2022年遼寧省錦州市黑山某中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（3月份）（附答案詳解）

2022年遼寧省錦州市黑山第四高級中學(xué)高考化學(xué)模擬試

卷（3月份）

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，“科技冬奧”理念體現(xiàn)在方方面面。

下列說法正確的是（）

A.冰場使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)的氟利昂人工制冷技術(shù)更加節(jié)能、環(huán)

保

B.冬奧會采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，該石墨烯材料屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬

材料

C.冬奧火炬火焰的顏色是出燃燒的顏色

D.由福和鎘合成發(fā)電玻璃中的確化鎘屬于合金材料

2.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久

則凝淀如石，浣衣發(fā)面?！比粲檬瘔A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色為紫色，則石堿的主

要成分為（）

A.Na2cO3B.NaOHC.K2CO3D.KOH

3.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論（或解釋）均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論（或解釋）

鐵與水在高溫下

A將水蒸氣通過熾熱的鐵粉粉末變紅

發(fā)生反應(yīng)

非金屬性：Cl>

B向Na2Si（）3溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀

Si

產(chǎn)生淡黃色沉

C向氫硫酸中通入SO2氣體SO2具有氧化性

淀

向盛有某溶液的試管中加入稀NaOH溶液，該溶液中不含

D試紙不變藍(lán)

再將紅色石蕊試紙靠近試管口NH]

A.AB.BC.CD.D

4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.水分子的球棍模型:

B.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.附2。2的電子式：Na,[O-O]2-Na4

D.中子數(shù)為20的氯原子：20C1

5.m、n、p、q是有機(jī)合成中常用的原料，下列說法正確的是（）

C.鑒別p和q可用酸性高鋅酸鉀溶液D.n、p所有碳原子一定共平面

6.我國化學(xué)家近期從棕相花中發(fā)現(xiàn)了兩種新的莽草酸類化合物，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

如圖。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）

A.該分子含有16個(gè)碳原子

B.能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.苯環(huán)上的一氯代物有2種

D.不能使酸性重銘酸鉀溶液褪色

7.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子

數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，非金屬性:d>c。

下列關(guān)于a、b、c、d四種元素的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a元素的金屬性最強(qiáng)

B.它們對應(yīng)的單質(zhì)中不可能有離子晶體

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

第2頁，共27頁

8.磷及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。白磷。4,結(jié)構(gòu)見圖）與

反應(yīng)得PC13,固態(tài)PCk中含有PC1}PClg兩種離子。下列關(guān)于

出0、P4、PC13和的說法正確的是（）

A.H2。很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵

B.PC13的空間構(gòu)型為平面三角形

C.P4與PC1：中的鍵角相同

D.出0與CM+形成的lmol[Cu（H20）412+中含有4moi配位鍵

9.下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

編

ABCD

號

Fe--Zn

1N和皿y7

實(shí)*卜瓢e飽”與血水

:---經(jīng)過酸

驗(yàn):三化的3%

Mllll對出NaCl溶液

方片刻后，取Fe電極附近的溶

案畬心水片KMnO.溶液液于試管中，滴入

置于光亮處

K3【Fe（CN）6]溶液

實(shí)

驗(yàn)證甲烷與氯

驗(yàn)驗(yàn)證鐵釘發(fā)生

氣發(fā)生化學(xué)反驗(yàn)證乙烘的還原性驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)

目析氫腐蝕

應(yīng)

的

A.AB.BC.CD.D

10.也。2是常用的綠色氧化劑，可用如圖所示裝置電解出0和。2制備出。2。下列說法

不正確的是（）

高效選擇桂催化劑加產(chǎn)交換膜

A.H+移向a電極

B.裝置工作過程中a極消耗的。2大于b極生成的。2

+

C.b電極的電極反應(yīng)式：2H2。-4e-=02T+4H

D.電解生成lmolH2()2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4x6.02x1023

11.Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理如圖所示，刻蝕液由一定濃度的HF和出。2混合而亦

刻蝕時(shí)間為2?16min,由Ag薄膜覆蓋的部分硅晶片被刻蝕掉，剩余部分就形成了

硅納米線。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該刻蝕過程利用了原電池原理，Si作負(fù)極

+

B.Ag極發(fā)生的反應(yīng)為“。2+2e-+2H=2H2O

C.Si極附近溶液pH增大

D.每刻蝕14gSi,有2.0mol電子遷移到Ag電極

12.合成氨工業(yè)N?(g)+3H2(g)W2NH3(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃25400

平衡常數(shù)Kab

下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)現(xiàn)了氮的固定

B.該反應(yīng)放熱，a<b

C.升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大

D.達(dá)到平衡后壓縮容器體積，電轉(zhuǎn)化率增大

13.某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證"Ag+(aq)+Fe2+(aq)WFe3+(aq)+Ag(s)M為可逆反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：將O.OlOOmol?L-】Ag2sO4溶液與0.0400mol?LTFeSC)4溶液(pH=1)等體積

混合發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。

實(shí)驗(yàn)H：向少量Ag粉中加入O.OlOOmol?LTFe2(SCU)3溶液(PH=1).固體完全溶

解。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.I中加入NaCl固體，平衡逆向移動

B.H中不能n]Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SC>4)3溶液

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3+

該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(Fe)

c.c(Ag+)-c(Fe2+)

D.n中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)

14.由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SQ等)制取硒的流程如圖L

下列有關(guān)說法正確的是()

A.“分離”的方法是蒸儲

B.“濾液”中主要存在的陰離子有：SO；，SiO|-

C.“酸化”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SeSO歹+H2sO4=Sei+S02T+S0k+H20

D.Si。?晶胞如圖2所示，1個(gè)Si。2晶胞中有16個(gè)0原子

15.室溫下，己知Ksp(CuS)=8.8X10-36,飽和'(OH)?溶液中x=—1g黑盤與pH的

關(guān)系如圖所示。向O.lmol?L的Na2s溶液(pH=12.4)中加入一定量的CUSO4晶體。

下列說法正確的是()

A.室溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10-18

B.加入CuS()4晶體時(shí)，先生成Cu(OH)2沉淀

C.室溫下，CuS在等濃度的Na2s和H2s溶液中的Ksp相等

D.反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2")+

c(HS-)+c(OH-)+c(SOi-)

二、填空題(本大題共1小題，共13.0分)

16.異唾咻酮類化合物具有多種生理活性，如殺菌、抗組胺、降血壓、降血糖等，其衍

生物(G)的合成路線如圖:

COOH

NH,SO也pY，吧H

IA|NaCICkHQO，J屋&

①?OH

B

(l)H:NCH:Ph

(2)NaBH(OAc)f

?

已知信息如下:

ii.-Ph表示苯基

回答下列問題：

(1)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)B中所含的官能團(tuán)名稱為。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為。

(4)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)E的分子式為o

(6)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種。

①能使新制的氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀;

②能與FeCb色反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1?

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共14.0分)

17.目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的

一個(gè)方向.

(1)高鐵酸鉀-鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是

(填化學(xué)式).

(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(LFeOJ,gFeCXj在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,

在中性和酸性條件下不穩(wěn)定.反應(yīng)原理為

I.在堿性條件下，禾ij用NaClO氧化Fe(N()3)3制得NazFeO"3NaC10+2Fe(NO3)3+

lONaOH=2Na2FeO4I+3NaCl+6NaNO3+5H2O.

II.NazFeCU與KOH反應(yīng)生成LFeO”Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.

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主要的生產(chǎn)流程如圖1:

反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③

圖1

①寫出反應(yīng)①的離子方程式：_

②流程圖中反應(yīng)③是在某低溫下進(jìn)行的，且此溫度無NaOH析出，說明此溫度下

Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“>"、“<”或"=").

(3)已知KzFeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeOl-+10H2OU4Fe(OH)31+80H-+

3O2T,則LFeO,在水處理中的作用是.

(4)FeO/在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示.

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO1的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是

②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，

轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式).

四、簡答題(本大題共2小題，共28.0分)

18.碳及其化合物與人類工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。如甲醇就是一種重要的化工原料。

圖3

(1)已知：

3

(T)CH3OH(l)+-02(g)=CO2(g)+2H20(g)△H=-637.8kJ/mol

②HzO(g)=H20(l)△H=-44.0kJ/mol

③2co(g)+02(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

則CH3OH。)+02(g)=CO(g)+2H2O

(I)△H=o

(2)在容積為2L的密閉容器中，投入ImolCO和2m0田2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H,在a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入ImolCO(g)

和2m01%值)，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Ti、T2>13(依次升高)且恒定不變，測

得反應(yīng)均進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)CH30H(g)的濃度如圖1所示。

①該反應(yīng)的AH0(填“>”、“<”或“=")；判斷理由是。

②下列措施能使該反應(yīng)的平衡體系中專翳增大的是(填字母)。

A.將出他)從體系中分離出去

B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

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C.升高溫度

D.縮小容器的體積

E.再充入ImolH2

③在一定條件下5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來的也從開始到平衡，CO的平衡

轉(zhuǎn)化率為o

(3)在VC時(shí)，起始壓強(qiáng)為lOOkPa的恒溫恒壓條件下，平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)隨起

始投料喘的變化如圖2所示，則a=2,用平衡壓強(qiáng)(該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)義總壓

強(qiáng))代替平衡濃度，則「C時(shí)，該反應(yīng)的。

(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：其中一種是甲醇部分氧化法。在

一定溫度下，以Ag/CeOz-ZnO為催化劑時(shí)，原料氣比例對反應(yīng)的選擇性(選擇性越

大，表示生成的該物質(zhì)越多)的影響關(guān)系如圖3所示。

①趣亡——時(shí)，有利于制電。

②當(dāng)描%=025時(shí)，CH30H與。2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為。

19.硫酰氯(SO2c%)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、

染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)Uc其他性質(zhì)

SO2c-54.169.1易水解

H2sO410.4338

在實(shí)驗(yàn)室利用S02和3在活性炭催化作用下制取SO2c上，裝置如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中發(fā)生的離子方程式。

(2)B裝置中冷凝管進(jìn)水口是。(填"m”或"n”)，B中干燥管盛有的物質(zhì)是

(3)欲制取少量SO2c12,選擇圖中的裝置(可以重復(fù)選用)，其連接順序?yàn)椋篴、、ho

(4)去除C裝置會降低SO2和CI2的利用率，可能的原因是。

⑸已知SO2c12遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸。向SO2cl潞于水所得溶液中逐滴加入AgN()3

溶液，最先生成的沉淀是。[已知Ksp(AgCl)=1.8XIO-】。、Ksp(Ag2SO4)=1.2X

10-5]

(6)當(dāng)通入裝置B中的氯氣為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最后通過蒸饋得到純凈的硫酰

氯5.4g,則磺酰氯的產(chǎn)率為。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需

要注意的事項(xiàng)有(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱三頸瓶

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.二氧化碳安全無毒，可替代氟利昂做制冷劑，故A正確；

B.奧會采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，該石墨烯材料屬于新型無機(jī)非金屬材料,

故B錯(cuò)誤；

C.冬奧火炬火焰的顏色是一種能調(diào)節(jié)氫氣燃燒火焰的配方，不是出燃燒的顏色，故C

錯(cuò)誤；

D.硫化鎘屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.二氧化碳安全無毒；

B.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指陶瓷、玻璃、水泥等產(chǎn)品，碳纖維為碳單質(zhì)；

C.氫氣燃燒的火焰在日光下是看不到的；

D.金屬和金屬或金屬和非金屬融合在一起具有特征性質(zhì)的混合物為合金。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)與用途

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：據(jù)分析可知，石堿的主要成分為：碳酸鉀，

故選:Co

“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋

汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面，能作為發(fā)酵劑、能去

油污，焰色反應(yīng)為紫色，說明含有鉀元素，即“石堿”的主要成分為碳酸鉀，據(jù)此分析。

本題考查離子鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】A.高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色，故A錯(cuò)

誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱比較Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，則SO2具有氧化

性，故C正確；

D.加入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，溶液中可能含NH。，故

D錯(cuò)誤；

故選：Co

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難

度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.水分子的空間構(gòu)型為V形，中心原子是0,且0原子半徑大于H,其球棍

模型為"a、，故A正確；

B.鉀原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是19,核外電子分層排布，則鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

《司2881,^19)288是鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；

3/々"))

C.過氧化鈉為離子化合物，由。歹和Na+構(gòu)成，0廠中兩個(gè)0原子間共用1對電子，其電子

式Na-［：S：S：/Na+，故C錯(cuò)誤；

????

D.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37,該核素符號為若CL故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法,為高頻考點(diǎn)，涉及離子或原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、

球棍模型、核素符號等知識，把握常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)

生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

第12頁，共27頁

5.【答案】A

【解析】解：A.m、q的分子式都是C5H8。2,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正

確；

B.m、n、p中都含有酯基，q中含有竣基，p、q中含有碳碳雙鍵，所以m、n中官能團(tuán)相

同，p、q中官能團(tuán)不完全相同，故B錯(cuò)誤；

Cp、q中碳碳雙鍵能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化而使酸性高錦酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，

無法鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.n、p中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以n、p

中所有碳原子不一定共平面，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.m、q的分子式都是C5H8。2，結(jié)構(gòu)不同；

B.m、n、p中都含有酯基，q中含有竣基，p、q中含有碳碳雙鍵；

C.碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

D.n、p中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.交點(diǎn)是碳原子，該有機(jī)物含有17個(gè)碳原子，故A錯(cuò)誤；

B.含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含

有酯基、竣基等，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.2個(gè)苯環(huán)化學(xué)環(huán)境不同,2個(gè)苯環(huán)共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫,苯環(huán)上的一氯代物有5種，

故C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵、酚羥基都可以被酸性重銘酸鉀溶液氧化，使酸性重銘酸鉀溶液褪色，故D

錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.該有機(jī)物含有17個(gè)碳原子；

B.含有碳碳雙鍵、酯基、痰基、酚羥基等；

C.2個(gè)苯環(huán)化學(xué)環(huán)境不同，2個(gè)苯環(huán)共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

D.碳碳雙鍵、酚羥基都可以被酸性重格酸鉀溶液氧化。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是高頻考點(diǎn)，題

目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、運(yùn)用知識解決問題的能力。

7.【答案】D

【解析】解：結(jié)合分析可知，a為Na,b為C,c為S,d為C1元素，

A.鈉元素為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則四種元素中a的金屬性最強(qiáng)，故A正確；

B.離子半徑必須為離子化合物，四種元素的單質(zhì)中不可能有離子晶體，故B正確；

C.四種元素中，只有Na為活潑金屬，其他均為非金屬元素，則只有Na與其他元素生成

的化合物都是離子化合物，故C正確；

D.碳與氫元素形成的化合物為燒，除了甲烷以外，其他煌分子中均含有C-C非極性鍵，

故D錯(cuò)誤；

故選：D。

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，貝i]a為Na元素；b的最外層電子數(shù)為

內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b只能含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，則b為C元素；c的最高

化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍,c位于VIA族,c為S元素,(:與(1同周期，非金屬性:d>c,

則d為Q元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為

解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.氫鍵只影響物理性質(zhì)，力0很穩(wěn)定與0-H鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故A

錯(cuò)誤；

B.PCh中P含1對孤對電子、含3個(gè)P-H鍵，則空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C.二者均正四面體結(jié)構(gòu)，P4的鍵角為60。，PCI1中鍵角為109。28',二者鍵角不同，故C

錯(cuò)誤；

D.銅離子提供空軌道，水中0提供孤對電子，形成配位鍵，則lmol[Cu(H2O)4F+中含有

4moi配位鍵，故D正確；

故選：D?

A.氫鍵只影響物理性質(zhì)；

B.PCh中P含1對孤對電子、含3個(gè)P-H鍵；

第14頁，共27頁

CP4的鍵角為60。，PCI1中鍵角為109。28'；

D.銅離子提供空軌道，水中。提供孤對電子，形成配位鍵。

本題考查分子構(gòu)型及配位鍵，為高頻考點(diǎn)，把握分子構(gòu)型、鍵角、配位鍵為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，故A錯(cuò)誤；

B.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成HQ溶于水，試管中液面上升可證明，故B正

確；

C.生成乙烘中混有硫化氫，均使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，不能驗(yàn)證乙煥的還原性，故C

錯(cuò)誤；

D.Fe與電源正極相連作陽極，失去電子生成亞鐵離子，加快Fe電極腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.食鹽水為中性；

B.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

C.生成乙煥中混有硫化氫，均使酸性高鋸酸鉀溶液褪色；

D.Fe與電源正極相連作陽極，失去電子生成亞鐵離子。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、電化學(xué)、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難

度不大。

10.【答案】D

【解析】降解：A.電解時(shí)，a電極上。2得電子生成H2O2,則a為陰極，b為陽極，電解質(zhì)

溶液中H+向陰極a電極移動，故A正確；

B.工作過程中，a電極上電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2C>2,b電極反應(yīng)式為2%0-

+

4e-=O2T+4H,所以轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)，a極消耗的02大于b極生成的02,故B正確；

C.b電極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H20-4e-=C)2T+4H+,故C

正確；

D.根據(jù)“02+2H++2e-=H2(V知，生成Imo%。2轉(zhuǎn)移2moi電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2*

6.02x1023,故D錯(cuò)誤;

故選：D。

A.電解時(shí)，a電極上。2得電子生成出。2，則a為陰極，b為陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向

陰極移動；

-

B.工作過程中，a電極上電極反應(yīng)式為。2+2H++2e=H202>b電極反應(yīng)式為2H20-

4e-=02T+4H+；

C.b電極上水失電子生成氧氣和氫離子；

D.根據(jù)“。2+2H++2e-=電。2”計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

本題考查電解原理，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，正確判斷陰陽極、明確各個(gè)電極

上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

11.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)上述分析可知：在Si電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，Si做負(fù)極，

故A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在Ag薄膜附近發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-+H2()2=2H2。，故B正確；

C.根據(jù)圖示可知：在Si電極上，Si失去電子，與HF結(jié)合形成HzSiFe和H+,反應(yīng)方程式為

+

Si+2H2O+6HF-4e-=H2SiF6+4H,Si極附近溶液pH減小,故C錯(cuò)誤；

D.原電池中電子從負(fù)極遷移到正極，在Si電極上，Si失去電子，與HF結(jié)合形成SSiFe和

H+,反應(yīng)方程式為Si+2H2O+6HF—4e-=HzSiF6+4H+,每刻蝕14gSi,有0.5molSi

參加反應(yīng)，失去電子2mol,即2moi電子遷移到Ag電極，故D正確；

故選：Co

A.根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的負(fù)極上會發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

B.在Ag薄膜附近發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

C.根據(jù)圖示可知：在Si電極上，Si失去電子，與HF結(jié)合形成HzSiFe和H+；

D.根據(jù)原電池中電子從負(fù)極遷移到正極進(jìn)行回答。

本題考查了硅和二氧化硅的應(yīng)用，明確發(fā)生的反應(yīng)判為解答的關(guān)鍵，注意相似知識點(diǎn)之

間的聯(lián)系和歸納整理，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，故反應(yīng)電色)+

3H2(g)U2Nf(g)能夠?qū)崿F(xiàn)了氮的固定，故A正確；

第16頁，共27頁

B.該反應(yīng)放熱，則升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，即a>b,故B錯(cuò)誤；

C.升溫，任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大，則正、逆反應(yīng)速率均增大，故C正確；

D.已知反應(yīng)電出)+3H2(g)=2NH3(g)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，故達(dá)到平衡

后壓縮容器體積，化學(xué)平衡正向移動，則電轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故選：Bo

A.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程；

B.該反應(yīng)放熱，則升高溫度化學(xué)平衡逆向移動；

C.升溫，任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大；

D.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，故達(dá)到平衡

后壓縮容器體積，化學(xué)平衡正向移動。

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析、平衡常數(shù)的影響因素的理解應(yīng)用、固氮條件分析等

知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.I中加入NaCl固體，與銀離子反應(yīng)生成AgCL使Ag+(aq)+Fe?+(aq)=

Fe3+(aq)+Ag(s)逆向移動,故A正確；

B.酸性溶液中硝酸根離子可氧化Ag,則n中不能用Fe(N03)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液，

故B正確；

C.K為生成物濃度塞之積與反應(yīng)物濃度基之積的比，純固體不能代入K的表達(dá)式中，則該

反應(yīng)平衡常數(shù)K=顯黑巧，故C正確；

D.II中可能Fe2(SO4)3溶液過量，則加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能表明該化學(xué)反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.I中加入NaCl固體，與銀離子反應(yīng)生成AgCl；

B.酸性溶液中硝酸根離子可氧化Ag；

C.K為生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度事之積的比，純固體不能代入K的表達(dá)式中；

D.H中可能Fe2(SOj3溶液過量。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、濃度對平衡移動的影響、離子檢驗(yàn)

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不

大。

14.【答案】D

【解析】解：A.由上述分析可知，“分離”的方法是過濾，故A錯(cuò)誤；

B.“濾液”中主要存在的陰離子有SO/,Si。2與硫酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.NazSeSO3酸化生成粗硒，可知“酸化”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SeSOg+2H+=

SeI+S02T+H20,故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，黑球?yàn)镾i原子，白球?yàn)?原子，0原子位于晶胞體內(nèi)，有16個(gè)0原子，故D

正確；

故選:D?

由流程可知，煤油溶解S后，過濾分離出含硫的煤油，分離出Se、Fe2O3>CuO、ZnO、SiO2

后，加硫酸溶解、過濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2,再加亞硫

酸鈉浸取Se生成NazSeSOs，最后酸化生成粗硒，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的制備及混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)

生的反應(yīng)、混合物的分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素?/p>

合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，當(dāng)x=7時(shí)，pH=10,即溶液中c(OH-)=M^mol/L=

10-4mol/L,c(Cu2+)=2.2x10-12mol/L,則Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)-c2(0H-)=

2.2xIO-"x(10-4)2=2.2x10-2。，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmolJT的Na2s溶液中，c(S2-)?O.lmol/L,c(OR-)=^^mol/L=

lO-^mol/L,生成CuS和Cu(OH)2所需c(Cu2+)分另ij為：%箸吃mol/L=8.8x

22x1Q-'20

-35-184-35

10mol/L^(io_16)z-mol/L=2.2x10-mol/L,8.8x10mol/L<2.2x

10-18-4mol/L,則加入C11SO4晶體時(shí)，先生成CuS沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.難溶物的Ksp只與溫度有關(guān)，與離子的濃度無關(guān)，溫度不變則Ksp不變，即室溫下，CuS

在等濃度的Na2s和H2s溶液中的Ksp相等，故C正確；

D.Na2s和CuSC)4反應(yīng)的方程式為Na2s+CuS04=Na2S04+CuSl,溶液中的電荷守恒關(guān)

系為c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)+2c(SOf),故D錯(cuò)

第18頁，共27頁

誤;

故選：Co

A.由圖可知，當(dāng)x=7時(shí)，pH=10,即溶液中c(OH-)=^mol/L=10-4mol/L,結(jié)

合Ksp[Cu(0H)2]=c(Cu2+)-c2(0T)進(jìn)行計(jì)算;

B.根據(jù)Ksp(CuS)和Ksp[Cu(OH)2]計(jì)算沉淀時(shí)c(CM+)，需要的c(Cu2+)越小越先沉淀；

C.難溶物的Lp只與溫度有關(guān)，溫度不變則不變；

D.Na2s溶液中加入一定量的CUSO4晶體時(shí)反應(yīng)為Na2s+CuS04=Na2SO4+CuSl,根據(jù)

電荷守恒關(guān)系分析解答。

本題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出Ksp[Cu(0H)2]是解

題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力和運(yùn)用能力的考查，注意溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用，

題目難度中等。

【解析】解：(1)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:

(2)B為中所含的官能團(tuán)名稱為羥基-0H、竣基-COOH、酸鍵,

故答案為：羥基、竣基、酸鍵:

⑶C與在碳酸鉀作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成D為

由C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),

故答案為：取代反應(yīng);

(4)B與甲醇在硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

+H20；

的分子式為Cl2H14。4,

故答案為：Cl2H14。4；

(6)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體:

①能使新制的氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基；

②能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；

③核磁共振氫譜顯示4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1,苯環(huán)上有對稱軸,

第20頁，共27頁

o0.

故答案為：6。

由A的分子式C8H8。3可知A的不飽和度為8+1-1=5,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)得A為

B與

甲醇在硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為C與

在碳酸鉀作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,D加

Br

本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，關(guān)鍵是對比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)

重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

17.【答案】ZnC12+2OH-=C1-+C1O-+H2O＜?xì)⒕?、凈水先變大，后?/p>

小HFeO；FeO|-

【解析】解：(1)高鐵酸鉀-鋅電池(堿性介質(zhì))中，高鐵酸鉀是氧化劑在正極反應(yīng)，鋅易

失電子是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，

故答案為：Zn；

(2)①氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+

20H-=Cr+ClO-+H2O,

故答案為：Cl2+20H-=cr+CIO-+H2O；

②相同溫度下，溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以KspCLFeOJ＜

Ksp(Na2FeO4),

故答案為：＜;

(3)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，被還原后生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵

膠體具有吸附性，所以能凈水，

故答案為：殺菌消毒、凈水；

(4)①根據(jù)圖象知，隨著溶液堿性的增強(qiáng)，HFeO］的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小，

故答案為：先變大，后變??；

②根據(jù)圖象知，隨著溶液堿性的增強(qiáng)，F(xiàn)eO寸的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，HFeO］的分布分?jǐn)?shù)

逐漸減小，所以HFeO1轉(zhuǎn)化為FeO：-,

故答案為：HFeOj；FeOj-.

(1)高鐵酸鉀-鋅電池(堿性介質(zhì))中，高鐵酸鉀是氧化劑在正極反應(yīng)，鋅易失電子是還原

劑發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，據(jù)此答題；

(2)①氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

②相同溫度下，溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；

(3)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性；

(4)①根據(jù)圖象可知隨著溶液堿性的增強(qiáng)，HFeO1的分布分?jǐn)?shù)先增大后減?。?/p>

②向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，根據(jù)圖象知，隨著溶液堿性的增強(qiáng)，F(xiàn)eO歹的

分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，HFeO1的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小.

本題考查原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識點(diǎn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積

累、運(yùn)用.

第22頁，共27頁

18.【答案】-442.8k]/mol<a、b點(diǎn)高于c點(diǎn)說明平衡后升高溫度平衡逆向移動，正反

應(yīng)放熱DE25%三0.52CH^OH+O22HCHO+

800△

【解析】解：(1)已知：

?3

?CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H20(g)AH=-637.8k]/mol

②HzO(g)=H20(l)△H=-44.0kJ/mol

③2co(g)+02(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①+2x@-亨得：CH3OH(1)+02(g)=CO(g)+2H2。。)，所以△H=

_11

-637.8kJ-mol+2x(-44.0kJ-mor)-嗎m°「'=_4428kj/moli

故答案為：—442.8kJ/mol；

(2)?TX<T2<T3,則T3時(shí)反應(yīng)速率最大，最先達(dá)到平衡狀態(tài)，a、b點(diǎn)高于c點(diǎn)說明平

衡后升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，AHVO,

故答案為：<:a、b點(diǎn)高于c點(diǎn)說明平衡后升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱；

②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

A.將Hz(g)從體系中分離出去，H2(g)濃度減小，平衡逆向移動，CO物質(zhì)的量增大，CH30H

物質(zhì)的量減小，哼黑減小；

B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大，CO、％、CH30H濃度均不變，平衡不移動，“黑坦不

變；

C升高溫度，平衡逆向移動，CO物質(zhì)的量增大，CH30H物質(zhì)的量減小，埠黑減小;

D.縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，CO物質(zhì)的量減小，CH30H物質(zhì)的量增

大，端詈增大;

E、再充入Imol%,也值)濃度增大，平衡正向移動，CO物質(zhì)的量減小，CH30H物質(zhì)的

量增大，笠黑也增大;

故答案為：DE；

③設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了xmol,則

C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)(單位：mol)

起始量：120

轉(zhuǎn)化量：x2xx

平衡量：l—x2-2xx

平衡后壓強(qiáng)為原來的三則物質(zhì)的量也變?yōu)樵瓉淼娜?1-x)+(2-2x)+x=x(1+2),

oo

解得x=0.25,所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率=詈x100%=25%,

故答案為：25%；

(3)a=2,設(shè)出起始物質(zhì)的量為2mol,CO起始物質(zhì)的量為lmol,到達(dá)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化xmol,

則

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)(單位：mol)

起始量：120

轉(zhuǎn)化量：x2xx

平衡量：l—x2-2xx

n(CHOH)

平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為40%,則V(CH3OH)%=3X

n(CO)+n(H2)+n(CH3OH)l-x+2-2x+x

100%=40%,解得x=g,則平衡時(shí)CO、出、CH30H的物質(zhì)的量分別為：［mol、|mok

2

looxf

|mol,則Kp=----i——--1

800’

(100xf)x(100x-|-)2

33

故答案為：公

(4)①由圖可知，遙惠)=05時(shí),出的選擇性最大，CO、HCHO的選擇性較低，則

志篇=0.5時(shí)，最有利于制出，

故答案為：0.5；

②由圖可知，罟怒=。25時(shí)，主要生成HCHO,即反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為

n^L.ri3Un)

2cHsOK+022HCHO+織2,

故答案為：笈汨￡汨+3建察2HCHO+2月加。

(1)已知：

_3

?CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H20(g)△H=-637.8kJ/mol

②H2OQ)=H2O(1)△H=-44.0kJ/mol

③2co(g)+02(g)=2c02(g)△H=-566.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①+2x②一?得；

(2)①Ti<12<13,則T3時(shí)反應(yīng)速率最大，最先達(dá)到平衡狀態(tài)，a、b點(diǎn)高于c點(diǎn)說明平

衡后升高溫度平衡逆向移動；

第24頁，共27頁

②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

A.將電色)從體系中分離出去，%(g)濃度減小，平衡逆向移動，C0物質(zhì)的量增大，CH30H

物質(zhì)的量減?。?/p>

B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大，C0、電、CH30H濃度均不變，平衡不移動；

C.升高溫度，平衡逆向移動，C0物質(zhì)的量增大，CH30H物質(zhì)的量減??；

D.縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，C0物質(zhì)的量減小，CH30H物質(zhì)的量增

大；

E、再充入Imo%,H2(g)濃度增大，平衡正向移動，CO物質(zhì)的量減小，CH30H物質(zhì)的

量增大；

③設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了xmol,則

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)(單位：mol)

起始量：120

轉(zhuǎn)化量：