟③：將CCl4層進行。方案實施：按預先設計的方案進行實驗。（4）步驟②使用到的主要儀器有（填字母）。具體操作：振蕩、、靜置、分液。溶有精油的CCl4層在層（填“上”或“下”）。（5）步驟③使用如圖實驗裝置，其中儀器e的名稱為，冷卻水從口（填字母）通入。加熱，收集溫度在℃的餾分（該餾分可循環(huán)使用）。交流反思：觀察產(chǎn)品并進行小組討論后，認為該方案主要有以下兩個缺點：缺點1：精油中的某些成分有熱敏性，受熱后品質會發(fā)生改變；缺點2：該方法提取的精油中殘留少量CCl4。（6）基于小組的交流、反思和分析，你認為該小組進一步的研究方向是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案夯基礎1．答案：C解析：“水洗凈”是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；“細研水飛”是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是粉碎和溶解；“去石澄清”是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；“慢火熬干”是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)。因此未涉及的操作方法是萃取。2．答案：D解析：蒸發(fā)需要鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；萃取需要分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）等；過濾需要漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、濾紙、玻璃棒等；蒸餾需要鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，D項不能進行。3．答案：B解析：稀硫酸溶解鋁土礦時，需要將固體與液體分離，所以會使用過濾裝置，A不符合題意；在整個操作過程中，沒有將溶液濃縮或蒸發(fā)結晶的操作，所以不需要此裝置，B符合題意；焙燒二氧化硅與氫氧化鈉的固體混合物時，需要使用鐵坩堝，C不符合題意；用稀硫酸溶解鋁土礦時，需要使用燒杯進行溶解，D不符合題意。4．答案：D解析：膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A項錯誤；乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故B項錯誤；用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2，故C項錯誤；丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正確。5．答案：A解析：氯氣易溶于四氯化碳，HCl難溶，所以混合氣通過CCl4洗氣可以除去HCl中混有的氯氣，A正確；MgCl2溶液中除去FeCl3溶液常選用Mg（OH）2，B錯誤；硝基苯和苯都是有機物，水是無機物，根據(jù)相似相溶原理，蒸餾水不能使混合液分層，C錯誤；用H2除雜會引入新的雜質氣體H2，D錯誤。6．答案：C解析：溶解時沒有用玻璃棒攪拌；向粗鹽水中依次滴加過量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，加入順序BaCl2應在前；濾液中滴加鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，不需要用玻璃棒攪拌；蒸發(fā)時應用蒸發(fā)皿而不是用坩堝。共有4處錯誤。7．答案：B解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。操作Ⅰ中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；操作Ⅱ趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCl含量少，通常不結晶析出，B不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質被包裹在晶體顆粒內部，C正確；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質離子，又能減少溶解損失，D正確。8．答案：A解析：粗鹽提純時，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用鹽酸除去多余的COeq\o\al(2－,3)、OH－，A項正確。9．答案：（1）2＋2Na→2＋H2↑（2）球形冷凝管和分液漏斗除去水（3）70.0%解析：（1）步驟Ⅱ中和Na反應生成2-噻吩鈉和H2，化學方程式為：2＋2Na→2＋H2↑。（2）步驟Ⅴ中的操作有過濾、蒸餾，過濾需用到漏斗、玻璃棒、燒杯，蒸餾的過程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，無需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有機相中加入無水MgSO4的作用是：除去水。（3）步驟Ⅰ中向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，Na的物質的量為eq\f(4.60g,23g·mol－1)＝0.2mol，步驟Ⅱ中Na完全反應，根據(jù)方程式可知，理論上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，產(chǎn)品的產(chǎn)率為eq\f(17.92g,0.2mol×128g·mol－1)×100%＝70.0%。10．答案：C解析：液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題，C項錯誤。11．答案：B解析：將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口燒瓶中的CH2Cl2中，攪拌、加熱回流（反應裝置中的球形冷凝管用于回流），制備產(chǎn)物，A項正確；產(chǎn)生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項錯誤；分液收集CH2Cl2層需用到分液漏斗，振搖時需將分液漏斗倒轉過來，C項正確；蒸餾時需要用溫度計控制溫度，冷凝水從下口進、上口出，D項正確。12．答案：B解析：試劑①為飽和Na2CO3溶液，試劑②為稀硫酸，A正確；操作a為分液，操作b為蒸餾，操作c為過濾，操作d為重結晶，B錯誤；由分析可知苯甲酸乙酯、苯甲酸分別由①②獲得，C正確；苯甲酸100℃會迅速升華，所以粗品精制還可以用升華法，D正確。13．答案：A解析：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，說明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，②向①中的濾液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，說明原溶液至少含有Fe2＋、Fe3＋中的一種，COeq\o\al(2－,3)與Fe2＋、Fe3＋無法大量共存，則原溶液中一定不存在COeq\o\al(2－,3)，微熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體為NH3，說明原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。假設離子濃度為1mol·L－1，溶液為1L，1molSOeq\o\al(2－,4)帶有2mol負電荷，1molNHeq\o\al(＋,4)帶有1mol正電荷，假設含有Fe2＋，則1molFe2＋帶有2mol正電荷，溶液必然含有帶1mol負電荷的離子，即含有Cl－，假設合理；假設含有Fe3＋，則1molFe3＋帶有3mol正電荷，則必然有帶2mol負電荷的離子，沒有滿足要求的離子，假設錯誤，從而推出一定含有的離子是Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，一定不含有的離子是Na＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)。綜合上述分析，存在的離子是NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋、Cl－，故A正確；一定不含有Na＋，故B錯誤；溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，故C錯誤；原溶液中一定不含有COeq\o\al(2－,3)，故D錯誤。提能力1．答案：A解析：乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可以采用分液法進行分離，A項正確；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，應該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法來分離，B項錯誤；硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到CuSO4·5H2O，但儀器應選蒸發(fā)皿，C項錯誤；生成的I2也能溶于水，不會分層，應采用萃取、分液、蒸餾的方法得到I2，D項錯誤。2．答案：D解析：首先加入NaOH去除粗鹽中的Mg2＋，然后加入BaCl2去除粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)，最后加入Na2CO3可以去除粗鹽中的Ca2＋和上一步加入的過量的Ba2＋，A正確；滴加鹽酸使溶液呈中性，說明溶液中溶質為NaCl，B正確；蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，C正確；過濾過程中玻璃棒的作用為引流，D錯誤。3．答案：B解析：操作Ⅰ是苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，A項正確；苯酚鈉屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B項錯誤；操作Ⅱ得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，C項正確；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液操作，用到分液漏斗，D項正確。4．答案：C解析：向苯（苯酚）中加入濃溴水，苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，所以不能通過過濾除去，故A錯誤；二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應用飽和碳酸鈉溶液，分液除雜，故B錯誤；二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則可用飽和NaHCO3溶液洗氣除雜，故C正確；硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成的鹽酸為新雜質，故D錯誤。5．答案：D解析：將固液分離的操作Ⅰ是過濾，故B正確；操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大，故C正確；青蒿素易溶于有機溶劑，幾乎不溶于水，故D錯誤。6．答案：D解析：由步驟③沉碘可知，需要過濾分離出碘，圖中過濾裝置需要，故A正確；碘易升華，可利用此性質提純碘，圖中升華裝置需要，故B正確；CCl4與NaOH溶液分層，圖中分液裝置需要，故C正確；混合物分離碘的過程不需要蒸餾，則不需要圖中蒸餾裝置，故D錯誤。7．答案：C解析：向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相和有機相；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉化為苯胺，分液得到苯胺；向有機相中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯和水相；向水相中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，經(jīng)冷卻結晶、過濾、洗滌得到苯甲酸。苯胺能與酸性氧化物五氧化二磷反應，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A錯誤；操作①③的分離方法為分液，操作②的分離方法為冷卻結晶、過濾、洗滌，則①③和②的操作方法不同，故B錯誤；物質1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正確；甲苯的密度小于水，所以操作①后下層為苯甲酸鈉溶液，上層為油狀液體甲苯，故D錯誤。8．答案：C解析：苯與液溴反應后剩余鐵粉，不溶于苯，“過濾”可除去未反應的鐵粉，A正確；NaHSO3可與Br2發(fā)生氧化還原反應，故使用飽和NaHSO3溶液可除去剩余的溴單質，B正確；水洗后須加入固體干燥劑P2O5后蒸餾，不可用濃硫酸干燥劑，以防蒸餾過程發(fā)生副反應，C錯誤；經(jīng)過過濾、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸餾的主要目的是分離苯和溴苯，D正確。9．答案：A解析：“分離”時得到含硫煤油為分離固液的操作，方法是過濾，A錯誤；金屬氧化物能和酸反應，“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物，B正確；“浸取”后分離固液的操作為過濾，所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；“酸化”時，SeSOeq\o\al(2－,3)轉化為Se和二氧化硫，發(fā)生反應的離子方程式：SeSOeq\o\al(2－,3)＋