【領(lǐng)跑 百分百】第19講 元素周期律-2024年初升高化學(xué)銜接講義（人教版2019）（原卷版）

第19第19講元素周期律0101自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引1．原子核外電子排布的周期性變化以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化(第一周期除外)。2．原子半徑的周期性變化以第二、三周期元素為例，探究元素的原子半徑的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化。[提醒]原子半徑的遞變規(guī)律指同一周期第ⅠA族～第ⅦA族之間的變化規(guī)律，不包括稀有氣體的原子半徑。3．元素化合價(jià)的周期性變化以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究元素化合價(jià)的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈變化，即每周期：最高正價(jià)為(O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià))，負(fù)價(jià)為。正誤判斷正誤判斷(對(duì)的打“”，錯(cuò)的打“ｘ”)1堿金屬元素由到，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。(_______)2因?yàn)闊岱€(wěn)定性：，所以非金屬性：。(____)3元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱。(____)4同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)。(_______)5HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)。(_____)6元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。()7同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)。(_____)8元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。(_____)9同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)相差1。(_____)10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。(_____)知識(shí)知識(shí)精講1．探究Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱(1)Na、Mg與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na將綠豆大小的鈉投入水中，滴加2滴酚酞溶液與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，有產(chǎn)生，溶液變與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)，鎂在冷水中反應(yīng)很緩慢，與沸水反應(yīng)加快，反應(yīng)生成了；Mg與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放入水中，滴加2滴酚酞溶液與冷水反應(yīng)緩慢在之前的基礎(chǔ)上加熱至液體沸騰反應(yīng)加快，有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅(2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強(qiáng)弱AlMg實(shí)驗(yàn)操作沉淀溶解情況沉淀沉淀沉淀沉淀相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOH是，Mg(OH)2是，Al(OH)3是，三者的堿性(3)結(jié)論即隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Na、Mg、Al失去電子的能力，金屬性。2．Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣化合高溫磷蒸氣與氫氣反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃由易到難的順序是判斷依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸(酸性比H2SO4強(qiáng))酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3結(jié)論eq\o(→,\s\up7(Si、P、S、Cl))隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Si、P、S、Cl得電子的能力，非金屬性3．同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律4．相關(guān)問(wèn)題(1)Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)，Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，因?yàn)镸g的金屬性比Al的強(qiáng)。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，如非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾i<P<S<Cl，氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镾iH4<PH3<H2S<HCl。(3)因同周期元素原子的電子層數(shù)相同，但原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練1．鹵族元素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是A．從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小C．從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2<Cl2<Br2<I22．下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法正確的是A．從鋰到銫，密度依次降低B．從鋰到銫，熔點(diǎn)依次升高C．鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈D．鋰與過(guò)量氧氣加熱反應(yīng)，生成過(guò)氧化鋰3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl>HIB．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4D．非金屬性：S＜Cl4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B．鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是C．硫酸鍶()是難溶于水的白色固體D．氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈5．X、Y、Z三種短周期元素，X的原子半徑小于周期表中任何其他元素原子的半徑，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是A．X的氣體單質(zhì)可以在Z的氣體單質(zhì)中燃燒B．Y原子的半徑大于Z原子的半徑C．Y與Z形成的化合物中，Z元素顯正價(jià)D．Z與X形成的簡(jiǎn)單化合物為離子化合物6．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑的是A．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多B．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能C．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析元素推斷突破口(1)元素的典型特征推斷①形成化合物種類最多的元素、形成的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素為C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素為N。③地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素為O。④單質(zhì)最輕的元素為H；最輕的金屬單質(zhì)為L(zhǎng)i。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br；金屬元素為Hg。⑥最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素為Al。(2)由特定物質(zhì)的特性推斷①有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍(lán)色)。②有毒的氣體：F2、Cl2、NO2、SO2、CO、NO、H2S。③在空氣中能產(chǎn)生白霧的氣體：HCl、HBr、HI。④能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的氣體：Cl2、O3等。⑤在空氣中燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色的氣體：H2、CO、CH4。⑥能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：O2(常見(jiàn)的)。⑦鐵的化合物的顏色：FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、FeS(黑色)、FeCl3(棕黃色)、Fe2＋(溶液中為淺綠色)、Fe3＋(溶液中為黃色)。⑧銅的化合物的顏色：Cu2O(暗紅色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)、CuSO4(白色)、CuSO4·5H2O(藍(lán)色)。⑨銀的化合物的顏色：AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)、Ag2S(黑色)。⑩有漂白性的物質(zhì)：O3、Na2O2、H2O2。(3)綜合利用“位、構(gòu)、性”的關(guān)系推斷這類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，但若熟練掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)，這一類問(wèn)題便能順利解決。(4)由典例轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷①Naeq\o(→,\s\up10(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up10(O2))Na2O2②Ceq\o(→,\s\up10(O2))COeq\o(→,\s\up10(O2))CO2③AlCl3eq\o(→,\s\up10(OH－))Al(OH)3eq\o(→,\s\up10(OH－))AlOeq\o\al(－,2)④Feeq\o(→,\s\up10(H＋))Fe2＋eq\o(→,\s\up10(Cl2))Fe3＋⑤HCleq\o(→,\s\up10(MnO2))Cl2eq\o(→,\s\up10(H2O))HClO基礎(chǔ)測(cè)評(píng)基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是A．核電荷數(shù)依次增大 B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C．元素化合價(jià)呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（

）A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從＋1到＋7重復(fù)出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最低負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D．金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負(fù)價(jià)從-4到-1重復(fù)出現(xiàn)3．根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是A．酸性： B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．氧化性： D．堿性：4．下列敘述正確的是A．最高正價(jià)：P>S>ClB．非金屬性：F>O>NC．原子半徑：N>P>AsD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2S強(qiáng)于HCl5．下列物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是A．熱穩(wěn)定性：B．離子半徑：C．酸性：D．沸點(diǎn)：6．下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中，不正確的是A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜FrB．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K>NaC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過(guò)氧化物7．下列事實(shí)不能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是A．Cl2和S分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)不同B．Cl2+H2S=2HCl+S↓C．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，而硫最外電子層上有6個(gè)電子D．HCl比H2S熱穩(wěn)定性更強(qiáng)8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)能力提升能力提升1．下圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．表示第ⅥA族元素原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律的是bB．表示第三周期主族元素的最高化合價(jià)變化規(guī)律的是cC．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑變化規(guī)律的是aD．表示鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的變化規(guī)律的是d2．元素位于元素周期表的第三周期，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．元素最高化合價(jià)：C．堿性： D．熱穩(wěn)定性：3．化學(xué)中常用類推的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。以下類推的結(jié)論正確的是A．由“能與反應(yīng)”推出“能與反應(yīng)”B．由“、均能與在受熱時(shí)反應(yīng)”推出“與在受熱時(shí)能反應(yīng)”C．由“”推出“”D．由“”推出“”4．下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是（

）①顏色深淺：

②氧化性：③還原性：④穩(wěn)定性：⑤酸性：A．③⑤ B．③④ C．①③ D．②⑤5．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，在短周期中原子半徑最大，是地殼中含量最高的金屬元素，和同主族，的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4.下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C．與形成的化合物可用于制造耐高溫容器D．單質(zhì)可將從其鹽溶液中置換出來(lái)6．應(yīng)用元素周期律可預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)不正確的是①鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚寓阢BTl能與鹽酸和溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣③砹At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④在氧氣中劇烈燃燒，得到的產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其溶液是一種強(qiáng)堿⑤硫酸鍶SrSO4可能是難溶于水的白色固體⑥硒化氫H2Se無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤7．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Na粒投入溶液析出銀白色固體固體為MgB在空氣中灼