物理化學Ⅰ學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

物理化學Ⅰ學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年0002下面陳述中,正確的是:()

答案:封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱0088體系的狀態(tài)改變了,其內能值:()

答案:不一定改變0392某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行,體系的溫度由T1升高到T2,則此過程的焓變ΔH:()

答案:等于零/star3/origin/b04c74a71c3db83a5845b19f5c331eb7.png

答案:W>0,Q<0,ΔU>00087若一氣體的方程為pVm=RT+ap(a>0常數(shù)),則:()

答案:=0/star3/origin/924e7b4234534b4fbf6870b8759ad79b.png

答案:(1),(4)0279一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài),終態(tài)體積分別為V1,V2,則:()

答案:V1>V20242對于理想氣體,下述結論中正確的是:

答案:(?H/?V)T=0,(?H/?p)T=00472凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等:()

答案:熔化熱0186一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)(1)等溫壓縮,(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài),以H1,H2分別表示兩個終態(tài)的焓值,則有:

答案:H1<H20401欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應在氧彈中進行,實測得熱效應為QV。公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn為:

答案:生成物與反應物中氣相物質的量之差0001對于理想氣體的內能有下述四種理解:(1)狀態(tài)一定,內能也一定;(2)對應于某一狀態(tài)的內能是可以直接測定的;(3)對應于某一狀態(tài),內能只有一個數(shù)值,不可能有兩個或兩個以上的數(shù)值;(4)狀態(tài)改變時,內能一定跟著改變。其中正確的是:()

答案:(1),(3)0261對于封閉體系,在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有:()

答案:一條0157下述哪一種說法錯誤?

答案:焓是體系能與環(huán)境能進行熱交換的能量/star3/origin/7055cf723b259faf38373448d35012e5.png

答案:Q=0W=0ΔU=00078對于孤立體系中發(fā)生的實際過程,下列關系中不正確的是:()

答案:ΔH=00237對于一定量的理想氣體,下列過程不可能發(fā)生的是:

答案:恒壓下絕熱膨脹0346實際氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后,體系的溫度將:()

答案:減少0426石墨的燃燒熱()

答案:等于CO2生成熱0006物質的量為n的純理想氣體,若該氣體的哪一組物理量確定之后,其它狀態(tài)函數(shù)方有定值。()

答案:T,p0244有1mol理想氣體經(jīng)歷可逆絕熱過程,功的計算式有下列幾種,其中哪一個是錯誤的?

答案:Cp(T2-T1)0141凡是在孤立體系中進行的變化,其ΔU和ΔH的值一定是:()

答案:ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不確定0065有一高壓鋼筒,打開活塞后氣體噴出筒外,當筒內壓力與筒外壓力相等時關閉活塞,此時筒內溫度將:()

答案:降低0117壓力為106Pa的2m3范德華氣體進行絕熱自由膨脹,直至體系壓力達到5×105Pa時為止。此變化中,該氣體做功為多少?()

答案:0J/star3/origin/e36e3034a86a0acce044f8490d9dbdf3.png

答案:ΔU=0,ΔH>0,W=00425下述說法,何者正確?

答案:水的生成熱即是氫氣的燃燒熱0111一可逆熱機與另一不可逆熱機在其他條件都相同時,燃燒等量的燃料,則可逆熱機牽引的列車行走的距離:()

答案:較長0248理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1)出發(fā),經(jīng)等溫可逆壓縮或絕熱可逆壓縮,使其終態(tài)均達到體積為V2,此二過程做的功的絕對值應是:()

答案:恒溫功小于絕熱功0086某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后,其溫度:()

答案:不一定改變0090下述說法中,哪一個錯誤?()

答案:體系溫度的降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值0119下述說法哪一個錯誤?()

答案:封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應0353下述說法哪一種不正確?()

答案:非理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后,其內能變化不一定為零0112一可逆熱機與另一不可逆熱機在其他條件都相同時,燃燒等量的燃料,則可逆熱機拖動的列車運行的速度:()

答案:較慢0155非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個錯誤?

答案:ΔH=00153恒壓下,無相變的單組分封閉體系的焓值隨溫度的升高而:

答案:增加/star3/origin/f5d879f553835ef66d201ad4caf4c2c7.png

答案:1.9kJ·mol-10805有2molH2和2molCl2在絕熱鋼筒內反應生成HCl氣體,起始時為常溫常壓。則:

答案:ΔrU=0,ΔrH>0,ΔrS>0,ΔrG<0/star3/origin/1a59555b9730ffa3366d56c1f96142dc.png

答案:ΔfusS體系>00852物質的量為n的理想氣體從T1,p1,V1變化到T2,p2,V2,下列哪個公式不適用(設CV,m為常數(shù))?()

答案:ΔS=nCp,mln(T1/T2)+nRln(p2/p1)0624理想氣體絕熱向真空膨脹,則:()

答案:ΔH=0,ΔU=01031有1mol范德華氣體的(?S/?V)T應等于:()

答案:R/(Vm-b)0744理想氣體恒壓膨脹,其熵值如何變化?()

答案:增大0695求任一不可逆絕熱過程的熵變ΔS時,可以通過以下哪個途徑求得?()

答案:始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程0875在絕熱恒容的反應器中,H2和Cl2化合成HCl,此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個為零?()

答案:ΔrUm/ananas/latex/p/5795636

答案:不變0785將1mol甲苯在101.325kPa,110℃(正常沸點)下與110℃的熱源接觸,使它向真空容器中汽化,完全變成101.325kPa下的蒸氣。該過程的:()

答案:ΔvapGm=0/star3/origin/de974bce1fb2900c55ed6d37a317407b.png

答案:>0,<00890理想氣體在絕熱條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的體系熵變DS體及環(huán)境熵變DS環(huán)應為:()

答案:DS體>0,DS環(huán)=00746恒溫恒壓條件下,某化學反應若在電池中可逆進行時吸熱,據(jù)此可以判斷下列熱力學量中何者一定大于零?()

答案:ΔS1028從熱力學基本關系式可導出(?U/?S)V等于:()

答案:(?H/?S)p1127下列四個關系式中,哪一個不是麥克斯韋關系式?()

答案:(?T/?V)s=(?V/?S)p0851在270K,101.325kPa下,1mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結為同樣條件下的冰,則體系及環(huán)境的熵變應為:()

答案:ΔS體系<0,ΔS環(huán)境>00705理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II,可用哪個熱力學判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性?()

答案:ΔS0692在絕熱條件下,用大于氣缸內的壓力迅速推動活塞壓縮氣體,此過程的熵變:()

答案:大于零0892將氧氣分裝在同一氣缸的兩個氣室內,其中左氣室內氧氣狀態(tài)為p1=101.3kPa,V1=2dm3,T1=273.2K;右氣室內狀態(tài)為p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K;現(xiàn)將氣室中間的隔板抽掉,使兩部分氣體充分混合。此過程中氧氣的熵變?yōu)?()

答案:ΔS=00696理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程:()

答案:從同一始態(tài)出發(fā),不可能達到同一終態(tài)1032對物質的量為n的理想氣體,(?T/?p)S應等于:()

答案:V/Cp0935理想氣體等溫過程的ΔF。()

答案:=ΔG1101恒壓下純物質當溫度升高時其吉布斯自由能:()

答案:下降0904根據(jù)熵的統(tǒng)計意義可以判斷下列過程中何者的熵值增大?()

答案:石灰石分解生成石灰/star3/origin/4cc6c3f7af70ab93e1be22eb1c140358.png

答案:=00787單原子分子理想氣體的CV,m=(3/2)R,溫度由T1變到T2時,等壓過程體系的熵變ΔSp與等容過程熵變ΔSV之比是:()

答案:5:30891在101.3kPa下,110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個關系式不成立?()

答案:DS環(huán)不確定1010有2mol液態(tài)苯在其正常沸點(353.2K)和101.325kPa下蒸發(fā)為苯蒸氣,該過程的ΔvapA等于()

答案:-5.87kJ0747在pθ,273.15K下水凝結為冰,判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零?()

答案:ΔG1027某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+αp,其中α為大于零的常數(shù),該氣體經(jīng)恒溫膨脹,其內能:()

答案:不變0699對于孤立體系中發(fā)生的實際過程,下列各式中不正確的是:()

答案:ΔH=0/ananas/latex/p/5795647

答案:任何熱力學均相平衡體系,Wf=00868-1理想氣體與溫度為T的大熱源接觸作等溫膨脹,吸熱Q,所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的20%,則體系的熵變?yōu)?()

答案:5Q/T0742H2和O2在絕熱鋼瓶中生成水的過程:()

答案:ΔU=00754下列表達式中不正確的是:

答案:dS=Cpdln(T/K)-nRdln(p/p)(適用于任何物質)1026下列函數(shù)中為強度性質的是:

答案:(?U/?V)T1983在未達平衡的多相體系中,組成B若在各相中的物質的量分數(shù)都相等,則()

答案:其余三種情況均不可確定。1257在a,b兩相中均含有A和B兩種物質,當達到平衡時,下列哪種情況是正確的?()

答案:=1259下列公式中,哪個是偏摩爾量的集合公式?()

答案:Z=BZB,m/star3/origin/835aebcde1287fe6ee115b2c117032b9.png

答案:(1)偏摩爾量;(2)、(4)化學勢;(3)都不是1246-2過飽和溶液中,溶劑的化學勢比同溫同壓純溶劑的化學勢:()

答案:低1905假設A,B兩組分混合可以形成理想液體混合物,則下列敘述中不正確的是:()

答案:分子之間的作用力很微弱1949純溶劑中加入非揮發(fā)性溶質后,沸點升高。該溶液中溶劑的化學勢比未加溶質前:()

答案:降低1216重結晶制取純鹽的過程中,析出的NaCl固體的化學勢與母液中NaCl的化學勢比較,高低如何?()

答案:相等9306已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設A和B形成理想溶液,當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時,在氣相中A的摩爾分數(shù)為:()

答案:2/32022質量摩爾濃度凝固點降低常數(shù)Kf,其值決定于:()

答案:溶劑的本性2051主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目,而不決定于這些粒子的性質的特性叫________。

答案:依數(shù)性特征1950當溶液中溶質濃度采用不同濃標時,下列說法中哪一個是正確的。()

答案:溶質的化學勢相同9202等溫等壓下,在A和B組成的均相體系中,若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加,則B的偏摩爾體積將()

答案:減小1224在273K,10p$下,液態(tài)水和固態(tài)水(即冰)的化學勢分別為μ(l)和μ(s),兩者的關系為:

答案:μ(l)<μ(s)1948理想溶液具有一定的熱力學性質。在下面敘述中哪個是錯誤的。()

答案:F=01783在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時間后,兩杯液面的高度將是:()

答案:A杯高于B杯1232關于偏摩爾量,下面的敘述中不正確的是:

答案:溶液中每一種廣度性質都有偏摩爾量,而且都不等于其摩爾量2065沸點升高,說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質后,該溶劑的化學勢比純溶劑的化學勢:()

答案:降低1864設N2和O2皆為理想氣體。它們的溫度、壓力相同,均為298K,p$,則這兩種氣體的化學勢應該:()

答案:不可比較1879下述體系中的組分B,選擇假想標準態(tài)的是()

答案:混合非理想氣體中的組分B1940有下述兩種說法:(1)自然界中,風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域;(2)自然界中,水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方。上述說法中,正確的是:

答案:(1)1813關于亨利系數(shù),下列說法中正確的是:()

答案:其值與溫度、溶質和溶劑性質及濃度的標度有關1814關于亨利定律,下面的表述中不正確的是:()

答案:因為亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶質在稀溶液范圍內都遵守亨利定律2037自然界中,有的高大樹種可以長到100m以上,能夠提供營養(yǎng)及水位到樹冠的主要動力是什么?()

答案:樹內體液含鹽濃度高,滲透壓大2028由滲透壓法測得的分子量為:()

答案:數(shù)均分子量1250關于偏摩爾量,下面諸敘述中不正確的是:()

答案:偏摩爾量的值只能大于或等于零1212在298K,p$下,有兩瓶萘的苯溶液,第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1,μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢,則:()

答案:μ1=μ22153根據(jù)理想稀溶液中溶質和溶劑的化學勢公式:μB=μB*(T,p)+RTlnxB,μA=μA*(T,p)+RTlnxA下面敘述中不正確的是:()

答案:μA*(T,p)只與T,p及溶劑的性質有關,μB*(T,p)只與T,p及溶質的性質有關1861真實氣體的標準態(tài)是:()

答案:p=p$的理想氣體1215恒溫時,B溶解于A中形成溶液,若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積,則增加壓力將使B在A中的溶解度如何變化?()

答案:增大1878下述體系中的組分B,選擇假想標準態(tài)的是:()

答案:稀溶液中的溶質B1704有關化學勢與物質流動方向的關系中下述哪種說法是不正確的。()

答案:自然界中,水總是從化學勢高的高地流向化學勢低的低地1223恒溫下,單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢:()

答案:高1246-1過飽和溶液中,溶質的化學勢比同溫同壓純溶質的化學勢:()

答案:高2645組分A和B可以形成四種穩(wěn)定化合物:A2B,AB,AB2,AB3,設所有這些化合物都有相合熔點。則此體系的低共熔點最多有幾個?()

答案:52612區(qū)域熔煉技術主要是應用于:

答案:提純2599Na2CO3可形成三種水合鹽:Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O及Na2CO3·10H2O,常壓下將Na2CO3(s)投入其水溶液中,待達三相平衡時,一相是Na2CO3水溶液,一相是Na2CO3(s),則另一相是:

答案:Na2CO3·H2O(s)2568已知A和B可構成固溶體，在A中，若加入B可使A的熔點提高，則B在此固溶體中的含量必_______B在液相中的含量。

答案:大于2644水與苯胺的最高臨界溶點溫度為T0，在某工藝中需用水萃取苯胺中的某物質時,操作的最佳溫度應該是:()

答案:T<T02641總濃度一定的無恒沸點的氣液平衡體系,當在定壓下升高溫度時,蒸氣壓大的組分氣液相濃度變化為:()

答案:氣、液濃度均下降2640恒沸混合物在氣、液兩相平衡共存時的自由度為:()

答案:12613-1已知苯―乙醇雙液體系中,苯的沸點是353.3K,乙醇的沸點是351.6K,兩者的共沸組成為:含乙醇47.5%(摩爾分數(shù)),沸點為341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在達到氣液平衡后,氣相中含乙醇為y2,液相中含乙醇為x2。下列結論何者正確?()

答案:y22570在p$下,用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水的有機物時,體系的沸點:

答案:必低于373.15K2563在400K時,液體A的蒸氣壓為4×104Pa,液體B的蒸氣壓為6×104Pa,兩者組成理想液體混合物,平衡時在液相中A的摩爾分數(shù)為0.6,在氣相中B的摩爾分數(shù)為:

答案:0.502533當克勞修斯–克拉貝龍方程應用于凝聚相轉變?yōu)檎魵鈺r,則:()

答案:p必隨T之升高而變大2534水的三相點附近,其汽化熱和熔化熱分別為44.82kJ×mol-1和5.994kJ×mol-1。則在三相點附近,冰的升華熱約為:

答案:50.81kJ×mol-12518在相圖上,當體系處于下列哪一點時只存在一個相?()

答案:臨界點2517對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體,通過下列哪種作圖法可獲得一直線。